Теплота процесса

Очевидно, что в Т, s-диаграмме элементарная теплота процесса изображается элементарной площадкой с высотой Т и основанием ds, а площадь, ограниченная линией процесса, крайними ординатами и осью абсцисс, эквивалентна теплоте процесса. [c.20]

Понятия обратимый и необратимый процессы определяются в случае отрицательных абсолютных температур тем, связаны ли обратные им процессы с некомпенсированным превращением работы в теплоту. Так, процесс перехода системы из состояния I в состояние 2 называется обратимым, если обратный переход из 2 в 7 не связан с некомпенсированным превращением работы в теплоту процесс же перехода системы из 7 в 2 называется необратимым, если обратный переход из 2 в / связан с некомпенсированным превращением работы в теплоту. [c.143]

Термодинамика — феноменологическая наука о превращениях энергии тел. 1.2. Основные понятия. 1.3. Термодинамический процесс. 1.4. Работа и теплота процесса. 1.5. Обратимые и необратимые процессы. [c.6]

РАБОТА И ТЕПЛОТА ПРОЦЕССА [c.20]

Теплота процесса. Термодинамический процесс сопровождается в общем случае как производством работы совершающей процесс системой (телом), так и подводом теплоты к ней от окружающей среды. Величина работы процесса была определена раньше здесь будет рассмотрена теплота процесса. [c.23]

Рис. 2.26. Графическое изображение теплоты процесса в координатах Т—3

В предыдущих главах исследовались исключительно состояния термодинамического равновесия различных термодинамических систем там, где шла речь о процессах, последние предполагались равновесными, т. е. сводились в конечном счете к последовательности состояний равновесия, проходимых рассматриваемой термодинамической системой. Такой подход является достаточным для многих важных задач, так как позволяет, во-первых, выявить общие связи, существующие между различными свойствами тел, и, во-вторых, выяснить особенности разных равновесных обратимых процессов изменения состояния тел, в частности, определить работу и теплоту процесса. [c.331]

Джоуль на килограмм равен удельному количеству теплоты процесса, в ходе которого к веществу массой 1 кг подводится (или отводится от него) количество теплоты 1 Дж. [c.13]

Теплоту процесса, воспользовавшись первым законом термодинамики, можем записать в виде [c.37]

На диаграмме отрезок 1—а равен Т, а отрезок а—Ь — разности энтропий S2—Si- Тогда произведение этих отрезков, равное площади прямоугольника /—2—Ь—а, определяет теплоту процесса /—2. [c.154]

В процессе с переменной температурой теплоту, участвующую в процессе, также можно графически определить площадью фигуры под линией процесса I—2 (рис. 7,4, 6). Для этого разобьем процесс I—2 на бесконечно большое число бесконечно малых процессов, считая, что для каждого элементарного процесса температура постоянна, Тогда элементарное количество теплоты dq, равное Tds, численно равно площадке, имеющей высоту Т и основание ds. Очевидно, что вся теплота процесса численно равна пл. 1—2—d—с под кривой процесса. [c.154]

Располагая i, х-диаграммой, подобной изображенной на рис. 10-27, можно проводить тепловые расчеты любых изобарных процессов с растворами данных компонент. Кроме тепловых эффектов процессов фазовых переходов можно анализировать теплоты процессов смешения, частичного испарения и конденсации, подогрева и т.п.. [c.216]

Ранее были рассмотрены динамический (см. 24.1) и тепловой (см. 24.4) пограничные слои, в которых происходят процессы переноса количества движения и теплоты. Процесс переноса массы (26.3), например пара от пластины, постоянно смоченной водой, в поток воздуха над ее поверхностью также происходит в тонком слое, толщина которого определяется из условия изменения концентрации водяного пара от максимального у поверхности пластины до минимального и постоянного в потоке воздуха. [c.303]

В некотором процессе начальные параметры воздуха массой 1 кг — 0,1 МПа и = 30 °С, конечное давление р-2 = 0,3 МПа отношение количества теплоты процесса к работе составляет 6,5. Определить температуру воздуха в конечном состоянии и массовую теплоемкость процесса. [c.31]

Пар со степенью сухости х = 0,726 и давлением 0,1 МПа расширяется изотермически до сухого насыщенного состояния. Найти измеиение удельной внутренней энергии и теплоту процесса. [c.65]

Рис. 2.21. Теплота процесса в координатах T- s

ГЛАВА 2. ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ 3. Работа и теплота процесса [c.11]

