Термодинамика паров Диаграммы и — р и s — Т для паров

Общетеоретическая часть учебника Мерцалова имеет следующее содержание введение механический эквивалент тепла уравнение лживых сил в применении его к термодинамике характеристическое уравнение система координат р—изображение различных процессов в системе координат р—и процессы изотермический и адиабатический обратимые и необратимые процессы коэффициент полезного действия постулат Клаузиуса принцип Томсона цикл Карно зависимость к. п. д. цикла Карно от температур источника теорема Клаузиуса энтропия система координат Т—5 политропные кривые характеристическое уравнение насыщенного пара применение первого принципа термодинамики к насыщенным парам уравнение Клапейрона выражение энтропии насыщенного пара изображение процесса парообразования в системе координат Т—5 построение тепловой диаграммы для насыщенного пара некоторые частные процессы для насыщенного пара процесс паровой машины свойства перегретого пара основные уравнения термодинамики для перегретого водяного пара цикл паровой машины для перегретого пара. [c.113]

Графические методы расчета в термодинамике получили особенно широкое распространение после опубликования Молье в 1901 г. диаграммы i-s для водяного пара. Диаграмма i-s сразу же завоевала себе всеобщее признание. была построена для многих рабочих тел и стала теперь незаменимой в расчетах всевозможных тепловых процессов. Успешное применение диаграммы i-s для различных паров и газов, взятых раздельно, вызвало естественное стремление создать подобную диаграмму и для парогазовых смесей. Однако выполнение этой задачи встретило серьезные затруднения, связанные с тем, что состояние парогазовой смеси определяется не двумя, как для простого тела, а тремя независимыми параметрами. Это обстоятельство чрезвычайно усложняет аналитические расчеты и в то же время исключает возможность строго и просто построить такую Диаграмму на плоскости, так как уравнение с тремя независимыми переменными геометрически интерпретируется поверхностью. [c.81]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса для двухфазных систем можно вывести на основании второго закона термодинамики, применяя метод круговых процессов. Рассмотрим элементарный круговой процесс единицы массы вещества в ри-диаграмме. Пусть начальное состояние 1 кг вещества при давлении р изображается точкой А с удельным объемом Vi (рис. 11-5). В процессе АВ при постоянной температуре Т подводится теплота фазового превращения г, в результате чего в точке В получается пар с удельным объемом V2- Процесс Л В является изобарным и изотермическим одновременно. От точки В пар расширяется но адиабате ВС, при этом давление падает на dp, а температура на iir и в точке С температура становится равной Т — dT. От точки С нар сжимается при постоянной температуре Т — dT до точки D. Процесс D — изобарный и [c.179]

Пользуясь основным уравнением термодинамики, установить правило Максвелла на диаграмме К, р площади, образующиеся при пересечении изотермы Ван-дер-Ваальса экспериментальной прямой изотермой — изобарой ае (рис. 14), соответствующей равновесию жидкость —пар, одинаковы. [c.86]

Не все возможные пары величин Bi и Вц соответствуют физической реальности. Существуют два ограничения во-первых, величина В не может быть меньше I, учитывая второй закон термодинамики во-вторых, когда Bi положительно, то Вц отрицательно в соответствии с уравнением неразрывности. Отсюда следует, что точки S и L не могут располагаться произвольно вдоль линий насыщения на диаграмме h-f. [c.35]

Это слово нам хорошо знакомо еще из механики. Им характеризовалось неподвижное состояние тел. Но часто достижению механического равновесия предшествует некоторый период его установления. Так, брошенный на землю мяч несколько раз подпрыгнет, пока не замрет в равновесном положении. Аналогичное положение вещей существует и в термодинамике. Повышая температуру, мы инициируем таяние льда. Но должен пройти определенный промежуток времени, прежде чем система придет к равновесию— весь лед превратится в жидкую воду. График на рис. 3, в предсказывает только равновесное состояние системы Если таким же образом изобразить графически область существования третьей фазы — водяного пара, получим часто приводимую в учебниках диаграмму (рис. 4). Эту и ей подобные диаграммы называют фазовыми. Ими очень удобно пользоваться зная температуру и давление, можно сразу определить, из каких фаз система будет состоять в равновесии. Определенным, давлению и температуре на диаграмме соответствует точка. Если [c.30]

