Электролиз водных растворов

Электролиз. Электролиз водных растворов является наиболее распространённым методом для изготовления медных порошков. При электролизе меди осадок отлагается на катоде непосредственно в порошкообразном виде. Отложению на катоде порошкообразного, легко удаляемого и дисперсного осадка благоприятствуют малая концентрация ионов металла в исходном растворе, низкая температура и высокая плотность тока. Регулируя эти условия, а также циркуляцию электролита, с повышением которой уменьшается дисперсность порошка, можно получить продукцию с желаемой характеристикой. [c.531]

Порошки, полученные электролизом водных растворов, имеют характерную дендритную структуру частиц (фиг. 7, см. вклейку). [c.532]

Достоинствами электролиза водных растворов являются а) высокая чистота получаемых порошков б) хорошая прессуемость (иногда только после отжига) и спекаемость порошков в) лёгкость получения стандартной продукции г) применимость для работы как в большом, так и в малом масштабах д) возможность применения загрязнённых исходных материалов е) возможность выделения ценных примесей из анодных шламов. [c.532]

Гальванический способ — осаждение металлов при электролизе водных растворов солей (цинкование, кадмирование, лужение, свинцевание, никелирование, меднение, хромирование, серебрение, золочение, платинирование, покрытие рением, палладием, индием и сплавами). [c.321]

В технике водород получается взаимодействием водяного пара при высоких температурах с коксом и окисью углерода, с железными стружками, выделением из коксового газа, а также электролизом водных растворов кислот и щелочей. В последнее время широко развивается производство водорода на основе природного газа (крекинг метана). В виде газа водород находит применение при сварке, при восстановлении металлов из окислов, в процессах гидрогенизаций и в ряде органических синтезов, при получении искусственного топлива и в синтезе аммиака. [c.367]

Электролиз Водные растворы [c.369]

Электролиз водных растворов [c.236]

Карбид титана нашел широкое применение в качестве заменителя графита в электродах либо в качестве добавки к графиту. Электроды на основе карбида титана используют при кислородной резке сталей под водой, электролизе водных растворов, вакуумном испарении [c.198]

Осаждение металлов из очищенных растворов от выщелачивания может быть проведено электролизом водных растворов, цементацией или восстановлением газообразными восстановителями под давлением. [c.65]

Экстракция 65, 182, 224 Электролиз водных растворов меди 170 [c.439]

Электрохимические методы (электролитическое рафинирование). Электролиз водных растворов или расплавов. [c.346]

Электролитическое рафинирование меди (электролиз водных растворов) [c.443]

Электролитическое рафинирование меди (электролиз водных растворов). ......................443 [c.9]

Влияние ионов хлора на поляризацию никелевого анода при электролизе водного раствора соли никеля [c.140]

Рений [236, 237] является рассеянным элементом. Весовой кларк (т. е. содержание элемента в земной коре, %) для рения очень низок, составляет всего 1-10 . Как небольшая примесь (миллионные доли процента) встречается во многих минералах и в несколько большем количестве (несколько десятых грамма на 1 т) в молибденовых рудах.. Рений — постоянный спутник молибдена. В настоящее время рений получают из отходов молибденового и медного производств в промышленном (но весьма ограниченном) масштабе. Металлический рений получают довольно легко восстановлением его соединений или электролизом водных растворов перренатов. После электролитического рафинирования получается рений достаточной чистоты (99,98 %). [c.314]

Установки для нагрева в электролите. Пайка в электролитах основана на явлении нагрева катода, погруженного в электролит, при прохождении через него электрического тока. При этом происходит электролиз водного раствора с выделением водорода на катоде. При достижении оптимального напряжения и те.м-пературы катода между ним и окружающим тонким слоем водорода и газов устанавливается стационарный электрический режим. Слой газов начинает светиться. Ионы водорода бомбардируют катод (паяемое изделие), их кинетическая энергия вызывает сильный его нагрев. Режим нагрева в электролитах зависит от их состава и температуры, напряжения и плотности тока и времени нагрева. [c.447]

