Потенциалы металлов в различных электролитах

Потенциалы металлов в различных электролитах [c.69]

Потенциалы металлов в различных электролитах не одинаковы. Поэтому интен- [c.58]

Основным методом исследования кинетики электродных реакций является метод построения поляризационных кривых, т. е. кривых зависимости потенциала электрода от плотности тока. По ним можно судить о скорости реакции при любом потенциале. Так, например, имея две катодные кривые (/ и II, рис. 3), снятые на одном и том же металле в различных электролитах, можно утверждать, что при потенциале 9 скорость катодного процесса во втором электролите (Г) будет больше, чем в первом Q. Аналогичным образом определяется при заданном потенциале и скорость анодных реакций и г"а). [c.14]

Таблица 1.3. Электродные потенциалы некоторых металлов в различных электролитах [17, с. 21]

Цель работы — определение значений и природы электродных потенциалов некоторых металлов в различных электролитах. [c.64]

ТАБЛИЦА 1. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ МЕТАЛЛОВ ф В РАЗЛИЧНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТАХ, в [1, 19] [c.21]

В щелочных, нейтральных и кислых окислительных средах, а также в разбавленных восстановительных кислотах участок активного растворения титана отсутствует. Потенциал металла в таких средах с пассивирующими (окисляющими) свойствами сразу смещается в положительную сторону до потенциала другой возможной анодной реакции (например, выделение кислорода в щелочных средах или галогенов С1з, Вга, J2 в нейтральных растворах галоидов). Исключение представляют растворы фторидов, где основными анодными процессами являются окисление металла и выделение кислорода. Образующаяся анодная окисная пленка постепенно прекращает процесс газовыделения, и при определенной величине возрастающей анодной поляризации становится возможным пробивание анодной пленки, что приводит к резкому увеличению скорости растворения при практически постоянном потенциале. Потенциалы пробивания пленки в различных электролитах характеризуются следующими значениями [c.51]

При погружении металла в раствор электролита ион-атомы, находящиеся на поверхности, испытывают воздействие двух сил. С одной стороны, на них действуют силы притяжения других ион-атомов и электронов, более удаленных от поверхности, стремящиеся удержать их в кристаллической решетке. С другой стороны—силы гидратации, обусловливаемые полярностью молекул воды, будут стремиться вырвать ион-атом в раствор. Если силы гидратации преобладают, ион-атом переходит в раствор в виде положительно заряженного иона, оставляя на поверхности металла соответствующее количество электронов. Эти электроны будут удерживать у поверхности перешедшие в раствор ионы, имеющие противоположный электронам заряд, вследствие чего образуется двойной электрический слой, характеризующийся скачком потенциала <рис. 162). В случае идеально однородной поверхности после возникновения такого двойного слоя процесс дальнейшего перехода ион-атомов в раствор, т. е. разрушения металла, должен прекратиться. Если же в раствор электролита поместить два различных металла, соединенных между собой проводником или непосредственно соприкасающихся, то вследствие разности потенциалов, присущей данной паре металлов, создадутся условия для постоянного нарушения двойного слоя. Электроны с металла более электроотрицательного, т. е. анода, будут перетекать на металл с более электроположительным потенциалом—катод, где и произойдет их разряд. Таким образом, в полученном гальваническом элементе будет возникать электрический ток. [c.308]

Неравновесные потенциалы металлов имеют различный характер изменения во времени в зависимости от ряда факторов. Главными из таких факторов являются природа металла и электролита, температура, интенсивность перемешивания электролита и пр. Не вдаваясь в детали, можно кратко следующим образом характеризовать причины, влияющие на изменение потенциала металла во времени. [c.104]

Возникновение разности потенциалов в коррозионных гальванических элементах, обусловлено химической неоднородностью металла (контакты различных металлов, контакт металлов с интерметаллида-ми. с химическими металлообразными соединениями, как, например, карбиды, нитриды, гидриды и т. д.) состоянием металла (уровень остаточных напряжений) или составом электролита, омывающего поверхность металла (различная аэрация, содержание ионов). [c.30]

