Уравнение состояния водяного пара

Таблица 10.3. Коэффициенты а,у вириального уравнения состояния водяного пара (10.10)

Если ограничиться учетом образования только двойных молекул, то из предыдущих уравнений легко получить приведенное ранее уравнение состояния водяного пара (6-93), [c.257]

При помощи этого уравнения легко определяется температура в точках 7 и 3", а следовательно, и положение конечных точек 7 изобарического нагревания воды и 3" — изобарического охлаждения газообразных. продуктов сгорания на Т—s диаграмме. Разность энтропий в точках 7 и 5 представляет собой приращение энтропии системы из-за необратимости процесса теплообмена. После смешения состояние водяных паров изображается точкой 1 р fi), а газообразных продуктов сгорания— точкой 3 р ii). Парциальные давления pi, р , могут быть определены по известным значениям р и из соотношения р = р + ру, уравнений состояния водяных паров и газообразных продуктов сгорания [c.463]

Принятое направление в теплотехнике — внедрение высоких параметров пара для повышения к. п. д. установок — требовало новых научных исследований. В 1939 г. советские ученые внесли ценный вклад в теоретические основы теплотехники было предложено уравнение состояния водяного пара, проведено исследование регенеративного цикла, разработана методика сравнения циклов двигателей внутреннего сгорания и введено понятие о средней термодинамической температуре. [c.43]

Управление центральное диспетчерское 32 Уравнение состояния водяного пара 43 Уран 152, 161, 162, 169, 174, 176—17S, 185 [c.466]

Цейнер, на основе работ Реньо и пользуясь теоретическими работами Клапейрона, Клаузиуса и Ренкина, построил теорию насыщенного водяного пара и составил первые термодинамические таблицы для водяного пара. Цейнером выведено уравнение состояния водяного пара в форме [5] [c.18]

ВТИ имени Дзержинского в своих работах отказался от вывода уравнения состояния водяного пара, заменив уравнения состояния связями, описывающими отдельные области параметров водяного пара. [c.26]

Известно, что до настоящего времени нет ни одного эмпирического или теоретического уравнения состояния водяного пара, охватывающего всю область параметров состояния, для которой составляются таблицы. [c.6]

Последнее уравнение путем введения нескольких дополнительных членов может быть распространено и на область больших давлений оно является одним из наиболее точных из известных в настоящее время уравнений состояния водяного пара. [c.176]

При составлении уравнения состояния водяного пара па основании опытных данных получили развитие и применение следующие три направления одновременное наблюдение объема, давления и температуры определение теплоемкости исследование эффекта Джоуля — Томсона, т. е. изменения температуры в процессе дросселирования. В дальнейшем применялись и другие методы составления уравнения состояния пара, о чем будет сказано в следующих главах. [c.89]

В рассматриваемые годы составление уравнений состояния водяного пара осуществлялось несколькими методами. Одним из методов составления уравнения состояния, получившим широкое применение, был метод составления его по данным эксперименталь- [c.308]

За рассматриваемый период было выполнено особенно большое число кандидатских диссертаций. Перечислить в данной работе все эти диссертации не представляется возможным. В основном эти диссертации выполнялись в трех названных выше научных направлениях 1) составление уравнений состояния водяного пара и некоторых других веществ 2) исследование (в основном экспери.ментальное) термодинамических свойств водяного пара и некоторых других веществ 3) исследование циклов теплоэнергетических установок. [c.333]

При составлении уравнения состояния водяного пара получили широкое развитие эмпирические методы, основанные на данных опытного исследования свойств тех или других физических величин пара и применения дифференциальных уравнений термодинамики. Основными из этих методов, получившими практическое применение, являются следующие [c.482]

Уравнения состояния водяного пара, составляемые в соответствии с данными этих экспериментальных исследований, должны обладать высокой степенью точности и в отношении не только параметров р. V и Т, но и значений производных ди/дТ)р и (д и/дТ ) р, по которым вычисляется энтальпия, энтропия и теплоемкость пара Ср. [c.482]