В уравнении первого закона термодинамики dq — = du- pdv представим теплоту процесса в виде dq = = dT, где с — теплоемкость политропного процесса, равная [c.139]

Теплота процесса определяется уравнением др = =1ц—к, изменение внутренней энергии равно Пг— 1 = = ( 2—Р 2) — ( 1—Р ), работа расширения равна 1 = [c.145]

Теплота процесса определяется по уравнению д — =1(52—51), изменение внутренней энергии —по уравнению Аи=А к—pv), а работа расширения — из первого закона термодинамики 1=д—Аи. [c.146]

Для каждой изотермы рассчитывается теплота процесса q, изменение внутренней энергии Аи и энтальпии Д/г, работа расширения / [c.141]

Отсюда следует, что линия в любых координатах Т, s, р, Т или Т, v будет изображать равновесный термодинамический процесс. Наряду с координатами р, v в термодинамике находят широкое применение координаты Т, s, поскольку в них можно графически определить теплоту процесса и истинную массовую теплоемкость. Докажем эти два весьма ценные свойства Т, s-диаграммы. [c.22]

Для реальных газов, не подчиняющихся уравнению Менделеева — Клапейрона, в изотермическом процессе теплота процесса рассчитывается через энтропию, т. е. qr— T(s2 — Si), а работа — [c.31]

Изменение внутренней энергии, теплоту процесса и работу рассчитывают так же, как и для реальных газов, не подчиняющихся уравнению Менделеева — Клапейрона. [c.41]

Теплопроводность при наличии внутренних источников теплоты. Процессы теплопроводности в химических системах осложняются действием экзотермических или эндотермических эффектов, при которых теплота выделяется или поглощается во всем реакционном объеме. К этому классу задач относятся также системы с фазовыми превращениями, а также процессы, связанные с индукционным или диэлектрическим нагревом. [c.140]

Вторая форма связана с наличием разности температур и обусловлена хаотическим движением множества микрочастиц, составляющих макротела. Обмен энергией в этом случае происходит путем либо непосредственного соприкосновения тел, имеющих разную температуру, либо излучение. Количество переданной энергии в форме хаотического движения микрочастиц называется количеством теплоты, теплотой процесса, или просто теплотой 0.. [c.9]

Если ЭТОТ произвольный цикл изобразить на Г — х-диаграмме (рис. 1.9, б), то процесс расширения рабочего тела с подводом удельной теплоты (процесс п-1-т) будет сопровождаться увеличением [c.33]

Изображение удельных теплоты процесса и энтальпии в виде площадей весьма наглядно, что является преимуществом Т — -диаграммы по сравнению с диаграммами другого вида. Правда, для получения количественных результатов необходимо выполнять измерения и рассчитывать площади, что усложняет расчет и снижает его точность. [c.67]

Теплота процесса и работа процесса являются наиболее важными понятиями термодинамики и очень близкими по своей физической природе. Теплота и работа представляют собой определенные формы передачи з е/ г и — тепловую и нетепловую. Из различных нетепловых форм передачи энергии (электрической, магнитной, химической, механической и др.) наибольшее значение в технической термодинамике имеет механическая деформационная работа, т. е. работа, связанная с изменением объема рабочего тела. [c.18]

Горение мета.ч.чов. Горение. Л1еталлически.х порошков, используемых в ракетных двигателях, происходит при высокой температуре. Этот процесс характеризуется чрезвычайно большой скрытой теплотой процесса и образованием твердых продуктов сгорания [290]. Присутствие реагирующих компонентов и продуктов реакции в конденсированной фазе определяет важную роль гете-рогенны.х реакций в процессе горения. Воспламенению металла обычно предшествует реакция на повер.хности или в окисном слое. Глассман [771] предложил простой критерий, позволяющий опре-.делпть, где происходит горение — на поверхности и.чи в паровой фазе. [c.113]

Проблема теплоты. Физика н жизнь. Еще одной крупнейшей проблемой физики второй половины XIX в. была проблема сущности теплоты, процессов ее передачи и превращения. Так же как и в учении о строеш1и материи по этому вопросу, были высказаны две противоположные точки зрения. Согласно одной из них, существует некое невесомое и неуничтожимое вещество—носитель теплоты, называемый теплородом. Этой хипотезе противостояла теория, связывающая теплоту с движением атомов и молекул. [c.78]

В рекуперативных теплообменниках теплоносители омывают стенку с двух сторон и обмениваются при этом теплотой. Процесс теплообмена протекает непрерывно и имеет обычно стационарный характер. На рис. 15.1 показан пример рекуперативного теплообменника, в котором один из теплоносителей протекает внутри труб, а второй омьюает их наружные поверхности. [c.454]

