Рабочее тело. Параметры состояния газа

Рабочее тело. Параметры состояния газа [c.5]

В результате взаимодействия термодинамической системы с окружающей средой состояние системы изменяется. Применительно к газу, используемому в тепловом двигателе в качестве рабочего тела, изменение состояния газа будет в общем случае проявляться в изменении его температуры, удельного объема и давления. Эти характерные для данной системы величины называют основными термодинамическими параметрами ее состояния. Таким образом, результатом взаимодействия системы с окружающей средой будет также и изменение параметров состояния системы и, следовательно, судить о том, взаимодействует ли термодинамическая система с окружающей средой, можно по тому, изменяются ли ее параметры состояния или нет. [c.12]

Преобразование тепловой энергии в механическую всегда сопровождается переходом рабочего тела через ряд промежуточных состояний, каждое из которых характеризуется своими параметрами. Если температура и давление рабочего тела — газа, помещенного в цилиндр с подвижным поршнем, равны температуре и давлению окружаюш,ей среды, то газ находится в термодинамически равновесном состоянии. При быстрых изменениях температуры окружающей среды или внешнего давления на поршень термодинамическое равновесие нарушается и параметры состояния газа изменяются, вызывая его расширение или сжатие. [c.25]

Превращение тепла в механическую работу происходит в тепловом двигателе в результате расширения рабочего тела. В качестве рабочего тела обычно используют газы или пары различных жидкостей воды, ртути, аммиака и др. Для расчета термодинамических процессов и циклов необходимо знать физическое состояние рабочего тела. Состояние рабочего тела характеризуется параметрами давлением, удельным объемом (см. главу I) и температурой. [c.102]

Переход рабочего тела из состояния 1 с параметрами р , равновесное с окружающей средой состояние 2, характеризующееся параметрами р . То, можно представить происходящим по двум обратимым процессам адиабатного расширения с понижением температуры от Г1 до То и давления от р до Ра (рис. 1.21, точка а) изотермического сжатия при температуре Тд с повышением давления от Ра до Ро (точка 2). Если рабочим телом является идеальный газ, то работа обратимого изотермического сжатия при температуре То равна Го (Sl — 5г) и изображается площадью а—2—Ь—е, работа обратимого адиабатного расширения равна 1 — Ы3 — площадь 1—а—е—й, работа газа над окружающей средой равна Ро ( 2 — 1) — площадь с—2—Ь—с1, максимальная полезная работа — площадь 1—а—2—с—1. [c.57]

Рассмотрение необратимых процессов начнем со следующего частного случая, протекающего в системе, где отсутствуют источники тепла и поэтому невозможна передача энергии в форме тепла. В цилиндре под поршнем находится 1 кг рабочего тела (фиг. 25). Для простоты пусть рабочим телом будет идеальный газ. В начале поршень удерживается в неподвижном положении при помощи специальных штифтов. Кроме реакций этих штифтов на поршень в направлении, противоположном давлению рабочего тела, не действуют никакие силы. В объеме цилиндра над поршнем абсолютный вакуум. Источник работы отсутствует. Начальное состояние рабочего тела равновесное. Его параметры р , Т . [c.75]

Допустим, что термическим или механическим воздействием равновесие газа нарушено и начался процесс изменения его состояния. При этом в каждый момент времени система уже не находится в равновесном состоянии и величины давления р и температуры Т в каждой точке системы будут принимать новые значения. Поэтому состояние системы теперь нельзя точно характеризовать, задавая три параметра р, V и Т, а следовательно, такой процесс нельзя точно изобразить графически. Если же пользоваться усредненными по объему рабочего тела параметрами, то процесс изменения состояния можно приближенно изобразить графически. [c.26]

