Зависимость Ср от давления

Соотношение для зависимости Ср от давления, т. е. величину дСр[др)т, находим, дифференцируя уравнение (4-31) [c.118]

В широком диапазоне температур и давлений в жидкой фазе и при сверхкритических параметрах изобарная теплоемкость измерена А. Я. Гришковым и А. М. Сиротой [2.5, 2.6, 2.7] методом проточного адиабатического калориметра. Расход веш,е-ства в замкнутой циркуляционной схеме установки определяли в калориметре-расходомере при температурах, близких к комнатным. По-существу, в работе определяли отношение Ср при данных давлении и температуры к Ср при том же давлении и комнатной температуре. Зависимость Ср от давления при комнатных температурах рассчитывали по р, v, Г-данным. Случайная ошибка по оценке авторов не превышает 0,2 %, что соответствует разбросу опытных данных, систематическая — 0,5- [c.56]

Рис. 10.14. Зависимость изобарной теплоемкости метана Ср от давления р и температуры Т

Если из эксперимента известна зависимость теплоемкости Ср от давления и температуры, то двукратным интегрированием можно найти связь между параметрами р, ь, Т данного рабочего тела, т. е. его (тела) уравнение состояния. [c.78]

Второе слагаемое в выражениях для Ср и Су определяет зависимость теплоемкости от давления. [c.25]

Как было отмечено выше, зависимость вязкости от давления очень слабая, а влияние Ср мало (особенно если рассматриваемые металлы имеют в паровой фазе одинаковую атомность), поэтому [c.23]

На самом деле теплоемкости реальных газов и паров зависят от р и V. Экспериментальные данные реальных газов и паров дают значительную изменяемость теплоемкостей в изотермических процессах. На рис. 3 приведена графическая зависимость Ср от р при различных температурах для азота. Как видно, изотермические линии не обнаруживают постоянства Ср при изменении давления р. На рис. 4 приведены значения теплоемкости Ср для водяного пара в зависимости от температуры при различных значениях р. На рис. 5 дано значение коэффициента сжимаемости для водяного пара. [c.36]

Исходными для расчета таблиц послужили два уравнения, выражающих зависимость теплоемкости ср от давления и температуры. Для вычисления других входящих в таблицы величин (теплосодержания /, энтропии s и удельного объема -о) необходимо воспользоваться известными термодинамическими соотношениями, связывающими между собой калорические и параметрические величины. [c.8]

Как следствие, если требуется широкий диапазон регулирования тяги, необходимо изменять давление в камере или массовый расход топлива. Так как зависимость Ср от рк невелика, можно допустить, что величина тяги пропорциональна давлению в камере сгорания. Нужно, однако, помнить, что на малых высотах уменьшение рк может вызвать отрыв потока от стенки сопла. С другой стороны, не следует забывать и о квадратичной зависимости перепада давления на форсунках от расхода [c.212]

Теплоемкость Ср с ростом температуры в зависимости от параметров состояния может возрастать или убывать. Зависимость Ср от температуры и давления для воды см. в п. 2.4.5. [c.119]

Сжатая в цилиндре рабочая смесь, состоящая из воздуха, паров горючего и оставшихся отработавших газов, поджигается электрической искрой и весьма быстро сгорает. Раньше нами было доказано, что чем скорее произойдет сгорание смеси, тем больше будет относительный к. и. д. Таким образом, мы должны рассмотреть обстоятельства, влияющие на скорость сгорания. При этом надо различать два отдельных явления, а именно скорость распространения горения и скорость собственного сгорания, т. е. химического процесса окисления топлива. Рабочая смесь зажигается не сразу во всей ее массе, а только в месте получения электрической искры, и затем постепенно зажигается вся смесь. Скорость, с какой движется поверхность раздела между горящей смесью и незажженной, называется скоростью распространения горения. В то же время загоревшаяся смесь сгорает не мгновенно, а химический процесс соединения происходит во времени, теоретически продолжаясь неопределенно долго. Под скоростью сгорания мы и подразумеваем скорость этого химического процесса. В двигателе наблюдается только суммарный эффект от обоих явлений, но зато разделение их дает возможность более сознательно отнестись к различным обстоятельствам, влияющим на общую скорость сгорания смеси. Так, собственно скорость сгорания, как всякий химический процесс, должна зависеть от температуры, увеличиваясь вместе с ней, должна подчиняться закону действующих масс, т. е. зависеть от концентрации паров топлива, и быть в начале процесса больше, чем в конце сгорания, когда теоретически она бесконечно мала. Лучшее перемешивание смеси должно увеличить скорость сгорания. Зависимость ее от давления установить наперед нельзя, но, судя по опытам над определением общей скорости, влияние давления незначительно (ср. рис. 34). [c.193]

