Молье диаграммы

Рамзина-Молье диаграмма 216, [c.364]

На рис. 37 те же данные приведены в виде диаграммы Молье энтальпия — энтропия в зависимости от температуры и [c.186]

Проследить работу цикла в задаче 1 на диаграммах давление — объем и температура—энтропия. Абсолютная энтропия гелия при 25 °С и 1 атм равна 30,13 кал (моль°Щ. [c.210]

Для анализа простейшего цикла работы холодильной машины рассмотрим сначала машину влажного сжатия, в которой пар, входящий в компрессор, содержит некоторое количество жидкости, а пар после сжатия становится насыш енным. На фиг. 18 изображен термодинамический цикл работы в координатах температура—энтропия на фигуре приведена схематическая энтропийная диаграмма для аммиака. Такие диаграммы были впервые составлены Молье [29]. На фиг. 18 ординаты соответствуют абсолютной температуре Т (в градусах Кельвина), отсчитываемой от абсолютного нуля Т=0, а абсциссы представляют значения энтропии S. Так как термодинамическая оценка работы холодильной машины зависит только от разности энтропий, то положение нуля для отсчета энтропии не имеет значения. Сплошные линии [c.24]

Применение (//—.Ч )-днаграммы Мо-пье . Для оценки величины холодильного коэффициента можно пользоваться одной из так называемых диаграмм Молье , которые дают зависимость между энтальпией Я и энтропией 5 ). На фиг. 20 схематически представлена такая диаграмма Молье. Сплошные [c.26]

Значения Я можно определить по диаграмме Молье для выбранного рабочего вещества (холодильного агента), если известны давления р . [c.28]

Для обычно применяемой на практике холодильной машины сухого сжатия изображение цикла работы на диаграмме Молье совпадает с описанным выше с тем отличием, что начальная точка а лежит на линии насыщенного пара, а конец сжатия изображается точкой с, расположенной на изобаре р вертикально над точкой а. Величину холодильного коэффициента можно [c.28]

Применение р— Г)-диаграммы Молье. Термодинамическая (р—Н)-диаграмма, также составленная Молье [49] (ссылки на литературу см. в табл. 3), весьма удобна для определения теоретического холодильного коэф- [c.29]

Изображение цикла работы в (р /7)-диаграмме Молье дано на фиг. 2В (буквы на диаграмме соответствуют эквивалентным точкам на фиг. 25). Процессы цикла на этой диаграмме показаны следующими линиями Ь с — адиабатическое сжатие всего газа во второй ступени компрессора d — сжижение всего газа в конденсаторе с е — дросселирование в вентиле [c.35]

При известных Т , и значения энтропии п энтальпии в различных точках можно определить из термодинамических диаграмм. Обычные значения температур в рассматриваемом процессе следующие rj = 80°K, Т2 = 293° К и Гз = 170° К, а значения давлений jo, = 1 атм я 200 атм. При таких температурах и давлениях расход энергии, требуемый для получения одного моля жидкого воздуха, равен [c.56]

На рис. 7.11 представлена /—S-диаграмма, построенная для 1 моль воздуха. Для расчетов эта диаграмма используется следующим образом. Пусть известно, что в турбину поступает воздух с давлением pi и температурой Тй на диаграмме на пересечении изобары pi и изотермы Ti находим начальное состояние газа в точке 1 и на ординате определяем начальную энтальпию 1 моль воздуха 1 . В турбине происходит, теоретически, адиабатное расширение до за- [c.91]

По р2 и 2 с помощью i — S -диаграммы находим температуру газа за скачком 7а = 5180 К, а из [371 определяем среднюю молярную массу рср 2 = 25,1 кг/моль. Затем по уравнению состояния находим соответствующую плотность рз = [c.494]

В 1904 г. Молье предложил h—s-диаграмму, в которой теплота наиболее распространенного процесса теплообмена — изобарного — может быть измерена линейным отрезком на оси координат. В h—s-диаграмме полезная работа /п, получаемая при расширении водяного [c.125]

По параметрической диаграмме можно определить и другие характеристики, например предельно допустимую температуру эксплуатации. В этом случае на оси ординат параметрической диаграммы задают предельно допустимые значения удельной потери массы металла или глубины коррозионного разрушения. Затем движутся до пересечения с линией gg Р или gh — Р, затем вверх по ординате при постоянном значении Р до пересечения с линией Р — l/T , соответствующей определенному времени эксплуатации и, наконец, от точки пересечения вправо при постоянном значении ординаты до пересечения с осью ординат 1/Г. Точка пересечения соответствует определенной величине предельно допустимой температуры. Ниже приводятся параметрические диаграммы [131 для ряда сталей и сплавов, широко используемых при высоких температурах. Параметрические диаграммы построены в основном по экспериментальным данным (точки на диаграмме). Если диаграмма построена по значениям констант кинетических и температурных уравнений (51) и (52) окисления металлов, то экспериментальные точки отсутствуют. При построении диаграмм применялись следующие величины и их единицы g, g — г/см , h — мм, т — ч, Т — К, Q — кал/моль. Эти отступления от системы СИ для Q сделаны сознательно, для того чтобы не снизить точность диаграммы. При использовании вышеуказанных единиц шкалы Ig и Ig /г почти совпадают для сталей и никелевых сплавов. Параметрический метод позволяет надежно проводить интерполяцию, а также экстраполяцию. Экстраполяцию можно проводить по температуре на 50—100 °С, по времени на 1—1,5 порядка [13]. [c.309]

