Параметры состояния системы

При экспериментальном определении величин к а Я в принципе требуется измерить параметры состояния системы, которая находится в тепловом равновесии при температуре 273,16 К и для которой можно написать уравнение состояния в явном виде с единственным неизвестным параметром к или Я. Такую систему представляет собой реальный газ в пределе низких давлений. До последнего времени наиболее точные экспериментальные значения для к в Я получались методом предельно разреженного газа. [c.26]

По де Грооту, система находится в стационарном состоянии к-то порядка, если из п независимых сил к фиксированы и при этом возникновение энтропии имеет минимум. Тогда потоки, сопряженные нефиксированным силам, исчезают, и все параметры состояния системы принимают постоянное во времени значение. [c.20]

Как следует из определения работы и как видно из (1.1), в выражение элементарной работы не входит дифференциал температуры (т. е. коэффициент при dT равен нулю). Это приводит к тому, что дифференциальное выражение (1.1) не является полным дифференциалом какой-либо функции параметров состояния системы (см. задачу 1.2). По этой причине элементарную работу обозначают 8W, а не dW. [c.27]

Пфаффа. Согласно первому началу (2.2) — (2.3), 5Q равно сумме полного дифференциала dU и неполного дифференциала Ы и, следовательно, форма Пфаффа для Q не является полным дифференциалом какой-либо функции параметров состояния системы. Имеет ли эта дифференциальная форма интегрирующий множитель и что это физически означает, решается вторым началом термодинамики. Как следует из (2.1) — (2.3), уравнение первого начала позволяет определить внутреннюю энергию U[ai,. .., а Т) в состоянии [а , а , й Т) только с точностью до аддитивной постоянной U a°,. .., а° Т°), зависящей от выбора начального состояния (й ,. .., Г°). Для термодинамики этого вполне достаточно, так как в устанавливаемые ею соотношения входят лишь изменения энергии. [c.39]

Здесь Я, в общем случае зависит от всех параметров состояния системы Х = Х,(й1,. .., а /). Поэтому [c.56]

Из уравнения (2.4) видно, что дифференциальное выражение для SQ представляет собой линейную форму в полных дифференциалах независимых переменных Т, ai,. .., ап, т. е. форму Пфаффа. Согласно первому началу (2.2) —(2.3) 6Q равно сумме полного дифференциала dE и неполного дифференциала 8W, и, следовательно, форма Пфаффа для 5Q не является полным дифференциалом какой-либо функции параметров состояния системы, Как следует из (2.1) —(2.3), уравнение первого начала позволяет оп- [c.32]

Уравнение (1.54) связывает изменения только интенсивных параметров состояния системы — Т, Р я ni i=l, 2,...,k). Для изменений состояния системы, происходящих при постоянных температуре и давлении, уравнение (1.54) принимает вид [c.17]

Химический потенциал /-го вещества в многокомпонентной системе представляет собой в общем случае функцию всех параметров состояния системы [c.19]

Давление является термодинамическим параметром состояния системы (тела) и представляет собой силу, действующую по нормали к поверхности тела и отнесенную К единице площади этой поверхности. [c.57]

Параметры системы, находящейся в состоянии термодинамического равновесия, связаны между собой, причем число независимых параметров состояния системы всегда равно числу ее термодинамических степеней свободы. Например, состояние термодинамической системы, в которой могут изменяться температура и объем (термодеформационная система), всегда определено, если заданы только два параметра. При этом остальные параметры принимают вполне определенные значения. Таким образом, при рассматриваемых условиях связь между параметрами можно представить в виде [c.9]

В результате взаимодействия термодинамической системы с окружающей средой состояние системы изменяется. Применительно к газу, используемому в тепловом двигателе в качестве рабочего тела, изменение состояния газа будет в общем случае проявляться в изменении его температуры, удельного объема и давления. Эти характерные для данной системы величины называют основными термодинамическими параметрами ее состояния. Таким образом, результатом взаимодействия системы с окружающей средой будет также и изменение параметров состояния системы и, следовательно, судить о том, взаимодействует ли термодинамическая система с окружающей средой, можно по тому, изменяются ли ее параметры состояния или нет. [c.12]

