Число квантовое главное

Число квантовое главное 190 радиальное 190 [c.439]

Число квантовое главное 225 [c.415]

По теории Бора стационарные состояния атома соответствуют определенному значению момента количества движения электрона на его орбите. Момент количества движения должен равняться nh, где h — постоянная Планка, а п — целое число, называемое главным квантовым числом [c.57]

Таким образом, в квантовой механике квантовые числа п, I и т непосредственно связаны с числом узловых поверхностей главное квантовое число п на единицу больше общего их числа. Квантовое число I равно числу узловых поверхностей, проходящих через начало координат. Как мы указывали в 18, возникновение узловых поверхностей до некоторой степени аналогично возникновению узловых поверхностей в колеблющихся сплошных телах, в которых установились стоячие волны. Число узловых поверхностей может быть, очевидно, только целым. Таким образом, целочислен-ность квантовых чисел имеет в квантовой механике наглядную аналогию в области классической механики сплошных сред (акустики). [c.106]

Квантованные (дискретные) значения Еп называются уровнями энергии. Числа гг, определяющие энергетические уровни частицы в потенциальной яме, называются квантовыми числами, конкретное число п — главным квантовым числом. [c.480]

В работе [10.42] также численно исследовалась стабильность ридберговского атома в сильном лазерном поле. Рассматривались ридберговские состояния С большими орбитальными квантовыми числами (порядка главного квантового числа) и магнитным квантовым числом т = 0. Эффект стабилизации объяснялся тем, что для таких состояний электрон все время находится далеко от атомного ядра, и его трудно ионизовать компоненты Фурье для дипольного матричного элемента экспоненциально малы. [c.270]

Атом углерода имеет два электронных слоя, в которых находятся щесть электронов. Два электрона находятся в слое, расположенном ближе к ядру (К-слое), и четыре электрона во втором электронном слое (Ь-слое). В соответствии с принципами квантовой механики состояние электрона определяется четырьмя квантовыми числами п — главным квантовым числом, I — орбитальным квантовым числом, характеризующим момент количества движения электрона, а также т — магнитным и [c.8]

Рассмотренная задача в условиях макроскопического движения является хорошим примером квазиклассического движения. Действительно, здесь в наглядном виде представлены характерные особенности квазиклассической механики большие импульсы и большие квантовые числа. Оценим главное квантовое число п для релятивистской частицы. Полагая, что движение вдоль поля отсутствует, а также что Е >тоС , из формулы энергии (10.32) получаем [c.142]

Энергия Е электрона в атоме водорода зависит только от одного главного квантового числа п. Главным квантовым числом называется целое число, которое определяет энергетические уровни электрона в атоме водорода. Энергетический уровень при п==1 называется основным энергетическим состоянием [нормальное состояние атома). -Энергетические уровни при п> называются возбужденными энергетическими состояниями возбужденные состояния атома). [c.445]

Для практической термометрии интерес представляют переходные металлы, имеющие частично заполненные -уровни, а также з-уровни (символы з и соответствуют значениям орбитального квантового числа О и 2 см. [6]). Поскольку -электроны более локализованы, чем з-электроны, проводимость обусловлена главным образом последними. Однако вероятность рассеяния 3-электронов в -зону велика, поскольку плотность -состояний вблизи уровня Ферми высока (рис. 5.5), поэтому удельное сопротивление переходных металлов выще, чем у непереходных. Наличие -зоны влияет также на характер температурной зависимости. При высоких температурах величина кТ может быть уже не пренебрежимо мала по сравнению с расстоянием от уровня Ферми до верхней или нижней границы -зоны. Предположение, что поверхность Ферми четко разделяет занятые и незанятые состояния, перестает быть верным, и для параболической -зоны в формулу удельного сопротивления вводится поправочный коэффициент (1—5Р), где В — постоянная. Однако плотность состояний в -зоне вовсе не является гладкой функцией энергии (рис. 5.5), поэтому эффект будет осложнен изменением плотности состояний в пределах кТ от уровня Ферми. Отклонение температурной зависимости от линейной может быть как положительным, так и отрицательным. [c.194]