Диаграмма i — s для водяного пара (по Молье, 1904 г.) (фиг. 41). [c.479]

Можно отметить некоторые закономерности, касающиеся формы диаграмм, связывающих F и х . Наиболее устойчивым является такое состояние системы, для которого свободная энергия при данных температуре и давлении является минимальной. Ниже рассматривается 1 моль вещества, а в качестве величины, завися- [c.38]

Молекулярное поле 381, 411 Молибден 273, 336, 353, 354, 582, 585, 589 Молье диаграммы 26, 28, 29, 35, 36, 57 Моиохлордифторметан 27 Мостовой метод измерения сопротивления 170 [c.929]

Большим событием в этот период явилось создание в 1904 г. Молье диаграммы г — 5 для водяного пара, которая позволила разработать графический метод исследования и расчета паровых процессов и циклов, изменивший коренным образом постановку многих разделов технической термодинамики. Графический метод позволил развить термодинамические исследования и поставить даже такие, которые были невозможны при старом аналитическом методе, например исследование процесса дросселирования, процесса истечения пара и др. За этот период было установлено также большое число уравнений состояния водяного пара (уравнение Календара, Молье, Кноблауха и др.). [c.491]

В XIX столетии аналитический метод расчета процессов водяного пара был единственным методом и применение его можно видеть во всех учебниках по термодинамике того времени Вышнеградского (1871), Окатова (1871), Брандта (1893), Радцига (1900), Быкова 1928) и др. Но в начале XX столетия с созданием графического метода аналитический метод потерял свое значение. Графический метод расчета процессов водяного пара появился как следствие создания в 1904 г. Молье диаграммы i—s для водяного пара. В настоящее иремя ни один из производственных расчетов паровых процессов и циклов паросиловых установок не проводится без применения современных диаграмм i—s водяного пара, обладающих высокой степенью точности. [c.500]

Пример 11. Построить диаграмму Молье перегретого углекислого газа для температуры 25—150 С и давления 1— 1000 атм. За основу для вычислений принять, что энтальпия двуокиси углерода равна 8500 тл1моль, а энтропия равна 5,06 тл1 моль-°К) при 25 °С и 1 атм. [c.184]

Пример 4. Построить х — у-диаграмму для системы гидразин — вода при общем давлении 760 мм рт. ст., считая паровую фазу идеальным газом. Система образует азеотропную смесь приблизительно при 58,5 (мол.) гидразина с максимальной точкой кипения 120 С при давлении 1 атм [53]. Скрытая теплота испарения чистого гидразина равна 9670 тл моль при нормальной точке кипения 113,5°С и 1 атм. Использовать соотношение Ван-Лаара для определения коэффициентов активности чистых компонентов в жидкой фазе. [c.285]

На рис. 8.12 приведена фазовая диаграмма воды, в которой тройная точка (нонвариантная система) обладает координатами 7 =273,15 К, /7=610,5 Па. Температура кипения при давлении 1,013 10 Па соответствует 373,15 К. Введение растворенного вещества (второй компонент) увеличивает число степеней свободы и константные точки растворителя начинают смещаться в зависимости от концентрации растворенного вещества. На этой же диаграмме штриховой линией нанесена кривая давления насыщенного пара над водным раствором некоторой постоянной концентрации С = onst. Пересечение штриховой кривой с изобарой р= 1,013 10 Па произойдет при температуре выше 373 К, а с кривой давления пара надо льдом — ниже 273,15 К. Все изменения константных точек могут быть вычислены или определены экспериментально. Для разбавленных растворов они прямо пропорциональны числу молей растворенного вещества. Расчетные уравнения, известные из курса химии [29], приведены ниже. [c.282]

Из диаграммы ударной ноляры сразу мол<но вывести важное заключение, что угол отклонения потока в ударной волне не может превышать некоторого максимального значения Хтах, соответствующего луч>, проведенному из точки О касательно к кривой. Хтях является, конечно, функцией числа. M = Vi/ мы не приводим ее здесь ввиду ее громоздкости. При Mj = 1 имеем Хшах = о, а при возрастании Mi угол Хтах монотонно растет и при Ml оо стремится к конечному пределу. Легко рассмотреть оба предельных случая. [c.486]

Указанные диаграммы были впервые введены Мо.лье [49]. Им жо были введены и (р—Г1)-диаг )амм].1, весьма удобные д.ия определения различных параметров холодиль-П1Л.Ч машпи. (р -Н)-дпаграммы также называются диаграммами Молье. [c.26]

Фиг. 21. (Я—15)-диаграмма Молье, иллюстрирующая термодинамический цикл работы идеализированной паровой компрессионной холодильной машины. Влажное сжатие обозначено буквами без яирихов, сухое сжатие—буквами с одним штрихом, смешанное сжатие—Оуквами с двумя штрихами.