Таким образом, количественно механическое взаимодействие между термодинамической системой и окружающей средой может быть выражено с помощью двух параметров состояния системы — давления и объема. Если процесс отобразить в системе координату—р (рис. 1—2) в виде некоторой кривой 1—2, то, как известно из интегрального исчисления, количественной мерой указанного выше взаимодействия может служить в случае элементарного изменения системы заштрихованная на рисунке площадка, а для конечного изменения состояния системы — площадь, расположенная между кривой процесса и осью абсцисс (площадь 1—2—3—4), выражающая величину совершенной работы. [c.18]

Параметр состояния системы — это такой ее показатель, изменение которого приводит к изменению состояния системы. Любая последовательность изменения состояния системы составляет термодинамический процесс. [c.6]

Это есть явление взаимодействия двух неравновесных процессов переноса энергии и вещества. В стационарном состоянии (./ = 0) параметры состояния системы не зависят от времени, хотя, очевидно, система не находится в равновесии, поскольку поток тепла. /т и соответствующая величина ежесекундного прироста энтропии, вычисляемая по уравнению (5.45), отличны от нуля. Такие стационарные неравновесные состояния подробнее будут изучены в следующей главе. [c.82]

Если изобарный процесс в системе осуществляется от состояния 1 до состояния 2 и если известны параметры системы в состоянии 1, то для того чтобы определить параметры системы в состоянии 2, нужно знать один 113 параметров системы в точке 2 (второй параметр — давление — известен) другие параметры состояния системы в точке 2 могут быть определены с помощью диаграмм состояния, уравнения состояния или таблиц термодинамических свойств вещества так же, как это описано выше для изохорного процесса. [c.217]

Группа горючести — свойство вещества, определяющее способность его к самостоятельному горению, зависящее от параметров состояния системы вещество — окислительная среда (температуры, давления, объема), а также от агрегатного состояния вещества, окислительной среды и степени измельчения. [c.412]

Второе слагаемое в (7-13) характеризует величину потенциальной энергии, запасенной телом, поднятым на высоту h. Так, если тело поднято на высоту 1000 м, то оно способно произвести работу 1000 кгс м/кг = 2,34 ккал/кг = 9,8 кДж/кг. Понятно, что эта добавка к значению энтальпии определяется только высотой и не. зависит от каких-либо других параметров состояния системы. По [c.163]

Система находится в термодинамическом равновесии, если при изоляции её от воздействия внешней среды параметры состояния системы не изменяются. Необходимо отметить, что для описания равновесных состояний достаточно нескольких параметров состояния. [c.8]

Для увеличения пропускной способности потоков жидкости необходима хорошая регулировка встречных потоков, которая происходит самосогласованно. Возникает устойчивая структура ячеек Бе-нара, обеспечивающая максимальную скорость теплового потока. Отметим, что такая структура существует лишь при определенных, закритических параметрах состояния системы, в данном случае -при определенных значениях вязкости жидкости и температурного градиента ДГ. [c.24]

Другой пример самоорганизации - образование турбулентных вихрей при движении жидкостей. Известно, что движение жидкости вязкостью р в трубе высотой к при скорости потока V носит ламинарный характер при значениях параметров состояния системы (числа Рейнольдса) меньше критических [c.24]

Попытаемся установить закономерности изменения пластичности металла в зависимости от изменения внешних факторов и внутренних параметров состояния системы. Это позволит построить общую теорию пластичности металла и прогнозировать это свойство по известным результатам одного вида испытания, например, опытов на растяжение. [c.222]

Вторым законом термодинамики утверждается существование еще одной функции параметров состояния системы — энтропии 5 в обратимом равновесном процессе вариация этой величины определяется равенством [c.107]