Понятие работы в механике теено связано с понятием энергии если система совершает работу, то ее энергия уменьшается (при совершении работы внешним источником над системой энергия поеледней увеличится). Выше отмечалось, что производство работы связано с изменением положения внешних тел, например, поршня, ограничивающего объем газа. В отличие от механической системы термодинамическая система способна изменять евою энергию и в том случае, если координаты внешних тел не изменяются и работа, следовательно, не производится. Такое изменение энергии происходит при термическом контакте (взаимодействие без производства работы) системы с телом, температура которого отличается от температуры системы. В этом случае энергия поступает в систему или отводится из нее в форме теплоты. Теплоту процесса считают положительной, если она подводится к термодинамической системе, и отрицательной, если она отводится. Для теплоты, отнееенной к 1 кг вещества, принято обозначение у, ее единица Дж/кг. [c.15]

Цикл Карно состоит из двух изотерм и двух адиабат (см. рис. 3.4). Однако при доказательстве теоремы Карно используется лишь факт наличия изотерм, связанных с горячим и холодным источниками теплоты. Процессы Ьс и йа, вообще говоря, не обязательно должны быть адиабатными. Можно, например, отобрать часть теплоты в процессе расширения Ьс, это позволяет уменьшить максимальный объем цикла V . Отобранную теплоту можно подвести к рабочему телу в процессе сжатия с1а, уменьшив тем самым количество затрачиваемой на сжатие работы. Такое внутреннее перераспределение теплоты в цикле, не затрагивающее внешние источники, называют регенерацией, а сам цикл—регенеративным. Если неаднабатные процессы Ьс и с1а обратимы, то термический КПД регенеративного цикла равен КПД цикла Карно и определяется по формуле (3.10). Поэтому теорему Карно формулируют и так любой обратимый тепловой двигатель, работающий с источниками теплоты, имеющими температуры Г и Гд, обладает термическим КПД т1о = 1—(Г2/Г1). [c.53]

Однако это не мешает использовать главное свойство Т — 5-диаграммы — теплота обратимого термодинамического процесса на ней определяется площадью под кривой процесса. Теплота элементарного процесса в окрестности точки М (рис. 3.7, а) равна йд=Тмс1з. Теплота процесса 2Ы определяется интегралом [c.66]

Ts-д и а г р а м м а. Как и в случае газов, в термодинамике паров находит широкое применение Ts-диаграмма, в которой площадь под кривой процесса дает количественное выражение теплоты процесса. На рис. 1.14 в системе координат Т, s представлен изобарный процесс превращения 1 кг воды при температуре плавления в перегретый пар заданной температуры перегрева, соо1ветствующей состоянию в точке d. Кривая аЬ представляет изобарный процесс нагрева воды от То = = 273 К до Т при данном давлении р поэтому площадь под кривой процесса будет представлять q . В процессе подогрева жидкости зависимость s = p(T) выражается уравнением (1.128), откуда следует, что кривая аЬ в первом приближении есть логарифмическая линия. Площадь под кривой Ьс есть теплота парообразования г. В соответствии с уравнением = s"x -Ь s (l — х) = s -t- rx/Tn в процессе парообразования. 5, — s = rxjTn и, следовательно, площадь под прямой be есть гх. Очевидно, площадь под кривой d есть теплота перегрева q e. Процесс перегрева описывается уравнением (1.130), которое приближенно можно представить в виде s e - s" In T IT ). Следовательно, в первом приближении линия d есть логарифмическая кривая.. Так как для воды Срж > Ср, то кривая перегрева пара d идет круче кривой нагрева воды аЬ. Степень сухости влажного пара давлением р в точке е определится как отношение отрезков be к Ьс, так как Ье Ьс = (rxjT (г/Тп) = х. Как видно из рис. 1.14, 1.15, при увеличении давления точки hue, оставаясь в каждом отдельном случае на горизонтали, сближаются и при критическом давлении сливаются в одну точку к. Соединив между собой точки hi, hi, Ьз и т. д., соответствующие состоянию кипящей жидкости при различных давлениях, получим пограничную кривую жидкости. X = 0. Аналогичным образом получим пограничную кривую пара X = 1, соединив между собой точки с, Сь С2 и т. д., соответствующие состоянию сухого насыщенного пара при различных давлениях. Подобно пограничным линиям ри-диаграммы, пограничная кривая [c.36]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...