Термодинамические свойства газа

Из уравнения (7-8), следует, что в процессах изменения состояния газа при постоянном давлении внешнюю теплоту можно определить как разность энтальпий конечного и начального состояний тела. Это обстоятельство практически весьма важно, так как величины энтальпий имеются во всех таблицах термодинамических свойств газов. [c.92]

Влияние межмолекулярных взаимодействий на термодинамические свойства газа можно выразить, вводя или летучесть, или активность газа. С помощью этих величин реальные газы описываются уравнениями того же типа, что и идеальные. [c.201]

Равновесие в неидеальных системах. Летучесть и активность. Влияние межмолекулярных взаимодействий на термодинамические свойства газа можно выразить, вводя летучесть или активность газа. С помощью этих величин реальные газы описываются уравнениями того же типа, что и идеальные. [c.138]

Предложены уравнения состояния, которые полнее, чем (1.33), учитывают свойства реального газа, однако они значительно сложнее. В дальнейшем для исследования термодинамических свойств газов в большинстве случаев будет использоваться урав- [c.15]

Состав смеси в массовых долях 20 % гелия (Не) и 80 % ксенона (Хе). Определить энтальпию смеси при р 0, МПа я Т — 1000 К, используя таблицы термодинамических свойств газов [4]. [c.20]

Любое сравнение предполагает рассмотрение явлений в одинаковых условиях. Ясно, что при сопоставлении свойств веществ в качестве таких условий не могут быть приняты одинаковые параметры, так как, например, при одинаковых температуре и давлении различные вещества могут находиться в разных агрегатных состояниях. Физически подобными для всех веществ являются критические состояния. Поэтому параметры вещества в критическом состоянии рк, Ьк, Тк принимают за основу сравнения термодинамических свойств газов и жидкостей. Параметры вещества, отнесенные к параметрам в критическом состоянии, называют приведенными [c.32]

При расчете энтальпии газов или паров в качестве ко часто выбирают значение энтальпии газов или паров в идеально газовом состоянии при температуре Т, которое определено на основании спектроскопических данных и приводится в таблицах термодинамических свойств газов [7]. Если при расчете энтальпии перегретого пара (газа) при докритическом давлении в качестве ко выбрано значение энтальпии жидкости в некотором состоянии, ТО В (1.44) должна быть включена теплота парообразования г. Два возможных пути (/, II) расчета энтальпии по, (1.44) показаны на рис. 1.31. [c.46]

Переход к высоким и сверхвысоким параметрам пара требовал дальнейших глубоких теоретических обоснований и выводов. В 1951 г. начаты работы по установлению закона молекулярного переноса энергии и раскрытию принципиальных особенностей процессов тепло- и массообмена. В том же году вышла монография Топочные процессы [7]. Результатом коллективной работы авторов Московского энергетического института явилась публикация таблиц термодинамических свойств газов. [c.46]

Рассмотрим общий случай движения газового потока. Возникает первый, наиболее важный вопрос как влияет фактор движения на термодинамические свойства газа Теоретические рассмотрения и многочисленные опыты утверждают, что любое перемещение в пространстве не влияет на термодинамические свойства потока. Это значит, что для наблюдателя, движущегося вместа с рассматриваемым элементом потока (на рис. 28 заштрихован), основное уравнение du = d°Q — pdv для этого элемента остается справедливым. Тогда для движущейся частицы в абсолютном движении закон сохранения и превращения энергии запишется в виде двух уравнений [c.116]

ВТИ, Таблицы термодинамических свойств газов, Госэнергоиздат, 1953. [c.200]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЗОВ [c.1]

За время, прошедшее после выпуска в свет второго издания книги, резко возрос спрос на таблицы термодинамических свойств газов, что обусловлено неоспоримыми преимуществами табличного метода расчета процессов с газами и газовыми смесями. [c.3]

Все приведенные в третьем издании данные о термодинамических свойствах газов заново рассчитаны по уравнениям, которые приводятся в книге. Таблицы составлены с таким интервалом по температуре, чтобы в большинстве технических расчетов не требовалось интерполяции, что, естественно, упрощает расчеты. В книгу внесен ряд уточнений, в частности, наряду с приближенным расчетом изоэнтропного процесса с газовой смесью приведен точный его расчет с учетом замечаний [Л. 5]. [c.3]

