Коррозия в паре

Молибден в виде порошка окисляется в водопроводной и дистиллированной воде. В компактном виде он не поддается действию горячей и холодной воды. При температуре 650° С молибден подвергается коррозии в паре. [111,252]. Вольфрам не взаимодействует с водой и водяными парами при комнатной температуре. При температуре красного каления вольфрам быстро окисляется до окиси или окислов, имеющих синий цвет. [c.232]

Несмотря на большее содержание кислорода в паре, чем в воде, скорость коррозии в паре обычно несколько ниже из-за меньшей интенсивности отслаивания продуктов коррозии с поверхности. В насыщенном паре и воде скорости коррозии почти одинаковы. [c.284]

Коррозия в паре материала перегревателей [c.182]

Разность стационарных потенциалов алюминия (—0,63 В), цинка (—0,69 В) и железа больше, чем 0,18 В. Очевидно, и коррозия в парах алюминий—железо , цинк—железо будет протекать с диффузионным контролем. Плотность тока в контактной паре алюминий-железо — 2 Ю- А/см и цинк—железо — 3,3 10 А/см подтверждает сделанное предположение. Естественно движение среды увеличивает предельный диффузионный ток и интенсифицирует контактную коррозию. [c.604]

Стимулирующее действие меди заключается также в том, что она совместно с окислами железа и другими загрязнениями, поступающими в котел, образует губчатые с низкой теплопроводностью отложения, которые способствуют перегреву металла. В результате перегрева стали и протекания пароводяной коррозии в паре котла появляется молекулярный водород. [c.155]

Для проведения исследования процесса коррозии в парах цезия (чистота 99,9%) в вакуумной печи впускаемый в аппарат аргон очищали от паров воды и масла, а также кислорода с помощью соответственно перхлората магния, молекулярного сита типа 4А и МпО [161]. [c.73]

Высокое содержание хрома в сталях обеспечивает также и лучшую сопротивляемость газовой коррозии в парах серы. Так, например, стали, содержащие [c.67]

Коррозия типичных сплавов магния показана на рис. 5. При 100° скорость коррозии в парах воды выше, чем в воде. Выше этой температуры сплав магния с 1,5 /о Мп корродирует в паре быстрее, чем сплавы, содержащие алюминий или алюминий и цинк. Для тройных сплавов наблюдается плоский участок на кривой между 100 и 120°, где повышение температуры не влияет на скорость коррозии. Выше этой температуры разложение водяного пара с образованием гидрата окиси магния происходит быстро. Для сплава с 1,5 /о Мп такой участок на кривой коррозии наблюдается не выше 110°. [c.707]

Так как для работы первого основного электрода и для работы микропар на его поверхности совершенно безразлично, каким образом проводится нагружение этого электрода то ком, то поставленные вопросы в равной степени будут относиться как к случаю, при котором поляризация электрода осуществляется присоединением к нему другого электрода с отличным потенциалом, так и к случаю, при котором внешняя поляризация осуществляется наложением внешнего напряжения. Представим рассматриваемый основной электрод как бинарную гальваническую модель К — А (рис. ИЗ). Для этой схемы поставленный вопрос сводится к определению зависимости тока коррозии в паре К — А от тока внешней поляризации I. [c.226]

Рис. 122. Скорость коррозии хромистых сталей в парах нефти при разном содержании сероводорода, 635 С и избыточном давлении водорода 123 Мн/м в зависимости от содержания хрома

Рис. 123. Скорость коррозии хромистых сталей в зависимости от содержания хрома в парах серы при температурах

Местная коррозия в результате возникновения гальванических макропар наблюдается и в случае различия электрохимических характеристик отдельных участков одного и того же металла. Контактная коррозия в лабораторных условиях исследуется путем моделирования макропар, измерения их коррозионных токов, построением коррозионной поляризационной диаграммы, по величине тока и потенциалам электродов пары в электролите при изменении внешнего сопротивления и т. д. Вели электродами гальванической пары являются анодные и катодные структурные составляющие какого-либо металла, то тэ кая [c.348]

Рис. 6.7. Влияние отношения площадей анода и катода на коррозию гальванических пар в деаэрированных неокисляющих кислотах

Малые добавки- в низколегированных сталях не оказывают заметного влияния на скорость общей коррозии в воде и почве, однако состав стали играет большую роль в работе гальванических пар, определяющих коррозионную стойкость при гальванических контактах. Например, в большинстве природных сред стали с малым содержанием никеля и хрома являются катодами по отношению к углеродистой стали вследствие повышения анодной поляризации. Причина этого объяснена на рис. 6.15. И углеродистая, и низколегированная сталь, взятые в отдельности, корродируют с приблизительно одинаковой скоростью / ор, ограниченной скоростью восстановления кислорода. При контакте изначально различные потенциалы обеих сталей приобретают одно и то же значение гальв- [c.127]

