Газ реальный, уравнение состояния

В настоящее время единственным теоретически обоснованным уравнением состояния реальных газов является уравнение состояния в вириальной форме, представляющее собой разложение в ряд коэффициента сжимаемости Z по степеням плотности р, [c.66]

Предположим обратное. Пусть имеется другая обратимая машина Карно, работающая в том же интервале температур, но с другим рабочим телом (реальный газ с уравнением состояния Р (р, и, 7) = 0) или другим численным значением отношения оь/оа и по этой причине с другим термическим коэффициентом полезного действия т) о- Поскольку обе машины — с идеальным газом и с произвольным рабочим телом — обратимы, то любая из них может работать как в прямом направлении (тепловой двигатель), так и в обратном (холодильная машина). При работе машин в различных направлениях [c.52]

Выше отмечалось, что при высоких давлениях и относительно низких температурах свойства реальных газов отличаются от свойств идеального газа, в частности для реального газа непригодно уравнение состояния идеального газа, т. е. pv Ф RT. [c.57]

Качественно правильную картину поведения любого реального газа дает уравнение состояния Ван-дер-Ваальса, но количественная сторона расчетов по этому уравнению, в особенности для состояний, близких к пограничной кривой, не удовлетворяет требуемой точности. [c.170]

Смесь идеальных газов обладает всеми свойствами идеального газа. Поэтому уравнение состояния, так же как и в случае ассоциированных реальных газов, можно выразить так [c.29]

Следовательно, разность ср—с ) для любого газа, подчиняющегося уравнению состояния pv=RT, равна газовой постоянной R. Это утверждение является справедливым для реальных газов шри очень низких давлениях. [c.61]

Важность задачи получения уравнения состояния, адекватно описывающего термодинамические свойства реального газа, очевидна. Уравнение состояния может считаться удовлетворительным лишь в том случае, если оно не только достаточно точно описывает р, v, Г-зависимость реального газа, но и позволяет при помощи дифференциальных уравнений термодинамики вычислить с достаточной степенью точности такие калорические величины, как энтальпия и теплоемкости Ср и с реального газа. [c.188]

Применение уравнения состояния идеального газа вместо уравнения состояния реального газа вносит погрешность в определение объема или массы газа после диффузии порядка 0,04%. [c.182]

Следует отметить, что расчеты для реальных газов по уравнению состояния идеального газа (8.1) не дают существенной погрешности в том случае, когда их давление невелико, а температура не очень низкая. При увеличении давления и уменьшении температуры погрешности расчетов растут. Эти погрешности вызваны тем, что молекулы реальных газов имеют конечные размеры и между ними существуют силы взаимодействия. Однако более точные уравнения состояния реальных газов ограничены в применении из-за их существенной сложности. Поэтому при проведении большинства технических расчетов используют уравнение (8.1) или зависимости, приведенные в подразд. 8.5. [c.87]

Для иллюстрации использования уравнений в нижеприводимых примерах расчёта будем предполагать, что реальные газы подчиняются уравнению состояния идеального газа. [c.12]

Считая отдельные газы подчиняющимися уравнению состояния реальных газов и применяя к ним закон действующих масс, выведенный нами для ассоциированных реальных газов [c.13]

Часто для реальных газов используют уравнение состояния с вириальными коэффициентами [c.177]

Установлению особенностей реальных газов и определению уравнения состояния, учитывающего эти особенности, посвящено большое количество теоретических и экспериментальных исследований. Достаточно сказать, что различными авторами было предложено более 100 уравнений состояния. Крупным вкладом в теорию реальных газов, а следовательно, и в учение об уравнении состояния являются исследования Д. И. Менделеева в области физических свойств реальных газов и, в частности, его учение о критическом состоянии. В 1873 г. Ван-дер-Ваальс на основании установленных особенностей реальных газов составил уравнение состояния в виде [c.9]

Значительное отклонение реальных газов от уравнения состояния идеальных газов наблюдается при очень высоких давлениях и низких температурах. [c.29]

Во введении этого раздела записано .. . задача, которую ставили авторы настоящей теории, состояла в том, чтобы, исходя из общих соображений о структуре реальных газов, найти уравнение состояния для паровой фазы, которое было бы настолько точным, чтобы могло послужить основанием для решения всевозможных за- [c.311]

Используем интегральное уравнение энергии для исследования сильного взрыва в реальном равновесном газе с уравнением состояния ( 1.9) [c.247]

Рис. 10. Энергия волны как функция давления на фронте ударной волны (i — точечный взрыв в воздухе с учетом реального уравнения состояния 2 — точечный взрыв в идеальном газе с 7 = 1,4 3 — взрыв химического взрывчатого вещества).

