Внутренняя энергия реального газа

Выводы Джоуля могут быть отнесены с достаточной для практики точностью и к реальным газам, если они находятся при высоких температурах и малых давлениях. Поэтому для приближенных расчетов можно считать, что внутренняя энергия реальных газов при указанных условиях является функцией только одной температуры. [c.56]

Внутренняя энергия реального газа, состоящего из N одинаковых молекул, равна сумме кинетической энергии и ин движения [c.34]

Внутренняя энергия реального газа [c.36]

Внутреннюю энергию реального газа для данного его состояния, характеризующегося параметрами р, v и Т, вычисляют по очевидной [c.30]

В задачу анализа трех стадий получения перегретого пара входят установление для каждой из стадий особенностей начального и конечного состояний вещества, изменения удельных калорических параметров Аы, АЛ, А и определение удельного количества теплоты. При этом следует иметь в виду, что для реального газа выражением (1.83) пользоваться нельзя, т. е. Аи vm t, так как удельная внутренняя энергия реального газа зависит не только от температуры, но и от объема. [c.62]

Таким образом, внутренняя энергия реального газа как простого тела определяется двумя независимыми параметрами состояния. Эти параметры могут быть выбраны произвольно, но поскольку энергия теплового движения определяется термодинамической температурой, а эиергия взаимодействия между молекулами зависит от удельного объема, наиболее удобными являются именно эти параметры — термодинамическая температура и удельный объем. Следовательно, [c.30]

Вспомним, что внутренняя энергия реального газа складывается из четырех составляющих (см. 3.5), причем четвертой является потенциальная энергия взаимодействия молекул, зависящая от расстояния между молекулами, которое обозначим г. [c.40]

Поскольку внутренняя энергия идеального газа зависит лишь от его температуры, а внутренняя энергия реального газа — от температуры и удельного объема (или давления), т. е. от основных параметров состояния, значения которых не зависят от того, каким путем газ пришел в данное состояние, можно заключить, что и внутренняя энергия газа не зависит от этого пути, т. е. что внутренняя энергия газа также является параметром его состояния. [c.19]

Таким образом, внутренняя энергия реальных газов является функцией двух любых независимых параметров и = f р, v) u = t p, ту, u = i T, V). [c.20]

Отсюда следует, что при одинаковой температуре внутренняя энергия реального газа меньше, чем идеального, [c.79]

Таким образом, при изотермическом сжатии газа ван-дер-Ваальса количество отводимого тепла больше затрачиваемой на сжатие работы, и в результате внутренняя энергия газа уменьшается . Энтальпия может уменьшаться и увеличиваться (см. уравнение 125). Уменьшение внутренней энергии реального газа при сжатии можно наглядно проиллюстрировать (рис. 21).В зоне расстояний между молекулами имеется взаимное [c.89]

Рис. 21. Изменение внутренней энергии реального газа при сжатии

Внутренняя энергия реального газа зависит от объема, поэтому при дросселировании внутренняя энергия, а следовательно, и температура будут меняться (температура может уменьшаться и увеличиваться). [c.94]

ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ РЕАЛЬНОГО ГАЗА [c.83]

С достаточным приближением по формулам (50) и (51) можно определять изменение внутренней энергии реальных газов, находящихся в обычных условиях в весьма большом удалении от жидкого состояния. [c.32]

Зависимость теплоемкостей от р или V свидетельствует о том, что внутренняя энергия реального газа является функцией не только 1, но н V, Вид этой функции можно установить из следующих соображений. [c.136]

Внутренняя энергия реального газа при наличии междумолекулярных сил состоит из двух частей, первая из которых, так же как и в случае идеального газа, представляет собой кинетическую энергию теплового движения всех молекул и является функцией одной лишь температуры а вторая есть потенциальная энергия взаимного притяжения молекул (см. 7-3) эта часть имеет отрицательный знак и зависит от объема V, увеличиваясь с возрастанием последнего. Первую часть внутренней энергии реального газа называют иногда кинетической, вторую — потенциальной. [c.149]

Внутренняя энергия реальных газов и паров как указывалось, является функцией двух независимых параметров, в частности Г и и, и ее элементарное изменение с1и определяется уравнением (1.8). Для идеальных газов из сопоставления уравнений (1.9) и (1.40) получаем [c.34]

Таким образом, внутренняя энергия реальных газов является суммой внутренней кинетической и потенциальной энергии, т. е. [c.62]

Изменение внутренней энергии реального газа при условиях, когда нельзя пренебречь потенциальной энергией молекул или энергией колебательного движения атомов, можно подсчитать по таблицам или специальным диаграммам. В любом случае при самых различных состояниях реального газа изменение внутренней его энергии можно определить по количеству тепла и работы, отданных газом внешней среде или воспринятых от нее, т. е. согласно основному уравнению, выражающему первый закон термодинамики (3.3). [c.64]

Более точные опыты, однако, показывают, что внутренняя энергия реальных газов несколько изменяется с изменением объема и давления. Поэтому независимость внутренней энергии от объема и давления следует рассматривать как предельный закон, характеризующий свойства идеального газа. [c.67]

Уравнение (574) показывает, что внутренняя энергия реального газа в результате дросселирования увеличивается. [c.272]

Вообще же внутренняя энергия реальных газов зависит( не только от температуры, но и от давления и является -, довольно сложной функцией этих параметров. Однако при [c.41]