По мере повышения температуры зависимость теплоемкости от давления уменьшается, и при температурах 500° С и выше зависимостью теплоемкости от давления практически можно пренебречь. Следовательно, с повышением температуры свойства перегретого пара приближаются к свойствам газа, для которого теплоемкость зависит только от температуры. Значения истинных и средних теплоемкостей Ср и Ср перегретого пара при различных давлениях и температурах приведены в таблицах (см. приложения). [c.85]

Второе слагаемое в выражении для Ср и С определяет зависимость теплоемкости от давления (объема). [c.20]

Затем выводятся формулы, устанавливающие зависимость теплоемкости с, от объема и теплоемкости Ср от давления, а также формула [c.103]

После этого довольно сложным способом выводятся на основе дифференциальных уравнений термодинамики формулы, устанавливающие зависимости между теплоемкостями Ср и с , теплоемкости Ср от давления и теплоемкости от объема. [c.180]

После вывода основных дифференциальных уравнений термодинамики дается применение их к идеальным газам. Здесь показывается, что теплоемкость с,- идеального газа не зависит от объема, а теплоемкость Ср — от давления, что общая формула, устанавливаю-ш.ая зависимость между теплоемкостями Ср и с , для идеального газа переходит в формулу. Майера, и т. д. [c.197]

Четвертая, очень развитая часть книги посвящена исследованию на основе теории термодинамики частных случаев состояний равновесия. В гл. 1 рассмотрены однородные, системы. Здесь прежде всего выводятся общие соотнощения, устанавливающие зависимость теплоемкости Су от объема, теплоемкости Ср от давления и теплоемкости с-,, от теплоемкости с,,. Вслед за этим выводится уравнение дифференциального эффекта Томсона — Джоуля и проводится исследование его. [c.247]

И, наконец, последнее, четвертое предположение, не столь однозначно и связано с решением вопроса о тепловом равновесии фаз. Повидимому, наиболее последовательным является условие аддитивности энтропии [6, 185]. В этом случае могут возникнуть сложности из-за необходимости иметь полное уравнение состояния компонентов наряду ср, V, Е необходимо знать энтропию. В некоторых расчетах предполагается равенство температур фаз [112, 117]. Получающаяся при этом система уравнений удобна для итерационного решения при определении давления по заданным Е, v, а, однако требует знания зависимостей температуры от давления и объема для каждой фазы. Для этого помимо калорического уравнения состояния необходимо знать теплоемкость. [c.333]

Зная аналитическую или опытную зависимость /у.ср.д, массы камеры и системы подачи топлива от давления в КС, можно по уравнению (17.12) построить зависимость / /Мду от давления и найти оптимальное давление в КС.- [c.337]

Отсюда можно, используя приведенную в табл. 52 зависимость /Ср от температуры, найти %, и тем самым все три парциальных давления как функции температуры. Результаты этих расчетов при полном давлении Р=1 физ. ат иллюстрирует рис. 207. [c.367]

Вычислить среднюю теплоемкость Ср . для воздуха при постоянном давлении в пределах 200—800° С, считая зависимость теплоемкости от температуры нелинейной. [c.42]

Если система однофазная в интервале температур от Т° до Т и давлений от Р° до Р а исследована зависимость Ср Т, Р°), то [c.94]

В действительности же теплоемкости всех газов зависят от давления (или объема). Представление о виде этой зависимости для теплоемкости Ср при постоянном давлении дают рис. 6.4 и 6.5, относящиеся к водяному пару, а для теплоемкости Су/ при постоянном объеме — рис. 6.6, относящийся к углекислому газу. [c.194]

Эмпирическое уравнение состояния может быть, как указывалось выше, получено и из экспериментальных данных о зависимости теплоемкости Ср от температуры и давления. [c.203]

Третий способ составления эмпирических уравнений состояния основывается на использовании экспериментальных данных по определению температурного эффекта адиабатическое дросселирования и теплоемкости. Пусть, например, из опыта известна эмпирическая зависимость дифференциального температурного эффекта адиабатического дросселирования и теплоемкости от давления и температуры, т. е. заданы функции а,- (р, Т) и Ср (р, Г). Тогда из уравнения (5.35), которое мы перепишем в виде [c.204]

Таблица 9.5. Зависимость удельной изобарной теплоемкости Ср, кДж/(кг К), элементов в жидком и газообразном состояниях от давления и температуры

Таблица 9. П. Зависимость удельной изобарной теплоемкости Ср, кДж/(кг К), аммиака, воды, водяного пара и углекислого газа от давления и температуры

Удельная теплоемкость воздуха Ср существенно зависит от давления и температуры. Характер этой зависимости имеет свои особенности (рис. 1.28). Так, при давлении р > 10 Па и при температуре примерно до 2000 К теплоемкости мало зависят от давления, но значение их изменяется с изменением температуры. При разогреве воздуха подводимая теплота расходуется не только на увеличение энергии поступательного и вращательного движения молекул, но и на увеличение энергии колебания атомов в молекуле, работу по преодолению сил взаимодействия [c.34]