Уравнение Ван-дер-Ваальса. Отклонения реальных газов от уравнения состояния pv = ЯТ довольно правильно учитываются уравнением состояния Ван-дер-Ваальса, имеющим следующий вид [c.35]

Согласно кинетической теории газов, вязкость идеального газа не зависит от давления. В реальных газах это правило выполняется довольно точно в тех диапазонах температур и давлений, где сами газы подчиняются уравнению состояния идеального газа. Однако при очень высоких давлениях, при которых средний свободный путь молекул газа незначительно превышает размер самих молекул, вязкость все же увеличивается. Для большинства газов можно принять вязкость, независящей от давления в диапазоне давлений 0,1—70 ama. При дальнейшем увеличении давления вязкость возрастает очень быстро. Например, углекислый газ при температуре 20° С имеет вязкость [c.34]

Наиболее наглядно свойства реальных газов учитывает уравнение состояния Ван-дер-Ваальса [c.11]

Для учета отступления реального газа от уравнения состояния идеального газа запишем формулу Эйнштейна (1.94) для газов в следующей форме [c.223]

Как ни полезно приближение идеального газа, однако оно не учитывает конечные размеры молекул и межмолекулярные силы. Когда плотность газа увеличивается, уравнение состояния идеального газа не позволяет предсказывать с достаточной точностью соотношение между объемом, давлением и температурой поэтому возникает необходимость в использовании других уравнений состояния, которые давали бы более точное описание. А если теория учитывает размеры молекул и суш,ествование межмолекулярных сил, то такая теория называется теорией реального газа. [c.161]

Формулы (264) и (265) справедливы только для идеальных газов. Для реальных газов пользуются уравнением состояния [c.309]

ОТКЛОНЕНИЯ РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ ОТ УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.36]

Реальные газы следуют уравнению состояния идеальных газов только в предельном случае при бесконечно малых давлениях. Соответствующие отклонения тем больше, чем больше плотность газов и чем они ближе к сжижению. При рассмот рении паров мы остановимся на этом подробнее. [c.36]

Если дросселирование сухого насыщенного или перегретого пара осуществляется при высоких начальных температурах и давлениях, например, вблизи или выще критической точки, то охлаждение пара, называемое также эффектом Джоуля—Томсона, может оказаться весьма значительным. Линде использовал это явление в своем методе сжижения воздуха. Температура идеальных газов при дросселировании остается неизменной. Тем самым эффект Джоуля—Томсона может являться мерой отклонения в поведении реального газа от уравнения состояния идеального. Как мы увидим далее, величина этого эффекта может быть использована для составления калорического уравнения состояния паров. [c.147]

При больших удельных объемах и сравнительно невысоких давлениях реального газа уравнение Ван-дер-Ваальса практически вырождается в уравнение состояния идеального газа Клапейрона, ибо величина a/v (по сравнению с р) и Ь (по сравнению с v) становятся пренебрежимо малыми. [c.10]

За последнее время был достигнут значительный прогресс в вычислении термодинамических функций непосредственно из суммы состояний для некоторых веществ, по поведению приближающихся к идеальному газу. Однако вычисление термодинамических функций для реальных газов и жидкостей затруднено из-за отсутствия сведений о межмолекулярных силах. Изменение термодинамических функций реальных газов и жидкостей наиболее удобно вычислять с помощью эмпирических уравнений для макроскопических свойств или эмпирического уравнения состояния. Для количественного вычисления необходимо выразить термодинамические функции в зависимости от измеримых макроскопических свойств, таких как давление, объем, температура, теплоемкость и состав. [c.149]

При экспериментальном определении величин к а Я в принципе требуется измерить параметры состояния системы, которая находится в тепловом равновесии при температуре 273,16 К и для которой можно написать уравнение состояния в явном виде с единственным неизвестным параметром к или Я. Такую систему представляет собой реальный газ в пределе низких давлений. До последнего времени наиболее точные экспериментальные значения для к в Я получались методом предельно разреженного газа. [c.26]

Кроме того, существуют эмпирические уравнения состояния, построенные на основе измерения газовых параметров р, V, Т, экспериментального исследования эффекта Джоуля-Томсона к исследования теплоемкости Ср реальных газов. Число уравнений состояния, пред-лагавщихся в разное время различными авторами, достигает 150. Однако, несмотря на их обилие, положение с вопросом о количественно точном и теоретически правильном уравнении состояния оставалось до последнего времени неудовлетворительным. [c.60]

Как мы уже упоминали, реальные газы подчиняются уравнению состояния РУ = КТ лишь приближенно, и тем точнее, чем выше температура газа и чем меньше его плотность. При низких температурах и больших плотностях нарушение термической идеальности газа становится весьма существенным. Решение задачи о теоретическом выводе уравнения состояния реального газа лежит вне сферы феноменологической термодинамики и относится к компетенции статистической физики (см. 65). Существует огромное количество полуэмпири-ческих уравнений состояния, предложенных разными авторами для [c.51]

Обнаруженный в рамках приближения идеального газа эффект сверхкумуляции может сыграть существенную роль, хотя, вероятно, и будет ослаблен учетом реальных уравнений состояния, теплопроводности, вязкости, излучения при больших температурах. Большая часть энергии Е в рассмотренном процессе идет на приращение внутренней энергии, при этом не происходит вредного преждевременного сильного разогрева газа, что характерно для сжатия с помощью ударных волн. [c.446]

