Коррозия в водяном паре при высоких температурах

Коррозия в водяном паре при высоких температурах [c.666]

КОРРОЗИЯ в водяном ПАРЕ ПРИ ВЫСОКОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ [c.528]

Легирование хромом является наиболее эффективным средством для защиты стали от коррозии в водяном паре при высоких температурах. [c.530]

Коррозия в водяном паре при высокой температуре [c.531]

Коррозия в водяном паре при высокой температуре..........528 [c.651]

О коррозии в водяном паре — см. Коррозия в водяном паре при высокой температуре , стр. 528. [c.664]

Цирконий сильно окисляется воздухом при температуре 300— 400° С, то весьма устойчив в воде. Он пригоден для изготовления защитных оболочек тепловыделяющих элементов, охлаждаемых водой или жидкими металлами (натрием, калием). Нелегированный цирконий теряет свою стойкость в воде при температуре 300—320° С. Следовательно, стойкость его сильно зависит от температуры. С добавлением к цирконию 1,5% олова, 0,12% железа, 0,05% никеля и 0,1% хрома (циркалой 2) окисная пленка не разрушается. Сплав циркалой 2 устойчив в воде и паре при высоких температурах. С увеличением концентрации азота и углерода в сплаве стойкость его в водяном паре при высоком давлении понижается. Стойкость сплава сильно зависит и от состояния его поверхности чем чище обработана поверхность, тем выше стойкость сплава. Гладкая поверхность достигается травлением в 35-процентной азотной кислоте с концентрацией 1—2% фтористого водорода, при комнатной температуре. Скорость равномерной коррозии циркония при высоких температурах обычно не превышает 0,01—0,02 мм год. В воде, содержащей кислород, при температуре 318° С скорость его коррозии составляет 0,01—0,1 мг смР--мес. Поведение циркония в воде-при температуре 316° Сив паре при температуре 400° С одинаково. С повышением давления пара при температуре 400° С от 1 до 100 ат скорость коррозии увеличивается в 20—40 раз. Во время облучения в воде при температуре 283° С и потоке нейтронов 10 п см скорость коррозии сплава циркония была в 50 раз выше, чем без облучения. Срок службы защитных оболочек из циркония примерно два года. [c.297]

Константан устойчив в атмосфере водяного пара при высоких температурах, но в отсутствие углекислого газа. Он также устойчив в других атмосферах, за исключением промышленной, содержащей серу и сернистые соединения. Константан устойчив при 20 °С в разбавленных растворах серной и плавиковых кислот, в уксусной и других органических кислотах, в морской воде, в разбавленных растворах щелочей. Он нестоек в аммиаке (всех концентраций), в соляной кислоте, в хлористом аммонии, в растворах хлористого железа, в азотной кислоте (в концентрированных растворах) обнаруживает сильную коррозию. Он нестоек также в атмосфере сероводорода. [c.167]

На защитные свойства оксидной пленки при коррозии котельных сталей в водяном паре могут влиять и некоторые вторичные процессы, которые не имеют места при окислении железа в чистом паре. При высоких давлениях и температурах водяной пар способен растворять легирующие добавки стали. Такими компонентами являются гидрооксиды ванадия, хрома, молибдена и вольфрама. При переносе их из пространства на поверхность они, как правило, действуют в сторону ухудшения защитных свойств оксидной пленки. [c.128]

Формула (5.14) позволяет расчетным путем определить утонение толщины стенок труб поверхностей нагрева котла наружной стороны.-Поскольку одновременно с износом наружной стороны происходит и утонение стенок труб с внутренней поверхности из-за высокотемпературной коррозии в водяном паре (или в любой другой среде), то общее уменьшение толщины стенки трубы равно сумме AsH-f А в- При больших тепловых потоках и высоких температурах металла необходимо также учитывать разность температуры на наружной и внутренней поверхностях трубы. [c.198]

Алитирование применяют для повышения стойкости деталей против газовой коррозии в водяном паре, на воздухе, в сероводороде и в топочных газах при повышенных и высоких температурах. Алитированию подвергают малоуглеродистую нелегированную и легированную сталь и сплавы, включая жаропрочные сплавы на никелевой основе. [c.119]