Фиг. 23. (р—Я)-диаграмма Молье, иллюстрирующая термодинамический цикл работы идеализированной паровой компрессионной холодильной ма-ширты сухого сжатия. [c.29]

Фиг. 26. (р—Я)-диаграмма Молье, иллюстрирующая термодинамический цикл работы идеализировапной двухступенчатой паровой компрессионной холодильной машины по фиг. 25. Цифры в скобках указывают давление в атм. [c.36]

Остаточный магнитный момент в нолях напряженностью в несколько эрстед почти не зависит от напряженности поля, хотя в некоторых случаях он возрастает на несколько процентов [56]. Однако в очень слабых нолях он резко убывает и при самой низкой энтропии исчезает уже в иоле напряженностью 30 эрстед (это значение одинаково и для Я н для Н ). На фиг. 84 изображена часть диаграммы —S (соответствующая кривой С на фиг. 50), на которой ироведены липни постоянного остаточного магнитного момента (пунктирные линии значение S для каждой липни дано в гаусс-см моль). Оказывается, что геометрическое место точек максимумов восприимчивости [c.554]

В табл. 3 приведены некоторые свойства идеальных растворов. В табл. 3 АН означает максимальную энтальпию смешения, рассчитанную на 1 моль раствора, причем знак -плюс соответствует эндотермической, а знак минус — экзотермической энтальпии смешения. Нуль означает, что АН<5 кал/моль, двойные скобки означают, что ДЯ<10 кал/моль, простые скобки указывают, что ДЯ<20 кал/моль. Символом ДУ обозначено отклонение объема при смешении от аддитивности. Нуль означает, что максимальное отклонение не превышает 0,2% двойные С1юбки — максимальное отклонение меньше 0,3% простые скобки — ДУ <0,5% знак плюс или минус ib скобках означает, что ДУ— — 1%. Для типов диаграмм плавкости приняты обозначения И. Р. — система при кристаллизации дает непрерывный ряд твердых растворов Э. — диаграмма плавкости имеет эвтектику, М. С. — образуется молекулярное соединение. [c.52]

При высоких давлениях за ударными волнами может произойти закрытие разрыва между валентной зоной и зоной проводимости в диэлектриках и полупроводниках. Рассмотрим упрощенную схему перехода диэлектрика в металл под действием ударных нагрузок. Если под действием ударной нагрузки атомы сближаются, дискретные энергетические уровни уширяются и превращаются в зоны разреженных энергетических состояний. В момент, когда верхняя граница высшей заполненной зоны перекроется с дном нижней незаполненной, в диэлектрике образуется металлическая фаза. На рис. 1.11 показана энерге" тическая диаграмма сжатия ксенона, рассчитанная Россом [17]. На начальном этапе наинизшей зоной проводимости является зона 6s, которая в дальнейшем замещается зоной 5d. При удельном объеме 12 см моль зона 5d перекрывается с валентной зоной и ксенон должен превратиться в металл. [c.41]

Белыми называют чугуны в которых углерод находится в связанном состоянии в виде цементита РезС. Эти чугуны, фазовые превращения которых протекают согласно диаграмме Ре-С, подразделяются на доэвтектические, эвтектические и заэвтектические. Из-за больщого количества це.ментита белые чу гуны имеют высокую твердость (НВ4500...5500 МПа), хрупкие и практически не поддаются обработке резанием, поэтому в качестве конструкционных материалов практически не применяются. Их можно применять аля деталей от которых требуется высокая износостойкость поверхности. Например, изготавливают шары шаровой мельницы для раз.мола руды и минералов. [c.56]

При расчетах различных пронесши, в которых плазма нспользу-ется в качестве рабочею тела, можно использовать также специальные 4 диаграммы. На рис. 179 показана такая диаграмма для 1 моля аргона, равного 39,94 кг, на которой нанесены линии постоянной скорости звука н линии постоянной плотности а на рис. 180 — 41-диаграмма водорода. Положите.лыюе ядро аргона окружено 18 электронами, распределенными но трем электронным оболочкам. Ионизация аргона начинается при температурах, больших 10 К, Так, при температуре 15 10 К плазма аргона имеет в своем составе лишь однократно ионизованные ионы, а при Ш К имеются даже семикратно ионизованные ионы. [c.403]

Обе рекомендуемые диаграммы заслуживают внимания и следует познакомиться с их структурой и практической ценностью. В диаграмме Б. С. Фрумкина на оси абсцисс отложено значение энтропии S, отнесенной к 1 кило-молю (кмоль) и выраженной в ккал кмоль °С и в кдж1кмоль °С. Энтропия 5 измеряется двумя шкалами по оси абсцисс одна шкала измеряет ее в ккал/кмоль °С другая — в кдж1кмоль °С. [c.128]

Рассмотрим теперь еще одну диаграмму состояния, которая находит нгирокое применение в теплотехнических расчетах (в первую очередь в расчетах теплосиловых и холодильных установок), — i, s-диаграмму. Эта диаграмма была впервые предложена в 1904 г. немецким теплотехником Р. Молье. [c.208]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...