В результате взаимодействия термодинамической системы и окружающей среды состояние системы будет изменяться. Применительно к термодинамической системе, представляющей собой газообразное тело, которое в этом случае называется рабочим телом, изменение состояния системы будет в общем случае проявляться в изменении ее температуры, удельного объема и давления. Эти характерные для данной системы (рабочего тела) величины называют основными параметрами ее состояния. Таким образом, результатом взаимодействия рабочего х ла и окружающей среды будет также и изменение параметров состояния рабочего тела, и, следовательно, судить о том, взаимодействует термо динамическая система с окружающей средой или нет, можно по тому, изменяются ли параметры состояния системы или нет. Следует иметь в виду, что в теплотехнике в качестве рабочих тел очень широко применяются газы вследствие присущей им упругости и способности в огромных пределах изменять свой объем. Такими газами, например, в двигателях внутреннего сгорания и газовых турбинах являются продукты сгорания жидкого и газообразного топлива, а в паровых турбинах — водяной пар. [c.17]

Из выражения (5-33) следует, что энтальпия газа подобно внутренней энергии является функцией состояния газа и в связи с этим не зависит от того, каким образом рабочее тело подошло к данному состоянию. Вследствие указанного свойства энтальпия является также параметром состояния газа. Энтальпию широко используют в теплотехнических расчетах. Дальше будет показано, что понятие об энтальпии позволяет строить диаграмму s —/, пользование которой значительно упрощает расчеты. [c.58]

Все действительные процессы изменения состояния газов являются необратимыми, так как все процессы в тепловых установках протекают с конечными скоростями, и поэтому параметры состояния газа не могут быть в каждый момент времени одинаковыми по всей его массе. Например, в процессе сжатия газа в цилиндре наибольшее давление будет в слоях газа, расположенных ближе к днищу поршня, а наименьшее давление — в слоях газа, наиболее удаленных от поршня, Кроме того, при изменении состояния газов, например, в цилиндрах поршневых двигателей внутреннего- сгорания изменяется химический состав рабочего тела и, следовательно, газовая постоянная / происходят потери теплоты с лучеиспусканием и при трении. Типичным примером необратимого процесса является трение. Работа, затрачиваемая на преодоление трения, необратимо превращается в теплоту, выделяющуюся при трении. [c.23]

Величины <7 и Л не являются параметрами состояния газа, как, например, р, V, Т, и, так как характеризуют не состояние рабочего тела, а процесс его изменения и зависят от того, каким образом он со- [c.26]

Из уравнений (2.13)—(2.15) и (2.13 )—(2.15 ) следует, что изменение энтропии газа в процессе Ах и сама энтропия 5 не зависят от характера процесса изменения состояния газа, а определяются только начальным и конечным состояниями рабочего тела, т. е. энтропия 5 действительно является функцией состояния и в соответствии с указан-лыми уравнениями может быть выражена как функция любой пары из трех основных параметров состояния газа [c.31]

Чтобы наглядно представить протекание и особенности равновесных и неравновесных процессов, поместим в теплоизолированный цилиндр с подвижным поршнем один килограмм газа с параметрами р м Т. В первом случае будем нагружать поршень, кладя на него по малой частице груза - по песчинке (см. рис. 1.8). Добавив очередную песчинку, мы практически не обнаружим никаких изменений в системе, поскольку последующее состояние будет отличаться от предыдушем бесконечно мало. Однако, набравшись терпения и нагрузив на поршень достаточное количество песчинок, мы обнаружим, что поршень переместился вниз, а температура и давление возросли и рабочее тело из состояния 1 перешло в состояние 2. Если после этого снимать тоже по одной песчинке, то поршень начнет перемешаться вверх, величины р и Т будут уменьшаться. Когда число песчинок на поршне снова станет равно п,ториТ газа будут такими же, какими они были при этом же числе песчинок в прямом процессе, поскольку внутреннее трение в таких процессах отсутствует. [c.13]

Значения энтальпий для паров, газов и газовых смесей приводятся в технической и справочной литературе. Пользуясь этими данными, можно определять количество теплоты, участвующее в процессе при постоянном давлении. Энтальпия получила большое значение и применение при расчетах тепловых и холодильных установок и, как параметр состояния рабочего тела, значительно упрощает тепловые расчеты. Она позволяет применять графические методы при исследовании всевозможных термодинамических процессов и циклов. [c.66]