На основе приведенных выше соотношений были составлены предлагаемые таблицы термодинамических свойств газов. Оказалось целесообразным дать подробные таблицы для каждого компонента газовой смеси с тем, чтобы можно было вести расчеты процессов как с отдельными газами, так и с различными газовыми смесями, в том числе и продуктами сгорания топлив произвольного состава. При этом данные для газовой смеси определяются по данным для компонентов по простому правилу смешения (аддитивности). [c.6]

В основу расчета таблиц термодинамических свойств газов были положены новейшие значения теплоемкостей, вычисленные по спектроскопическим данным с учетом новых значений фундаментальных физических констант, а для водяного пара н двуокиси углерода — с учетом центробежной деформации молекул при их вращении. [c.7]

Таблицы составлены в Международной системе единиц с интервалом в 1 °С и включают данные о термодинамических свойствах газов в области температур от —50 до +1 500 °С. В графе первой даны значения температуры i в градусах Цельсия, а в графе второй — значения абсолютных температур Т в градусах Кельвина. [c.7]

В природе, строго говоря, не существует сухих газов. Такие широко применяемые в технике газы, как атмосферный воздух или продукты сгорания топлива, всегда содержат водяной пар. Но даже небольшое содержание пара при определенных условиях может оказать существенное влияние на термодинамические свойства газа. Если же массовая доля пара оказывается более или менее значительной или изменение состояния смеси происходит в такой области параметров, когда пар претерпевает фазовый переход, то парогазовую смесь следует рассматривать как особое рабочее тело с необычными для пара или газа термодинамическими свойствами. Между тем такие процессы измене1гия состояния встречаются в технике все более часто. Примерами могут служить процессы в системе кондиционирования воздуха, процессы адиабатного сжатия или расширения с фазовым переходом одного из компонентов. [c.181]

Формулы (7-38) являются наиболее общими и справедливы не только для реальных, но и для идеальных газов. В последнем случае для расчета н—h либо пользуются таблицами термодинамических свойств газов в идеальном состоянии, либо делают приближенный расчет, считая теплоемкость постоянной и рассчитывая разность энтальпий по уравнению ii—h— p(Ti—Tj) при этом Га определяется по известным соотношениям между параметрами в изоэнтропическом процессе с идеальным газом при p = onst. Кстати, следует отметить, что формулы (7-32) и (7-33) легко получаются при замене Ср через kRI(A—1) согласно уравнению Майера. Прим. ред.) [c.276]

Интеграл уравнения (7-156) вычисляется с помощью таблиц термодинамических свойств газов (строится зависимость plT=f v) для м= onst, которая затем интегрируется в пределах от yj до v ). [c.251]

В природе, строго говоря, не существует сухих газов. Такие широко применяющиеся газы, как атмосферный воздух или продукты сгорания топлива всегда содержат, как известно, некоторое количество водяного пара. Но даже небольшое количество пара при определенных условиях может оказать весьма существенное влияние на термодинамические свойства газа и результаты изменения его состояния. Если же содержание пара оказывается более значительным или изменение состояния смеси происходит в такой области параметров, когда пар в течение всего процесса или некоторой его части претерпевает фазовый переход, то парогазовая смесь должна рассматриваться как особое тело, обладающее необычными для пара или газа термодинамическими свойствами. Изхорная и изобарная теплоемкости получают значения от О до оо и находятся в большой зависимости от давления и температуры, показатель адиабаты приближается к единице, количественный состав смеси влияет на параметры состояния и на их приращение и т. п. Термодинамический расчет такого процесса во многом усложняется. [c.6]

Таблицы термодинамических свойств газов. М. Госзнергоиздат, 1953. [c.138]

Книга содержит таблицы термодинамических свойств газов, приведенных к идеальному состоянию, в области темпс-ратур от —50 до -Ы 500 °С. Опнсан способ построения тепловых диаграмм для продуктов сгорания определенного топлива. Эти диаграммы могут быть легко построены в любом удобном и обеспечивающем высокую точность расчета масштабе и рекомендуются в тех случаях, когда приходится выполнять массовые расчеты П]Юцессов с продуктами сгорания данного топлива. [c.2]

Смотреть страницы где упоминается термин Термодинамические свойства газа : [c.233] [c.451] [c.38] [c.113] [c.37] [c.53] [c.409] [c.26] [c.551] [c.262] [c.2] [c.288] [c.87] [c.169] [c.117] [c.79] [c.381] [c.299] [c.47] [c.180] [c.63] [c.63]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...