Электрохимическая коррозия обусловлена неоднородностью металла в контакте с электролитом. Эта неоднородность проявляется в различных формах. Неоднородность сплавов связана с тем, что они состоят из двух и более структурных составляющих. Неоднородное физическое состояние металла обусловлено различием между зерном и его границей, неоднородностью структуры (ликвация, газовые пузыри и неметаллические включения). Различное напряженное состояние смежных участков детали под нагрузкой изменяет физическое состояние даже однородного металла. Различие в концентрации раствора электролита, смачивающего металл, и неодинаковые условия подвода кислорода к различным участкам поверхности — это иная категория неоднородности состояния к ней можно отнести и неодинаковую температуру участков поверхности. Существование на поверхности металла микроучастков с различными электрическими потенциалами является причиной образования огромного количества гальванических микроэлементов, в результате работы которых происходит коррозия. [c.185]

Причина возникновения микроэлементов на поверхности металла, погруженного в электролит,— это разность потенциалов между отдельными участками его поверхности. Эта разность потенциалов возникает в результате как структурной неоднородности металлов, так и различного состояния их поверхности (например, из-за различной степени пассивности). Различие в составе электролита, соприкасающегося с металлом, например разная концентрация растворенных солей и газов, также может вызвать возникновение разности потенциалов. Многие другие факторы (различная скорость движения электролита по поверхности металла, разный доступ кислорода воздуха) в некоторых случаях служат причиной образования гальванических микроэлементов. [c.75]

По расчетам [83], анодная реакция образования окисла никеля становится возможной уже при потенциале, равном -[-0,11 в, т. е. до того, как на электроде начинает выделяться кислород. Значения потенциалов, при которых на других металлах возможно электрохимическое образование окислов, т. е. защитных пленок, приведены ниже в разделе, где рассматривается анодное поведение различных металлов в тонких слоях электролитов. [c.80]

В технике металлические конструкции погружены в природные воды, закопаны в землю, находятся в контакте с различными растворами. В таких разных коррозионных средах один и тот же металл имеет, разные потенциалы. В связи с этим составлены практические ряды потенциалов для типовых металлических материалов и коррозионных сред. В прилагаемой в качестве примера табл. П-1 дан практический ряд потенциалов металлов и сплавов в почве. Следует помнить, что в практических рядах потенциалы металлов были измерены в определенных электролитах при определенных концентрациях и температурах, — они [c.24]

Для выяснения характера влияния интенсивности перемешивания электролита на катодный процесс в области потенциалов восстановления водорода необходимо построить зависимости потенциалов ряда металлов в этой области от логарифма плотности поляризующего тока для различных скоростей вращения электрода с учетом величины предельного диффузионного тока в этих условиях, т. е. по сути дела кривые перенапряжения восстановления водорода в этих условиях (ф от Ig Как видно из рис. 14, для каждого металла экспериментальные точки, соответствующие различным скоростям вращения электрода, ложатся на одну прямую, что указывает на независимость перенапряжения восстановления водорода от скорости вращения электрода. Тангенс угла наклона этих прямых практически не зависел от природы металла и равнялся - 0,15, что представляет собой величину, близкую к значению коэффициента Ь в уравнении Тафеля. [c.55]

Зная закономерности, определяющие скорости электродных реакций от интенсивности перемешивания электролита,- можно рассчитать коррозионный ток элементов в зависимости от скорости движения электролита. С помощью вращающегося электрода было изучено поведение ряда биметаллических систем, составленных из разных металлов, а также поведение пар, составленных из образцов одной и той же малоуглеродистой стали, но находящихся в различных условиях (состояние поверхности, скорость обтекания поверхности электролитом). В последних экспериментах принимали меры к тому, чтобы начальные потенциалы катода и анода пар в пределах ошибки измерения ( 1,5—2,0 мв) были одинаковыми. Для этого использовали специальную схему компенсации падения напряжения на электролитическом ключе между анодным и катодным пространствами измерительной ячейки [29]. [c.63]

Металлы разрушаются вследствие электрохимической коррозии с различной скоростью. Скорость разрушения зависит от характера системы (природы металла, состава электролита и т. д.). В соответствии с этим металлы приобретают различный потенциал. Нормальные потенциалы некоторых металлов, измеренных при определенных условиях по отношению к водородному электроду, потенциал которого принят равным нулю, следующие [c.225]

