Что такое электронная таблица

В химии под металлами понимают определенную группу элементов, расположенную в левой части Периодической таблицы Д. И. Менделеева (табл. 1). Элементы этой группы, вступая в химическую реакцию с элементами, являющимися неметаллами, отдают им свои внешние, так называемые валентные электроны. Это является следствием того, что у металлов внешние электроны непрочно связаны с ядром кроме того, на наружных электронных оболочках электронов немного (всего 1—2), тогда как у неметаллов электронов много (5—8). Все элементы, расположенные левее галлия, индия и таллия — металлы, а правее мышьяка, сурьмы и висмута — неметаллы.. Элементы, расположенные в группах П1В, IVB и VB, могут относиться и к металлам (In, Т1, Sn, РЬ, Sb, Bi), и к неметаллам (С, N, Р, As, О, S) и занимать промежуточное положение (Ga, Si, Ge, Se, Те). [c.11]

Если рассмотрим таблицу элементарных частиц, то легко можем заметить, что встречаются пары частиц, очень сходные между собою по одним признакам и противоположные по другим. При известных условиях пара таких частиц может исчезать (аннигилировать) или рождаться из каких-либо других частиц. Например, при прохождении фотона 7 вблизи ядра М рождается пара — электрон и позитрон, если энергия фотона будет не меньше 2 т с [c.348]

Метод рентгеновского гониометра. Рентгенограмма вращения не всегда позволяет получить полную информацию об интерференционной картине. Дело в том, что в некоторых случаях при исследовании методом вращения вследствие симметрии кристалла в одно и то же место фотопленки попадает несколько интерференционных лучей. Этого недостатка лишен метод рентгеновского гониометра. В этом методе используют монохроматическое излучение, кристалл вращают вокруг выбранной оси, кассета с цилиндрической пленкой движется возвратно-поступательно вдоль оси вращающегося кристалла, поэтому отражения разделяются по их третьей координате. Снимают не всю дифракционную картину, а с помощью определенного приспособления вырезают одну какую-нибудь слоевую линию, чаще всего нулевую (рис. 1,48). При таком методе съемки каждый интерференционный рефлекс попадает в определенное место на пленке и наложения рефлексов не происходит. С помощью такой развертки, используя сферы отражения, определяют индексы интерференции и по ним устанавливают законы погасания (см. выше). Затем по таблицам определяют федоровскую пространственную группу симметрии, т. е. полный набор элементов симметрии, присущий данной пространственной решетке, знание которого в дальнейшем облегчает расчеты проекций электронной плотности. Далее определяют интенсивности каждого рефлекса, по ним — значения структурных амплитуд и строят проекции электронной плотности. [c.52]

Найдем, в качестве примера, положение локальных разрешенных уровней примесных атомов V группы таблицы Менделеева в элементарных полупроводниках IV группы. Предположим, например, что в одном из узлов кристалла германия находится атом мышьяка, имеющий пять электронов в валентной оболочке. Четыре валентных электрона участвуют в образовании ковалентных связей с четырьмя соседними атомами германия.- Поскольку ковалентная связь является насыщенной, пятый электрон новой связи образовать не может. Находясь в кристалле, он сравнительно слабо взаимодействует с большим числом окружающих мышьяк атомов германия. Вследствие этого его связь с атомом As уменьшается и он движется по орбите большого радиуса. Его поведение подобно поведению электрона в атоме водорода. Таким образом, задача сводится к отысканию уровней энергии водородоподобного атома. При ее решении необходимо учесть следующие обстоятельства. Поскольку электрон движется не только в кулоновском поле иона мышьяка, но и в периодическом поле решетки, ему необходимо приписать эффективную массу т. Кроме того, взаимодействие электрона с атомным остатком As+, имеющим заряд Ze, происходит в твердом теле, обладающем диэлектрической проницаемостью г. С учетом этого потенциальная энергия электрона примесного атома [c.237]

Современная таблица химических элементов построена таким образом, что при переходе от какого-либо элемента к следующему заряд ядра увеличивается на единицу и к оболочке добавляется один электрон. Заряд ядра определяет порядковый номер элемента. [c.1231]