При исследовании идеальных термодинамических циклов поршневых двигателей внутреннего сгорания обычно определяют количество подведенной и отведенной теплоты, основные параметры состояния рабочего тела в типичных точках цикла, причем температуры в промежуточных точках вычисляют как функции начальной температуры газа вычисляют термический к. п. д, цикла по основным характеристикам и производят анализ термического к. п. д. [c.260]

Преобразование теплоты в работу обычно производят следующим образом нагревают рабочее тело (газ или пар), оно расширяется и совершает механическую работу. При нагревании изменяется состояние рабочего тела, которое в основном характеризуется следующими величинами—параметрами давлением, удельным объемом и температурой. [c.7]

Пары легкокипящих жидкостей применяются в холодильных установках в состояниях, близких к состоянию жидкости, и поэтому к этим газообразным рабочим телам не могут быть применены законы идеальных газов. Аналитические зависимости между параметрами состояния для них в этом случае так же сложны и неудобны при расчетах, как и для водяного пара, когда он рассматривается как реальный газ поэтому при расчетах с этими телами применяют таблицы и диаграммы. В табл. 4-1 даны краткие сведения о насыщенном паре аммиака. [c.203]

Внутренняя энергия тела U представляет собой энергию, обусловленную движением и силами взаимодействия частиц рабочего тела (молекул, атомов, электронов, атомных ядер), и, следовательно, равна сумме кинетической и потенциальной энергий этих частиц. Отсюда следует, что для реальных рабочих тел внутренняя энергия является функцией основных термодинамических параметров состояния т. е. и = f (р, v), и = (р(р, Т) и и = v /(ii, Г). Для идеальных газов потенциальная энергия мельчайших частиц рабочего тела равна нулю и, следовательно, внутренняя энергия их равна кинетической энергии, которая, в свою очередь, является функцией только температуры. Отсюда следует, что внутренняя энергия идеального газа есть функция температуры, т. е. и = j (Т). Молекулярно-кинетическая теория вещества дает для идеального газа следующую конкретную зависимость внутренней энергии одного киломоля от температуры [c.12]

Этот закон неприменим к отдельным молекулам или к малому числу их. Нельзя сказать, что в этом случае он неверен, так как он вообше ничего не говорит по поводу поведения отдельной молекулы или малого числа их, ничего не утверждает по той причине, что к отдельной молекуле неприменимо понятие теплоты, ибо понятие это, равно как понятия температуры и энтропии, имеет смысл только по отношению к весьма большому количеству молекул. Это вытекает из феноменологического метода, который положен в основу термодинамики. Феноменологический метод заключается в том, что рабочее тело рассматривают не как дискретное физическое тело, состоящее из отдельных молекул, а как некоторый континуум, т. е. как сплошную среду, физические параметры которой непрерывны и изменяются на бесконечно малую величину при переходе от одной точки пространства к другой. Это дает возможность изучать совокупность действия молекул, проявляющуюся в том, что нами названо параметрами состояния рабочего тела. Так, совокупность импульсов всех молекул газа дает параметр давления совокупность кинетических энергий молекул — внутреннюю энергию газа, совокупность объемов, занимаемых молекулами в их движении, — удельный объем газа. Статистический метод является лишь дополнением к феноменологическому методу и дает свои поправки в тех случаях, когда возможно судить о закономерности поведения отдельных молекул. Примером таких поправок является уравнение состояния реального газа. [c.67]

Все точки, не лежащие на кривой равновесия фаз, соответствуют отдельным фазам. В рассматриваемом случае всем точкам, лежащим над кривой, соответствуют различные состояния жидкости (жидкая фаза), а точкам, лежащим под кривой, — различные состояния газа (газообразная фаза). Кривая равновесия жидкой и газообразной фаз имеет ограниченную протяженность и заканчивается в критической точке К (см. 4.9). При значениях параметров, больших рл или t/< (для воды рк = 22, 29 МПа и = 374,15 °С), не происходит переход кз жидкого в газообразное состояние (или наоборот), так как пределами точки К рабочее тело однородно и между газом и жидкостью нет принципиальной разницы. [c.157]