Применительно к определению платины чувствительность радиохимического метода с использованием у-спектрометрии на три-четыре порядка превышает чувствительность весового и колориметрического методов, на которых основываются обычно при оценке коррозионной стойкости платиновых анодов в различных условиях электролиза. Таким образом, и в этом случае появляется возможность резко сократить время испытаний и получить обширную информацию о влиянии различных факторов на кинетику процесса. В частности, для ряда электролитов было установлено, что в начальный период поляризации электрода в потенциостатических условиях скорость растворения может значительно превышать стационарное значение, устанавливающееся в процессе длительных испытаний. В качестве примера на рис. 5 приведены данные, характеризующие влияние продолжительности поляризации на скорость растворения образца гладкой платины в водном ацетатном растворе при потенциале 1,45 в. Отметим, что в данном случае определяемые с помощью радиохимического метода скорости растворения весьма малы и в стационарном режиме эквивалентны снятию с поверхности электрода нескольких монослоев металла в год. [c.101]

Изучение влияния различных факторов на атмосферную коррозию металлов показывает, что только 20% суммарного времени нахождения металла в увлажненном состоянии приходится на долю дождевых осадков, остальное время металлическая поверхность увлажнена за счет всегда присутствующих адсорбционных пленок влаги, высыхающих пленок дождя и выпадающих рос [1]. Исследование кинетики коррозионных процессов на металлах под адсорбционными пленками электролита встречает большие методические трудности, причем широко распространенные в практике коррозии методы не могут быть использованы для таких исследований [2]. В этом случае необходима разработка новых, высокоточных методов, особенно методов измерения электрохимических потенциалов [3—6] и определения материальных коррозионных эффектов исследуемых металлов. [c.157]

По условиям протекания коррозионного процесса разли чают атмосферную коррозию, протекающую под действием атмосферных, а также влажных газов, газовую, обусловленную взаимодействием металла с различными газами — кислородом, хлором и т, д. — при высоких температурах, коррозию в электролитах, в большинстве случаев протекающую в водных растворах и в зависимости от их состава подразделяющуюся на кислотную, щелочную и солевую. При контакте металлов, имеющих разные стационарные потенциалы в данном электролите, возникает контактная коррозия, а при одновременном воздействии коррозионной среды и постоянных или переменных механических напряжений — коррозия под напряжением. Понижение предела усталости металла, возникающее при одновременном воздействии переменных растягивающих напряжений и коррозионной среды, называют коррозионной усталостью. Кроме того, различают еще коррозионное растрескивание металла,, возникающее при одновременном воздействии коррозионной среды и внешних или внутренних механических растягивающих напряжений. Этот вид разрушений характеризуется образованием транскристаллитных или межкристал-литных трещин. Под влиянием жизнедеятельности микроорганизмов возникает также биокоррозия. Разрушение металла от коррозии при одновременном ударном действии внешней среды называют кавитационной эрозией. Без участия коррозионного воздействия среды эрозия протекает как процесс только механического износа металла. Многие из перечисленных условий возникновения и развития коррозионных процессов встречаются и в пароводяных трактах ТЭС. [c.26]

Н. А. Изгарышев с 1913 г. изучал пассивность металлов, главным образом, в растворах органических веществ. В 1922 г. им была изложена в книге Болезни металлов электрохимическая теория коррозии металлов. Предположение Н. А. Изгарышева, что поверхность чугуна или стали в растворах электролитов представляет собой комплекс связанных между собой электродов с различными потенциалами, в дальнейшем подтвердилось работами Г. В. Акимова и Н. Д. Томашова по многоэлектродны м системам. [c.9]

ПАВ влияют на образование вязкой пленки, активирование и пассивирование анодного растворения металла при различных потенциалах, на физико-химические свойства электролитов, которые можно изменять в заданном направлении, на механизм и кинетику процесса электрохимического полирования. Применение биологически мягких (нестойких) ПАВ облегчает решение проблем токсичности, обезвреживания и экологии. [c.153]