СМЕШАННАЯ СВЯЗЬ. Все четыре типа связи строго не разграничены и взаимно не исключают одна другую. Тип связи может зависеть от температуры и давления. Так, германий — полупроводник при комнатной температуре является типичным представителем материала с ковалентной связью. При высоких температурах и очень высоких давлениях он приобретает металлические свойства (электропроводность). Смешанный, ковалентно-металлический тип связи возникает тогда, когда атом обладает двумя незаполненными внешними оболочками. Например, Ni и Fe имеют не до конца заполненную З -оболочку. Этим свойством обладают также элементы переходных металлов и элементы подгруппы IVB таблицы Д. И. Менделеева. Металлическую связь здесь образуют электроны внешней оболочки. Электроны незаполненной оболочки могут давать ковалентные связи, что приводит к увеличению энергии связи, появлению ее зависимости от углов и снижению радиуса действия со всеми вытекающими отсюда последствиями, характерными для ковалентной связи (табл. 1). [c.11]

Так как четные мультиплетности встречаются у атомов и ионов с нечетным числом электронов, входящих в состав электронной оболочки, и, наоборот, нечетные мультиплеты — у атомов и ионов с четным числом электронов, то из указанных закономерностей непосредственно вытекает, что каждый последующий элемент в таблице Менделеева имеет в нейтральном состоянии на один электрон больше, чем предыдущий. Периодичность в физико-химических свойствах элементов, выявляемая таблицей Менделеева, обусловлена распределением электронов в электронной оболочке атомов в виде слоев, характеризуемых определенными значениями квантовых чисел ли/. Такое распределение обусловливается двумя требованиями 1) число электронов с одинаковыми [c.224]

Для того чтобы иметь возможность учесть дополнительные требования к механизму, число основных кинематических условий в задаче синтеза должно быть меньше числа параметров схемы механизма. В этом случае получается система уравнений, в которой один или несколько параметров можно варьировать. В результате получается бесконечное множество решений, из которых подбирается такое, которое определяет механизм, оптимально удовлетворяюш,ий основным кинематическим и всем дополнительным условиям, и, следовательно, наиболее пригодный для использования в проектируемой машине-автомате. Однако анализ бесконечного множества решений нелинейной системы уравнений в условиях конструкторских бюро из-за его трудоемкости практически невыполним, и вообще он часто возможен только при помощи электронных цифровых машин. Очевидно, что целесообразно для типовых задач синтеза шарнирных механизмов заранее выполнить такой анализ и результаты его свести в справочные графики, номограммы и таблицы, по которым можно легко найти все имеющиеся решения и соответствующие им отдельные характеристики механизма (углы передачи, относительные размеры звеньев, максимальные скорости и ускорения и т. п.). Такие справочные материалы должны дать ответ на вопрос, насколько реализуема поставленная задача при помощи выбранной схемы шарнирного механизма, а также указать приближенные значения параметров схемы, определяющих оптимальный механизм. Последующая расчетная работа должна заключаться лишь в уточнении установленных приближенных значений параметров схемы, если этого потребуют условия задачи. [c.106]

Металлические связи, т. е. силы взаимодействия атомов в решетке, имеют сложную природу, в основу которой полагают электростатическое взаимодействие между атомами. Электроны располагаются вокруг ядра атома на нескольких орбитах, причем общее число электронов равно порядковому номеру элемента в периодической таблице Менделеева, т. е. положительному заряду ядра, так что атом в целом электрически нейтрален. Химические соединения происходят за счет обобществления электронов, находящихся на внешней орбите. Эти обобществленные [c.14]

Протоны и нейтроны называются нуклонами. Общее число нуклонов в атомном ядре (протонов и нейтронов) обозначается через А и называется массовым числом. Протоны и нейтроны удерживаются в ядре за счет действия особых, очень интенсивных так называемых ядерных сил, являющихся частным случаем сильных взаимодействий. Поскольку атом электрически нейтрален, то это означает, что число протонов в ядре атома равно числу электронов в атомной оболочке, т. е. атомному номеру Z (порядковому номеру химического элемента в периодической таблице Менделеева). Число Z называется также зарядовым числом ядра, т. е. атомное ядро имеет заряд, равный Ze. Если обозначить через N число нейтронов в ядре, то имеем равенство А = Z + N. [c.488]

Коррозионные испытания проводили как на нелегированных ниобии и титане, так и на сплавах, содержащих от 2 до 98% титана. Максимальная продолжительность испытаний равнялась 100 час. При помощи электронного потенциостата снимали нестационарные поляризационные кривые. Потенциалы повышались со скоростью 0,050 в в минуту. Результаты коррозионных испытаний (таблица и рис. 1) показывают, что при 40° С ниобий, титан [c.193]

У элементов Н группы таблицы Д. И. Менделеева расщепление соответствующих энергетических уровней происходит таким образом, что полностью заполненная валентная зона и полностью свободная зона проводимости перекрываются, образуя одну общую зону, в которой энергетических состояний больше, чем имеющихся электронов. Электроны таких зон могут принимать участие в электропроводности. Этим и объясняется высокая удельная проводимость элементов этой группы. [c.50]