Поэтому здесь вычисление количества теплоты и работы процесса производится по формулам и диаграммам, предназначенным для пара. Так, работа может быть определена из уравнения, выражающего первый закон термодинамики [c.78]

Гл. 12 посвящена термодинамике идеальной паровой машины. В ней сначала рассматривается цикл Карно, а затем цикл Ренкина и выводятся формулы термического к. п. д. этих циклов. Выводится такл е формула термического к. п. д. цикла Ренкина с учетом работы насоса. Дальше приводится анализ влияния на величину термического к. п. д. начальных параметров пара и конденсации отработавшего пара. После этого рассматриваются отступления индикаторной диаграммы от цикла Ренкина. [c.107]

Это учебник, глубоко и разносторонне освещающий рассматриваемые в нем вопросы. Он содержал по тому времени много новых данных, которые раньше до него в учебниках по термодинамике не приводились. Так, впервые в учебнике Радцига были рассмотрены следующие вопросы уравнение Ван-дер-Ваальса анализ этого уравнения диаграмма Т—5 и ее применение цикл Ренкина, его термический к. п. д. влияние на него параметров пара и конденсации, вывод формулы к. п. д. при учете затраты работы на насос бинарные установки вопрос о значении перегретого пара эффект Джоуля — Томсона условия сжижения газов зависимость теплоемкостей газов Ср и Су от температуры и пр. [c.112]

Следующий параграф посвящен паровой машине. В нем прежде всего очень подробно и обстоятельно говорится о работе паровой машины и показывается, что в термодинамике рассматривается так называемая идеальная паросиловая установка, представляющая собой котел, машину и конденсатор. Потом рассматриваются циклы Карно и Ренкина при этом используется диаграмма Т— . Здесь записано условие сжатия всей массы пара и составляет отличие цикла Карно от действительного процесса . Дальше доказывается, что термический к. п. д. цикла Карно будет больше термического к. п. д. цикла Ренкина. После этого записано Таким образом, цикл Карно совершенно ке соответствует тому, что происходит в действительности, а потому цикл паровой машины с ним и не сравнивают, принимая идеальным циклом — цикл Ренкина . Затем обычным методом выводится формула термического к. п. д. цикла Ренкина (для насыщенного пара). Заметим, что все эти исследования были сопровождены следующим высказыванием ... их выяснение важно для нас потому, что резуль- [c.124]

Учебник Погодина имел три издания, из них второе было выпущено в 1905 г. Отдельные издания этого учебника, особенно второе и первое, по содержанию и. методу изложения мало че.м отличались друг от друга. Об этом в предисловии ко второму изданию пишет сам автор ... во втором издании курса термодинамики расположение статей и характер их изложения остались такими же, как и в первом издании... . Изд. 3-е учебника, о котором и будет здесь сказано, имеет некоторое, хотя и незначительное, развитие по отношению к первым двум его изданиям. В предисловии к этому изданию автор пишет В третьем издании курса термодинамики переработано и расширено изложение основных законов термодинамики, переработаны некоторые главы, например глава об истечении жидкости. Приложения термодинамики дополнены следующими статьями 1) приложение термодинамики к изучению твердых и жидких тел 2) краткие сведения о паровых турбинах 3) энтропийные диаграммы для водяного пара . [c.135]

В 5 говорится об энтальпии (которая называется содержанием теплоты ) и выводится формула скорости истечения через изменение энтальпии. В следующем параграфе рассматривается диаграмма. Молье и показывается, каким образом при ее использовании может быть определена скорость истечения пара. Об это.м в русских учебниках по термодинамике говорилось впервые. [c.205]