Таким образом, внутренняя энергия реального газа зависит от основных параметров газа р, и и Т. [c.27]

Зависимость внутренней энергии реального газа от объема и давления проверялась Джоулем на следующем опыте. Брались два сосуда, соединенные трубкой с краном. В одном из сосудов находился газ при давлении/ , а в другом был создан вакуум. При открытии крана воздух необратимо расширялся в пустой сосуд без совершения внешней работы. Оба сосуда находились в калориметре, и никакого изменения температуры после открытия крана замечено не было. В связи с этим был сделан вывод, что внутренняя энергия газа не зависит от объема. Однако изменение температуры газа в этом опыте определялось по изменению температуры калориметра. Поэто иу точность этого измерения была очень низкой. [c.167]

Следует отметить, что для совершенного газа при изотермическом расширении = О и ( = 1 12 = — Д = АО > О все тепло, полученное системой, идет на производство внешней работы. Для реального газа при таком процессе количество тепла больше произведенной внешней работы, так как тепло идет не только на производство внешней работы, но также и на работу против сил сцепления между молекулами, увеличивая внутреннюю энергию реального газа. [c.46]

Внутренняя энергия реального газа и является функцией состояния газа, т. е. функцией его параметров состояния, поэтому изменение ее в термодинамическом процессе не зависит от характера процесса, а определяется только начальными и конечными значениями параметров состояния, т. е. [c.13]

Применительно к реальному газу необходимо еще учитывать потенциальную энергию молекул, обусловленную наличием сил молекулярного взаимодействия. Эти силы зависят от расстояний между молекулами, которые тем больше, чем меньше удельный объем газа. Отсюда следует, что внутренняя энергия реального газа складывается из внутренней кинетической и потенциальной энергии и определяется не только его температурой, но и удельным объемом. [c.22]

Изменение внутренней энергии реального газа при условии, когда нельзя пренебречь изменением потенциальной энергии молекул, можно определить по таблицам или специальным диаграммам, составленным для этой цели [4]. [c.26]

От каких параметров состояния зависит внутренняя энергия реального и идеального газов [c.67]

Внутренняя энергия тела U представляет собой энергию, обусловленную движением и силами взаимодействия частиц рабочего тела (молекул, атомов, электронов, атомных ядер), и, следовательно, равна сумме кинетической и потенциальной энергий этих частиц. Отсюда следует, что для реальных рабочих тел внутренняя энергия является функцией основных термодинамических параметров состояния т. е. и = f (р, v), и = (р(р, Т) и и = v /(ii, Г). Для идеальных газов потенциальная энергия мельчайших частиц рабочего тела равна нулю и, следовательно, внутренняя энергия их равна кинетической энергии, которая, в свою очередь, является функцией только температуры. Отсюда следует, что внутренняя энергия идеального газа есть функция температуры, т. е. и = j (Т). Молекулярно-кинетическая теория вещества дает для идеального газа следующую конкретную зависимость внутренней энергии одного киломоля от температуры [c.12]

При изучении процессов компрессорных машин необходимо учитывать свойства реальных газов и паров. Так, если внутренняя энергия и энтальпия идеального газа не зависят от давления и при одинаковой температуре (точки / и 7 рис. 8.2, а) равны, то внутренняя энергия реального сжатого газа при одинаковой температуре всегда меньше (рис. 8.2,6). Связано это с тем, что при сближении молекул потенциальная составляющая внутренней энергии всегда уменьшается, поэтому [c.293]

Примеры 7—9 также иллюстрируют, что внутренняя энергия реального газа уменьшается по мере изотермического возрастания давления до тех пор, пока фактор сжимаемости меньше единицы во всей области условий. Если начальные условия для углекислого газа 20 °С, 1 атм, а конечные 100 С, 1000 атм, закон идеального газа должен предсказать возрастание энтальпии 746 кал моль при повышении температуры на 80 °С в действи- [c.177]

Второе слагаемое Дс определяет зависимость теплоемкости от давления или удельного объема и связано с изменением потеыцн-альиой составляющей внутренней энергии реального газа. [c.77]

Внутренняя энергия реального газа вследствие наличия межмо-лекулярных сил состоит из двух частей кинетической составляющей, являющейся функцией только температуры, и потенциальной составляющей, определяемой положением молекул и зависящей кроме температуры еще и от объема, увеличиваясь при его возрастании. [c.220]

Внутренняя энергия реального газа состоит, как уже указывалось в 2-3, из двух частей, первая из которых, так же как и в случае идеального газа, лредставляет собой иинепическую энергию теплового движения всех молекул и является функцией одной лишь температуры Т, а вторая есть потенциальная энергия взаимного притяжения молекул она имеет отрицательный знак и зависит от объема и, увеличиваясь с возрастанием его. [c.170]

Внутренняя энергия реального газа определяется не только интенсивностью движения молекул и внутримолекулярных колебаний, но и силовым взаимодействием между молекулами, зависящим от расстояния между ними и, следовательно, от удельного объема газа. В связи с этим его внутренняя энергия определяется не одним, а двумя парамет-"]рОТи," а им енио [c.19]

Пример 6.2. Вычислите полную внутреннюю энергию реального газа, пользуясь уравнением Бертло (6.2.2а). [c.173]

Решение. Внутренюю энергию реального газа можно вычислить, используя соотношение (6.2.7) [c.173]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...