Допустим, что указанные функциональные соотношения установлены. Определим статистические характеристики параметров состояния системы, которые являются функциями случайных аргументов. Решение будем искать при помощи известных методов теории вероятности [9, 201. Если функциональная связь между случайным аргументом х и функцией у взаимно однозначна [c.9]

Далее авторы предпринимают попытку подойти к описанию движения жидкой среды как некоторой системы, наделяя ее как механическими, так и термодинамическими свойствами. В оригинале книги применяется термин свойство системы . Мы предпочитаем переводить его аналогичным и более принятым теперь термином параметр состояния системы . (Прим. ред.) [c.76]

Состояние системы определяется параметрами состояния системы. Два состояния системы являются идентичными, если все параметры состояния совпадают в обоих случаях. Состояние системы определено, если задано достаточное число независимых параметров состояния. Например, для газа, находящегося в состоянии покоя, достаточно задать два из таких трех параметров, как давление, плотность и температура, с тем, чтобы определить его состояние и установить все другие параметры (свойства). [c.77]

Мы видим, что согласно такому определению энергия Е является параметром состояния системы. Если некоторому данному состоянию системы приписать произвольное значение величины энергии Е, то соответствующая величина Е для любого другого состояния системы будет определена единственным образом [c.77]

В отличие от равновесной термодинамики характеристики неравновесных систем изменяются со временем, а интенсивные параметры (плотность, температура, давление и т. д.) имеют, как правило, разные значения в различных точках системы, т. е. зависят от координат. Основную роль в теории необратимых явлений играют потоки различных физических величин энергии, массы или числа частиц, теплоты, импульса, энтропии, электрического заряда и т. д., которые отсутствуют в равновесных состояниях. Причины возникновения потоков получили формальное название сил. Это могут быть градиенты интенсивных параметров или связанные с ними величины. Обычно предполагается линейная связь между потоками и силами. Коэффициенты пропорциональности, входящие в эти соотношения, называются кинетическими коэффициентами. В общем случае они являются функциями от термодинамических параметров состояния системы. [c.216]

Необходимо отметить, что во всех рассмотренных до сих пор случаях нас интересовала только скорость производства энтропии и ее знак. Что же касается самой величины произведенной энтропии, то она, естественно, может зависеть только от мгновенных значений параметров состояния системы, а не от истории ее нагружения. Это станет вполне понятным, если учесть, что энтропия, как и термодинамические потенциалы, является функцией состояния системы, [c.108]

Число 2 представляет параметры состояния системы — температуру н давление. [c.25]

По-видимому, именно это исключительное обилие материала и вытекающих отсюда трудностей его систематизации и критической оценки послужило причиной практически полного отсутствия крупных обзоров по термометрии, а тем более монографий. Этот серьезный пробел в значительной мере восполняет книга Т. Куинна. Главное внимание в ней уделено принципиальным вопросам температуре как параметру состояния системы, термодинамической и практическим температурным шкалам и связанной с ними технике измерения температуры различными методами на эталонном уровне точности. Подробный анализ эталонных методов термометрии, их возможностей, поправок, ограничений, источников погрешностей, способных оказать существенное влияние на результаты измерений в очень многих промышленных ситуациях, обладает большой общностью. Это делает книгу Т. Куинна весьма полезной для широкого круга инженеров и научных работников, имеющих дело с технической термометрией. [c.5]

Рассмотрим уравнение (3.4). Будем считать, что в изучаелюм интервале параметров состояния системы значений величин Q, конечны, что имеет место, если состояние системы достаточно удалено от критических точек жидкость—пар или жидкость—жидкость [c.55]

Разность температур приводит к теплообмену наличие разности давлений — к процессу выравнивания давлений (при условии, что контрольная поверхность не является механической изоляцией). Разность химических потенциалов, определяемая неравновесным распределением концентраций является одной из причин массооб-мена. Таким образом, температура, давление, химический потенциал — это потенциалы, разности этих величин являются движущими силами рассматриваемых ниже процессов. В то же время такие физические величины как удельный объем, энтропия и масса не могут служить потенциалами. Неравенство этих величин в различных частях системы не вызывает изменения ее состояния (например, в системе жидкость — пар). Совокупность потенциалов и координат образует параметры состояния системы. [c.11]