О явлении ассоциации молекул. Об уравнении состояния при учете ассоциации молекул. Применение дифференциальных уравнений термодинамики при составлении по опытным данным уравнения состояния. Применение дифференциальных уравнений термодинамики при определении по уравнению состояния Ван-дер-Ваальса термодинамических свойств вандерваальсовского газа. О квантах энергии. Диаграмма Молье. Вычисление по диаграмме Молье скорости истечения пара. Доказательство того, что критическая скорость истечения равна скорости звука. Сопло Лаваля и расчет его. Доказательство того, что энтальпия пара после дросселирования равна его энтальпии до дросселирования. Учебник Брандта, 1918. [c.211]

И здесь следует заметить, что включению этих новых теоретических и экспериментальных термоди намических данных в учебники по термодинамике очень многим способствовали две книги А. А. Радцига Новейшие течения в развитии теплосиловых двигателей (1923) и Формулы, таблицы и диаграммы для водяного пара (1923, 1928 и 1931). Опубликование этих обстоятельных исследований, содержавших новые и весьма ценные данные, их критический анализ, а также практические выводы в те годы, когда в печати отсутствовали многие подобные сведения, явилось огромной заслугой Радцига. [c.217]

Широко используется в термодинамике, как известно, и геометрический метод исследования. Достаточно вспомнить эффективный графический метод исследования процессов и циклов водяного пара. Широкое использование имеют диаграммы Т—5 и /—5 при исследовании многих других термодинамических явлений. Но эти графические методы исследований не подменяют физику — они построены на ее основе. [c.298]

Следует заметить, что в этом издании учебника, кроме аналитического расчета паровых процессов, дан графоаналитический с применением диаграммы г—5. Вообще диаграмма I—5 в этом издании учебника получила более значительное применение, чем в его предыдущих изданиях. Весьма положительным фактом является также и то, что в этом издании учебника имеется раздел, посвященный дифференциальным уравнениям термодинамики. Включены в пятое издание учебника циклы газотурбинных установок и реактивных двигателей. Значительно полнее в нем изложена также теория истечения газов и паров. Хорошо изложен в учебнике раздел Процессы обратимые и необратимые . [c.341]

Расчет термодинамических процессов паров осуществляется либо аналитическим методом с использованием таблиц и соответствующих формул термодинамики для определения работы, количества подведенного или отведенного тепла, либо графическим методом с помощью диаграмм р — V Т — S или t — S. [c.97]

Во втором случае прикладные части термодинамики не отрываются от соответствующих теоретических частей курса. При такой постановке каждая часть общего курса как термодинамика газов, так и термодинамика паров будет иметь большую законченность. Целесообразность такой постановки определяется также тем, что термодинамические методы исследования циклов двигателей внутреннего сгорания и паротурбинных установок различны. Как известно, при исследовании циклов паротурбинных установок имеет широкое применение диаграмма г—5. Кроме того, метод, при котором прежде излагается вся теоретическая часть термодинамики, а затем вся ее прикладная часть, является более однообразным и поэтому более тяжелым при изложении на лекциях. Подобный метод постановки циклов имеется во лшогих учебниках, нанример Жуковского, Карпова, Литвг.на, в первых четырех изданиях учебника Сушкова и др. [c.291]

В термодинамике в разделе паров обычно рассматривают четыре основных процесса изохорный (y = idem), изобарный (р = = 1бет), изотермический (i=idem), адиабатный (6 = 0). Расчет термодинамических процессов паров осуществляется либо аналитическим методом с использованием таблиц и соответствующих формул термодинамики для определения работы, количества подведенной или отведенной теплоты, либо графическим методом с помощью р—п- Т—х- или /г—х-диаграмм. [c.89]

