Политропный процесс

Политропный процесс и его обобщающее значение. Любой произвольный процесс можно описать в р, у-координа-тах (по крайней мере на небольшом участке) уравнением [c.33]

Политропный процесс имеет обобщающее значение, ибо охватывает всю совокупность основных термодинамических процессов. Ниже приведены характеристики термодинамических процессов. [c.34]

В политропном процессе p V" = p 2Vi или 4-10 1/"= 10 (Sl/i)", откуда показатель политропы п = 1п 4/1п 3= 1,26, [c.210]

Политропный процесс 33 Противоток 106 Процесс неравновесный 11 [c.222]

Термин политропный используют для обозначения различных процессов в идеальных газовых системах, не являющихся изотермическими или адиабатными. Работу, выполненную при течении такого процесса, удобно вычислять, используя форму уравнений, полученных для адиабатного обратимого процесса в идеальной газовой системе с заменой величины k эмпириче ской постоянной S. При политропных процессах уравнения (1-45), (1-37) и (1-42) принимают вид [c.45]

Условились всякий процесс идеального газа, в котором теплоемкость является постоянной величиной, называть политропным процессом, а линию процесса — политропой. [c.98]

Из определения политропного процесса следует, что основные термодинамические процессы — изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный, если они протекают при постоянной теплоемкости, являются частными случаями политропного процесса. [c.98]

Теплоемкость политропного процесса может принимать самые разнообразные положительные и отрицательные значения от + оо до —оо. [c.98]

Количество теплоты, участвующее в политропном процессе, может быть выражено произведением теплоемкости процесса с на разность температур — в конечном и начальном состояниях [c.98]

Уравнение политропного процесса выводится на основании уравнения первого закона термодинамики [c.99]

Полученное уравнение является уравнением политропного процесса. [c.99]

Теплоемкость политропного процесса определяем из формулы [c.99]

Уравнение (7-21) позволяет определить теплоемкость политропного процесса для каждого значения п. [c.99]

Уравнение работы изменения объема, совершаемой телом при политропном процессе, имеет аналогичный вид с уравнением работы в адиабатном процессе, т. е. [c.100]

Изменение внутренней энергии газа и теплота в политропном процессе определяются по формулам [c.100]

Располагаемая внешняя работа в политропном процессе по аналогии с адиабатным процессом равна [c.100]

Изменение энтальпии в политропном процессе находят по формуле [c.100]

Значение п в любом политропном процессе может быть определено по координатам двух любых точек данного графика [c.100]

Изображая политропный процесс в логарифмических координатах, можно предложить простой способ для определения показателя п. Логарифмируя уравнение политропы, получим [c.101]

Рассмотрим, как изменяется количество теплоты в политропных процессах (см. рис. 7-9). В адиабатном процессе теплота не подводится и не отводится. В изотермическом п = 1) и изобарном (п =0) процессах расширения и в изохорном процессе п = —оо) теплота подводится. Следовательно, все политропные процессы расширения, расположенные над адиабатой, в пределах /г > и > —оо, s, процессы сжатия при оо > и > fe, протекают с подводом тепла к рабочему телу. Политропные же процессы расширения при оо > > fe, а процессы сжатия при — оо< п <С k протекают с отводом тепла. [c.102]

Написать уравнение теплоемкости политропного процесса и показать, что из данного уравнения можно получить теплоемкости при всех основных термодинамических процессах. [c.102]

В каких политропных процессах теплота к газу подводится и в каких процессах отводится [c.103]

В каких политропных процессах и почему теплоемкость будет отрицательной Что это означает [c.103]

Пример 8-4. Какое количество теплоты необходимо затратить, чтобы в политропном процессе нагреть 5 кг воздуха от Т i = 300° К при давлении pi = 4 бар до температуры 1000° К при давлении 10 бар Теплоемкость воздуха = 1 кдж/кг-град. [c.138]

Для компрессора с политропным процессом сжатия работа и ю-браж.ается пл. 5 2" 16, поэтому [c.249]