На чистых металлах перенапряжение выделения водорода, очевидно, слабо зависит от структуры образующегося осадка и монотонно возрастает с увеличением плотности тока. При электроосаждении сплавов, напротив, перенапряжение выделения водорода зависит от их состава. Поскольку при каждом потенциале образуются сплавы различного состава, на них перенапряжение выделения водорода может изменяться не монотонно. Например, на сплавах железо — никель перенапряжение выделения водорода изменяется на 400 мВ при увеличении массовой доли никеля от 20 до 90 %. Последнее может приводить к сложному характеру зависимости вы.хода по току от плотности тока. Это особенно следует ожидать для сплавов, состоящих из металлов с высоким и низким перенапряжением выделения водорода, например цинк — железо, цинк — никель и др. Реакции выделения водорода приводят, помимо снижения выхода по току, к подщелачиванию при-электродного слоя, что в свою очередь влияет на скорость реакции, а также на структуру и свойства электролитических осадков. Типичный вид зависимости pH прикатодного слоя от pH в объеме электролита приведен на рис. 2.1. [c.37]

Разность стандартных потенциалов меди и цинка довольно значительная — более 1 В, и поэтому для совместного выделения этих металлов используют растворы их комплексных соединений. В цианидных электролитах разность потенциалов выделения меди и цинка около 0,2 В, благодаря чему, изменяя условия электролиза, можно получать сплавы различных составов. Повышение концентрации в растворе свободного цианида приводит к обогащению его медью. Стабильности состава получаемых осадков способствует введение в цианидный раствор небольшого количества аммиака. [c.91]

При погружении металла в электролит положительные ионы, находящиеся на поверхности металла, будут переходить в раствор в количестве, зависящем от природы металла и электролита. Различные металлы обладают различной растворимостью ё электролите, т. е. имеют различный электрохимический потенциал. Электрохимический потенциал представляет собой величину, пропорциональную энергии перехода иона металла в электролит при данных условиях. Чем отрицательнее электрохимический потенциал металла в данном электролите при данных условиях, тем легче он растворяется в электролите. Если два соединенных вместе различных металла опустить в электролит, то образуется гальваническая макропара с определенной разностью электрохимических (электродных) потенциалов. При этом один металл, обладающий более низким электрохимическим потенциалом, будет анодом, а второй (с более высоким потенциалом) — катодом. Переходящие с анода в раствор (в электролит) положительные ионы металла (ион-атомы) сообщают раствору положительный заряд, а освободившиеся и оставшиеся в металле избыточные электроны заряжают анод отрицательно. Вследствие избытка зарядов (образования электрического поля) в металле и в электролите возникает электрический ток электронный в металле и ионный в электролите. Отметим, что электропроводность жидких растворов (электролитов) обусловлена диссоциацией (распадом) молекул раствора на ионы положительно заряженные — катионы и отрицательно заряженные — анионы. Под воздействием электрического поля катионы (-Ь) перемещаются в электролите к катоду, а анионы (—) — к аноду и разряжаются. При возможности беспрепятственного разряжения (нейтрализации) катионов на катоде за счет перешедших сюда электронов процесс будет протекать беспрерывно. [c.84]

I. Электроды из металлов, имеющих разные потенциалы, погружены в растворы различных электролитов (например, цинковая пластинка в раствор сернокислого цинка и медная пластинка в раствор сернокислой. меди). [c.31]

Исследование поверхности технических металлов под микроскопом позволяет обнаружить зерна твердого раствора или химического соединения, по границам которых располагаются посторонние включения. Структурные составляющие имеют различные электродные потенциалы, поскольку они различны по химическому составу и по физическому состоянию. При погружении такого металла в раствор на границе электролита и каждой структурной составляющей образуется двойной слой и возникает скачок потенциала. Поскольку все структурные составляющие-металла коротко замкнуты друг на друга, металл можно рас- [c.41]

Здесь приведены значения потенциалов различных элементов, погруженных в раствор электролита, в котором активность ионов данного металла равна единице. Такие потенциалы называются нормальными, или стандартными. Так как в настоящее время нет методов для определения абсолютных величин потенциалов отдельных электродов, потенциалы измеряют относи тельно какого-либо эталона, электродный потенциал которого принимают условно равным нулю. За стандартный эталон принят водородный электрод. Колебания в концентрации или изменение природы раствора могут привести к изменению значений электродных потенциалов так, что в некоторых случаях более положительный электродный потенциал может стать более отрицательным. [c.14]