Из этой диаграммы, относящейся к паросиловой установке высоких параметров, видно, что наибольшая потеря работоспособности имеет место в процессе парообразования. Эта потеря обусловлена тем, что подвод тепла от горячих газов к рабочему телу осуществляется путем теплообмена при конечной разности температур, т. е. необратимым образом, причем разность температур между горячими газами и рабочим телом составляет значительную величину. Так как состояние раба- [c.450]

При изучении равновесных и обратимых термодинамических процессов идеальных газов должны быть выявлены во-первых, закономерность изменения основных параметров, характеризующих состояние рабочего тела во-вторых, особенности реализации условий первого закона термодинамики. [c.20]

Равновесный термодинамический процесс можно выразить графически. Если в системе координат v—p по оси абсцисс откладывать величины удельных объемов рабочего тела, а по оси ординат —величины его давления, то, зная эти два параметра для какого-либо состояния рабочего тела, можно на пересечении перпендикуляров, восстановленных из соответствующих этому состоянию абсцисс и ординат, получить точку, отображающую графически это состояние. Нанеся таким образом ряд точек, отображающих различные состояния газа, и соединив их линией, можно получить кривую, отображающую совершаемый газом процесс. Такое графическое изображение процесса носит название диаграммы v—p. [c.17]

На основе этого уравнения, а также характерных свойств внутренней энергии рабочего тела как параметра его состояния (см. стр. 23) можно заключить, что мерой изменения внутренней энергии для любого процесса в интервале двух любых рассматриваемых состояний может служить изменение внутренней энергии газа в этом интервале, происходящее в изохорном процессе. [c.35]

Представим себе поток газа в канале произвольной формы, в любом сечении которого параметры состояния рабочего тела с течением времени остаются неизменными. Если через М обозначить секундный расход газа, через v — его удельный объем, через р — плотность рабочего тела, кг/м , через f — данное сечение канала и через w — скорость потока в рассматриваемом сечении, то при установившемся движении потока должно соблюдаться следующее равенство [c.85]

Работа (в Дж) произвольной массы газа М (в кг) обозначается через L, а работа 1 кг газа, или удельная работа (в Дж/кг), — через I. Вычислим работу расширения 1 кг газа на примере цилиндра двигателя с подвижным поршнем (рис. 2). Начальное состояние газа (точка 1) определяется параметрами v , Т . При подводе тепла q к рабочему телу происходит процесс расширения газа по кривой 1—2, а поршень под давлением газа движется вправо. Конечное состояние газа после расширения (точка 2) характеризуется параметрами р , Т . В общем случае в течение всего процесса расши-Р W у рения (точки 1—2) давление [c.22]

Появление ГТУ в авиации вызвано особенностями ее современного развития. Успехи авиационных ГТУ способствовали развитию представлений о промышленных ГТУ. Большое развитие получило теоретическое исследование циклов. Этому способствовали физические свойства рабочего тела для газовых турбин, принимаемого за идеальный газ. Широкий диапазон начальных температур, рассмотренных при теоретических исследованиях, создал обнадеживающие перспективы. Исследования паротурбинных циклов производились при органичен-ных знаниях и свойствах рабочего тела — водяного пара. Паротурбинные циклы рассматривались как бы в установившемся, статическом состоянии, ограниченные известным пределом начальных параметров пара. [c.199]

Для измерения нагретости или температуры тела пользуются каким-нибудь из явлений, происходящим стелами при сообщении им теплоты, например, явлением расширения тел при нагревании. На этом основано применение газовых и жидкостных термометров. Величины р, t) и Т называются основными параметрами газа (пара). Двумя из этих величин (параметров) для газов и перегретых паров вполне определяется третья величина. Соотношение между тремя указанными параметрами называется уравнением состояния газа. Ниже мы познакомимся с другими параметрами, определяющими состояние рабочего тела. [c.14]