Ts-д и а г р а м м а. Как и в случае газов, в термодинамике паров находит широкое применение Ts-диаграмма, в которой площадь под кривой процесса дает количественное выражение теплоты процесса. На рис. 1.14 в системе координат Т, s представлен изобарный процесс превращения 1 кг воды при температуре плавления в перегретый пар заданной температуры перегрева, соо1ветствующей состоянию в точке d. Кривая аЬ представляет изобарный процесс нагрева воды от То = = 273 К до Т при данном давлении р поэтому площадь под кривой процесса будет представлять q . В процессе подогрева жидкости зависимость s = p(T) выражается уравнением (1.128), откуда следует, что кривая аЬ в первом приближении есть логарифмическая линия. Площадь под кривой Ьс есть теплота парообразования г. В соответствии с уравнением = s"x -Ь s (l — х) = s -t- rx/Tn в процессе парообразования. 5, — s = rxjTn и, следовательно, площадь под прямой be есть гх. Очевидно, площадь под кривой d есть теплота перегрева q e. Процесс перегрева описывается уравнением (1.130), которое приближенно можно представить в виде s e - s" In T IT ). Следовательно, в первом приближении линия d есть логарифмическая кривая.. Так как для воды Срж > Ср, то кривая перегрева пара d идет круче кривой нагрева воды аЬ. Степень сухости влажного пара давлением р в точке е определится как отношение отрезков be к Ьс, так как Ье Ьс = (rxjT (г/Тп) = х. Как видно из рис. 1.14, 1.15, при увеличении давления точки hue, оставаясь в каждом отдельном случае на горизонтали, сближаются и при критическом давлении сливаются в одну точку к. Соединив между собой точки hi, hi, Ьз и т. д., соответствующие состоянию кипящей жидкости при различных давлениях, получим пограничную кривую жидкости. X = 0. Аналогичным образом получим пограничную кривую пара X = 1, соединив между собой точки с, Сь С2 и т. д., соответствующие состоянию сухого насыщенного пара при различных давлениях. Подобно пограничным линиям ри-диаграммы, пограничная кривая [c.36]

Диаграмма Т—5. Диаграмма Т—5, предложенная Бельпе-ром и Гиббсом, впервые в русских учебниках по термодинамике была приведена в учебниках Радцига (1900), Мерцалова (1901), а затем и других учебниках по термодинамике. В большинстве случаев эта диаграмма вначале применялась для изображения рассматриваемых процессов и циклов, а затем, когда были построены масштабные диаграммы Т—х для водяного пара и других веществ, она стала применяться и для числовых расчетов, в основном относящихся к определению параметров тела. Но надо заметить, что диаграмма Т—5, даже в начальной стадии своего применения, использовалась для обоснования многих положений термодинамики. Так, например, в учебниках Радцига, Мерцалова и Саткевича посредством этой диаграммы выводится формула термического к. п. д. цикла Карно и показывается, что этот коэффициент будет больше термического к. п. д. любого обратимого цикла, взятого при тех же максимальной и минимальной температурах. Применяется диаграмма Т—5 в этих учебниках и при сравнении различных циклов. Впервые в учебнике Брандта (1918) была приведена масштаб-пая диаграмма Т—х (Стодола), построенная при условии, что теплоемкость газа есть величина переменная, зависящая от температуры. [c.90]

В 1 второй части описывается процесс парообразования, устанавливаются основные понятия и их определения, а также дается диаграмма р—V водяного пара с нанесенными на ней предельными кривыми. Здесь же дается и формула объема влажного пара. В 2 Применение первого принципа термодинамики к насыщенному пару говорится о теплоте, расходуемой на подогрев жидкости и процесс парообразования, внутренней и В1нешней работе и энергии сухого и влажного пара. [c.122]

Учебник Ошуркова был первым учебником по техническо термодинамике, изданным в 20-х годах. В этом кратко.м (П7 страниц), но строго научно изложенном учебнике курс технической термодинамики преподносится очень просто, предельно ясно, но одновременно и конспективно. Все изложение проводится в этом учебнике с удивительной легкостью (что вообще было присуще сочинениям проф. Ошуркова) и доходчивостью. В учебнике излагаются общие свойства газов и их смесей, некоторые данные о горении и теплотворных способностях топлив, первый принцип термодинамики, особенности основных процессов, второй принцип, понятие об энтропии, диаграмма Т—з и изображение в ней процессов, общие свойства насыщенных и перегретых паров, диаграммы Т—5 и I—5 для пара, истечение газов и паров из отверстий, процесс дросселирования, определение расхода пара диафрагмой, падение давления в трубопроводах. [c.230]