Мы изучали защитное действие маслорастворимых ПАВ на различных металлах в растворах электролитов при поляризации пластин от внешнего источника тока с потенциалами, близкими к точке нулевого заряда [15]. Показано, что в случае минеральных и синтетических масел (силиконов, сложных эфиров), а также этих сред с маслорастворимыми ингибиторами коррозии адсорбционного действия (экранирующими) поляризация пластин током приводит к десорбции масляной пленки и значительрому усилению коррозии уже при потенциалах поляризации 0,01—0,1 В. В случае полярных ПАВ хемосорбционного действия поляризация током в строго определенном диапазоне потенциалов, близких к потенциалу нулевого заряда (от —0,5 до -Ь0,5 В в зависимости от ме- [c.35]

Так как электродные потенциалы играют очень большую роль в коррозионных процессах, то весьма важно знать значения этих потенциалов, а отсюда и действигельную разность потенциалов между металлом и раствором электролита. Однако абсолютные значения потенциалов до сих пор не удалось определить. Нет достаточно надежных методов экспериментального измерения или теоретического вычисления абсолютных значений потенциалов, и вместо абсолютных электродных потенциалов измеряют относительные, пользуясь для этого так называемыми электродами сравнения. Этот принцип определения значений электродных потенциалов основан на том, что если определить э. д. с. коррозионных элементов, составленных последовательно из большинства технических металлов и какого-нибудь одного, одинакового во всех случаях электрода, потенциал которого условно принят за нуль, то измеренные э. д. с. указанных элементов позволят сравнить электрохимическое поведение различных металлов. В качестве основного электрода сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, представляющий собой электрод из черненой (платинированной) платины, погруженный в раствор кислоты с активностью ионов Н+, равной 1 г пон1л. Через раствор продувается водород под давлением 1,01.3-10 н м -. Пузырьки водорода адсорбируются на платине, образуя как бы водородную пластинку, которая, подобно металлу, обменивает с раствором положительные ионы. На рис. 10 показано, как составляется цепь из водородного электрода и другого электрода при измерении относительных электродных потенциалов. [c.23]

Было бы, однако, ошибочным для определения возможно сти коррозионного процесса того или иного типа (т. е. с выделением водорода или при восстановления кислорода) посредством диаграммы, представленной на рис. 23, использовать значения равновесных потенциалов, взятых по табличным данным. В условиях действия на металл коррозионной среды потенциалы металлов могут существенным образом отличаться от их равновесных значений, относящихся к вполне олределешой концентрации потенциал-оп ределяющих ио-ной-и температуре. Такие потенциалы коррозии, как их часто называют, помимо природы металла зависят также от ионного состава электролита, различных примесей, и лк>бые оценки коррозионного поведения непременно должны осн01вывать-ся на точном учете именно таких потенциалов применительно к заданным условиям коррозионной среды. [c.84]

Способность ион-атома переходить в раствор электролита различна у разных металлов. Ион-атомы металла могут переходить в раствор, если энергия гидратации иоиов достаточна для разрыва связи между ион- атомами и 3J eKTpoHaMH. При этом на поверхности металла осгается эквивалентное количество электронов, которые сообщают металлу отрицательный заряд. Этот заряд вызывает электростатическое притяжение между положительно заряженными ион-атомами металла, перешедшими в раствор, и поверхностью металла. Образуется двойной электрический слой, устанавливается некоторая разность потенциалов между металлом и раствором электролита (рис. 4.1, а). [c.39]

В литературе отмечен ряд аномальных явлений при цементации. Заключаются они в отклонениях от закономерностей, обусловленных расположением металлов в ряду напряжений. Псевдооблагораживание металлов под действием окисных пленок на их поверхности было отмечено выше. Здесь речь пойдет о случаях разблагораживания металлов и сдвиге их в ряду напряжений в электроотрицательную сторону. Одной из причин такого поведения металлов может явиться изменение структуры двойного слоя путем перехода от энергетической дегидратации к координационной в растворах сильных электролитов. При этом происходит изменение физико-химических свойств воды и различное изменение потенциалов металлов [ 84]. Так, в растворах хлорида никеля, содержащих 0,9 - 1,35 моль/кг a lj, в интервале температур 130 -145 С потенциал никеля становится положительнее потенциала меди, в результате чего становится возможной реакция цементации никеля медью [c.39]