На рис. 16-8 приведена идеальная индикаторная диаграмма трехступенчатого компрессора, где 0-1 — линия всасывания в первую ступень 1-2 — политропный процесс сжатия в первой ступени [c.254]

Работу 1 кг газа в политропном процессе определяют по следующим формулам [c.96]

Теплоемкость политропного процесса можно найти из уравнения (102) [c.97]

Величину Q можно также определить из формулы (116), если известна работа политропного процесса [c.97]

Изменение внутренней энергии газа в политропном процессе находим или по общей для всех процессов формуле [c.97]

Показатель политропного процесса т определяется из уравнения [c.97]

Исследовать политропные процессы расширения, если показатели политропы т = 0,8 m = 1,1 т = = 1,5 (к принять равным 1,4). [c.106]

Политропный процесс с показателем т = 0,8. По формуле (103) определяем [c.106]

Политропный процесс с показателем т = 1,1. По формуле (103) находим [c.107]

Политропный процесс с показателем т = 1,5. Так как т1> к, то теплота от газа отводится, внутренняя энергия газа уменьшается. Работа в этом процессе получается, очевидно, за счет внутренней энергии газа теплота отводится также за счет уменьшения внутренней энергии. Определяем ц> [c.107]

Исследовать политропные процессы сжатия, если показатели их т — 0,9 и т = 1,1. Величину k принять равной 1,4. [c.108]

Как мы уже указывали, автор в ряде случаев избегает строгого подхода к тем или иным термодинамическим понятиям. Например, по сути дела он не провел различия между понятиями равновесный и обратимый (процессы). Как известно, про--цесс является равновесным (квазистатическим), если он состоит из непрерывной совокупности равновесных состояний системы. Обратимый же процесс — это такой процесс с рассматриваемой системой, выполнив который она может вернуться в исходное состояние без изменений в ней самой и в системах, внешних по отношению к ней. В подавляющем большинстве случаев равновесные процессы являются обратимыми, однако можно привести пример, когда равновесный процесс не является обратимым. В описании политропных процессов автор отошел от общепринятого понимания понятия политропный процесс . В отличие от принятого в советской термодинамической литературе автор определяет политропный процесс как такой процесс с идеальным газом, который удовлетворяет условию pv = onst, в котором величина о лежит между единицей и величиной отношения pj . Поэтому изотермический, адиабатный и многие другие процессы не являются, по мнению автора, политропными. В указанном ограничении величины о и состоит отличие понимания политроп-ного процесса автором от принятого советскими термодинамиками. [c.24]

Политропный процесс на Тз-диаграмме изображается (рис. 7-8) некотопой кривой, расположение которой зависит от показателя п. [c.101]

Рассмотрим, как изменяется внутренняя энергия газа в поли-тронных процессах. В изотермическом процессе при.п = 1 внутренняя энергия газа не изменяется ( 2 = О- В изобарном процессе расширения прц — О внутренняя энергия увеличивается. В изо-хорном процессе при подво де тепла при п =—оо внутренняя энергия возрастает. Отсюда можно сделать вывод, что все политропные процессы расширения, расположенные над изотермой при п <С 1. а процессы сжатия приГ, протекают с увеличением внутренней энергии газа. Политропные процессы расширения, расположенные под изотермой при п > 1, а процессы сжатия при п< 1 протекают с уменьшением внутренней энергий газа. [c.101]

Пример 7-6. В политропном процессе температура воздуха уменьшается с 120 до 50° С. Начальное давление воздуха pi = 5 бар. Определить изменение энтропии воздуха, если воздуху в рассматриваемом процессе сообщается 60 кдж1кг тепла. Теплоёмкость воздуха (см. пример 7-5) = 0,72 кдж1кг-град. Определяем показатель политропы из-уравнения [c.105]

Теплотехника (1991) -- [ c.33 ]

Техническая термодинамика. Теплопередача (1988) -- [ c.50 ]

Теплотехника (1986) -- [ c.23 ]

Теплотехника (1986) -- [ c.24 ]

Теплотехника (1980) -- [ c.35 ]

Машиностроение Энциклопедический справочник Раздел 1 Том 1 (1947) -- [ c.462 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...