Молье принадлежат многие исследования, посвященные термодинамике. Как говорилось в 4-1, в 1904 г. Молье предложил диаграмму i—S водяного пара, которая произвела коренной переворот в методах исследования и расчетах паровых процессов и циклов, а также в постановке изложения некоторых разделов тер.модинамики, посвященных теории водяного пара. Диаграмма i—s является и в настоящее время основным средством при паротехнических расчетах. Она принесла Молье всемирную известность. [c.614]

То, что при адиа(эатическом расширении пара в некоторый момент обязательно должна начаться конденсация, легко пояснить с помощью диаграммы температура — удельный объем. Как известно из термодинамики давление насыщенного пара, находящегося в равновесии с жидкостью, подчиняется уравнению Клапейрона — Клаузиуса (см., например, [18]). Если пар можпо рассматривать как идеальный газ, то это уравнение приводит к следующей связи между удельным объемом насыщенного пара Fnap и температурой ) [c.454]

Исходными для определения параметров состояния влажного воздуха по / г-диаграмме (рис. 3-22) служат показания влажного и сухого термометров психрометра. В несколько упрощенном виде принцип действия психрометра можно представить так. У поверхности жидкости, находящейся в чашке, куда опущена ткань, окружающая шарик мокрого термометра психрометра, появляется в процессе испарения воды тонкий слой насыщенного воздуха, образующийся в результате вылета из жидкости молекул ее, преодолевших поверхностное натяжение жидкости. Так как дальнейшее проникновение молекул жидкости из этого слоя в воздух затруднено вследствие столкновения их с молекулами воздуха, концентрация молекул жидкости в тонком слое, прилегающем к поверхности жидкости, велика и с достаточной степенью точности можно считать, что воздух в этом слое насыщен водяным паром. Парциальное давление этого пара есть давление насыщенного пара при температуре поверхностного слоя жидкости, показываемом мокрым термометром (при точных расчетах в это показание вносятся поправки). Сухой же термометр показывает температуру ненасыщенного влажного воздух а в помещении. В подробных курсах технической термодинамики доказывается, что энтальпия насыщенного воздуха над поверхностью жидкости и ненасыщенного воздуха в помещении, где находится психрометр, (почти) одинаковы. Отсюда нахождение в / f-диаграмме точки, характеризующей состояние ненасыщенного воздуха в помещении по показаниям психрометра, сводится к следующему. На линии ср = 100% находят точку соответственно показанию мокрого термометра. Из нее проводят линию 1 = = onst. Очевидно, на этой линии находится точка, характеризующая состояние воздуха в помещении, в котором находится психрометр. Взяв пересечение линии I = onst с изотермой сухого термометра, находят искомую точку. По ее координатам и с помощью линий /d-диаграммы находят все параметры воздуха в помещении (см. пример 3-17). [c.145]

Изохорный процесс (рис. 3.6). Из р — u-диаграммы (рис. З.б, а) следует, что если начальный удельный объем влажного пара Vi > > 1 кр, то при постоянном объеме влажный пар можно перевести в сухой насыщенный и перегретый (прямая 1-2). Если Oj < кр. то подвод теплоты к влажному пару (прямая Г-2 ) сопровождается не подсушкой его, а увлажнением (степень сухости влажного пара уменьшается). В этом процессе удельная работа / = О, поэтому в соответствии с первым законом термодинамики удельная теплоза [c.68]

В период 1901 —1908 гг. В. И. Гриневецкий опубликовал ряд работ, в которых изложил термодинамический расчет паровых котлов, анализ рабочего процесса паровых машин (с применением энтропийной диаграммы), исследования общих уравнений термодинамики применительно к водяному пару. В 1908 г. им был опубликован капитальный труд Теп.лово1 расчет рабочего процесса . Профессор А. С. Ястржембский так характеризует этот труд Этой глубокой работой, построенной на общих положениях термодинамики. Гриневецкий заложил начало научно обоснованной теории двигателей внутреннего сгорания и теплового расчета их рабочего процесса. Эта работа Гриневецкого оказала огромное взшянне на развитие отечественного двига-телестроеиия . [c.7]