Каждому изменению состояния газа за исключением адиабатного процесса соответствует поглощение или выделение тепла и наоборот, каждому сообщению или отнятию тепла соответствует изменение состояния газа, определяемого его параметрами температурой, давлением и объемом. Ряд последовательных плавных изменений состояний рабочего тела (газа) называется процессом. [c.59]

Графические методы расчета в термодинамике получили особенно широкое распространение после опубликования Молье в 1901 г. диаграммы i-s для водяного пара. Диаграмма i-s сразу же завоевала себе всеобщее признание. была построена для многих рабочих тел и стала теперь незаменимой в расчетах всевозможных тепловых процессов. Успешное применение диаграммы i-s для различных паров и газов, взятых раздельно, вызвало естественное стремление создать подобную диаграмму и для парогазовых смесей. Однако выполнение этой задачи встретило серьезные затруднения, связанные с тем, что состояние парогазовой смеси определяется не двумя, как для простого тела, а тремя независимыми параметрами. Это обстоятельство чрезвычайно усложняет аналитические расчеты и в то же время исключает возможность строго и просто построить такую Диаграмму на плоскости, так как уравнение с тремя независимыми переменными геометрически интерпретируется поверхностью. [c.81]

Вместе с тем все чаще в энергетике переходят к внедрению парогазовых установок, в которых теплота выходных газов ГТУ полезно используется для нагрева сетевой воды и генерации технологического пара (тепловые схемы ГТУ-ТЭЦ) или для генерации пара двух или трех давлений и выработки дополнительной электроэнергии в паротурбинной установке (тепловые схемы ПГУ). В этих условиях важными параметрами являются электрический КПД в автономном режиме, значения параметров выходных газов и диапазон их изменения. В ряде случаев система управления ГТУ не в состоянии воздействовать на эти параметры. Из-за влияния параметров наружного воздуха и прежде всего его температуры расход и температура выходных газов значительно изменяются, что не позволяет стабилизировать параметры рабочего тела в схемах ГТУ-ТЭЦ и ПГУ (рис. 6.14). Приходится прибегать к дожиганию топлива в среде выходных газов, что усложняет и повышает стоимость установки, зачастую снижая ее экономичность. [c.203]

При термодинамическом исследовании потока газа или пара принимаются следующие упрощения а) все параметры, характеризующие состояние рабочего тела в каждом поперечном сечении канала постоянны, т. е. они изменяются только вдоль оси канала (одномерная задача) б) с течением времени условия движения по каналу не изменяются (стационарная задача) в) движение по каналу осуществляется адиабатно (без теплообмена) [c.95]

Параметры рабочего тела в точках 2, 3 ъ 4 могут быть легко вычислены, если известны уравнение состояния для рабочего тела и уравнение адиабаты. В случае идеального газа с постоянной теплоемкостью эти параметры определяются следующими зависимостями [c.250]

Чтобы построить такой цикл, вообразим, что 1 кг идеального газа, взятого в качестве рабочего тела, находится в теплоизолированном цилиндре с подвижным поршнем, причем рабочее тело может периодически сообщаться то с горячим бесконечным источником теплоты, имеющим постоянную температуру Т , то с холодным бесконечным телом, имеющим температуру и выполняющим роль холодильника. Пусть состояние рабочего тела в точке 1 (рис. 81, а) р , v , Ту. Получая от источника некоторое количество теплоты qi, газ изотермически расширяется до состояния 2, которому соответствуют параметры р2, v , Т . После этого подведение теплоты к рабочему телу прекращается, но газ продолжает адиабатно расширяться (уже не получая теплоты) до состояния 3, в котором его давление равно р , объем v , а температура T a < Ti. В точке 3 начинается изотермическое сжатие газа, которое продолжается на всем участке 3—4. При этом давление увеличивается до р . Чтобы осуществить изотермическое сжатие, необходимо от рабочего тела отвести и передать холодильнику определенное количество теплоты q , эквивалентное работе, затраченной на изотермическое сжатие. В точке 4 холодильник отсоединяется от системы, отвод теплоты прекращается, и при дальнейшем сжатии газа давление и температура его увеличиваюгея до значений pi и Ti, а объем уменьшается до первоначального значения >i. [c.116]

