Газы уравнения состояния

ПАРАМЕТРЫ ГАЗА. УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ [c.8]

Вычислим скорость звука в идеальном (в термодинамическом смысле слова) газе. Уравнение состояния идеального газа гласит [c.353]

Для массы О кг газа уравнение состояния записывается (учитывая, что V = Си) как [c.15]

Рассмотрим теперь растворы газов. Уравнение состояния идеальной газовой смеси имеет вид [c.21]

Для идеального газа уравнение состояния имеет вид [c.22]

В качестве рабочих тел используются не только однородные газы, но и смеси газов. Уравнения состояния, полученные для однородного идеального газа [c.12]

Для массы G кг газа уравнение состояния записывается (учитывая, Что V=Gv) как [c.16]

Основным ее исходным положением является известная формула эпохи различаются не тем, что производится, а тем, как производится, какими средствами труда. Далее логически выводятся и аналитически записываются, как и в обычной термодинамике, два закона. Однако в уравнении первого закона (сохранения энергии, как известно) слева вместо количества тепла записаны... полные затраты труда при расширенном воспроизводстве , справа же вместо изменения внутренней энергии — прирост затрат труда на выпуск продукции , к которому прибавляются вместо работы действительные затраты общественно необходимого труда . Затем записываются по аналогии с уравнением состояния идеального газа уравнение состояния экономического производства и, наконец, вырах<ение энтропии экономического производства как отношение приращения полных затрат труда к абстрактной численности персонала, участвующего в выпуске данной продукции. [c.182]

Для реальных углеводородных газов уравнение состояния представляется следующим образом [c.148]

Для изэнтропических процессов в идеально.м газе уравнением состояния будет уравнение адиабаты. [c.520]

Состояние такой системы определяется при известных значениях двух независимых переменных. Причем решение уравнения не обязательно однозначно. Например, для газов уравнение состояния (оно известно под названием уравнения ван-дер-Ваальса) имеет вид [c.10]

Для одного моля газа уравнение состояния будет иметь вид [c.68]

Термические и калорические свойства реальных газов. Уравнение состояния реальных газов [c.182]

Три термодинамических параметра (давление, плотность и температура) связаны между собой для совершенных газов уравнением состояния [c.20]

Для разных жидкостей и газов уравнение состояния имеет различный вид. Поэтому ему придают такую общую форму, которой бы охватывалось возможно большее разнообразие жидкостей и газов. Для этого в уравнение вводят неопределенные коэффициенты, которые избираются для конкретных жидкостей и газов и определяются из наблюдений. [c.39]

Идеальным называется газ, уравнение состояния которого имеет вид [c.105]

Уравнение состояния тела устанавливает зависимость Между параметрами состояния. Для идеального газа уравнение состояния выражается законом Клапейрона [c.41]

Для моля идеального газа уравнение состояния предложено Менделеевым [c.41]

Уравнения состояния (15), (16) и (20) получены для идеальных газов. Для реальных газов уравнения состояния имеют более I сложный вид. Однако опыт показывает, что с достаточной для практики точностью эти уравнения могут быть использованы при исследовании реальных газов, что существенно упрощает теплотехнические расчеты. [c.15]

Для идеальных в термодинамическом смысле газов уравнение состояния — уравнение Клапейрона [c.79]

Для изотермической фильтрации в аналогичных условиях реального газа, уравнение состояния которого р = p/zRT, уравнение [c.196]

Рассмотрим теперь установившееся течение газа, уравнение состояния которого имеет вид [c.116]

В заключение мы отметим, что рассмотрение сопряженных течений представляет интерес главным образом для вихревых движений и применяется только в случае установившегося течения газа, уравнение состояния которого записывается в виде (39.1). [c.117]

В газах, напротив, расстояния между молекулами сравнительно велики, а силы. молекулярного взаимодействия ничтожно малы. Поэто.му газы представляют собой сжимаемую среду. Для совершенного газа уравнение состояния (7) записывается [c.34]

Покажем, что общий объем смеси равен сумме парциальных объемов отдельных газов. Уравнение состояния для уИ, кг /-го газа, написанное через парциальное давление р этого газа, имеет вид [c.29]

Реальные газы, с которыми приходится иметь дело на практике (воздух, продукты сгорания и т. д.), отличаются более сложным микростроением, чем принимается в модели идеального газа. Соответственно у них сложнее те внутримолекулярные и внутриатомные процессы, которые проявляются через макроскопические свойства газа. Поэтому для реальных газов уравнения состояния должны иметь более сложный вид. Однако опыт показывает, что с достаточной для практических целей точностью уравнение (III, 1) может быть использовано также при исследовании реальных газов. Благодаря этому все расчеты существенно упрощаются. [c.62]

Занимаясь исследованием свойств газов, великий русский ученый Дмитрий Иванович Менделеев в 1874 г. нашел общее для всех идеальных газов уравнение состояния, имеющее вид [c.29]