Рассмотрим процесс перегрева пара (см. рис. 17, процесс с — d). Теплота, сообщаемая пару при р = onst для его перегрева, называется теплотой перегрева пара В T- s-диаграмме она определяется площадью под линией —d. В процессе перегрева пара происходит увеличение температуры и удельного объема газа, т. е. теплота q ep, сообщаемая в этом процессе, расходуется на изменение внутренней энергии Аи = и — ы" и на работу расширения пара /пер = Р (v — v"). В у-диаграмме эта работа определяется площадью под линией с—d. В соответствии с первым законом термодинамики [c.59]

Из Т5-диаграммы (рис. 7, а) видно, что в ПГУ с ВПГ рабочему телу паровой ступени тепло испарения iQ ) и перегрева пара (Qпep) передается по изобаре высокого давления помимо газовой ступени (ГТ) и лишь тепло нагрева воды ( з) — через газовую ступень. С точки зрения термодинамики бинарных циклов передача части тепла от горячего источника непосредственно нижней ступени цикла ПГУ с ВПГ нежелательна, так как это несколько уменьшает к. п. д. цикла, но действительный к. и. д. установки может достигать максимальной величины и при несоблюдении этого принципа. [c.13]

Рассмотрим случай изоэнтропийного расширения пара ниже правой пограничной кривой в р — и-диаграмме. Когда будет соверщенно отсутствовать переохлаждение пара, изоэнтропы будут иметь вид, соответствующий кривым А2В2 и т. д. (рис. 2-3). Конденсация в этом случае будет начинаться на линии сосуществования фаз в точке А и течение будет происходить вдоль изоэнтропы состояния насыщения по А В . Расчет изоэнтропы состояния насыщения или равновесного насыщения прост, так как течение описывается уравнениями газодинамики и термодинамики. [c.26]

Данные по переходам металл — диэлектрик в сн стеме экситонов пока малочисленны. Поскольку при менимость критерия Мотта предполагает равновесную термодинамику, долгоживущие экситоны в кремнии и германии, по-видимому, являются наиболее удобными объектами" для подобных исследований. Труд ность состоит в том, что при низких температурах экситоны находятся в равновесии с электрон-дырочной жидкостью, так что их плотность ограничена плотностью насыщенного пара . Чтобы повысить последнюю до моттовского значения, приходится работать при более высоких температурах и плотностях вблизи критической области на диаграмме состояния жидкость — газ. [c.150]

Подробно рассмотрена диаграмма зТ для воздуха, который принимается за идеальный газ. Этого не делается во многих курсах термодинамики, вышедших в последние годы. Однако опыт показывает, что после хорошего усвоения диаграммы зТ идеального газа изучаюш,ие термодинамику испытывают меньше трудностей при использовании диаграммы Т и 18 водяного, пара и других реальных газов. В конце каждой лавы приведено минимальное количество решенных примеров. [c.4]

В учебнике проф. Брандта имеется еще одно интересное и весьма полезное начинание в нем в приложении имеется раздел, в котором приведена основная литература по термодинамике — книги, брошюры и некоторые журнальные статьи. Этот список сочинений по термодинамике очень обстоятельный он охватывает литературу, вышедшую во второй половине XIX и в начале XX столетий (до 1917 г. включительно). В списке содержится более 450 наименований сочинений зарубежных и русских авторов. Вся приведенная в списке литература разбита по своему содержанию на 15, имеющих следующие наименования библиография задачники история сочинения общего характера и руководства первый и второй законы термодинами1Ш и. учение об энергии действие теплоты на твердые тела действительные газы, пары и жидкости характеристические уравнения тепловые машины холодильные машины тепловые (энтропийные) диаграммы принцип Ле-Шателье — Брауна приложения термодинамики к химии теорема Нернста и теория квант кинетическая теория газов. Из них наиболее обширными являются разделы Сочинения общего характера и руководства (136 наименований) и Первый и второй законы термодинамики и учение об энергии (76 наименований). [c.191]