V.5. Зависимость распределения коэффициента давлений Ср по смоченной поверхности диска для X = 0,3 и X = = 0,7 от г/С. [c.195]

С помощью уравнения (3-58) можно проследить за изменением теплоемкости Ср на изотерме в зависимости от давления. [c.68]

Уравнение (6.32) показывает зависимость теплоемкости Ср любого рабочего тела от давления при постоянной температуре. [c.78]

Изложенное наглядно видно из рис. 11-12, представляющей частичную сводку результатов опытов в виде ряда изобар в координатной системе 0 1- Как видим, зависимость Ср от давления сказывается тем сильнее, чем температура пара ниже, т. е. чем он ближе к состоянию насыщения с повышение.м температуры эта зависимость становится слабее, а при достаточно высоких температурах и, следовательно, сильном перегреве может даже не приниматься в расчет, как и в случае газов. Для сильно перегретого пара теплоемкостьможет быть с известным приближением принята за линейную функцию температуры, как это видно из рис. 11-12. [c.255]

Модели электрогидравлических сервоклапанов, применяемых в системе привода, должны выбираться не только на основании анализа работы привода, но и исходя из собственных свойств механизмов робота [22]. Р1зменение давления питания в гидросети также оказывает существенное влияние на характеристики быстродействия. С изменением меняется установившаяся скорость поворота руки, а следовательно, средняя скорость соср. и время цикла работы робота. Особенно это заметно при больших ходах руки. В случае если робот применяется в ГАП, то представляется возможность, используя зависимости соср = / (А/)), о)(.р, = / (А/>) (Ар — относительное изменение давления питания), регулировкой Рп корректировать цикл его работы в соответствии с изменяющимися условиями. Зависимость ср, от Ар показана на рис. 6.8. [c.92]

Из многочисленных результатов экспериментальных исследований свойств реальных газов (в основном водяного шара) особый интерес шредставляют данные по фактической зависимости теплоемкости Ср от давления и темшературы. Эти данные четко выявляют роль ироцес-7 99 [c.99]

На основании этих данных Г. Хаузен составил уравнение, уста навливающее зависимость теплое.мкости Ср от давления п температуры. По найденному уравнению Ср = Цр, /) определялась производная дср1др)т, значение которой подставлялось в левую часть урав-неиия [c.89]

Удельная теплоемкость при постоянном давлении для одноатомного газа в состоянии, близком к идеальному, практически не зависит от температуры, а для двух-, трех- и многоатомных газов увеличивается с температурой. Оредставление о характере зависимости Ср от Т для двух- и трехатомных газов (воздух, двуокись углерода) дает рис. 3-1, из которого видно, что при изменении температуры Ср изменяется гораздо слабее, чем и Я. Зависимость Ср Т) удобно представить в виде степенной функции [c.29]

Эксперимент проводили при атмосферном давлении в диапазоне от 20 до 100° С. Результаты представлены на графиках (рис. 1, а, б, б) в виде кривых, сглаженных но средним значениям. Все полученные значения имеют вид плавных зависимостей 1ср/(И 0), что свидетельствует об отсутствии каких-либо аномалий теплоемкости в изученном диапазоне. Для определения степени влияния добавок на теплоемкость глицерина построены (по изотермам) графики зависимости Ср от концентрации добавок (рис. 2, а, б, в). Кривые на рис. 2,а, б указывают плавное уменьшение теплоемкости систем с увеличением концентрации добавок Ь1Вг и ЫС1, т. е. с1ср1с1т << О, причем добавка ЫВг влияет на теплоемкость глицерина в большей степени. Изотермы теплоемкости систем, включающих КаОН, проходят через минимум в районе 5,5% (рис. 2, в), т. е. d p dm с увеличением концентрации меняет знак с минуса на плюс. [c.89]

Общее выражение для элементарного количества теплоты. Если известны аналитические выражения для внутренней энергии или энтальпии тела в виде функций параметров состояния, то при помощи первого начала термодинамики могут быть легко определены значения теплоемкостей тела при постоянном объеме Су = dQldT)Yll постоянном давлении Ср (й0 1йТ)р и зависимость их от параметров состояния. Чтобы показать это, рассмотрим равновесный процесс нагревания тела, состояние которого определяется двумя независимыми параметрами (так как число независимых параметров [c.36]

Из этих уравнений видно, что для получения по данным о сжимаемости точных формул для зависимости теплоемкостей от р или v необходимо, чтобы опыты по определению параметров р, v, Т проводились со столь большими количествами измерений и с такой точностью их, которая гарантировала бы правильное вычисление первых и вторых частных производных от V или р по Т (в настоящее время ошибка измерения термических параметров составляет около 0,1%, за исключением околокритнческой области). Кроме того, для получения полной зависимости теплоемкостей от параметров состояния необходимо знать еще температурную зависимость теплоемкости v или Ср данного газа при исчезающе малом давлении, т. е. величину [c.203]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...