Концентрация молекул

В большинстве твердых и жидких тел поглощение тепловых лучей завершается в тонком поверхностном слое, т. е. не зависит от толщины тела. Для этих тел тепловое излучение обычно рассматривается как поверхностное явление. В газе в силу значительно меньшей концентрации молекул процесс лучистого теплообмена носит объемный характер. Коэффициент поглощения газа зависит от размеров ( толщины ) газового объема и давления газа, т. е. концентрации поглощающих молекул. [c.91]

На рис. 4-1 показана зависимость величины с от давления при температуре t = О для некоторых газов. Повышение давления и понижение температуры, увеличивая концентрацию молекул газа и уменьшая расстояния между ними, усиливает отклонения свойств реального от свойств идеального газа. Из уравнения Клапейрона — Менделеева, следует, что при любой постоянной температуре зависимость pv от р должна изображаться прямой, параллельной оси давления. В действительности изотермы всех газов представляют собой кривые даже в области не очень высоких давлений, а при давлениях от 200 бар и выше кривые довольно круто поднимаются вверх. [c.37]

Так как концентрация молекул, вступающих в реакцию, уменьшается, а скорость реакции тоже переменна, то истинная скорость реакции будет представлять собой первую производную от концентрации по времени [c.296]

Концентрация газа в объеме фазы всегда будет отличаться от концентрации в поверхностном слое, в котором совершается реакция. При низких температурах из-за адсорбции в поверхностном слое концентрация молекул газа может быть значительно выше, чем в объеме, но при достаточно высоких температурах вследствие вступления в реакцию концентрации газа будет ниже, чем в объеме. [c.306]

Температура. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории для идеального газа устанавливает связь легко измеряемого макроскопического параметра — давления — с такими микроскопическими параметрами газа, как средняя кинетическая энергия и концентрация молекул. [c.75]

Уравнение (25.9) показывает, что при одинаковых значениях температуры и концентрации молекул давление любых газов одинаково, независимо от того, из каких молекул они состоят. [c.79]

Используя зависимость давления идеального газа от его температуры и концентрации молекул [c.79]

Насыщенный и ненасыщенный пар. Испарение жидкости в закрытом сосуде при неизменной температуре приводит к постепенному увеличению концентрации молекул испаряющегося вещества в газообразном состоянии. Через некоторое время после начала процесса испарения концентрация вещества в [c.85]

При сжатии насыщенного пара концентрация молекул пара увеличивается, равновесие между процессами испарения и конденсации нарушается и часть пара превращается в жидкость. При расширении насыщенного пара концентрация его молекул уменьшается и часть жидкости [c.85]

Давление идеального газа при постоянной концентрации молекул возрастает прямо пропорционально абсолютной температуре. Так как в насыщенном паре при возрастании температуры концентрация молекул увеличивается, давление насыщенного пара с повышением температуры возрастает быстрее, чем давление идеального газа с постоянной концентрацией молекул (рис. 95). [c.86]

Так как произведение массы молекулы т на концентрацию молекул п равно плотности fi газа, то давление идеального газа равно [c.116]

Считая воздух идеальным газом, вычислите концентрацию молекул в нем при нормальных условиях. [c.125]

Физические следствия, вытекающие из (43) и (49), принципиально различны. В отсутствие внешних сил различные положения частиц в пространстве равновероятны, и они с одинаковой средней плотностью заполняют весь предоставленный им объем (рис. 9, а). Если и х, у. z) Ф О, то средняя плотность молекул является функцией координат. В поле сил тяжести U h) = mgh, где И — высота над поверхностью Земли, концентрация молекул уменьшается с высотой (рис. 9, б)-. [c.76]

Обозначение v используется тогда, когда буквой и обозначается концентрация молекул или других частиц. [c.205]

Установим свойства газа, определяющиеся особенностями движения его молекул. Рассмотрим для этого элементарный объем 6,х = йх йу dz, заполненный большим числом движущихся и изредка сталкивающихся молекул ид,т, где п — местная концентрация молекул в физическом объеме т. е. количество молекул в единице объема. [c.147]

Иначе говоря, если все молекулы физического объема dx расположить в пространстве скоростей и, и, ю, то в элементарной области пространства скоростей йсо = н у будет сосредоточено п йх)с1(л молекул, скорости которых заключены в указанных интервалах величина, стоящая в скобке, представляет собой концентрацию молекул в пространстве скоростей. [c.148]

Рис. 93. Концентрация молекул СК в слаботочной дуге в зависимости от температуры

Оценим роль реабсорбции в угольной дуге, горящей в воздухе. Температура такой дуги составляет примерно 6000 К. При этом согласно рис. 93 концентрация молекул СМ равна 6-10 см . Умножив эту величину на толщину светящейся части дуги, обычно близкую к 0,3 см, получаем, что число молекул СМ на пути излучения равно 1,8-10 см . Эта величина меньше цифр, приведенных в табл. 4, что говорит о незначительности роли реабсорбции в данном случае. [c.249]