Быстрое коррозионное разрушение в воде при высокой температуре оказалось свойственным многим металлам. Так, алюминий и магний через несколько часов полностью растворяются в дистиллированной воде прп 315° С, находящейся под давлением, равным равновесному давлению водяного пара при этой температуре. При этой же температуре цирконий не обнаруживает ускоренной коррозии в воде. Даже после 254 суток привес образцов не превышал 20 мг дм . Однако при 360° С процесс коррозионного разрушения циркония в воде сильно ускоряется. [c.436]

Химическая коррозия железа может протекать не только в окислительной среде. При высоких температурах в отсутствие кислорода железо окисляется чистой водой и водяным паром. При этом последовательно протекают реакции (1.5) и(1. 6) [c.30]

Химическую коррозию, протекающую в газовых средах при высоких температурах, называют обычно газовой коррозией. В пароводяном цикле ТЭС газовой средой, не содержащей жидкой фазы, является перегретый пар. В теплоэнергетике процесс газовой коррозии сталей в среде перегретого водяного пара называют также пароводяной коррозией, подчеркивая протекание коррозии в газообразной фазе не какого-либо, а именно водяного пара. Этим же [c.51]

Присутствие водяного пара, углекислого газа и других агрессивных газов сильно ускоряет окисление углеродистых сталей. На рис. 107 показано влияние водяных паров на коррозию углеродистой стали в воздухе при 800° С. При высоких температурах, выше 700°С, одновременно с окислением происходит обезуглеро- [c.139]

Железо, высокоуглеродистые и низколегированные стали устойчивы в разбавленных растворах щелочей. Аэрация, повышенная температура, высокие концентрации и присутствие хлоридов способствуют увеличению скорости коррозии. Значительно разъедают сталь кипящие растворы гидроокиси натрия при концентрации выше 10%. В 30%-ном растворе гидроокиси натрия процесс замедляется (20 г/м -24 ч) вследствие образования защитной пленки. Скорость коррозии можно "уменьшить путем предварительной окислительной обработки водяным паром при температуре 550°С. В расплавленной гидроокиси натрия коррозия железа идет с высокой скоростью, равномерно возрастающей с повышением температуры от 350 до 600°С. Выше этой температуры наблюдается интенсивное растворение. [c.78]

Хромоникелевые аустенитные стали с 18% Сг и 8 /о Ni, со держащие титан или ниобий, не склонны к межкристаллитной коррозии и обладают высокой коррозионной устойчивостью в водяном паре в широком интервале рабочих температур и при высоких давлениях. [c.85]

Цирконий исключительно стоек против коррозии в щелочах, кислотах, в водяном паре, в обычной и морской воде, но не при высокой (до 360 °С) температуре. [c.326]

Конструкционные материалы в процессе обработки и эксплуатации при высоких температурах (500—600 Q подвержены химической коррозии, которая развивается в сухих газах и жидких неэлектролитах. Наиболее часто химическое взаимодействие проявляется в кислородсодержащих средах сухом воздухе, углекислом газе, водяном паре, кислороде, продуктах сгорания различного топлива. Активная коррозия наблюдается в среде сернистых газов и галоидных средах. Скорость химической коррозии растет с увеличением температуры, интенсивности движения газовой среды, под действием циклических напряжений, термоударов, при наличии движущихся частиц в газовой фазе, радиации и электромагнитных полей. [c.474]

Коррозионный фактор может стать составной частью процесса изнашивания двигателей внутреннего сгорания, независимо от рабочего процесса в них. Так, при сгорании бензина помимо водяных паров образуются двуокись углерода, небольшое количество окислов серы из органических сернистых соединений в составе топлива, окись азота в весьма малых количествах (результат окисления азота при высокой температуре сгорания рабочей смеси) и соединения брома или хлора, выделяемого из тетраэтилсвинца, входящего в состав топлива в качестве антидетонатора. В итоге взаимодействия с водяными парами эти продукты образуют кислоты — угольную, сернистую, серную, азотистую и азотную, бромистоводородную, соляную, которые в основном выносятся из цилиндра с отработавшими газами. При пониженной температуре стенок цилиндра кислоты легко конденсируются, повышая интенсивность изнашивания стенок и поршневых колец, коррозию поршня, бобышек и поршневого пальца. Испытания двигателя без регулирования температуры в системе охлаждения и такого же двигателя с термостатом показали, что износ деталей второго двигателя составлял 1/3... 1/4 износа первого. [c.198]