В гл. 1 (44 страницы), ч. 2 Насыщенные и перегретые пары килкостей рассматриваются все те данные, которые обычно входят в общетеоретический раздел второй части курса термодинамики. Здесь говорится о процессе получения насыщенного и перегретого пара, соответствующих аналитических соотношениях, диаграммах р—у и Т — 5 водяного пара, процессах изменения состояния сначала насыщенных, затем перегретых паров. Эта часть курса во всех изда- [c.201]

ПИЯХ учебника Брандта в основном имеет одни и те же содержание, построение н изложение. В третье.м издании в этой части дополнительно рассматриваются тепловая диаграмма для насыщенного и перегретого пара и влажный воздух. Мало чем отличается содержание этой части курса термодинамики в учебнике Брандта от ее содержания, данного в других учебниках того периода (Радцига, Погодина, Саткевича). Ввиду этого нет оснований подробно останавливаться на содержании этой главы. Приведем здесь лишь некоторые высказывания автора. Так, в 3 наппсано Таблицы различных величин, определяющих состояние насыщенных паров воды, были первоначально вычислены Цейнером в пределах до 21 Г С, на основании опытов Реньо, затем Деррюи, Молье и, наконец, Шюле, на основании новейших опытов... Таблицы Цейнера доведены только до давлений до 20 ат, таблицы Шюле доведены до давления 224,2 ат, т. е. до так называе.мой критической точки . Эта запись о существовавших в те годы таблицах насыщенных паров и некоторых особенностях их в учебниках по термодинамике является, пожалуй, одной из первых. [c.202]

Оригинальный метод обоснования уравнения второго зако а термодинамики, стличавшийся от метода Клаузиуса. Учебник Окатова, 1871 г. Регенеративны цикл и его теория. Теория истечения газа и пара с выводом формул скорости истечения, секундного расхода, критического отношения давлений, критической скорости и максимального расхода. Учебник Вышнеградского, 1871 г. Политропный процесс. О двигателях внутреннего сгорания и холодильных установках. Учебник Орлова, 1891 г. Здесь в основном говорилось о зависимости теилосмкости газа от температуры и давления. О критическом состоянии вещества, критических параметрах и экспери-ментальпо.м определении критической те.мпературы. Аналитические соотношения, определяющие условия критической точки на критической изотерме. Уравнение Ван-дер-Ваальса и его анализ. Критическое замечание о положении Клаузиуса Энтропия Вселенной стремится к максимуму . Диаграмма Т — 5 и приложение ее при исследовании процессов и циклов. Никлы двигателей Отто и Дизеля и вывод формулы их термического к. п. д. Вывод формулы термического [c.210]

О паровых турбинах. Учебник Погодина, 1912 г. В учебнике Мерцалова 1901 г. было лишь сказано, что данные, полученные при рассмотрении цикла Ренкина, полностью относятся и к паротурбинным установкам . Применение термодинамических потенциалов при исследовании физических и химических процессов. Об условиях равновесия двухфазных и хил ических систем. Теория растворов. Правило фаз. Учебник Грузинцева, 1913 г. Введение в учебник по термодинамике термохимии. Учебник Грузинцева, 1913 г., затем учебники Плотникова, 1915 г., Мостовича, 1915 г. и Брандта, 1915 г. Исследование эффекта Джоуля — Томсона с выводом соответствующих дифференциальных соотношений. Понятие о точке инверсии и температуре инверсии. Вывод форл1улы температуры инверсии. Уравнение состояния перегретого пара Календара и уравнение Линде. Учебник Мостовича, 1915 г. Принцип Ле-Шателье. Диаграмма Т — 5 Стодола. Учебник Брандта, 1915 г. [c.211]

В учебниках по технической термодинамике после создания в начале XX столетия графического метода расчета паровых процессов (диаграмма г—5) совместное рассмотрение процессов как насыщенного, так и перегретого пара является вполне целесообразным. Анал1 тнческий расчет паровых процессов, основанный на использовании эмпирических соотношений, созданный во второй половине [c.292]

