Энтропийная диаграмма

ЭНТРОПИЙНЫЕ ДИАГРАММЫ ДЛЯ ВОДЯНОГО ПАРА Диаграмма Ts [c.185]

Для анализа простейшего цикла работы холодильной машины рассмотрим сначала машину влажного сжатия, в которой пар, входящий в компрессор, содержит некоторое количество жидкости, а пар после сжатия становится насыш енным. На фиг. 18 изображен термодинамический цикл работы в координатах температура—энтропия на фигуре приведена схематическая энтропийная диаграмма для аммиака. Такие диаграммы были впервые составлены Молье [29]. На фиг. 18 ординаты соответствуют абсолютной температуре Т (в градусах Кельвина), отсчитываемой от абсолютного нуля Т=0, а абсциссы представляют значения энтропии S. Так как термодинамическая оценка работы холодильной машины зависит только от разности энтропий, то положение нуля для отсчета энтропии не имеет значения. Сплошные линии [c.24]

Для графического изображения процессов воспользуемся энтропийной диаграммой на плоскости с осями координат S, Т. На этой диаграмме величина = равна площади [c.78]

Следовательно, на энтропийной диаграмме при Т=ОК ось энтропии сливается в точку, поэтому эту ось следует проводить на уровне некоторой температуры выше О К. [c.92]

На энтропийной диаграмме цикл Стирлинга изображен на рис. 56. [c.310]

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ В ПРОЦЕССАХ. ЭНТРОПИЙНЫЕ ДИАГРАММЫ [c.79]

Энтропийные диаграммы. Для анализа процессов взаимного превращения тепла и работы в системах, состояние которых характеризуется двумя независимыми параметрами, особенно удобно использовать в качестве одного из параметров величину з. [c.78]

Метод, основанный на использовании данных о скорости звука и сжимаемости, обладает определенными преимуществами. Действительно, в этом случае изоэнтропы строят по экспериментальным данным, а не по вторичным расчетным данным, как это имеет место в других методах. Кроме того, этот метод вследствие высокой точности измерения скорости звука и сжимаемости дает, по-видимому, наиболее достоверные энтропийные диаграммы. [c.204]

Наличие уравнений (1.82) и (1.83), связывающих понятия абсолютной температуры Т и энтропии S, дает основание построить энтропийные диаграммы Т—S, которые эффективно используются при анализе всех процессов, связанных с теплообменом. [c.49]

При проведении теплотехнических расчетов в инженерной практике часто используется энтропийная диаграмма Ь—8 (Рис. 1.16). Так как значения энтропии и энтальпии воды в тройной точке часто принимают равными нулю, то это состояние в 11—8 и соответствует началу координат. Линии изобар (они же изотермы) в области насыщения расходятся пучком прямых линий, начинающихся на нижней пограничной кривой (х = 0) и заканчивающихся на верхней [c.67]

ОБЩИЕ СВОЙСТВА ЭНТРОПИЙНЫХ ДИАГРАММ. [c.62]

Существование энтропии позволяет ввести так называемую тепловую диаграмму — Т — з-диаграмму (рис. 3.7). На оси ординат наносят значения термодинамической температуры от абсолютного нуля, на уровне Т=0 К проводят ось абсцисс, которую снабжают масштабом энтропии з, кДж/(кг-К). Вопрос о начале отсчета энтропии решается третьим законом термодинамики. В технической термодинамике в подавляющем больщинстве случаев представляет интерес приращение энтропии, поэтому начало отсчета на оси энтропии выбирают по соглащению (например, на энтропийных диаграммах для воды считают, что з=0 при /= = 0,01 °С) или же такое начало отсутствует вообще. [c.65]

Поскольку состояние влажного газа (воздуха) определяется тремя независимыми переменными, диаграмма Is должна была бы строиться в пространственной системе координат. Между тем, как показало специальное изучение этого вопроса, диаграмма для парогазовой смеси может быть построена на плоскости, и притом достаточно строго, если парогазовую смесь рассматривать как идеальный газ и использовать некоторые свойства энтропийных диаграмм. [c.192]

Принцип недостижимости абсолютного нуля температуры, Изображая энтропийную диаграмму процессов охлаждения методом адиабатного размагничивания до значения температуры Г = 0 К (рис. [c.364]

Энтропийная диаграмма теоретического цикла дизеля Сравнительно простыми [c.260]

Для иллюстрации принятых при выводе уравнений (6, 7, 8 и 9) соотношений на рисунке приведена энтропийная диаграмма теоретического цикла дизеля, построенная по результатам расчета с использованием табличных данных для теплоемкости и энтропии газов. [c.261]