Температура охлаждающих жидкостей оказывает большое влияние на работу дизеля. При низких температурах охлаждающей воды на рабочих поверхностях цилиндровых втулок происходит частичная конденсация водяных паров, входящих в состав продуктов сгорания топлива. Капельки воды вступают в реакцию с окислами серы. Образующаяся кислота усиливает коррозию втулок и их износ (рис. 179). При понижении температуры масла вязкость его увеличивается, потери на трение возрастают, экономичность двигателя снижается, а износ деталей повышается. При высоких температурах (130—150° С) смазочные свой- [c.251]

Наличие водяных паров в воздушной среде усиливает процессы коррозии нержавеющих сталей аустенитного класса при высоких температурах (исследования проводились при температу- [c.330]

По одним данным [398] искусственный сапфир используют в установке для измерения электропроводности дистиллированной воды при температуре до 400° С и давлении до 280 атм, а также в ячейке высокого давления для определения оптических спектров поглощения разбавленных растворов при температуре до 500° С и давлении до 350 атм в качестве окон. Сапфир в указанных условиях растворяется незначительно и является достаточно прочным [357]. По другим данным отмечается наличие продуктов коррозии окиси алюминия в водяном паре уже начиная с 40—60 атм. [c.149]

При наличии водяных паров резко увеличивается газовая коррозия всех металлов и значительно снижаются температурные пределы их применения в газовых средах. Водород опасен при высоких температурах и давлениях (более 100 ат), так как вызывает водородную коррозию стали, в результате которой происходит ее разрушение, а также образование трещин (водородная хрупкость) у меди и ее сплавов. [c.8]

Никель достаточно стоек в средах, содержащих кислород, водяной пар, углекислый газ и аммиак, но сильно корродирует при наличии в атмосфере сернистого газа, особенно при высоких температурах. Медь и сплавы на медной основе сильно корродируют в окислительной атмосфере и в средах, содержащих сернистые соединения. Особенно сильную газовую коррозию меди вызывает водород при температурах выше 400°, так как все технические сорта меди содержат закись меди, которая восстанавливается водородом до металлической меди по реакции [c.82]

Наиболее агрессивными газовыми средами являются окислительные кислород (Оа), водяной пар (НгО), двуокись углерода (СО2), сернистый газ (ЗОг) поэтому основные процессы газовой коррозии, получившие наибольшее распро странение в практике, связаны с окислением металлов при высоких температурах. [c.7]

В отсутствие хлористых солей или щелочей коррозия в водных средах или в водяных парах при высокой температуре не происходит. Однако она неиз.менно возникает в условия.ч, бла-168 [c.168]

Al и менее 0,005% Ti) наблюдается, в зависимости от условий, образование ZrHo, и ZrHi,s [66]. Часть водорода, выделившегося при коррозии в воде или -водяном паре при высоких температурах, растворяется в основном металле. На поверхности раздела металл окисел образуются гидриды, которые разрывают пленки или вызывают ускоренную местную коррозию [67]. [c.452]

Железо, никель и в меньшей степени хром увеличивают коррозионную стойкость циркония, задерживая наступление стадии ускоренной коррозии как в воде, так и в паре. В том случае, когда цирконий загрязнен азотом, углеродом или другими вредными примесями, железо, никель и хром сообщают ему меньшую коррозионную стойкость, чем олово. Максимальная коррозионная стойкость достигается при добавлении в сплав 0,25% железа и никеля (в сумме) [111,231 111,243]. Увеличение суммарной концентрации этих элементов в сплаве свыше 0,5% приводит к ухудшению его коррозионной стойкости. В значительной степени стойкость сплавов, легированных железом и никелем, зависит от термообработки и структуры металла. Сплавы, легированные до 2% железом, никелем и хромом порознь или в сочетании друг с другом, имеют более высокую коррозионную стойкость в водяном паре при температуре 400— 815° С, чем кристаллический прутковый цирконий. Интересно отметить, что при введении в цирконий 0,1% никеля или железа и 0,5% платины коррозионные потери уменьшаются, но увеличивается количество водорода, выделившегося в процессе коррозии [111,228]. Последнее обстоятельство позволяет предполагать, что указанные легирующие компоненты действуют в данном случае как эффективные катодные присадки. Увеличение скорости катодного процесса при введении в цирконий этих металлов приводит к смещению стационарного потенциала в положительную сторону. При этом стационарный потенциал смещается в область пассивации и скорость коррозионного процесса соответственно уменьшается. По данным М. Е. Страуманиса [111,240], введение в плавиковую кислоту ионов платины приводит к пассивации циркония. Это еще раз подтверждает, что легирующие компоненты — железо и никель можно рассматривать как эффективные катодные присадки. Катодная поляризация смещает стационарный потенциал циркония и его сплавов в отрицательную сторону (в область активного растворения) и тем самым вызывает увеличение скорости коррозии [111,228]. В сплаве циркония, легированном 0,1% железа и 0,1% никеля, количество гидридов больше, чем в нелегированном. Следовательно, скорость катодного процесса разряда ионов водорода увеличивается при легировании циркония железом и никелем. Характер окисной пленки в этом случае, видимо, не является решающим в определении коррозионной стойкости циркония. Величина емкости при легировании циркония железом, никелем, оловом возрастает в 5—10 раз, в то время как скорость коррозии остается практически постоянной [c.221]

