Понятие о теплоемкости

ТЕПЛОВЫЕ ЕДИНИЦЫ. ПОНЯТИЕ О ТЕПЛОЕМКОСТИ [c.39]

Очевидно, что на различных участках такой кривой одному и тому же изменению температуры соответствуют разные количества подведенного тепла, поэтому и значения теплоемкости на этих участках будут различными. В связи с этим приходится ввести понятие о теплоемкости, средней в заданном интервале температур от Ti до (т. е. на участке 1— J кривой, изображенной на рис. 3-1) [c.32]

ПОНЯТИЕ О ТЕПЛОЕМКОСТИ И КОЛИЧЕСТВЕ ПЕРЕДАВАЕМОГО ТЕПЛА [c.27]

По аналогии с теплоемкостями Ср и с для обычных систем и с теплоемкостями с , р и су, р для магнетиков, для диэлектриков вводятся понятия о теплоемкостях диэлектрика при постоянной напряженности электрического поля и при постоянной поляризации Ср. Если эти теплоемкости рассматриваются в условиях постоянства давления среды, в которую помещен диэлектрик, то они обозначаются соответственно Св.р и Ср,р. [c.92]

По аналогии с изобарной Ср и изохорной теплоемкостями мы можем ввести понятие о теплоемкости материала, из которого сделан стержень, при постоянной деформирующей силе (аналог Ср) и При постоянной длине С/ (аналог с ). В соответствии с (1-37) и (1-38) очевидно, что [c.211]

Понятие о теплоемкости. Чтобы повысить температуру единицы количества вещества на dT, необходимо сообщить ему теплоту dq. Отношение [c.101]

По аналогии с ранее изложенным понятием о теплоемкости,. Ск и Ср математически могут быть выражены следующими уравнениями. [c.78]

Следствие первого закона. Запишем первый закон термодинамики, используя понятие о теплоемкости. Решив уравнение (4-5) относительно dq, получим количество тепла, сообщенное 1 кг газа при бесконечно малом изменении его температуры [c.38]

Теплота процесса. Теплота любого процесса на основании понятия о теплоемкости определяется по уравнениям (3-7) и (3-8). [c.45]

Теплота процесса. На основании понятия о теплоемкостях имеем [c.48]

В термодинамическом процессе изменения состояния газа в общем случае к газу либо подводится тепло, либо оно от него отводится. Для анализа термодинамических процессов необходимо владеть методом, позволяющим устанавливать в разных случаях количества подводимого или отводимого тепла. Это можно сделать, пользуясь понятием о теплоемкости газов. [c.38]

С определением теплоемкости тесно связано понятие о термостате, которое широко используется в термодинамике. [c.39]

С определением теплоемкости тесно связано понятие о термостате, которое широко используется в термодинамике. Термостат — тело с настолько большой теплоемкостью (С->оо), что его температура при теплообмене с какой-либо системой не изменяется. [c.33]

Принятый метод исследования является термодинамическим. Он опирается на основные положения термодинамики, знание которых является отправным пунктом при изучении термодинамических свойств веществ. К ним относятся первый и второй законы термодинамики, понятия о термодинамической температуре и энтропии, представления об обратимости и необратимости процессов и некоторые другие положения, вытекающие из первого и второго начал термодинамики. В книге не будут вводиться определения различных термодинамических величин (внутренней энергии, энтальпии, теплоемкости и т. д.), так как они даны в соответствующих курсах термодинамики. [c.5]

В тепловых расчетах важное значение имеет понятие о так называемом водяном эквиваленте теплоносителя W, Дж/(с-°С) Вт/°С, численная величина которого определяет собой количество воды, которое по теплоемкости пропорционально теплоемкости мас- [c.229]

Перейдем к понятиям о средней и истинной теплоемкости. Рассмотрим некоторый процесс А В (фиг. 4). [c.41]

При анализе процессов, происходящих в двухфазных системах, иногда оказывается полезным понятие о так называемой теплоемкости вдоль пограничной кривой с,, определяемой уравнением [c.206]

Если воспользоваться понятием о средней теплоемкости j , то это соотношение можно представить в следующем виде [c.217]

Теплоемкость реальных газов — величина переменная. Это значит, что на отдельных участках процесса, где температура изменяется на 1°С, расходуется различное количество тепла. Поэтому в практику теплотехнических расчетов введено понятие о средних теплоемкостях. [c.37]

В следующей теме устанавливается общее понятие о теплое -кости газа, а также теплоемкостях Ср и С(, показывается, что Ср Сс и даются формулы [c.76]

В 5 приводятся основные физические законы (Бойля, Гей-Люссака) и на их основе устанавливается понятие об абсолютной температуре. Дальше в этом параграфе говорится о теплоемкостях [c.83]

Книга проф. А. А. Акопяна по общей термодинамике является обстоятельным и серьезным сочинением. Это сочинение по содержанию, построению, а также методам обоснования многих положений термодинамики содержит интересные и оригинальные данные. Оно является весьма развитым (объем больше 43 п. л,). По-видимому, устранение ряда второстепенных вопросов могло бы не только сократить объем этого очень большого сочинения (не снижая его достоинств и значения), но и способствовало бы выделению ведущих, основных вопросов и положений термодинамики. Способствовало бы этому и устранение излишней подробности при изложении многих тем. Так, например, первые четыре главы, в которых даются некоторые первичные понятия (термодинамические системы, газы, предварительные понятия о системе жидкость — пар, работа, температура, теплота, теплоемкость), излагаются на 116 страницах. [c.366]

Введение понятия о термостате позволяет наглядно уяснить физический смысл теплоемкости при изотермическом процессе (ст= сх>). [c.41]