После интегрирования получается уравнение состояния водяного пара [c.483]

Из старых уравнений состояния водяного пара, составленных па экспериментальным данным и имевших широкое применение в первых десятилетиях XX столетия, но не имеющих значения в настоящее, время, назовем следующие [c.485]

Одним из первых уравнений состояния водяного пара, содержавшим некоторую поправку к уравнению Клапейрона, являлось уравнение Цейнера (1867) [c.485]

На VI Конференции приняты были также решения 1) организовать комиссию из представителей делегаций СССР, США, ФРГ, ЧССР ч Японии для разработки уравнения состояния водяного пара, пригодного для расчета на электронных вычислительных машинах 2) созвать VII Международную конференцию по свойствам воды и водяного р.ара в 1968 г. [c.496]

Заметим, что все сказанное здесь о недостатках аналитического метода расчета паровых процессов, основанного на применении приближенных эмпирических соотношений и простейших уравнений состояния водяного пара не относится к общему термодинамическому аналитическому методу анализа процессов, основанному на использовании дифференциальных уравнений термодинамики. Этот метод, показанный при рассмотрении учебников Грузинцева, Мерцалова и др., является основным методом при термодинамических исследованиях, и только при его применении можно выяснить особенности свойств водяного пара и процессов. [c.502]

В последующих изданиях таблиц Молье опирался на предложенное им уравнение состояния водяного пара [c.615]

Пар представляет собой промежуточное агрегатное состояние между жидкостью и газом. При высоких температурах и низких давлениях пар по своим свойствам приближается к идеальным газам. В паровых двигателях и теплообменных аппаратах пар используется при таких давлениях и температурах, что применять к нему законы и уравнения идеальных газов нельзя. В таких состояниях пар рассматривают как реальный газ, применяя для него соответствующее уравнение состояния (С1М. гл. I, 1). Наиболее точные уравнения состояния водяного пара имеют сложный вид и требуют выполнения громоздких вычислений. Поэтому при расчетах обычно применяют таблицы и диаграммы, построенные по опытным данным. [c.44]

В практике чаще всего встречается последний случай. Расчеты процессов изменения состояния водяного пара, т. е. определение всех параметров состояния в начале и конце процесса, определение количества теплоты, работы и изменения внутренней энергии, можно проводить как аналитическим, так и графическим методом с применением is-диаграммы. Аналитический метод сложен из-за громоздкости уравнений состояния водяного пара. [c.87]

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ВОДЯНОГО ПАРА [c.187]

Уравнение состояния реального газа, отражающее все его свойства, как это будет показано ниже (см. 4.9, 4.10) весьма сложно, и непосредственное использование его при исследовании термодинамических процессов связано с большими трудностями. Процесс вычислений значительно облегчают ЭВМ, с помощью которых по сложным уравнениям вычисляют наиболее употребимые параметры состояния с относительно небольшими интервалами их значений. По результатам расчета составляют таблицы термодинамических свойств и строят термодинамические диаграммы, такие, как Гх-диаг-рамма и ей подобные. Таблицы и диаграммы широко используют в анализах и технических расчетах, например, процессов изменения состояния водяного пара (см. 11.6 и гл. XII) и других веществ. [c.40]

По уравнению (11.26) составлены таблицы перегретого водяного пара и построена диаграмма is (см. 11.6) для водяного пара, с помощью которых производят расчеты процессов изменения состояния водяного пара. [c.172]

Вышеперечисленные уравнения состояния в пределах допусков международных скелетных таблиц (за исключением отдельных точек) описывают области состояния водяного пара при расширении пара в проточной части паровой турбины, а также состояние водяного пара в выходных пакетах пароперегревателя парогенераторов. Из вышеперечисленных уравнений наиболее точно представляют современные экспериментальные данные в этой области уравнения состояния МЭИ, причем уравнение состояния [Л. 8] аппроксимирует более широкую область вдоль линии насыщения (до 14 МПа). Уравнения МЭИ содержат небольшое количество коэффициентов, имеют компактную структуру и легко реализуемы на ЭВМ даже при малой оперативной памяти и ограниченной разрядной сетке (5—7 десятичных разрядов). [c.13]