Ключевым вопросом при изучении неодномерных процессов неограниченного ежа тия является вопрос об устойчивости их по отношению к различным возмущениям на-рушению форм и законов движения управляющих поршней, осуществляющих сжатие неидеальности газов и реальных уравнений состояния влияния вязкости и тенлонро-водности оценке влияния возможного энерговыделения учету специфики физических полей, реализующих сжатие, учету условий реального эксперимента и т.п. В настоящее время получены лишь самые первые результаты по учету некоторых из упомянутых факторов, и главные поднятые вопросы еще не решены. [c.467]

В этой области наряду с экспериментальными работами пшроко проводятся теоретич кие исследования по диффузии, теплопроводности и вязкости газов, устанавливаются уравнения состояния реальных газов. За поспедиие годы накопилось значительное количество данных по теплофизическим свойствам газов и жидкостей, представляющих практический интерес. [c.5]

При очень больших давлениях (р > 1 атм) на переносе в газах сказывается силовое взаимодействие молекул. Особенности поведения молекул могут сказываться на переносе и при обычных давлениях, но при состояниях газов, близких к насьщенному пару, когда возможна ассоциация молекул. С понижением температуры и повышением давления по мере приближения состояния газа к насыщенному пару поведение газа все в большей мере отклоняется от свойств идеального газа. Характеристическое уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона — Менделеева) теряет силу, и для описания изменения состояния реального газа приходится привлекать иные уравнения (уравнение Ван дер Ваальса и др.). [c.109]

Это безразмерное уравнение, не содержащее индивидуальных постоянных а, Ь я Я, называется приведенным уравнением состояния Ван-дер-Ваальса. Создание приведенного уравнения состояния явилось большим шагом вперед в развитии теории реальных газов и уравнения состояния. Это уравнение показывает, что вещества, имеющие одинаковые приведенные давления и температуры, будут иметь и одинаковые приведенные объемы. Положение это носит название закона соответственных состояний. К соответственным состояниям вещества принадлежит и критическое состояние, так как для этого состояния приведенные параметры всех веществ имеют одно и то же значение, равное единице. Наиболее существенными следствиями закона соответственных состояний являются следующие 1) в приведенных координатах изохоры, изобары, изотермы и адиабаты соответственно одинаковы для всех веществ 2) приведенные давления и объемы сухого насыщенного пара, т. е. я" и ф", являются для всех веществ функциями приведенной температуры т. Таким образом, [c.478]

История развития теории уравнения состояния глубоко связана с общим развитием теории реальных газов. Теории уравнения состояния посвящена большая литература. Особенно обстоятельным является труд Вукаловича и Новикова Уравнение состояния реальных га- [c.481]

Вывести уравнение для подсчета энтальпии реального газа, подчиняющегося уравнению состояния с внриальным коэффициентом [c.66]

Для расчета NA = NLV использована формула (4.4), полученная из формулы Эйнштейна (1.94) и уравнения состояния идеального газа. В расчете N а, выполненном Вокулером [56], введена поправка на отступление реального газа от уравнения состояния идеального газа. [c.221]

Дифференциальные уравнения термодинамики имеют большое значение при теоретических и экспериментальных исследованиях свойств реальных газов. Теоретические положения, изложенные в предыдущих главах, относились к идеальному газу, подчиняющемуся уравнению состояния ри = ЯТ, и поэтому вытекающие отсюда следст- [c.62]

Ван дер Ваальс первым понял, что для реальных газов в уравнении состояния идеального газа необходимо учесть два основных фактора влияние Сил межмолекулярного взаимодействия и размеры молекул. Учет межлюлеку-лярных Сил позволил бы внести поправку в давление идеального газа, а учет размеров молекул позво.гшл бы уменьшить реальный объем, занимаемый газом. Как показано на рис. 1.4, межмолекуляриое притяжеиие уменьшает давление [c.31]

Выполнено численное моделирование конвекции вблизи термодинамической критической точки в квадратной области с боковым подогревом на основе уравнений Навье-Стокса сжимаемого газа с уравнением состояния в форме Ван-дер-Ваальса. При сравнении околокри-тической жидкости и совершенного газа с параметрами, равными реальным параметрам среды вблизи критической точки, получено, что динамика двух сред качественно различается при развитии конвекции, однако в установившемся течении характеризуется определенным подобием. Рассмотрено влияние определяющих безразмерных параметров на характеристики стационарного течения и теплопереноса. [c.143]

Уравнение состояния реальных газов. В реальных газах в отличие от идеальных существенны силы межмолеку-лярных взаимодействий (силы притяжения, когда молекулы находятся на значительном расстоянии, и силы отталкивания при достаточном сближении их друг с другом) и нельзя пренебречь собственным объемом молекул. [c.9]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...