Температура 0 — 24, 29 Теплового баланса уравнение — 55 Тепловое воздействие — 42 Тепловое сопло — 216 Тепловой насос — 204 Тепловой трансформатор — 205 Теплоемкость — 43 Теплосодержание Н — S3 Термодинамические потенциалы — 83 Термодинамическая система — 19 Термодинамическая теория возмуш.ений — 786 Термостат, понятие о — 364 Топливные элементы — 106 [c.798]

Теплота и ее проявление. Расширение тел при нагревании. Температура тел и ее измерение. Устройство жидкостных термометров, постояные точки термометра. Обш,ее понятие об устройстве термоэлектрического пирометра. Единица количества тепла—калория. Понятие о теплоемкости вещества, определение расхода тепла. [c.612]

При рассмотрении процесса при l = onst дается формула du = = dT и вводится понятие о теплоемкости газа. В процессе при р = = onst показывается, что при 4—/ i = l° R = L и [c.174]

Мы обнаружили, что частная производная и по одному из парамефов дает значение сходственного парамефа (пару потенциал-координата назьшают сходственными или сопряженными парамефами). Продифференцируем формулы (Г9) и (Г 10) и проведем простейшие преобразования, привлекая известные понятия о теплоемкостях и термических коэффициентах [c.9]

Здесь вводится понятие о некоем иолуквапте , поэтому приведенную формулу следует рассматривать как чисто эмпирическое соотношение. Успех этой формулы связан, вероятно, с тем, что она случайно оказалась очень близкой к выражению, которое можно получить из двух членов типа функции Эйнштейна в качестве лучшего нриближепия к теплоемкости системы с непрерывным спектром колебаний, которая будет описана ниже [5, 34]. [c.318]

Понятия о тепле и теплообмене. Температура тел термометр, з стройстио его н принцип действия. Расширение тел при нагревании аномалия воды. Единица количества тепла — килокалория. Удельная теплоемкость вещества и ее численные значения для тел, встречающихся в котельной практике (вода, пар, воздух, дымовые газы, мазут и т. д.). [c.604]

Для начальной, исходной точки сверхкри-тических изобар КПД используем понятие о точке условного фазового перехода воды в сверхкритической области, вытекающее из природы воды и водяного пара. Действительно, фазовый переход воды в докритической области характеризуется бесконечно большим значением удельной теплоемкости Ср=оо. [c.35]

К понятиям и положениям физики, освоенным к концу первой г 0Л0вины XIX в., послужившим основанием для первично теории тер.модинамики, прежде всего надо отнести создание механической теории теплоты и установление понятий о температуре, теплоемкости, внутренней энергии, энтропии и пр. Но наиболее существенным в этот предтермодинамический период было открытие закона сохранения энергии, первого и второго законов термодинамики, явившихся ее фундаментом и давших научные основы для изучения тепловых процессов и особенностей превращения энергии в них. [c.23]

Несколько слов следует сказать о термине теплоемкость . Этот термин, говорящий о тепловой емкости тела и своими корнями связанный с понятием теплорода, нельзя признать целесообразным, определяющим физическую сущность и особенности этой величины. Как известно, газ имеет в зависимости от характера процесса измеиения его состояни.ч бесчисленное множество теплоемкостей как положительного, так и отрицательного значений, что обычно и отмечается при рассмотрении политроппого процесса. Заметим, что понятие о теплое.мкости было введено Д. Блэком. Им было открыто, что различные виды вещества нагреваются в различной степени одним и тем же количеством субстанции теплоты . Развитие этой идеи привело к установлению удельной теплоты, или теплоемкости, вещества. Блэку же принадлежит установление понятий о скрытой теплоте плавления и скрытой теплоте парообразования. [c.26]

После установления понятия о критической температуре рассматривается диаграмма Эндрюса, дается уравнение Ван-дер-Ваальса и отмечаются общие условия, определяющие критическую точку. Дальше говорится об уравнении состояния перегретого пара Цейнера и о том, что теплоемкость этого пара Ср = 0,50836 ккал1кг град. Как видим, в учебнике Радцига теплоемкость Ср перегретого пара принимается (по Цейнеру) постоянной. Расчет процессов изменения состояния перегретых паров проводится аналитическим методом. [c.105]

После вывода этого уравнения записано Это уравнение, принадлежащее Клапейрону, явилось результатом сопоставления понятия об энтропии и понятия о внутренней энергии, т. е. результато.м сопоставления обоих принципов тер.модинамики. Оно указывает нам, что для всех тел, где имеют место понятия теплоемкостей при постоянном давлении и при постоянном объеме, эти величины связаны между собой и с видом характеристического уравнения. Если мы имеем из опыта эти величины, а также составили характеристическое уравнение, но на проверку оказывается, что уравнение Клапейрона не удовлетворяется, то это значит, что или опытные данные ошибочны, или уравнение (характеристическое) составлено неудовлетворительно, иначе будем противоречить и первому, и второму принципам термодинамики. [c.235]

Прежде чем пояснить последнее утверждение на примере, введем понятие о термостате как термодинамической системе, которая может обмениваться теплотой с телами без изменения температуры. Практически это всегда можно осуществить, если взять тело, обладающее гораздо большей теплоемкостью по сравнению с рабочим телом. Так, любое тело является термостатом по отношению к термометру, измеряющему его температуру, т. е. теплоемкость тела, температура которого измеряется, и термометра должны находиться в соотношении Стермост Стермом- Если ЭТО условие НС соблюдается, то измерение температуры тела термометром уже приводит к изменению температуры тела. ,. [c.41]

Понятие О. играет важную роль в теории теплоемкости твердых тел Дебая — Эйнштейна, 1 де колебания кристаллич. ре1иот1Ш описывают совокупностью О., а такл с в теории колебат. спектров мо.текул. [c.545]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...