ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы При погружении металла в раствор электролита ион-атомы, находящиеся на поверхности, испытывают воздействие двух сил. С одной стороны, на них действуют силы притяжения других ион-атомов и электронов, более удаленных от поверхности, стремящиеся удержать их в кристаллической решетке. С другой стороны—силы гидратации, обусловливаемые полярностью молекул воды, будут стремиться вырвать ион-атом в раствор. Если силы гидратации преобладают, ион-атом переходит в раствор в виде положительно заряженного иона, оставляя на поверхности металла соответствующее количество электронов. Эти электроны будут удерживать у поверхности перешедшие в раствор ионы, имеющие противоположный электронам заряд, вследствие чего образуется двойной электрический слой, характеризующийся скачком потенциала <рис. 162). В случае идеально однородной поверхности после возникновения такого двойного слоя процесс дальнейшего перехода ион-атомов в раствор, т. е. разрушения металла, должен прекратиться. Если же в раствор электролита поместить два различных металла, соединенных между собой проводником или непосредственно соприкасающихся, то вследствие разности потенциалов, присущей данной паре металлов, создадутся условия для постоянного нарушения двойного слоя. Электроны с металла более электроотрицательного, т. е. анода, будут перетекать на металл с более электроположительным потенциалом—катод, где и произойдет их разряд. Таким образом, в полученном гальваническом элементе будет возникать электрический ток. [Выходные данные]