Действие ЭВМ сводится к последовательному выполнению элементарных вычислительных операций, на которые расчленяется решение любой сложной задачи. При этом в большинстве ЭВМ используется не десятичная, а двоичная система счисления. Это мотивируется тем, что для электронных элементов, применяемых в мапшне (транзисторов, реле и пр.) характерно на шчие двух устойчивых состояний. Например, транзистор может проводить или не проводить электрический ток, конденсатор может быть заряжен или не заряжен и т. п. Для изображения чисел такими элементами и необходима система счисления только с двумя цифрами О и 1. Таким образом для использования ЭВМ оператор, работающий на ней, прежде всего должен перевести заданные числа из десятичной системы в двоичную, пользуясь соответствующими таблицами. Например, [c.292]

Команды являются важнейшими элементами пользовательского интерфейса Auto AD, поскольку все преобразования информации в системе выполняются как реакция на очередную команду. Пользователи, в основном имеющие дело с популярными офисными профаммами, такими как текстовые процессоры или электронные таблицы, привыкли, что работу с системой можно начать, введя текст или данные с клавиатуры, после чего они сразу помещаются в выходной документ. В Auto AD ничего не произойдет, пока тем или иным способом вы не введете команду. [c.60]

Наибольшее значение в отношении влияния на свойства элементов имеют электроны крайней (внешней) орбиты, определяюш,ие валентность элемента, почему они получили название в а л е н т-н ы X. Число их на орбите может изменяться от О до 8 в соответствии с положением элемента в той или иной вглентной группе таблицы Менделеева. Полагают, что эти электроны при близком расположении атомов, образующих элемент-металл, могут легко перемещаться между сравнительно малоподвижной остальной частью атома — ядрами с внутренними электронами, представляющими то, что называют обычно ионами элемента. Таким образом, строение металла представляется как скопление атомов с относительно малоподвижными ионами, имеющими преимущественно колебательное движение около некоторых центров — у з л о в, и с окружающими их валентными электронами, которые иногда называют свободными, так как они легко смещаются с одной наружной орбиты на другую и своею подвижностью до известной степени напоминают смещение частиц в газе или жидкости. Поэтому для таких подвижных электронов и применяют термин электронный газ или электронная жидкость. [c.10]

Именно электронные таблицы связывают с переворотом в обработке больших массивов экономической информации. Первая такая программа, Uisi al , была разработана Д. Бриклином и Б. Фрэнкстоном в 1979 г., а сейчас электронные таблицы — неотъемлемый компонент программного обеспечения любой ПЭВМ. Только в США среднегодовой рост продажи этих программ за 1980-1985 гг. превысил 150%. К 1987 г. общее число имеющихся у пользователей программ приблизилось к 10 млн., ежегодно их продается более 2 млн., что лишь незначительно уступает числу реализуемых за год ПЭВМ. Основное применение электронных таблиц - финансовые расчеты, но онй могут с успехом использоваться и в других сферах, что и будет показано в данном разделе. / [c.96]

Особенно полезна описанная возможность при выполнении многовариантных расчетов. Специалист успевает проанализировать гораздо большее количество вариантов, при этом повьшнется обоснованность и точность принимаемых решений. По некото1№1м данным использование электронных таблиц дает от 400 до 700 % щифоста производительности труда по сравнению с применением калькулятора. Невозможно переоценить и методическое значение функции Что - если при обучении на любом уровне Такой анализ чувствительности решения к изме- [c.98]

В 3.2 обсуждались элекгролные таблицы и бьши приведены примеры их иснользования. Формально назначение электронных таблиц состоит в обработке данных в то же время многие из них вьшолняют ряд функций баз данных (поиск, сортировка, глобальное изменение записей). Если учесть, кроме того, что табличная форма отображения данных наглядна, то понятен интерес к электронным таблицам. Такие таблицы позволяют использовать диапазоны ячеек однородной таблицы для хранения описателя отношения (набор доменов) и кортежей данных. Некоторые развитые программы (Syniidiony, Framework) способны даже превращать часть электронной таблицы в трафарет ( форму ) со свободным расположением полей. [c.114]

В. М. Клечковский [>1- 2] заметил, что электроны в атомах располагаются в порядке возрастания суммы квантовых чисел n- -L При одинаковом значении л + / в периодической системе сперва стоит тот элемент, валентному электрону которого соответствует меньшее п. Так, при переходе от 3-й к 4-й строке таблицы Менделеева имеем [c.229]