Уравнение состояния водяного пара Вукаловича — Новикова получено на основе развитой авторами теории ассоциации реальных газов, сущность которой заключается в следующем. [c.256]

В Московском энергетическом институте проводятся аналогичные экспериментальные работы по определению термодинамических свойств пара. Здесь же группой научных работников МЭИ (М. П. Вукаловичем, И. И. Новиковым, В. А. Кириллиным, В. Н. Зубаревым, А. Е. Шейндлиным, Л. И. Румянцевым и др.) проводятся работы по теоретическому исследованию термодинамических свойств водяного пара. В Московском энергетическом институте в 1937 г. на основе научных представлений получено уравнение состояния водяного пара. По этому уравнению были составлены таблицы состояния водяного пара и энтропийные диаграммы, совпадающие со скелетными таблицами в пределах допуска [8]. Большая часть точек в пределах проведенных экспериментальных работ получена расчетным путем. Это обстоятельство не явилось случайностью и основано на глубоком анализе предшествующих теоретических и экспериментальных работ, проведенных как в Советском Союзе, так и за рубежом. [c.21]

Если при выводе уравнения состояния водяного пара Вукаловича — Новикова ввести еще дополнительное условие, что ассоциированные молекулы обладают внутримолекулярными силами, в результате которых молекулы взаимодействуют друг с другом, то получим уравнение вида, аналогичного известным уравнениям М. Борна и К- Фукса, т. е. [c.28]

При составлении этих таблиц было использовано уравнение состояния водяного пара, разработанное, исходя из теории ассоциации реальных газов Вукаловича и Новикова константы уравнения были вычислены по данным скелетных таблиц. В дальнейшем таблицы Вукаловича неоднократно переиздавались-, последнее, пятое, издание было выпущено в 1955 г. [Л. 12 . [c.3]

Последние 25 лет были годами исключительно интенсивного развития в СССР теоретической и экспериментальной термодинамики, в результате чего она далеко ушла вперед по отношению к своему состоянию в конце 30-х годов. Это получило отражение в содержании учебников по этой дисциплине. Высокие достижения обеспечили советским ученым ведущее положение во многих областях термодинамики, особенно в создании рациональных уравнений состояния водяного пара, паров других веществ, а также в области изучения физических свойств воды и водяного пара при высоких па-paiMeipax, т. е. в тех состояниях, при которых они еще никем не были исследованы. Эти уникальные работы в связи с ростом пара- метров пара, применяемого в теплоэнергетике, а также с повышением требований к точности расчетов имели и имеют исключительно большое практическое значение. На основании данных этих теоретических и экспериментальных исследований свойств воды и водяного пара были составлены отечественные таблицы водяного пара, заменившие старые, менее точные зарубежные таблицы. Эти работы и исследования позволили советским ученым принять активное участие в составлении новых международных скелетных таблиц водяного пара. [c.307]

Таблицы Вукаловича отличались от всех предыдущих таблиц не только своей более высокой степенью точности, но, что особенно ваи<но, и наличием взаимной увязки всех термодинамических величин и параметров, вычисленных не независимо друг от друга, а но единому теоретически обоснованному уравнению состояния водяного пара. Применялось это уравнение состояния и при составлении следующих изданий таблиц водяного пара Вукаловича. При этом таблицы, изданные в 1958 г., были доведены до 1 ООО ата и 1 000° С. [c.309]

В 1957 г. Б. В. Дза.мповым методом Вукаловича и Новикова было составлено уравнение состояния водяного пара до 1 ООО ат и 1 000° С с учетом одиночных, двойных, тройных и т. д. молекулярных комплексов, использованное при составлении таблиц, изданных в 1958 г. Выполненная Дзамповым работа была им защищена в качестве кандидатской диссертации. [c.310]