Никель и сплавы на его основе под воздействием попеременного окисления и восстановления окисляются по границам зерен. Легирование хромом снижает коррозию. При контакте с серой или в парах серы при повышенной температуре эти сплавы подвергаются межкристаллитной коррозии. Считается, что никель недостаточно стоек в этих условиях при температуре выше 315 °С. Для повышения устойчивости в серусодержащих средах сплавы на основе железа должны содержать больше хрома и меньше никеля. [c.208]

При комнатной температуре в воде или разбавленном растворе хлорида натрия выход по току цинка, выступающего в качестве анода, постепенно уменьшается вследствие образования на его поверхности изолирующих продуктов коррозии. В одной из серий испытаний уменьшение тока до нуля в паре цинк— железо происходило через 60—80 дней и сопровождалось небольшим изменением полярности [16]. Эта тенденция менее выражена на цинке высокой. чистоты, на котором в меньшей степени образуются изолирующие пленки. [c.238]

КОРРОЗИЯ В ВОДЕ И ПАРЕ [c.342]

Медная пластина с общей открытой поверхностью 300 см контактирует с железной пластиной, имеющей поверхность в 50 см . Пластины погружены в морскую воду. Какой ток должен протекать через пару металлов, для того, чтобы предотвратить коррозию и железа, и меди (Скорость коррозии в морской воде железа, не соединенного с другими металлами, равна 0,13 мм/год). [c.393]

В электролитах, в которы.ч коррозия протекает с кислородной деполяризацией, например в морской воде, предельный диффузионный ток увеличивается при перемешивании, вследствие чего увеличивается и сила тока контактной пары. Такое явление наблюдается для пар Fe — Си, Fe — нержавеющая сталь и др. Ниже приведены данные, показывающие влияние скорости движения морской воды на скорость контактной коррозии (в числителе скорость движения воды 0,15 м/с, в знаменателе - 2,4 м/с). [c.201]

Применение аминов и аммиака для ослабления коррозии в паро-конденсатных системах хорошо известно. Применение этих реагентов для защиты от коррозии-эрозии может оказаться полезным. [c.19]

По некоторым данным, алюминий и его сплавы корродируют с заметными скоростями уже под действием 0,01%-ного раствора, причем чистый алюминий менее подвержен коррозии, нежели его сплавы [4]. Скорость коррозии алюминия и его сплавов возрастает с увеличением щелочности раствора гипохлорита натрия, а также с повыщением концентрации и температуры. Добавки некоторых ингибиторов коррозии силиката натрия (табл. 8.1), смеси ди- и тринатрийфосфата [4] и других —к 2—3%-ным растворам гипохлорита натрия оказываются весьма эффективными. Однако и в этом случае следует иметь в виду возможность развития интенсивной коррозии в паро-газовой фазе. [c.239]

Возможна коррозия в паро-газовой фазе. [c.241]

Механизм электрохимических микропроцессов можно понять, изучив поведение электродов в серномеднокислом растворе. Оказалось, что в этой среде в электрохимической паре карбид тита на—аустенит оба электрода имеют практически равные потенциалы с весьма малой популяризуемостью и, следовательно, не. один из них не должен обладать повышенной скоростью коррозии. В паре электродов карбид хрома—аустенит, карбид хройа является значительно более положительным электродом (катодом), хорошо поляризуемым. Аустенит, напротив, пр актически не склонен к поляризации и, следовательно, будет корродировать (риЬ. 78). [c.134]

При температурах до 450° С механизм коррозии урана в водяном паре близок к механизму коррозии в воде, ио при более высоких температурах процесс больше напоминает окисление урана в двуокиси углерода. Исследования показали, что при 100 С в результате прямой реакции паров воды с ураном (а не в результате вторичной реакции металла с водородом) образуется гидрид урана [1]. Было показано также, что при 100° С гидрид более стоек, чем металл [1]. Присутствие кислорода уменьшает скорость выделения водорода, а реакции урана с кислородом при этом не происходит [3]. При температурах выше 450° С гидрид урана неустойчив, и водород выделяется прямо в газовую фазу. С образованием плотной окалины при высоких температурах прочность и защитные свойства двуокиси урана возрастают (по крайней мере, на непродолжительное время). Как следствие, количество продуктов реакции за время более 100 мин оказывается наибольшим в температурном интервале 300—400° С, где скорость прироста массы составляет 10 г/(м Х Хч). При повышении температуры от 500 до 1200°С скорость реакции растет очень медленно. Лишь в одном исследовании наблюдалось заметное усиление коррозин урана при температуре фазового перехода —у в металле [21] (аналогичное поведение отмечалось в атмосфере двуокиси углерода). Сообщалось, что прн температурах 500— 1200° С в периоды между 30 мин и 6 ч процесс описывается параболическим законом [22], но в другой работе [21] указывается, что этот закон справедлив лишь в течение 1—2 ч в области температур выше 880° С, а во всех остальных случаях окисление происходит по линейному закону. Из этого следует, что в течение первых 1—2 ч коррозия урана в водяном паре приближается к коррозии его в двуокиси углерода. При температурах ниже 700° С скорость коррозии в паре больше, чем в двуокиси углерода, а при более высоких температурах она примерно такая ясе или несколько меньше. [c.214]