Такое различное влияние температуры электролита на содержание легирующих металлов в покрытии обтс ясняется значительным отличием их нормальных потенциалов. Известно (9), что в ряде напряжений эти металлы расположены в следующей последовательности [c.16]

Цинк. На рис. 66 приведены кривые катодной поляризации цинка в пленках электролита различной толщины. Если в объеме раствора нейтральных солей цинк корродирует со смешанной кислородно-водородной деполяризацией, то в тонких пленках того же электролита, вследствие почти беспрепятственного поступления кислорода к поверхности металла, имеет место преимущественно кислородная деполяризация. Из рисунка видно, что скорость катодного процесса с уменьшением толщины пленки электролита резко возрастает. В пленке толщиной 100 мк цинк работает в качестве катода весьма эффективно, т. е. электрод почти не поляризуется. Скорость восстановления кислорода в тонком слое 100 мк, например при потенциале —0,8 в, увеличивается на цинке в 30 раз. Разность эффективных потенциалов двух электродов, один из которых погружен в раствор, а другой покрыт пленкой электролита, составляет при плотности тока J00 MKal M 400—-500 мв. Таким образом, чем тоньше пленка электролита, [c.107]

Особо необходимо остансзвиться на поведении титана. Обладая положительным электрохимическим потенциалом и относительно небольшой катодной поляризуемостью, он сам остается в пассивном состоянии, вызывая, однако, коррозию большинства металлов, находящихся с ним в контакте. В этом отношении его можно поставить в один ряд с нержавеющими сталями и монель-металлом [64]. На рис. 55 изображено поведение в морской воде (полное погружение) различных металлов при контакте их с титаном. Из рисунка видно, что титан является катодом по отношению ко всем испытанным материалам. Сильнее всех страдают малоуглеродистые стали, бронзы и алюминиевые сплавы, а меньше всех— нержавеющие стали. Результаты, полученные с латунью 60-40, сомнительны. Этот сплав обычно очень чувствителен к контактной коррозии. Когда соотношение поверхностей меняется в пользу анода, скорость коррозии последнего, как и следовало ожидать, падает. В нейтральных электролитах обратная картина маловероятна даже в такой паре, как нержавеющая сталь — титан. [c.173]

Несмотря на то что механизм действия летучих ингибиторов еще нуждается в исследовании, в настоящее время получены экспериментальные данные, указывающие на то, что их тормозящее действие связано с воздействием на кинетику электродных реакций, обусловливающих коррозионный процесс. И. Л. Розенфельд, В. П. Персианцева и др. [68] показали, что, используя метод снятия поляризационных кривых под тонкими слоями электролитов в атмосфере летучего ингибитора и метод измерения электро,дных потенциалов металла, выдержанного в атмосфере ингибитора различное время, можно судить об эффективности защитного действия ингибиторов. [c.232]

Контактная, или гальваническая коррозия может возникнуть, когда два металла с различными потенциалами соприкасаются друг с другом при наличии электролита. Для возникновения коррозии достаточно также появления влаги, конденсирующейся из окружающего воздуха. Наиболее характерным примером рассматриваемого явления служит обычный гальванический элемент, состоящий из меди и цинка, в котором цинк в качестве анода от дает электроны, а на меди (катод) протекает процесс деполяри--зации. Такие гальванические элементы являются макромоделями микроэлементов. Можно различать частные процессы на аноде и катоде. Количество металла, растворяющееся с анодной поверх ности, эквивалентно протекающему току. [c.561]