Отличительная особенность сплавов циркония с ниобием — отсутствие в местах отслаивания пленки порошкообразных продуктов коррозии. В местах, где происходит отслаивание окисной пленки, вновь образуется новая загцитная пленка. В отличие от нелегированного циркония, начало растрескивания и отслаивания окисной пленки на сплаве, легированном ниобием, не сопровождается катастрофическим разрушением металла. Сплавы циркония с концентрацией 1 % ниобия имеют высокую коррозионную стойкость в воде при температуре 350° С в течение 7500 час испытаний и в водяном паре при температуре 400° С в течение 5000 час. Растрескивание и отслаивание окисной пленки в этом случае не,происходит, толщина пленки не превышает 15—35 мк. Эти же сплавы не разрушаются (без отслаивания окисной пленки) при температуре 450° С по прошествии 4500—5000 час испытаний. Толщина пленки при этом составляет не более 80 мк с повышением концентрации ниобия в сплавах скорость роста пленки увеличивается, а время до начала растрескивания и отслаивания сокращается. Сплавы, легированные 2— 2,5% ниобия, имеют высокую коррозионную стойкость в воде при температуре 350° Сив водяном паре при температуре 400° С в течение 6000 час. Отслаивание пленки не наблюдается. При температуре 350° С окисная пленка у сплава с концентрацией 5% ниобия начинает растрескиваться и отслаиваться через 3000 час. [c.225]

Титан имеет высокую коррозионную стойкость в воде при температуре 318° С, Скорость коррозии его в этих условиях 0,01 г1мР сут. Совершенно устойчив титан и в водяном паре при температуре 400° С. Контакт с другими металлами на скорость его коррозии не влияет. Коррозия титана равномерная. Местной или межкристал-литной коррозии не наблюдается. Различие в коррозионной стойкости отожженного и холоднокатаного титана незначительно. Присутствие в воде ионов хлора на скорость коррозии титана почти практически не влияет. При температуре 260° С титан стоек в воде, насыщенной воздухом. [c.231]

К газовой коррозии можно отнести коррозию металлов и сплавов при высоких температурах в водяном паре. Железо и низколешроваиные стали в перегретом паре при 600°С окисляются в два раза сильнее, чем в нагретом воздухе. Коррозия металлов при высоких температурах наблюдается и в атмосфере технических нейтральных газов, если они содержат остатки кислорода, па-ро1в воды и углекислого газа. [c.27]