Однако в электролите происходят еще вторичные явления. Чтобы лучше их понять, рассмотрим более подробно весьма типичный пример электролиза водного раствора гидроокиси калия КОН, называемой обычно едким кали. [c.91]

В промышленном масштабе хлор получают в основном путем электролиза водного раствора поваренной соли. Процесс состоит из следующих стадий 1) приготовление и очистка растворов поваренной соли 2) электролиз этих растворов 3) охлаждение, сушка и сжижение хлора 4) упаривание растворов едкого натра. [c.24]

Сущность гальванических покрытий основана на электролизе водных растворов солей того металла, который служит для покрытия, при этом защищаемый металл завешивается в ванну в качестве катода, а анодами являются либо пластины из металла, который используется для покрытия, либо из нерастворимого в данном электролите металла (чаще всего из свинца или стали), так называемые нерастворимые аноды. [c.202]

Электролиз водных растворов и расплавов солей и комплексных соединений служит для получения весьма мелкодисперсных и активных порошков многих металлов и сплавов. Изменяя плотность тока, состав, кислотность и температуру электролита в ванне, можно в широких пределах изменять дисперсность и активность получаемых электролитических порошков. [c.320]

Выяснение закономерностей совместного разряда различного рода ионов имеет весьма важное значение для электрохимии. Во всех случаях при электролизе водных растворов в электролите присутствуют не только ионы, по которым протекает основная реакция, но и ионы других видов. В частности, при электроосаждении металлов в растворе всегда имеются ионы водорода, которые могут в какой-то степени восстанавливаться наряду с ионами металла на электроде и тем самым оказывать большее или меньшее влияние на скорость протекания основной реакции. [c.109]

Изучение механизма совместного разряда ионов различных металлов с целью получения сплавов имеет большое практическое значение. Электролитическое осаждение сплавов позволяет получать покрытия, обладающие разнообразными свойствами. Особенно важным является получение таких электролитических сплавов, которые обладают магнитными свойствами [41], сверхпроводимостью [42], полупроводниковыми свойствами [43], жаростойкими и т. д. Кроме того, ряд таких металлов, которые невозможно получить в чистом виде при электролизе водных растворов, можно осадить в виде сплавов с другими металлами. Так получаются, например, сплавы металлов группы железа с вольфрамом [44], молибденом [45], титаном [46] и др. С другой стороны, исследование закономерностей совместного разряда различных видов ионов дает возможность в некоторых случаях решить задачу получения металлов высокой чистоты. [c.110]

Другая область гальванотехники — гальванопластика, основанная на электролизе водных растворов солей металлов, которые в процессе электролиза выделяют металл, осаждающийся толстым слоем (в мм) на поверхности детали. [c.3]

Электролиз водных растворов Медь, железо, свинец, олово 0,1—30 Пористые подшипники, щетки электромашин, контакты, магнитные материалы [c.104]

Сплав, приготовленный преимущественно из металлических элементов и обладающий метяп,пическими свойствами, называют металтщтеским сплавом Металлические сплавы можно также получать методами порошковой металлургии, диффузией, осаждением нескольких элементов на катоде при электролизе водных растворов. [c.30]

Бумага асбестовая диафрагменная (ТУ МХП 258-55р) применяется при электролизе водных растворов хлористых солей щелочных металлов. Изготовляется в рулонах шириной 915 и 950 жж при толщине 0,65 мм. Разрывная длина вдоль волокна не менее 360 ж и поперек — не менее 180 ж. Вес 1 ж- 450—600 г, содержание влаги не более 3%. Протекаемость воды через площадь поперечного сечения в 1 жж одного слоя бумаги при 20° С и гидростатическом давлении 700 мм вод. ст. 2000—3000 см Ыин. [c.407]