При рассмотрении термодинанических циклов процесс сгорания в цилиндре двигателя заменяется подводом тепла извне. При этом предполагается, что рабочим телом является идеальный газ, имеющий постоянную или переменную теплоемкость. Рабочим телом переменной теплоемкости в процессе сжатия служит воздух, а при расширении — продукты сгорания постоянного состава. Подсчет параметров процесса сжатия и расширения производится по уравнению Клапейрона—Менделеева, т. е. по характеристическому уравнению состояния для идеальных газов. [c.147]

Для оценки циклов тепловых двигателей применяют еще один параметр состояния газа — энтропию . Основное свойство энтропии состоит в том, что ее величина увеличивается, если к телу тепло подводится, и уменьшается, если тепло отводится. Следовательно, в обратимых адиабатных процессах изжнения состояния газа, т. е. в таких, в которых теплообмен между газом и окружающей средой отсутствует, энтропия газа остается постоянной. Величину энтропии рабочих тел подсчитывают [c.37]

Для лучшего уяснения порядка осуществления данного цикла пред-ставим себе тепловую машину, цилиндр которой может быть по мере надобности как абсолютно теплопроводным, так и абсолютно нетеплопроводным. Пусть в первом положении поршня начальные параметры рабочего тела будут ри Vi, а температура Тi равна температуре теплоотдатчика. Если в этот момент цилиндр будет абсолютно теплопроводным и если его привести в соприкосновение с теп-лоотдатчиком бесконечно большой энергоемкости, сообщ,ив рабочему телу теплоту qy по изотерме 1-2, то газ расширится до точки 2 и совершит работу. Параметры хочки 2 — рр V2, T l- От точки 2 цилиндр должен быть абсолютно нетеплопро водным. Рабочее тело с температурой Ti, расширяясь по адиабате 2-3 до температуры теплоприемника Гг, совершит работу. Параметры точки 3— Рз, Vs, Т2- От точки 3 делаем цилиндр абсолютно теплопроводный. Сжимая рабочее тело по изотерме 3-4, одновременно отводим теплоту 2 в теплоприемник. В конце изотермического сжатия параметры рабочего тела будут 4, v , Т . Отточки 4 в абсолютно нетеплопроводном цилиндре адиабатным процессом сжатия 4-1 рабочее тело возвращается в первоначальное состояние. [c.112]

Идеальный газ с начальными параметрами pi, Wi и Ti сжимается по адиабате 1-2 до точки 2. По изохоре 2-3 рабочему телу сообщается количество теплоты qi. От точки 3 рабочее тело расширяется по адиабате 3-4. И, наконец, по изохоре 4-1 рабочее тело возвращается в первоначальное состояние, при этом отводится теплота в тепло-приемник. [c.262]

Предположим, что в цилиндре под поршнем заключен 1 кр идеального газа с параметрами р , и 7, . В v—/j-диаграмме это состояние характеризуется точкой I. В этом состоянии к рабочему телу от более высокотемпературного источника иодводится теплота. Осуществляется процесс 1—2 изотермического расширения (вся подведенная теплота расходуется на расширение). В точке 2 рабочее тело с параметрами р. , Ту изолируется от источника теплоты. Поэтому при дальнейшем расширении процесс 2— протекает аднабагио dq = 0), В конце процесса адиабатного рас ширения (точка 3) рабочее тело характеризуется параметрами / д Vs, Т . Затем рабочее тело начинает сжиматься при взаимодействи с источником с низкой температурой, и от него отводится теп лота Происходит изотермическое сжатие (процесс 3—4) В точке 4 рабочее тело опять изолируется от источника теплоты и дальнейшее сжатие и возвращение рабочего тела в первоначаль ное состояние протекает по адиабате 4—1 с повышением темпе ратуры. Цикл замыкается. Таким образом, цикл состоит из двух изотерм и двух адиабат. Полезная работа, полученная в таком цикле, определяется формулой (7.2), графически она изображается площадь о, ограниченной линиями цикла. [c.150]