Потери внутренние и внешние. Внутренние потери кинетической энергии вновь превращаются в тепло в проточной части турбины, влияя таким образом на состояние рабочего тела. К этой группе относятся потери, вызываемые трением и вихреобразованием на лопатках, утечками через зазоры внутри машины, трением дисков или барабана о пар, а также потери кинетической энергии, уносимой потоком после рабочего колеса и далее не используемой. Все перечисленные потери можно нанести на энтропийной диаграмме и таким образом учесть их влияние на расчётные параметры пара. [c.138]

Теоретические основания, кратко изложенные здесь, были положены в основу разработанных таблиц и энтропийных диаграмм для водяного пара. [c.24]

По уравнениям (28) и (29) построена энтропийная диаграмма для водяного пара в идеально-газовом состоянии, представленная на фиг. 3. Нижняя часть диаграммы до =600°С и р = 300 кг см построена по величинам термодинамических таблиц ВТИ. Линии 1—1 это линии давления и температура для пара в идеально-газовом состоянии. Интервал изменения параметров в идеально-газовом состоянии подсчитан до р = [c.31]

Фиг. 3. Энтропийная диаграмма для водяного пара

В идеально-газовом состоянии. По полученным величинам и составлены таблицы термодинамических свойств водяного пара для р < 20 ата и > 700° С и построена соответствующая часть энтропийной диаграммы (см. приложение 1). По данным полученной таким способом энтропийной диаграммы произведены термодинамические исследования циклов с паром в области малых давлений (циклы со сжатием пара). [c.32]

Необходимость разработки представлений о наивыгоднейшем тепловом двигателе мощных электрических станций ближайшего будущего требует определения характеристик регенеративных циклов в большом интервале изменения начальных параметров пара — до р = 1000 кг см и = 1000° С. Ниже излагаются результаты исследования паротурбинных циклов. Результаты исследования простейших циклов — цикла Ренкина и циклов с промежуточным перегревом — получены расчетным путем. Регенеративные идеальные циклы исследовались с помощью энтропийной диаграммы Ts. [c.47]

Фиг. 32. Энтропийная диаграмма для ртутного пара.

По таблицам термодинамических параметров заданного рабочего агента, или энтропийным диаграммам для этого агента, найти при температуре t и давлении р энтальпию t. [c.63]

Для всего теплообменника можно производить расчет следующим образом. На энтропийную диаграмму наносят начальные и конечные точки изменения состояния для обоих потоков рабочего агента и находят полное изменение энтропии AS, которое связано с процессом (охватывает как теплопередачу, так и падение давления). По полученной таким образом величине А5 определяют суммарные потери Qn = Та AS. [c.91]

Впрочем, практический оптимум лежит при несколько более низком давлении промежуточного перегрева, что имеет следующие основания. Кроме термодинамических преимуществ промежуточный перегрев уменьшает влажность пара в конце процесса расширения, в чем можно убедиться, построив процесс расширения в энтропийной диаграмме. Благодаря этому к. п. д. последних ступеней паровых турбоагрегатов повышается, так как уменьшаются потери торможения потока, обусловленные наличием в паровой среде капель влаги. При снижении давления промежуточного перегрева уменьшается конечная влажность пара, отчего действительный оптимум давления промежуточного перегрева несколько сдвигается вниз по сравнению с теоретическим оптимумом. [c.109]

Эр1тальпия перегретого пара, выходящего из компрессора, опре деляется по энтропийной диаграмме для аммиака г г == 1430 кдж кг- [c.343]

Пусть на энтропийной диаграмме S, Т некоторый цикл abed ограничен предельными изотермами T и 7, (рис. 55). Его к,п.д. [c.310]

Для графического изображения процессов воспользуемся энтропийной диаграммой на плоскости с осями координат S, Т. На этой диаграмме величина ll =i 6Q= TdS равна площади цикла, а Qi = ( TdS)ds>o определяет площадь, о-граниченную предельными адиабатами 1А и ЗВ, осью абсцисс й элементами цикла с d5>0 (часть кривой цикла I, 2, 3 на рис. 9). [c.67]

Адиабатный процесс (6 = 0). Как известно, в равновесном адиабатном процессе энтропия остается неизменной. (З1 = 32 = 1с1егп), что дает основание етроить эти процессы в энтропийных диаграммах как отрезки вертикальных линий (рис. 7.8). При построении адиабаты в р—V координатах следует иметь в виду, что численные значения показателя процесса к для перегретого и насыщенного пара несколько различны для перегретого пара йл 1,3, а для насыщенного пара 1,14. [c.92]