Для идеального газа уравнение состояния нетрудно получить, если использовать уравнения, выражающие законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. [c.15]

Когда первая фаза — газ, уравнения состояния и притока тепла BToii фазы имеют несколько другой вид [c.241]

Рассмотрим пример использования дифференциальных уравне1ний термодинамики для вычисления некоторых калорических свойств Вая-дер-Ваальсовского газа. Уравнением состояния такого газа является [c.13]

Для определения конкретного значения а,- по (11.5) нужно знать уравнение состояния данного вещества. Длл идеального газа уравнение состояния pv = RT дифференцирование при onst дает [c.117]

Из физики известно, что реальные газы при определенных условиях могут быть сжижены или превращены в твёрдое состояние. Иначе говоря, реальные газы являются перегретыми парами определенных жидкостей. В технике широко применяют пары различных веществ воды, аммиака, хлористого метила и др. Наибольшее применение находит водяной пар, который является рабочим телом паровых машин, отопительных и других устройств. Чем ближе газ к переходу в жидкое состояние, тем больше он отклоняется от свойств идеального газа. Уравнение состояния реальных газов, в основу которого были положены представления о молекулярнокинетических свойствах и строении этих газов, было получено в 1873 г. Ван-дер-Ваальсом. Это уравнение имеет вид [c.13]

Для реального газа уравнение состояния идеального газа pv = RT и законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака не действительны. Впервые отклонение свойств реального газа от идеального газа было установлено и объяснено М. В. Ломоносовым, который в своих Добавлениях к размышлениям об упругой силе воздуха" (1748 г.) указывал, что вследствие конечного размера частичек газа и взаимного притяжения их . .. при очень сильном сжатии. .. отношение упругостей должно отличаться от отношения плотностей". Лишь через 100 лет с лишним после тогд, как М. В- Л9М9- [c.59]

Рассчитать коэффициенты легко, зная необходимые статические величины, входящие в них. Производные д др и d pjdt для пара как реаль ного газа находятся из табличных зависимостей. Если приближенно рассматривать пар как идеальный газ, уравнение состояния которого [c.77]

В принципе численное решение для трехмерного течения газа можно получить путем совместного решения трех уравнений сохранения количества движения для газа, уравнения состояния, уравнений сохранения массы и состава смеси для шести неизвестных Uzy Ur, Uq, р, р, с. Даже с учетом того, что уравнение сохранения энергии не используется, решение такой системы сопряжено с определенными трудностями. Самая большая из них заключается в том, что дифференциальные уравнения в частных производных для газовой фазы — комбинированного параболическо-эллиптического типа, поэтому анализ затруднен из-за сложности решения начальной задачи Коши. Для решения такой системы уравнений, как задачи на отыскание собственных значений, необходимо полное описание неизвестных во всех точках (г, 0) границы с последующей зоной трубок тока. Но степень сгорания топлива на этой нижней границе зоны горения заранее не известна, поэтому неизвестны концентрации распыленной жидкости и скорости жидкости и газа, как и продольное распределение давления. [c.156]

Таким образом, как для совершенного, так и для полу-совершенного газа уравнением состояния является pv — RT. В разд. 18.12.1 математически будет показано, что для любого чистого вещества с таким уравнением состояния величины и, h, v и Ср зависят только от температуры, что согласуется с определением полусовершепного газа. [c.105]

Следует отметить, что термином идеальный газ мы пользовались в разд. А.9 просто для обозначения газа, уравнение состояния которого имеет вид pv=RT. Таким образом, сюда относятся как совершенный, так и полусовершенный газы. [c.287]

Рассмотрим теперь более подробно уравнения состояния этих систем. Как указывалось выше, исключение химического потенциала из двух уравнений (5.4.15) и (5.4.16) представляет собой весьма нетривиальную задачу. Хотя квантовые идеальные газы изучаются в течение шестидесяти лет, точное аналитическое выражение для уравнения состояния было найдено совсем недавно. В 1968 г. Леонард аашел весьма изящный математический метод обращения формул для давления и плотности этот метод получил дальнейшее развитие в работе Ньето в 1970 г. Детальное изложение метода Леонарда завело бы нас слишком далеко в сторону поэтому мы приведем лишь его результаты. Для фермионного газа уравнение состояния имеет вид [c.188]

Параметры, входящие в приведенные и подобные им формулы для потенциала взаимодействия, чанш всего определяются экспериментально. Для этой цели можно исследовать, например, рассеяние пучка молекул на молекулах того же или другого газа. Однако чаще пользуются косвенными методами. Для выбранного вида закона взаимодействия рассчитывают те или иные макроскопические величины. Определяя эти величины из макроскопического эксперимента, можно найти входящие в них неизвестные параметры потенциала взаимодействия. По-видимому, наиболее простым является опыт по определению второго вириального коэффициента. Как известно, для ван-дер-ваальсов-ского газа уравнение состояния имеет вид1) [c.13]

Уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния идеалыюго газа имеет вид [c.92]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...