Используя данные о линейной дисперсии спектрографа или измерив дисперсию по полученным фотографиям, определяют, какая ширина его входной щели необходима для получения заданной величины спектральной ширины щели (4, 8, 12 или 16 см ). Фотографируют спектр угольной дуги с выбранной щелью при разных выдержках. При этом следует учитывать, что концентрация молекул СЫ в разряде с уменьшением температуры быстро падает (см. рис. 93) и интенсивность полос СЫ уменьшается. Поэтому при введении в дугу примесей, понижающих температуру разряда, нужно увеличить время выдержки. Однако при изменении выдержки более чем в 3—4 раза можно ожидать изменения наклона кривой почернения фотопластинки. [c.250]

В действительности наблюдают только результат протекания двух противоположно направленных реакций. Если в реакции количество реагирующих между собой молекул СО и HjO превышает количество реагирующих молекул Og и Hg, то наблюдаем, что реакция идет слева направо, т. е. исходные вещества превращаются в конечные. Но если количество молекул Oj и превышает количество молекул СО и Н О, то реакция идет справа налево, т. е. конечные вещества превращаются в исходные. Таким образом, направление реакции определяется в основном числом столкновений реагирующих молекул. Но вполне понятно, что число столкновений зависит от концентрации молекул этих веществ. Чем больше молекул исходных веществ прореагировало между собой, тем меньше остается непрореагировавших молекул, тем меньше концентрация исходных веществ, тем меньше скорость реакции. [c.210]

Газы обладают линейчатым спектром излучения и поглощения. Поглощение и излучение газов имеет объемный характер. Количество поглощаемой (а следовательно, и излучаемой) газом энергии зависит от толщины газового слоя и концентрации поглощающих (или излучающих) молекул. Концентрацию молекул удобно оценить парциальным давлением газа р. Так как толщина газового слоя и парциальное давление газа в одинаковой мере влияют на число участвующих в теплообмене молекул, то степень черноты газа и его поглощательную способность можно выбирать в зависимости от параметра р1, где I — средняя длина луча в пределах газового слоя. Величина I подсчитана для различных форм газового объема и приводится в справочниках. Например, для куба с ребром а величина I = 0,6 а. [c.434]

Концентрация молекул п однородной системы — величина, равная отношению числа dN молекул системы к ее объему dV [c.17]

Метр в минус третьей степени равен концентрации молекул, при которой в элементе системы объемом 1 м содержится одна молекула. [c.17]

Плотность потока электронов может быть измерена, например, с помощью цилиндра Фарадея, концентрация молекул газа известна по давлению и температуре. По этим данным можно вычислить поперечное сечение [c.54]

Процесс излучения происходит во всем теле. Но в твердых телах и жидкостях наружу выходит лишь излучение поверхностного слоя, т. к. внутри этих тел излучение одних частиц поглощается другими (соседними). Газы излучают всем объемом, т. к. имеют значительно меньшую концентрацию молекул. [c.54]

Ионизация воздуха приводит к появлению в нем ионов (N" ", 0+) и свободных электронов (е). На рис. 11.17 приведены кривые изменения концентрации молекул и ионов воздуха в зависимости от температуры. Состав воздуха определен теоретически. Как видно из рис. 11.17, состав воздуха зависит от температуры, и при высокой температуре (Т > 3000 К) он представляет собой химически реагирующую смесь газов. [c.227]

В нашем случае концентрация атомов у стенки меньше, поэтому они будут перемещаться от внешнего потока к стенке, а концентрация молекул здесь больше, и они будут перемещаться от стенки к внешнему потоку. Перемещение микрочастиц прекратится, если поле концентрации станет однородным. [c.228]

Молекулы, заполняющие пристенную зону, в отличие от внутренних групп молекул испытывают несимметричное воздействие сил притяжения, увлекающих их внутрь объема. Это воздействие пропорционально, во-первых, концентрации молекул в пристенной зоне и, во-вторых, концентрации молекул во внутренней части объ- [c.102]

Количество поглощаемой газом энергии зависит от толщины газового слоя и концентрации поглощающих (или излучающих) молекул. Концентрацию молекул удобно оценить парциальным давлением газа р. Так как толщина газового слоя и парциальное давление газа в одинаковой мере влияют на число молекул, то степень черноты газа и его поглощательную способность можно выбирать в зависимости от параметра р1, где I — средняя длина луча в пределах газового слоя, которая может быть определена из формулы 1=2>, У1Р (здесь V — газовый объем Р — площадь поверхности оболочки). [c.416]

Интенсивность процесса испарения увеличивается с возрастанием температуры жидкости. Поэтому динамическое равновесие мёжду испарением и конденсацией при повышении температуры устанавливается при больших концентрациях молекул газа. [c.86]