В разделе 3 главы V мы уже познакомились с типичным стационарным неравновесным состоянием — термомолекулярной разностью давлений. В этом состоянии перенос вещества равен нулю, а перенос энергии между двумя фазами с разными температурами и величина приращения энтропии не равны нулю. Но параметры состояния системы не изменяются со временем, так что данное состояние вполне может рассматриваться как стационарное неравновесное состояние или, короче, как стационарное сосюнние. Такие сосюнния не следует путать с равновесными состояниями, характеризующимися тем, что скорость прироста энтропии равна нулю. [c.90]

В работах И, Пригожина с сотрудниками установлено, что важнейшим условием возникновения упорядоченного (структурированного) состояния в неравновесных системах является согласованность (кооперативность) поведения элементов системы или ее подсистемы. Формирование структур при необратимых процессах связано с условием качественного скачка (или фазового перехода) при достижении пороговых (критических) значений параметров состояния системы. [c.21]

Последнее положение концепции разрушения можно проиллюстрировать следующим образом. Известно, что поверхностную энергию у, принято оценивать как работу, совершаемую над системой, чтобы разделить ее надвое и удалить обе половинки на расстояние, на котором взаимодействия между ними не ощущается [4, 5]. Таким образом, Yi это работа, выраженная через параметры состояния системы изменение давления и объема. Действительно, когда металл разделяют надвое, атомные связи разрываются по указанному на рис. 1.9сечению, а поверхностные атомы смещаются со своих положений на расстояние х. В обнюм случае смещение поверхностных атомов может происходить как с уменьшением, так и с увеличением объема системы. Однако увеличение или уменьшение объема системы при разрушении категорическим образом изменяет энергетику процесса. Рассмотрим это подробно. Обратим при этом внимание читателя, что аксиоматика теоретического описания процесса (в данном случае - разрушения) вновь выходит на первый план, как при трактовке понятий напряжения, структуры энтропии. [c.77]

Фазовая диафамма изображает зависимость устойчивого фазового состояния одно- или многокомпонентного вещества от термодинамических параметров, определяющих это состояние (температуры, давления, напряженностей электрических и магнитных полей и др.) Диафв.мма состояния представ.тяет собой фафическое изображение соотношений между параметрами состояния системы и ее составом. Для двухкомпонентных систем обычно строят фазовые диафаммы в координатах температура - состав (при постоянном давлении). [c.32]

К числу параметров термодинамического состояния в зависимости от необходимости учета различных процессов, протекающих в термодинамической системе, относят плотность, температуру, тензор деформаций и другие аргументы, а также параметры, учитывающие внутреннюю структуру рассматриваемого тела. В зависимости от внутренней структуры материала тела - кристаллической, аморфной, высокомолекулярной и т.п. - внешние воздействия вызывают соответствующие структурные изменения. На макроуровне эти изменения описываются конечным, хотя и, в общем случае, достаточно большим количеством скалярных, векторных и тензорных величин, называемых внутренними параметрами состояния системы. Характер этих параметров, как и их изменение, вследствие протекающих в теле термомеханических процессов, определяется макроструктурным анализом их микромеханизма [47]. [c.181]

Коэффициенты уравнений (4.1), (4.8) и (4.13) являются параметрами, характеризующими способность исследуемого грунта проводить и аккумулировать тепло и влагу. Значения указанных коэффициентов находятся в сложной зависимости от тепловлажностного состояния системы, что делает задачу тепловлагопереноса нелинейной. Их задание в виде функций от параметров состояния системы является важной задачей моделирования процессов тепловлагопереноса в грунтах. Представление указанных функций на основе обобщения экспериментальных данных, либо результатов натурных наблюдений предпочтительно осуществлять в виде аналитических выражений, что наиболее удобно при расчетах. [c.98]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...