Константа k no порядку величины равна 0,1—0,2, за исключением случаев < Zj, когда она становится намного больше. Отметим, что точность линдхардовского подхода вообще снижается при < < Za так же, как и для области скоростей v va. Этим обусловлено появление в мировой литературе полуэмпирических формул [15, 18—22] и таблиц потерь энергии [23], дающих более точные, чем формулы Фирсова и Линдхарда, значения электронных потерь энергии. Из них отметим полезные для практического применения таблицы Нортклиффа и Шиллинга [23] и приведем формулу, полученную [c.44]

Анализ состава задач и их методологического обеспечения (см. таблицу задач в 4.2) позволяет сделать вывод, что большинство задач практически не разработано, а имеющиеся разработки требуют дополнительных затрат для применения их в АСУ теплоснабжения. Так, ни одна из приведенных (в табл. 3.1) программ не оформлена в соответствии с требованиями ЕСПД. Программы СЭИ часто моделируют трубопроводную систему без учета особенностей СЦТ, имеющих электронные регуляторы температуры и отопления. Программы ВТИ предназначены для анализа только двух схем присоединения потребителей. Все программы имеют довольно большое время счета и плохую сходимость вычислительного процесса. Исходя из сказанного выше, необходимо проанализировать имеющиеся решения и выработать требования к разработке математических моделей. [c.47]

Индий находится в III группе периодической таблицы в одной подгруппе с бором, алюминием, галлием и таллием. Химические свойства элементов этой подгруппы в значительной степени определяются поведением незаполненной внешней электронной оболочки, состояш,ей из двух s-электронов и одного р-электрона. Таким образом, основные валентности индия равны 3 и I. Повышенная устойчивость двух s-электронов в атомах элементов этой подгруппы с бсЗльшими порядковыми номерами указывает на то, что для этих элементов устойчива низшая валентность, а для элементов с более низкими порядковыми номерами — высшая. Так, для таллия наиболее характерно одновалентное состояние, тогда как соединения бора устойчивы в трехвалентном состоянии. Ипдий, занимая промежуточное положение, может находиться в обоих валентных состояниях, но его обычнаи валентность равна трем. [c.228]

При облучении электронами или нейтронами в кристаллических металлах и сплавах в больших количествах образуются вакансии и поры, что приводит к снижению их пластичности. В этой связи понятна важность изучения влияния облучения на механические свойства аморфных металлов. Обратимся к табл. 8.3 [29]. В ней приведены значения некоторых механических свойств аморфного сплава PdsoSiao ДО и после облучения нейтронами (доза облучения составляла 5-10 нейтронов на 1 см ). Напряжение разрушения и предельное удлинение, в отличие от кристаллических металлов, почти не изменяются при облучении. Однако модуль Юнга после облучения уменьшается на 10%, что вызывает увеличение упругой деформации. Это же является причиной так называемого разупрочнения . В работе [30], по- таблица 8.3. Влияние облучеян свяш,енной изучению влияния облучения нейтронами на структуру аморфных сплавов, указывается, что при облучении, предположительно, происходит увеличение свободного объема и нарушение ближнего порядка. Однако в целом можно считать, что аморфные металлы по сравнению с кристаллическими Обладают превосходной стойкостью по отношению к нейтронному облучению. [c.241]

Экспериментально и теоретически на основе учета энергий смешения элементов с железом и углеродом были получены характеристики растворения углерода в сплавах железа с марганцем кремнием серой, фосфором, кобальтом никелем молибденом ванадием мелью ото вом, алюминием, титаном [6] Поскольку растворение — это электронный процесс, то элементы, отдающие свои эпектроны в недостроенную 3d оболочку железа, умень шают растворимость углерода Поэтому все элементы че твертого периода, стоящие левее железа, уменьшают растворимость углерода Элементы третьего периода так же уменьшают растворимость углерода, однако зависи мость здесь сложнее, так как необходимо учитывать ха рактер взаимодействия элементов с железом Элементы третьего и четвертого периодов, стремясь окружить себя атомами железа и вытесняя углерод, повышают актив ность углерода Элементы, взаимодействующие с угле родом сильнее, чем железо, понижают активность угле рюда Установлена зависимость растворимости углерода в сплавах на основе железа от порядкового номера тре тьего элемента в таблице Д И Менделеева Экспери ментально также доказано, что разность между атом ной долей углерода в насыщенном им тройном ставе [c.76]