Два электрона с одинаковыми первыми (главными) квантовыми числами п, с тождественными вторыми квантовыми числами / и о идентичными третьими (магнитными) квантовыми числами /и,, орбиты которых находятся в одной плоскости, а механические моменты (спины) действуют в противоположных направлениях (в результате чего магнитный момент равен нулю), имеют наиболее прочную связь. [c.5]

Электроны вращаются вокруг ядра по определенным круговым и эллиптическим орбитам, размеры, эксцентриситет и пространственное расположение которых характеризуются первым (главным), вторым и третьим квантовыми числами. [c.7]

Первое (главное) квантовое число п, равное числу волн электрона, укладывающихся на орбите, определяет номер электронной оболочки и период в периодической системе Д. И. Менделеева. Оно может быть только целым числом п=, 2, 3, 4,. .., 7. Соответствующие этим значениям электронные оболочки обозначают буквами К, L, М, П, О, [c.7]

Таблица Менделеева содержит смесь горизонтальных рядов, т.е. семь периодов и восемь вертикальных рядов, названных группами. К периодически изменяющимся свойствам, которые определяются внешними электронными оболочками, относятся наряду с химическими свойствами также атомный объем, напряжение ионизации, температура плавления, коэффициент расширения, строение оптических спектров и др. Элементы, расположенные в одном вертикальном столбце, обладают близкими свойствами при перемещении в направлении горизонтального ряда свойства элементов постоянно изменяются, но характер их изменения повторяется в следующем периоде. С каждым периодом в электронной оболочке атома начинается новое главное квантовое число, которое равно номеру периода. Это иллюстрирует схема для подуровней первых четырех электронных оболочек (рисунок 3.28). Первая оболочка относится к самому легкому элементу водороду, с порядковым номером 1, т.е, он имеет 1 электрон на внешней оболочке. Следующий элемент в этом ряду гелий имеет 2 электрона на той же первой оболочке. Литий имеет 3 электрона 2 электрона на Is подуровне и 1 электрон на 2s подуровне.

Главное квантовое число п указывает номер квантового энергетического уровня, на котором находится электрон. Энергия электрона й п равняется [c.106]

Таким образом, уровню с определенным значением главного п п орбитального квантового числа I соответствует 21 + 1 различных состояний, отличающихся лишь ориентацией момента количества [c.184]

Согласно принципу Паули, в каждом из этих состояний, характеризуемом четырьмя квантовыми числами п, I, т, s, может находиться не более одного электрона. Действие принципа Паули и вырождение приводят к тому, что на каждом энергетическом уровне (для данного значения п) находится ограниченное количество электронов. Совокупность электронов, обладающих одинаковым главным квантовым числом п, а значит, и одинаковой энергией, образует электронный слой или оболочку. Электронные оболочки имеют следующие обозначения [c.185]

Впоследствии теорию Бора усовершенствовал Зоммерфельд, который, кроме круговых орбит, стал рассматривать эллиптические орбиты электронов. В связи с этим в теорию были введены два квантовых числа — радиальное Пг и азимутальное k, которые в сумме дают главное квантовое число п, определяющее длину большой полуоси эллипса. Длина малой полуоси определяется азимутальным квантовым числом к. Оно может принимать ряд [c.57]

Сравнение с теорией Бора — Зоммерфельда показывает, что п эквивалентно главному квантовому числу Бора I (которое называется орбитальным квантовым числом) выполняет функции азимутального числа (I = k—1) и, следовательно, определяет величину вектора момента количества движения электрона на орбите, а т совпадает с магнитным квантовым числом, определяющим величину проекции этого вектора. [c.61]