Диаграмма Ts носит название тепловой (энтропийной) диаграммы. Удельная теплота процесса может быть определена графически площадью под кривой процесса. Действительно, элементарная площадка с основанием ds и вьюотой Т равна Tds или, согласно фор- [c.36]

Для равновесного адиабатного процесса s = onst. Поэтому Тзо всякой энтропийной диаграмме Ts и is) адиабата изображается отрезком вертикальной прямой. [c.178]

В период 1901 —1908 гг. В. И. Гриневецкий опубликовал ряд работ, в которых изложил термодинамический расчет паровых котлов, анализ рабочего процесса паровых машин (с применением энтропийной диаграммы), исследования общих уравнений термодинамики применительно к водяному пару. В 1908 г. им был опубликован капитальный труд Теп.лово1 расчет рабочего процесса . Профессор А. С. Ястржембский так характеризует этот труд Этой глубокой работой, построенной на общих положениях термодинамики. Гриневецкий заложил начало научно обоснованной теории двигателей внутреннего сгорания и теплового расчета их рабочего процесса. Эта работа Гриневецкого оказала огромное взшянне на развитие отечественного двига-телестроеиия . [c.7]

Графическое изображение эчого уравнения (рис. 8) называется э н т р о п и й н о й sT-диаграммой процесса. Площадь заштрихованной полоски на энтропийной диаграмме (рис. 8, а) процесса /-2 определяется произведением Tas и поэтому представляет собой бесконечно малое количество теплоты Aq на элементарном участке процесса. Площадь под кривой 1-2 (линией процесса) представляет теплоту процесса 1-2, т. е. полное количество теплоты, передаваемое между системой и окружающей средой в процессе 1-2. В связи с этим энтропий- [c.32]

T-ds, Т фЧ, ds=0) определяется условием S2=Si, которое и может быть использовано для определения параметров конечного состояния аналитическое решение задачи нахождения конечных параметров сложно, наоборот, решение по энтропийным диаграммам (i—s и Т—s), где адиабаты изображаются прямыми, парал-лельныл1и оси ординат, весьма просто адиабаты расширения из начального состояния идут по вертикали вниз, адиабаты сжатия — вверх конечное состояние определяется пересечением адиабаты с кривой, характеризующей заданный параметр конечного состояния (например изобары конечного давления Р2). Работа процесса находится по разности внутренних энергий начального и конечного состояний [c.481]

Разработать теоретические обоснования термодинамических свойств перегретого водяного пара в области применения параметров пара до р = 1000 кг см , t = 1000° С, определить опорные точки термодинамических таблиц перегретого водяного пара и составить энтропийную диаграмму до р = 1000 kzI mP и = - 1000° С. [c.13]

В Московском энергетическом институте проводятся аналогичные экспериментальные работы по определению термодинамических свойств пара. Здесь же группой научных работников МЭИ (М. П. Вукаловичем, И. И. Новиковым, В. А. Кириллиным, В. Н. Зубаревым, А. Е. Шейндлиным, Л. И. Румянцевым и др.) проводятся работы по теоретическому исследованию термодинамических свойств водяного пара. В Московском энергетическом институте в 1937 г. на основе научных представлений получено уравнение состояния водяного пара. По этому уравнению были составлены таблицы состояния водяного пара и энтропийные диаграммы, совпадающие со скелетными таблицами в пределах допуска [8]. Большая часть точек в пределах проведенных экспериментальных работ получена расчетным путем. Это обстоятельство не явилось случайностью и основано на глубоком анализе предшествующих теоретических и экспериментальных работ, проведенных как в Советском Союзе, так и за рубежом. [c.21]

Автором в марте 1955 г. на технической конференции во Всесоюзном заочном политехническом институте и в апреле 1956 г. на объединенном заседании кафедр Теплосиловые станции (проф. Л. И. Керцелли) и Теоретические основы теплотехники (проф. М. П. Вукалович) в Московском энергетическом институте было доложено о новом уравнении состояния и об опорных точках таблиц и энтропийной диаграмме i — s для параметров пара до р = 1000 кг/см и t = 1000° С. [c.21]

Для исследования бинарных ртутно-водяных циклов потребовалось расширить имеющиеся табличные данные для ртутного пара и построить энтропийную диаграмму с верхнимзначением параметров пара рр "=100 кг см, [c.89]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...