Д. выделяют на основе различий свойств протия и Д. Так, используют особенность изотопного обмена в систе.ме вода — сероводород, применяют ректификацию жидкого водорода, многоступенчатый электролиз водных растворов и т. д. [c.577]

Электрохимическое производство металлического хрома путем электролиза водных растворов его соединений осуществляется уже более тридцати лет. Одним из первых вариантов электрохимической технологии является электролиз растворов хромовой кислоты. Раствор хромовой кислоты, применяемый в качестве электролита, приготовляется из хромового ангидрида с небольшими количествами серной кислоты. Результаты исследования основных технологических факторов на показатели процесса электролитического получения хрома из растворов хромовой кислоты приведены, например, в работе Сиоридзе [7]. [c.152]

Диаграмма состояния Hg-Re не построена. В работе [1] сообщается об образовании амальгамы Re при электролизе водного раствора перрсната К с ртутным катодом. При нагреве до 300 °С в восстановительной атмосфере порошок Re не взаимодействует с Hg [2]. [c.948]

Физико-химические методы получения порошков связаны с изменением химического состава исходного материала в результате физикохимических превращений. Металлические порошки получают восстановлением металлов из оксидов, солей, ангидридов активным веществом (водородом, магнием, алюминием, кальцием, углеродом, оксидом углерода). Восстановление осуществляют в твердом состоянии, парогазовой фазе, из расплава, в плазме. Металлические порошки получают также электролизом водных растворов или расплавов, термической диссоциацией (разложением) карбонидов металлов, термодиффузионным насыщением, методом испарения — конденсации. Композиционные порошки получают механическим легированием в энергоемких размольных агрегатах — аттриторах, вибромельницах. [c.129]

Электрохимические методы (электролитическое рафнннрованне). Электролиз водных растворов нлн расплавов. [c.346]

Сумма РЬ, Sb, Bi, d, Sn и Сн составляет ок. 0,003%. Наиболее разработанным, но не лучшим методом получения технич. хрома, пригодного для последующего рафинирования, является электролиз водных растворов хромового ангидрида. Электролиз ведется в свинцовых ваннах, к-рые служат анодом катод выполняется из нерн<авеюш.ей стали. В состав электролита [c.417]

Существует неск. техиологич. схем получения X. т. электролизом (электролиз водных растворов хромового ангидрида, хромовых квасцов, растворов и расплавов хлорного хрома и др.). [c.418]

Фо рма частиц порошка в большой мере зависит от методов его получения , которые можно разделить па механические, физико-химические и химические. К механическим методам относятся размол, грануляция и распыление к физико-химическим — конденсация, электролиз водных растворов и расплавов солей к химическим — получение измельченного вещества при выделении его из реакционой смеси (из расплава или раствора). Например, при размоле Sb, Bi, Мп, Сг, Со, Fe, Ti, Ni, Си в шаровых или вибрационных мельницах получаются частицы в форме неправильных полиэдров, а при размоле в вихревых мельницах таких сплавов, как Fe—А1, А1—iNi— Со, А1—Si—Ре, частицы имеют тарельчатую форму. При конденсации карбонилов никеля и железа образуются шарообразные частицы при восстановлении металлов (W, Мо, Fe, Ni, Со, Си, Pt, Sn, Ag, Au и др.) из их солей или окислов, а также при [c.299]

Помимо основных процессов, при электролизе водных растворов наблю-даются следующие явления на катоде, кроме выделения металла, происходит выделение водорода, способного проникать в покрытия, а на аноде, кроме растворения металла, наблюдается выделение кислорода, способного окислять вещества, содержащиеся в растворе, и материал самого анода. Такие вторичные процессы могут быть самыми разнообразными. Процессы, протекающие при электролизе, являются окислительно-восстановительными. Анод интенсивно отнимает электроны, т. е. всегда является окислителем, а катод, наоборот, обладает избыточными электронами, легко отдает их, т. е. атод всегда является восстановителем. [c.146]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...