Механизм межкристаллитной коррозии алюминиевых сплавов при низких температурах достаточно подробно изучен А. И. Голубевым [111,205]. Рассматривая причины межкристаллитной коррозии сплавов алюминия высокой чистоты при температурах выше 160° С, можно предположить следующее. На границах зерен, даже в очень чистом алюминии, различные примеси содержатся в боль-щем количестве, чем в центре зерна. Скорость катодного процесса на этих примесях возрастает, что приводит к смещению потенциала участков зерна, прилегающих к границе, в положительную сторону. Поскольку при высоких температурах чистый алюминий (при стационарном потенциале) подвержен коррозии в активной области, смещение потенциала в положительную сторону приводит к увеличению скорости коррозии на участках по границам зерен. При более значительном смещении потенциала в положительную сторону вследствие анодной поляризации либо при легировании элементами с малым перенапряжением водорода до значений потенциала, отвечающих области пассивации, межкристаллитная коррозия не развивается, что и подтвердилось при испытаниях. Из этого предположения следует, что монокристаллы чистого алюминия не должны подвергаться межкристаллитной коррозии в воде при высоких температурах. И, действительно, в воде с pH 5—6 при температуре 220° С монокристаллы алюминия в отличие от поликристаллов межкристаллитной коррозии не подвергались [111,206]. Попытка объяснить возникновение межкристаллитной коррозии алюминия в воде при высоких температурах растворением неустойчивых интерметал- лидов, выпадающих по границам зерен, связана с затруднениями. Дело в том, что легирование алюминия никелем, железом, кремнием и медью повышает стойкость сплавов по отношению к межкристаллитной коррозии, ВТО время как растворение неустойчивых интерметал-лидов, образованных этими легирующими компонентами (особенно последним), должно способствовать развитию межкристаллитной коррозии. Алюминий чистоты 99,0% при температуре свыше 200° С подвергается межкристаллитной коррозии не только в воде, но и в насыщенном водяном паре. Если же алюминий легировать никелем (до 1 %) и железом (0,1—0,3), межкристаллитная коррозия не развивается и в этом случае [111,172]. В результате коррозионного процесса размеры плоских образцов иногда увеличиваются на 15—20% [111,206]. [c.205]

Исследование кинетики процесса пароводяной коррозии показало, что наиболее совершенными защитными свойствами обладает слой магнетита. Коэффициенты линейного расширения данного окисла и стали различны и составляет соответственно 8,46- 10 °С и 12-10 ° S что является одной из причин непрочного сцепления Рез04 со сталью. При наличии на поверхности стали даже сплошного слоя магнетита процесс окисления при высоких температурах может продолжаться. Рост окисла в этом случае происходит преимущественно с внешней стороны, за счет диффузии ион-атомов металла к ионизированным атомам кислорода в паре, а не наоборот. При этом необходимое количество ионов кислорода поставляется молекулами водяного пара по различным промежуточным ступеням. Наиболее медленной (контролирующей) стадией процесса окисления стали паром является диффузия ион-атомов железа через окисный слой. Рост толщины подобной пленки подчиняется параболическому закону (см. 1-5) [c.254]

Водяные экономайзеры расположены, как правило, в зонах не столь высоких температур дымовых газов. Это облегчает условия работы металла их труб, но увеличивает опаоность его коррозии вследствие конденсации водяного пара, содержащегося в дымовых газах. Коррозийные процессы резко усиливают ся при содержании в топливе серы и образовании в дымовых газах серного ангидрида (50з). В этом случае повышается и точка росы (см. ниже), что еще более способствует росту коррозии. [c.143]

Химическая коррозия характеризуется разрушением металла вследствие его непосредственной реакции со средой— неэлектролитом. Примерами коррозии такого рода служат разрушение лопаток и других элементов турбин, находящихся в контакте с горячими топливными газами, коррозия греющих элементов электрических печей, коррозия резервуаров, коммуникаций и химических реакторов, вызванная действием таких газов, как HgS, На, СО, СОа, С1г, NHg, перегретый водяной пар, или жидких неэлектролитов, например нефти и продуктов ее переработки, расплавленной серы, органических соединений. Среди многих случаев химической коррозии наибольшее значение с точки зрения наносимого экономике ущерба имеет газовая ivDpposK", т. е. окисление металлов в атмосфере сухих газов при высокой температуре. [c.12]

Недавно проведенные исследования [21] показали, что коррозия при механических напряжениях возникает у аустенитных сталей хромоникелевого типа в водяных парах лишь в присутствии хлористых солей или щелочей и притом в условиях, делающих возможным присутствие этих примесей на стали, например при чередовании смачивания и высушивания. В присутствии хлористых солей максимум коррозии наблюдается при температуре точки росы. Интенсивность коррозии уменьшается при более высоких температурах и становится равной нулю в сухих парах, например при 600° С и механическом напряжении порядка 105 кгУс7ц2 [21]. При наличии щелочей коррозия происходит [c.169]

Решающими факторами щелочной коррозии являются высокая концентрация щелочи при высокой температуре среды и неоднородность поверхности металла. Решающим фактором, определяющим скорость паро-водяной коррозии, является температура поверхности металла состав котловой воды, из которой получен пар, в данном случае не играет особой роли. Паро-водяная коррозия, получающаяся на участках поверхности нагрева паровых котлов с застоем пара и перегревом поверхности металла, часто сопровождается щелочной коррозией, так как на этих участках возможно упаривание котловой воды. [c.343]