Возьмем, например, водный раствор родамина 6G центры люминесценции — молекулы родамина. Поставим кювету с этим раствором на пути сине-голубого светового пучка (Х=0,45ч-0,35 мкм) и будем наблюдать люминесценцию, постепенно увеличивая концентрацию молекул родамина в растворе. Сначала по мере роста К01щентрации центров люминесценции возрастает интенсивность люминесцентного свечения. При этом уменьшится глубина проникновения возбуждающего светового пучка внутрь раствора свечение будет прижиматься к стенке кюветы со стороны падения светового пучка. При некоторой концентрации молекул родамина возбуждающий свет полностью поглощается в тонком поверхностном слое раствора. Дальнейшее повышение концентрации молекул приводит к тому, что свечение этого слоя начинает ослабевать — возникает концентрационное тушение люминесценции. [c.194]

Для выяснения этого рассмотрим простейший пример. Пусть в начальный момент времени газ находится в неравновесном состоянии, так что его плотность в разных точках разная. С течением времени газ начинает приходить в равновесное состояние (см. 2) и его плотность р = тоП (то — масса молекулы, — концентрация молекул), изменяясь, приобретает некоторое макроскопически постоянное, равновесное значение ро (рис. 1). Оно может быть определено как среднее значение плотности р за больпюй промежуток времени Т [c.16]

По механизму преобразования энергии различают резонансную, спонтанную, вынужденную и рекомбинационную люминесценцию. Эти механизмы отличаются друг от друга характером перехода молекулы с уровня первоначального возбуждения на уровень, с которого происходит переход с излучением кванта. Если первоначальный уровень возбуждения и уровень излучения принадлежат одной и той же молекуле (атому), то люминесценция называется спонтанной (рис. 99, а). В этом случае молекула (атом) называется центром люминесценции, а ж ол-внутрицентро-вым. Если уровни первоначального возбуждения и излучения совпадают, то люминесценция называется резонансной. Ясно, что в этом случае энергия испущенного кванта равна энергии поглощенного. При спонтанной люминесценции в большинстве случаев энергия испущенного кванта меньше энергии поглощенного. Такая люминесценция называется стоксовой. Однако в достаточно большом числе случаев осуществляется анти-стоксова люминесценция, когда после возбуждения в результате столкновений происходит увеличение колебательной энергии молекулы, т.е. ее переходы по колебательным уровням возбужденного состояния не вниз, как изображено на рис. 99,а, а вверх. В результате уровень излучения оказывается выше первоначального уровня возбуждения и энергия испущенного кванта-больше энергии поглощенного. Однако интенсивность антисток-сова излучения мала по сравнению с интенсивностью стоксова излучения, поскольку в соответствии с распределением Больцмана концентрация молекул С увеличением их энергии быстро (экспоненциально) убывает. [c.329]

Введем следующие обозначения для идеально диссоциирующего газа а = ра/р —концентрация атомов, 1—а = р /р —концентрация молекул. Покажем, как будет выглядеть уравнение энергии пограничного слоя (11.108) с учетом принятых обозначений [c.231]

Исходными для определения параметров состояния влажного воздуха по / г-диаграмме (рис. 3-22) служат показания влажного и сухого термометров психрометра. В несколько упрощенном виде принцип действия психрометра можно представить так. У поверхности жидкости, находящейся в чашке, куда опущена ткань, окружающая шарик мокрого термометра психрометра, появляется в процессе испарения воды тонкий слой насыщенного воздуха, образующийся в результате вылета из жидкости молекул ее, преодолевших поверхностное натяжение жидкости. Так как дальнейшее проникновение молекул жидкости из этого слоя в воздух затруднено вследствие столкновения их с молекулами воздуха, концентрация молекул жидкости в тонком слое, прилегающем к поверхности жидкости, велика и с достаточной степенью точности можно считать, что воздух в этом слое насыщен водяным паром. Парциальное давление этого пара есть давление насыщенного пара при температуре поверхностного слоя жидкости, показываемом мокрым термометром (при точных расчетах в это показание вносятся поправки). Сухой же термометр показывает температуру ненасыщенного влажного воздух а в помещении. В подробных курсах технической термодинамики доказывается, что энтальпия насыщенного воздуха над поверхностью жидкости и ненасыщенного воздуха в помещении, где находится психрометр, (почти) одинаковы. Отсюда нахождение в / f-диаграмме точки, характеризующей состояние ненасыщенного воздуха в помещении по показаниям психрометра, сводится к следующему. На линии ср = 100% находят точку соответственно показанию мокрого термометра. Из нее проводят линию 1 = = onst. Очевидно, на этой линии находится точка, характеризующая состояние воздуха в помещении, в котором находится психрометр. Взяв пересечение линии I = onst с изотермой сухого термометра, находят искомую точку. По ее координатам и с помощью линий /d-диаграммы находят все параметры воздуха в помещении (см. пример 3-17). [c.145]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...