Состояние газотурбинного газоперекачивающего агрегата с определением всех его технологических показателей—мощности, к. п. д. и других — можно оценить методом термодинамики при следующих исходных данных, полученных путем непосредственных измерений параметров рабочего тела по тракту ГПА и предварительных расчетов ряда величин, например б — температура газа на входе в нагнетатель, °С б — температура газа на выходе нагнетателя, °С pi — давление газа на входе в нагнетатель, МПа р2 — давление газа на выходе нагнетателя, МПа п — частота вращения ротора нагнетателя, об(мин Q — объемная производительность нагнетателя, м /мин 2 — температура газов перед турбиной высокого давления (ТВД), °С В — расход топливного газа, м /ч ta — температура воздуха на входе в осевой ко.мпрессор, °С Ра—давление воздуха на входе в осевой компрессор, МПа [c.158]

Рассмотренные выше процессы не охватывают все многообразие возможных изменений состояния идеального газа. Между тем рабочее тело многих реальных технических устройств, в том числе в системах теплога-зоснабжения, отопления, вентиляции и кондиционирования воздуха, можно условно считать идеальным газом, получая при этом приемлемую точность расчетов. Стремление описать разнообразные процессы единой простой математической формулой приводит к понятию поли-тропного процесса. Поставим следующую задачу получить уравнение произвольного процесса изменения состояния идеального газа с одним параметром п вид процесса должен определяться числовым значением п и индивидуальными свойствами газа. Полученный процесс назовем политропным. [c.139]

В природе, строго говоря, не существует сухих газов. Такие широко применяемые в технике газы, как атмосферный воздух или продукты сгорания топлива, всегда содержат водяной пар. Но даже небольшое содержание пара при определенных условиях может оказать существенное влияние на термодинамические свойства газа. Если же массовая доля пара оказывается более или менее значительной или изменение состояния смеси происходит в такой области параметров, когда пар претерпевает фазовый переход, то парогазовую смесь следует рассматривать как особое рабочее тело с необычными для пара или газа термодинамическими свойствами. Между тем такие процессы измене1гия состояния встречаются в технике все более часто. Примерами могут служить процессы в системе кондиционирования воздуха, процессы адиабатного сжатия или расширения с фазовым переходом одного из компонентов. [c.181]

При изучении процессов истечения необходимо прежде всего определить внещнюю работу, затрачиваемую на перемещения массы рабочего тела в потоке. С этой целью рассмотрим два сечения (1—1 и 2 — 2) канала произвольного профиля (рис. 1.21), по которому течет газ вследствие перепада давлений (Р1 > Рг)- При движении газа по каналу переменного поперечного сечения изменяются его скорость и параметры состояния. При стационарном режиме течения вдоль непроницаемых стенок для всех поперечных сечений канала массовый расход газа описывается уравнением неразрывности [c.43]

Состояние газа, при котором во всех точках занимаемого им объема параметры его имеют одно и то же значение, называют равновесным. Для простоты при исследовании термодинамических процессов считают, что эти процессы представляют собой непрерывную последовательность переходов рабочего тела из одного равновесного состояния в другое, бесконечно близкое к нему равновесное состряние. [c.15]

Параметром, характеризующим состояние рабочего тела, является абсолютное давление, производимое ударами молекул об оболочку резервуара, находящихся по одну (внутрениююу его сторону. Оболочка резервуара, заполненная сжатым газом, окружена атмосферным воздухом и воспринимает давление с двух сторон внутреннее и наружное (атмосферное или барометрическое). Манометры показывают избыток действительного (абсолютного) давления над атмосферным (барометрическим). Абсолютное давление принято обозначать—ama, а избыточное (манометрическое) — ати. [c.11]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...