На химических заводах часто пользуются треугольными диаграммами, отображающими коррозионную активность смесей НКОз—Н2304—НаО, из которых сразу видно, какие смеси являются опасными, а какие безопасными для различных целей. Много полезных сведений было собрано Рабаль-дом [43 ], а также Диллоном [44 ] последний рассматривает также и вопросы коррозии в парах кислот. [c.306]

Следует, однако, учесть, что такое деление коррозионных процессов является несколько условным, так как коррозия, протекающая по одному механизму, часто меняет его на другой. Например, электрохимическая коррозия железа в парах воды при по-вышеп1ии температуры переходит в химическукэ, а в жидкости, являющейся неэлектролитом, химическая коррозия в присутствии влаги переходит в электрохимическую. Несмотря на это, принято деление коррозионных процессов на химические и электро- [c.6]

На рис. 122 показано влияние содержания хрома на скорость коррозии хромистой стали при П35°С в парах нефти, содержащей различные количества сероводорода при 11,1 об.% водорода и давлении 1,23 Мн1м . Из приведенных данных видно, что скорость коррозии хромистых сталей увеличивается с ростом концентраций сероводорода в парах нефти и понижением содержания хрома в сталях. Скорость коррозии хромистых сталей в парах серы в интервале температур 500—800° С также увеличивается с ростом температуры и понижением соде()жания хрома (рис. 123). [c.156]

Еще в XVHI веке было замечено, что железо хорошо реагирует с разбавленной азотной кислотой, но не подвергается видимому воздействию концентрированной [1]. При перенесении железа из концентрированной азотной кислоты в разбавленную временно сохраняется состояние устойчивости к коррозии. Шон-бейн [2 ] в 1836 г. назвал железо, находящееся в коррозионноустойчивом состоянии, пассивным. Он показал также, что железо можно перевести в пассивное состояние путем анодной поляризации. В это же время Фарадей [3] провел несколько экспериментов, показывающих, среди прочего, что элемент, состоящий из пассивного железа и платины, в концентрированной азотной кислоте почти не продуцирует ток, в отличие от амальгамы цинка в паре G платиной в разбавленной серной кислоте. [c.70]

Износ приводит к увеличению зазоров и к увеличению вибрации. Существует оптимальный размер зазоров между деталями в парах трения, отклонение от которого как в большую, так и в меньшую сторону приводит к увеличению вибрации коррозионный и эрозионный износ деталей, находящихся в жидкости, рабочих колес насосов изменяет условия обтекания, усиливает кавитацию и повышает вибрацию засорение трубопроводов Сотложение продуктов коррозии, солеотложения) приводит к увеличению сопротивления, при этом возрастает напор насоса, возрастает вибрация. [c.18]

Рассмотренный пример позволяет лучше понять следующие об1дие закономерности процесса коррозионно-механического изнашивания. Агрессивные среды, разрыхляя поверхности трения, усиливают процесс изнашивания температура в зоне трения значительно активизирует процесс коррозии и тем самым интенсифицирует процесс изнашивания. Увеличение контактного давления и скорости скольжения повышает температуру на поверхности трения и интенсивность изнашивания. С увеличением нагрузки возрастает напряжение в областях фактического контакта, что может привести к пластическому взаимодействию выступов шероховатых поверхностей и даже к схватыванию или микрорезанию. Для снижения возможности развития таких явлений необходимо разрабатывать узлы трении с минимальными нагрузками в паре и применять материалы с высокой твердостью. [c.138]

Контактирование железа со свинцом приводит к усилению коррозии стали вследствие катодного воздействия свинца. Однако в щелочных электролитах электродный потенциал свинца сильно разблагоро-живается, и последний в паре с железом работает в качестве анода, защищая железо от разрушения. [c.201]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...