Как известно из атомной физики, при кулоновской форме потенциала энергия уровня определяется главным квантовым числом, равным Пг + /. Поэтому для кулоновского потенциала наблюдается вырождение уровней с одинаковой суммой чисел Пг -Ь /, например таких, как 3s, 2р, Id или 2s, Ip или 4s, Зр, 2d, 1/ и т. п. [c.189]

Из атомной физики известно, что энергия атома водорода при заданном главном квантовом числе определяется орбитальным квантовым числом I, характеризуюш,им момент количества движения. С ростом I энергия системы, а значит, и ее масса растут. [c.697]

Как отмечалось выще (см. 33.1), отдельные электроны в атоме характеризуются главным ( ), орбитальным (/), магнитным (т) и спиновым (х) квантовыми числами, а состояние электронной оболочки атома в целом— суммарными орбитальным и спиновым квантовыми числами. Электронная оболочка двухатомной молекулы имеет, в отличие от атома, не сферическую, а аксиальную симметрию, поэто.му физический смысл имеет не просто значение суммарного орбитального момента молекулы, а его проекция на ось молекулы, которая задается величиной орбитального квантового числа Л. Электронные состояния молекулы, которым отвечают значения Л = 0, 1, 2,..., обозначаются соответственно греческими буквами Е, П, А,.. . . [c.242]

Запомним, что состояние электрона в атоме задается четырьмя квантовыми числами главным квантовым числом п, орбитальным числом I, магнитным числом т и спиновым числом S. Обозначим Л =п —п, Д/==/ —/, Ат=т —т, As=s —s. Условимся квантовое число без штриха связывать с начальным, а число со штрихом — с конечным состоянием электрона. Правила отбора для дипольных переходов имеют следующий вид [c.268]

Они означают, что дипольные переходы разрешены лишь между такими состояниями электрона в атоме, которые отличаются друг от друга на единицу по орбитальному числу, отличаются на единицу или вообще не отличаются по магнитному числу, не отличаются по спиновому числу., Что касается главного квантового числа, то по нему состояния могут не отличаться или отличаться как угодно. [c.268]

Гибридная орбиталь — линейная комбинация атомных орбиталей с одним и тем же главным квантовым числом, учитывающая симметрию поля других атомов молекулы или кристалла. [c.266]

Согласно квантовой механике состояние электрона в одноэлектронном атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами п, /, nil и ш . Главное квантовое число п характеризует полную энергию электрона в поле ядра с зарядом Ze [c.50]

Состояния электрона с значениями орбитального квантового числа / = 0, 1, 2, 3, 4, 5... принято обозначать буквами з, р, с1, /, g, к. ... Перед этим буквенным символом указывается главное квантовое число электрона. Например, состояние с га=1, 1 = 0 обозначается 1з, состояние с га=2, 1=1 обозначается [c.51]

ЧАСТОТА (биений циклическая — частота негармонических колебаний, получающихся в результате наложения двух одинаково направленных гармонических колебаний с близкими частотами волны — частота гармоническая (синусоидальная), соответствующая упругой волне колебаний частиц среды вращения — величина, равная отношению числа оборотов, совершенных телом, ко времени вращения линейная— частота гармонических колебаний обращения—частота периодического движения точки по замкнутой траектории несущая — частота модулируемой волны резонансная — частота колебаний, при которой наступает явление резонанса собственная—частота гармонических колебаний системы, не подвергающейся действию внешних сил характеристическая—частота колебаний определенной группы атомов в молекулах, соответствующая определенной химической связи щжлическая — частота гармонических колебаний, умноженная на два пи циклотронная — частота обращения заряженных частиц в постоянном магнитном поле в плоскости, перпендикулярной к вектору напряженности этого поля) ЧИСЛО [Авогадро — число молекул (или атомов) в одном моле вещества (6,022136 10 моль ) волновое — отношение циклической частоты к скорости волны вращательное квантовое определяет энергию ротатора квантовое (главное—целое число, определяющее энергетические уровни водородного атома в стационарном состоянии магнитное— целое число, определяющее проекцию вектора орбитального момента импульса электрона на направление внешнего магнитного поля орбитальное — целое число, определяющее орбитальный момент импульса электрона в атоме спиновое определяет спиновой момент импульса электрона в атоме) координационное — число ближайших к данному атому соседних атомов в кристаллической решетке] [c.296]

ГЛАВНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО квантовое число =1, 2, 3,. . определяющее для водорода и водородо-иодобных атомов возможные иначоиия анергии. Для сложного атома Г. к. ч. нумерует иоследоват. уровни энергии (в порядке возрастания энергии) с заданным значением азимутального квантового числа I п = 1- -1, 1+2, 1+3..... [c.496]

А уже известное нам правило Морозова и Абег-га (сумма высщих положительной и отрицательной валентностей элемента равна восьми) иа элементы-металлы не распространяется у них нет отрицательных валентных состояний. Наблюдаемое в главных подгруппах закономерное увеличение размеров атомов элементов сверху вниз по подгруппам (в связи с увеличением числа квантовых слоев элементов, расположенных в разных периодах) в отнощении побочных подгрупп несколько нарушается. От верхнего элемента к среднему радиус атомов в побочных подгруппах увеличивается в соответствии с общей закономерностью у среднего же и нижнего элементов (хотя они и находятся в разных периодах и имеют неодинаковое число квантовых слоев) радиусы атомов близки. Причина нарушения состоит в том, что после первого побочного элемента VI периода (лантана) следуют 14 элементов-лантаноидов, лишь для удобства вынесенных в низ таблицы. У последних в связи с поступлением их очередных электронов в более близкий к ядру предпредвнешний слой радиусы атомов постепенно уменьшаются. Это лантаноидное сжатие отразится на последующих нижних элементах побочных подгрупп, начиная с гафния, и скомпенсирует возрастание числа квантовых слоев у них (шесть слоев) по сравнению с их аналогами по V периоду (пять слоев). В результате и характер нижних элементов побочных подгрупп подтягивается к характеру их верхних соседей по V периоду. Верхние же элементы побочных подгрупп [c.24]

ГДО / — о, 1, 2,. .., (/г — 1) — орбитальные квантовые числа, ага-- главное квантовое число. Магннтомеха-нич. отношение орбитального М. 1 орб1/1 орб1 = е/2/ii — в 2 раза меньше, чем у спинового М. Пространственное квантование орбитальных моментов допускает лишь дискретный ряд возможных проекций моментов на направление внешнего поля — [c.38]

Если условие (136) выполнено, то w растет при больших г лишь степенным образом, а, следовательно, х(г) в силу (134Ь) экспоненциально убывает. Таким образом условие (136) выделяет нам те значения параметра а, при которых наша EWP для уравнения Шредингера имеет нормируемые решения, а числа Пг (или п) нумеруют эти собственные функции. Число п, принято называть радиальным квантовым числом, а число п — главным квантовым числом. [c.492]

Таким образом, согласно. теории Зоммерфельда, терм, соответствующий главному квантовому числу п, должен состоять из п близких подтермов, и, следовательно, каждая линия спектра должна расщепляться на ряд линий. Если, на,пример, осуществляется переход с терма, имеющего главное квантовое число Пь на терм с главным квантовым числом п , то, по Зоммерфельду, должно наблюдаться расщепление на ( а линий. [c.58]

Приведем пример — электрон в атоме. При этом обычно используют наборы (4.1.5а) и (4.1.5в), причем вместо декартовых координат применяют (эерические координаты г, 9, ф. Волновую функцию электрона в атоме можно представить как ( , 0. ф) — главное квантовое число, вместе с числом I оно определяет энергию электрона в атоме. Пусть электрон находится в состоянии, характеризуемом числами п, I, т. Вероятность обнаружить такой электрон в элементе объема dV вблизи точки с координатами г, 9, ф равна, по Борну, [c.93]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...