Большим событием в этот период явилось создание в 1904 г. Молье диаграммы г — 5 для водяного пара, которая позволила разработать графический метод исследования и расчета паровых процессов и циклов, изменивший коренным образом постановку многих разделов технической термодинамики. Графический метод позволил развить термодинамические исследования и поставить даже такие, которые были невозможны при старом аналитическом методе, например исследование процесса дросселирования, процесса истечения пара и др. За этот период было установлено также большое число уравнений состояния водяного пара (уравнение Календара, Молье, Кноблауха и др.). [c.491]

В XIX столетии аналитический метод расчета процессов водяного пара был единственным методом и применение его можно видеть во всех учебниках по термодинамике того времени Вышнеградского (1871), Окатова (1871), Брандта (1893), Радцига (1900), Быкова 1928) и др. Но в начале XX столетия с созданием графического метода аналитический метод потерял свое значение. Графический метод расчета процессов водяного пара появился как следствие создания в 1904 г. Молье диаграммы i—s для водяного пара. В настоящее иремя ни один из производственных расчетов паровых процессов и циклов паросиловых установок не проводится без применения современных диаграмм i—s водяного пара, обладающих высокой степенью точности. [c.500]

Учебник по технической термодинамике Ошуркова, первое издание которого вышло в 1923 г., а третье в 1931 г., замечателен тем, что он явился первым советским учебником по термодинамике. Он соответствовал новым требованиям и программам. Кроме того, в этом учебнике впервые были даны диаграмма г—5 водяного пара и применение ее при исследовании и расчете некоторых паровых процессов— истечения, дросселирования и др. Широкое применение имеет [c.638]

Пользуясь заксдамн химической термодинамики, можно определить условия, при которых наступает равновесие между начальными и конечными продуктами реакций в закрытых системах при постоянных температуре и давлении. Анализ показывает, что равновесие устанавливается при определенных соотношениях парциального давления водорода и пара воды. Если это отнощение велико, то начинается восстановление окислов железа, если оно мало, наблюдается окисление железа молекулами воды. Шедрон определил количественные характеристики этого явления при различных температурах, представив ях в виде диаграммы (рис. 1.8). [c.27]

Исходными для определения параметров состояния влажного воздуха по / -диаграмме (рис. 3-24) служат показания влажного и сухого термометров психрометра. В несколько упрощенном виде принцип действия психрометра можно представить так. У поверхности жидкости, находящейся в чашке, куда опущена ткань, окружающая шарик мокрого термометра психрометра, появляется в процессе испарения водьи тонкий слой насыщенного воздуха, образующийся в результате вылета из жидкости ее молекул, преодолевших поверхностное натяжение жидко-проникновение молекул жидко-затруднено вследствие воздуха, концентрация. молекул жидкости в тонком слое, -прилегающем к поверхности жидкости, велика, и с достаточной степенью точности можно считать, что воздух в этом слое н а-с ы щ е н водяным паром. Парциальное давление этого пара есть давление насыщенного пара при температуре поверхностного слоя жидкости, показываемое мокрым термометром (при точных расчетах в это показание вносятся поправки). Сухой же термометр показывает температуру ненасыщенного влажного воздуха в помещении. В подробных курсах технической термодинамики доказывается, что теплосодержания насыщенного воздуха над поверхностью жидкости и ненасыщенного воздуха в помещении, где находится психрометр (почти), одинаковы. Отсюда нахождение в / -диаграмме точки, характери-156 [c.156]

Перепад тепла в турбинной установке увеличивается при росте начальных и снижении конечных параметров пара, работающего в турбине. Очевидно, что температура пара, покидающего турбину и работающего в замкнутом термодинамическом цикле, не мо-жеть быть выше температуры окружающей среды, являющейся естественным холодильником, необходимым по второму закону термодинамики для создания замкнутого цикла. Из рассмотрения свойств водяного пара по - -диаграмме следует, что насыщенный шар с температурой, близкой к окружающей среде, имеет давление ниже атмосферного, а именно 0,03—0,04 ата, т. е. заполненное им пространство должно находиться под разрежением (вакуумом). [c.180]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...