При погружении в электролит двух разнородных металлов, обладающих различными электродными потенциалами, в электролит будут переходить ионы металла г более низким электродным потенциалом. Если оба металла привести в контакт (при помощи проводника, например), то возникнет гальванический элемент, в котором избыточные электроны от металла с более низким электродным потенциалом (анода) будут перемещаться к металлу с более высоким электродным потенциалом (катоду). Цепь замкнется через электролит, где заряды будут передаваться ионами электролита. Таким образом, электрическое равновесие на аноде будет непрерывно нарушаться, и анод будет разрушаться, т. е. корродировать. Второй электрод (катод) разрушению не подвергается. На корродирующей поверхности металла имеются различные по своим свойствам участки, которые при соприкосновении с электролитохм выполняют роли анодов или катодов. Большей частью поверхность металла представляет собой многоэлектродный гальванический элемент, В зависимости от размеров анодных или катодных участков они образуют макрогальванические или микрогальва-нические элементы. Причины образования электрохимической неоднородности могут быть самые различные макро- и микровключения в сплаве, наличие границ зерен поры в окисной пленке, неравномерная деформация и др. По условиям протекания коррозия разделяется на следующие виды 1) газовая коррозия 2) коррозия в неэлектролитах (например, стали в бензине) 3) атмосферная коррозия 4) коррозия в электролитах (подразделяется в зависимости от характера коррозионной среды на кислотную, щелочную, солевую и т. п.) 5) грунтовая коррозия (например, ржавление трубопроводов) 6) структурная коррозия, обусловливается различными включениями в металле 7) электрокоррозия (возникает под действием блуждающих токов) 8) контактная коррозия, возникает при контакте в электролите металлов с разными электродными потенциалами 9) щелевая коррозия (возникает в узких щелях, например в резьбовых соединениях) [c.152]

Из практики эисплоатацйи химической аппаратуры известно, >Его выпаривание без перемешивания ведет к более сильному износу тех частей аппаратов, которые подвергаются воздействию более разбавленного раствора. При смешивании растворов или при одновременном растворении двух или нескольких веществ, со стенками аппарата соприкасаются растворы разных веществ или разной концентрации. Содержание кислорода всегда больше в поверхностном слое жидкости, соприкасающемся с воздухом. Разная температура жидкости, неодинаковая скорость движения ее в различных местах аппарата приводят к возникновению разности потенциалов между отдельными уч астками одного и того же металла, соприкасающимися с одинаковыми растворами электролита . [c.24]

Если металл осаждается на катоде при потенциалах, близких к потенциалу нулевого заряда, то на нем в процессе электролиза сильно адсорбируются поверхностно-активные вещества молекулярного типа (спирты, кислоты, эфиры, альдегиды, кетоны). Если же осаждение металла происходит при потенциалах менее отрицательных, чем потенциал нулевого заряда, т. е. когда поверхность заряжена положительно, то в процессе электролиза на катоде будут адсорбироваться преимущественно вещества анионного типа (тиомочевина). Когда же металл осаждается при потенциалах, более отрицательных по сравнению с потенциалом нулевого заряда, на отрицательно заряженной поверхности катода при электроосаждении будут адсорбироваться поверхностно-активные вещества катионного характера (трибензиламин, тетрабутиламмоний, уротропин). Таким образом, в зависимости о.т потенциала нулевого заряда металла и потенциала осаждения, а следовательно, от природы металла и природы электролита, адсорбция одних и тех же поверхностно-активных соединений может быть различной. [c.112]

Система, состоящая из анода и катода, пpeд тa6ляet собой гальваническую пару (гальванический элемент) В таких системах, как и в обмчных гальванических элементах, в растворе электролита происходит движение катионов к катоду и анионов к аноду, что делает электрическую цепь элемента замкнутой. Следовательно, для протекания электрохимического коррозионного процесса необходимо возникновение гальванической пары, т. е. двух участков на поверхности металла с различными потенциалами, а также электролита, в который погружены эти участки металла, и деполяризаторов. Если не выполнено хотя бы одно из этих условий, то возможность протекания процесса коррозии исключается. [c.241]

Пользуясь диаграммами —pH и уравнениями электродных реакций, можно определить при различном pH теоретические значения защитных потенциалов как для природных сред, так и для электролитов с различной активностью ионов, участвующих в окислительновосстановительном процессе. Так, например, в нейтральных электролитах с pH=7 имеем для металлов [c.42]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...