Наиболее опасны водяные пары, хлор и хлористый водород. Интенсивность их действия, как и других газов, зависит от свойств материала и температуры воздействия. Например, необходимо защищать аппаратуру от воздействия паров серы при температуре до 1000° С, йода и йодидов при температуре 600—1100° С, хлора и хлористого водорода при 400—600° С, тетрахлорида титана при 1000—1100° С и т. д. Особенно разрушающе действуют пары пятиокиси ванадия, содержащиеся в продуктах сгорания и переработки нефти ( ванадиевая коррозия ). В крекинг-процессе при переработке продуктов температура паров достигает 500—700° С, а давление 20 атм. В таких условиях развивается интеи-сивная коррозия аппаратуры [13]. Исследование растворимости в водяном паре высокого давленпя керамических материалов и соединений, собственное давление насыщенного пара которых нри температуре опыта не- [c.16]

Потенциал пробоя иелегированиого циркония, выплавленного из циркониевой губки, полученной по методу Кролла, быстро достигается прн экспозиции в паре или горячей воде при рабочих температурах реакторов. Еще в ранних исследованиях, проведенных в США, было установлено, что такое поведение объясняется почти неизбежным присутствием в металле азота, вредное воздействие которого можно компенсировать введением добавок олова [71] — так был создан сплав Циркалой 2, содержащий примерно 1,5% 8п, 0,1% Ре, 0,1% Сг и 0,05% N1, предназначенный для водоохлаждаемых реакторов. Известно, однако, что даже в случае применения этого сплава на стойкость конструкции оказывают влияние технологические операции обработки материала в ходе его изготовления. По этой причине используется строгая система коррозионных испытаний [72, 73], назначение которой — подтвердить сохранение высокой коррозионной стойкости заготовок и конечной продукции. Испытания включают выдержку тщательно подготовленных образцов в течение 14 сут в автоклаве в атмосфере чистого водяного пара при температуре 400° С и давлении 10 МН/м . Материал удовлетворительного качества после таких испытаний имеет прирост массы 28 10 мг/дм и покрыт глянцевой черной пленкой. Неудовлетворительное качество материала обнаруживает себя высоким значением прироста массы (достигающим 100 мг/дм2), а также внешним видом поверхностной пленки, состоящей из белого продукта коррозии. [c.201]

При температурах до 450° С механизм коррозии урана в водяном паре близок к механизму коррозии в воде, ио при более высоких температурах процесс больше напоминает окисление урана в двуокиси углерода. Исследования показали, что при 100 С в результате прямой реакции паров воды с ураном (а не в результате вторичной реакции металла с водородом) образуется гидрид урана [1]. Было показано также, что при 100° С гидрид более стоек, чем металл [1]. Присутствие кислорода уменьшает скорость выделения водорода, а реакции урана с кислородом при этом не происходит [3]. При температурах выше 450° С гидрид урана неустойчив, и водород выделяется прямо в газовую фазу. С образованием плотной окалины при высоких температурах прочность и защитные свойства двуокиси урана возрастают (по крайней мере, на непродолжительное время). Как следствие, количество продуктов реакции за время более 100 мин оказывается наибольшим в температурном интервале 300—400° С, где скорость прироста массы составляет 10 г/(м Х Хч). При повышении температуры от 500 до 1200°С скорость реакции растет очень медленно. Лишь в одном исследовании наблюдалось заметное усиление коррозин урана при температуре фазового перехода —у в металле [21] (аналогичное поведение отмечалось в атмосфере двуокиси углерода). Сообщалось, что прн температурах 500— 1200° С в периоды между 30 мин и 6 ч процесс описывается параболическим законом [22], но в другой работе [21] указывается, что этот закон справедлив лишь в течение 1—2 ч в области температур выше 880° С, а во всех остальных случаях окисление происходит по линейному закону. Из этого следует, что в течение первых 1—2 ч коррозия урана в водяном паре приближается к коррозии его в двуокиси углерода. При температурах ниже 700° С скорость коррозии в паре больше, чем в двуокиси углерода, а при более высоких температурах она примерно такая ясе или несколько меньше. [c.214]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...