Используя приведенные выше указания, можно построить группу МС для любой молекулы в данном электронном состоянии, если известны ее равновесная конфигурация и возможность туннельных переходов в этом состоянии. Как будет показано в гл. 11, группа МС изоморфна с точечной группой для любой жесткой нелинейной молекулы. Поэтому мы будем обозначать группы МС символом соответствующей точечной группы с последующим добавлением (М) например, группа МС H2F2 в основном электронном состоянии обозначается символом 2v(M). Далее, поскольку вследствие изоморфизма таблицы характеров этих групп МС такие же, как и для точечных групп, будем обозначать неприводимые представления этих групп МС теми же символами, которые используются для точечных групп. Очень важно помнить, что группа МС и молекулярная точечная группа не идентичны каждый элемент группы МС для нелинейной жесткой молекулы включает произведение операции молекулярной точечной группы и операции молекулярной группы вращения, как будет показано в гл. 11. В приложении А в конце книги приведены таблицы характеров для наиболее распространенных групп МС, в том числе для линейных и нежестких молекул, которые рассматриваются в гл. 12. Группа МС нежесткой молекулы обозначается символом G , где п — порядок группы. Далее в это.м разделе будут рассмотрены корреляция неприводимых представлений группы. VI и группы ППИЯ и применение корреляционного правила при наличии туннельных эффектов в молекулах. [c.238]

У следующего элемента 3Li появляется третий электрон, которому нет места в полностью застроенной первой электронной оболочке (принцип Паули). Поэтому с лития начинается заполнение второй оболочки с главным квантовым числом л = 2, т. е. начинается второй период в таблице Менделеева. Во второй оболочке имеются 4(s—р) квантовых ячеек, содержащих восемь вакантных мест для валентных электронов. В атоме водорода энергии электронов в s- и р-ячейках одной электронной группы одинаковы. В атоме лития имеется двухэлектронный остов, экранирующий заряд ядра до.7 = 1. Вследствие просачивания части электронной плотности 25-состояния внутрь остова ( ныряющая боровская орбита) энергия связи 25-электрона с ядром оказывается меньше энергии 2р-электрр-йа (2s<2p), и электронное строение атома лития будет ls 2s . У 4Ве заполняется 2х -ячейка, а у следующего элемента 5В впервые появляются р-электроны. Далее заполнение р-ячеек, так же как и ячеек следующих d и f электронных подгрупп, идет в соответствии с эмпирическим правилом Хунда, согласно которому конфигурация электронов должна обладать максимальным суммарным спином 5. Это означает преимуществен-ность параллельной ориентации спинов. Возможность параллельной ориентации спинов исчерпывается у седьмого элемента азота, имеющего замкнутую сферически симметричную р-под-группу, что проявляется в некотором повышении первого потенциала ионизации атома азота по сравнению с атомами соседних элементов. Далее с увеличением порядкового номера элемента электроны начинают размещаться в ячейках попарно с антипараллельными спинами. Этот процесс завершается у десятого элемента неона, атомы которого имеют замкнутую валентную оболочку с полностью компенсированными механическими и магнитными моментами и сферически симметричным распределением электронной плотности. Последнее является следствием свойств суммы квадратов сферических функций для заполненных подгрупп. Атомы неона, как и гелия, имеют высокий потенциал ионизации и химически инертны. [c.13]

Как известно, химические свойства элементов определяются прежде всего строением наружных электронных оболочек атомов. Но не всегда. У элементов побочных подгрупп происходит заполнение дополнительными электронами предпоследней оболочки, обозначаемой латинской буквой д,. Отсюда относительное сходство всех переходных металлов (они же -элементы) независимо от группы. Еще больше сходство элементов, в атомах которых происходит заполнение следующей, /-оболочки примером тому редкое единообразие свойств лантаноидов. В седьмом периоде следовало ожидать, что начиная с элемента № 89, актиния, лишний электрон пойдет в предпоследнюю, 6й-оболочку. Так, собственно, и происходит. Однако уже у следующего элемента, тория, девяностый электрон вклинивается в предыдущую, /-оболочку. То же и у протактиния... Так с позиций актиноидной концепции объясняется нынешнее местонахождение элемента № 91 в таблице Менделеева. [c.71]

Смотреть страницы где упоминается термин Что такое электронная таблица : [c.56] [c.280] [c.208] [c.466] [c.151] [c.4] [c.58] [c.108] [c.270] [c.101] [c.227] [c.303] [c.156] [c.9] [c.281] [c.660] [c.37] [c.413] [c.60] [c.284] [c.342]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...