Теория дифференциальных уравнений позволяет получить уравнения состояния реальных газов на основе данных экспериментальных исследований тех или других его физических величин, например теплоемкости Ср или энтальпии i и т. д. Этот метод с конца XIX столетия широко применяется при составлении уравнений состояния водяного пара. На основании теории дефференциальных уравнений термодинамики возможно при некотор,ых дополнительных условиях и решение обратной задачи, а именно составление по уравнению состояния реальных газов уравнений для вычисления значений его физических величин. Этот метод тоже имеет широкое применение и используется при составлении таблиц водяного пара. Говоря о значении теории дифференциальных уравнений термодинамики, нельзя не отметить и то, что она позволяет установить эффективный и один из основных методов анализа точности и термодинамической ценности уравнений состояния реального газа, что имеет большое практическое значение. Метод анализа уравнений состояния, построенный на основании теории дифференциальных уравнений, получил развитие с конца XIX столетия, и применение его можно видеть в учебниках Радцига (1900) и Брандта (1915). [c.418]

В 1957 г. Б. В. Дзамповым было выведено уравнение состояния водяного пара, дающее хорошие результаты подсчетов до 1 ООО ат и 1000° С. Прн составлении этого уравнения был принят метод Вукаловича— Новикова и использованы современные экспериментальные данные. При выводе уравнения автор принимал, что вследствие ассоциации образуются комплексы, состоящие из двух, трех, четырех и пяти молекул. [c.481]

Приведем уравнение состояния водяного пара Тумлирца, которое благодаря его простоте приводилось в начале первых десятилетий XX столетия во многих учебниках по технической термодинамике [c.485]

Большим событием в этот период явилось создание в 1904 г. Молье диаграммы г — 5 для водяного пара, которая позволила разработать графический метод исследования и расчета паровых процессов и циклов, изменивший коренным образом постановку многих разделов технической термодинамики. Графический метод позволил развить термодинамические исследования и поставить даже такие, которые были невозможны при старом аналитическом методе, например исследование процесса дросселирования, процесса истечения пара и др. За этот период было установлено также большое число уравнений состояния водяного пара (уравнение Календара, Молье, Кноблауха и др.). [c.491]

Большая часть учебника по термодинамике Мерцалова (1927) посвящена теории водяного пара и анализу его свойств. Эта часть не содержит учебного материала, а является исследованием свойств водяного пара. Здесь проведено сопоставление данных о водяном паре различных исследований, в основном принадлежащих Кален-дару и Кноблауху. В учебнике проведено исследование уравнения состояния водяного пара Календара и составлены на его основе уравнения калорических функций. [c.492]

Уравнение состояния водяного пара Молье и его таблицы до начала 30-х годов имели широкое применение. Они печатались во многих русских учебниках, например в учебнике по технической термодинамике Мартьянова (1924), в некоторых изданиях учебника Суш-liOBa и др. Последние таблицы водяного пара Молье были значительно переработаны и путем экстраполяции доведены до критического давления. [c.615]

Чем выше температура перегретого пара и чем ниже его давление, тем меньше отклоняется перегретый пар от свойств идеального газа. При высоких давлениях и при температурах, близких к состоянию насыщения, перегретый пар будет значительно отклоняться от свойств идеального газа. Однако во всех случаях перегретый пар не подчиняется уравнению рь=ЯТ. Для перегретого пара различными исследователями были предложены эмпирические уравнения состояния, позволяющие находить значения его основных параметров и другие физические величины. В настоящее время наиболее распространенным в СССР является уравнение состояния водяного пара, составленное М. П. Вукаловичем и И. И. Новиковым. Это уравнение достаточно сложно, и пользоваться им. для повседневных расчетов по существу невозможно. Поэтому при всех расчетах используются таблицы перегретых паров, в которых приведены значения энтальпии, энтропии и удельного объема, вычисленные при помощи уравнения состояния. Для любого состояния значения этих параметров находятся [c.109]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...