Зависимость константы равновесия от давления

Зависимость константы равновесия от давления и температуры. В случае реакции между идеальными газами зависимость константы равновесия от давления и температуры определяется уравнением (13.21) [c.493]

ЗАВИСИМОСТЬ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ОТ ДАВЛЕНИЯ И ТЕМПЕРАТУРЫ [c.313]

В случае реакции между идеальными газами зависимость константы равновесия от давления и температуры определяется уравнением (8-9) [c.313]

Зависимость константы равновесия от давления [c.164]

Доказательство. Зависимость константы равновесия от давления, согласно уравнению (43,10), имеет следующий вид [c.168]

Зависимость константы равновесия от давления и температуры [c.185]

Показать, что зависимость константы равновесия от давления определяется уравнением [c.203]

Зависимость термодинамической константы равновесия от давления может быть получена путем дифференцирования уравнения (11-40) по давлению при постоянной температуре [c.233]

Основные уравнения (9-Г)—(9-12), определяющие состояние химического равновесия и зависимость константы равновесия от температуры и давления, находят практическое применение при расчете процессов горения топлива, а также при расчете диссоциации газов при высоких температурах. [c.189]

Как влияет давление и температура на положение константы равновесия реакций Выведите зависимость константы равновесия от температуры. [c.217]

Как подробно показано в [Л. 2], величина константы равновесия всякой реакции зависит от давления (а также и от температуры, но эта последняя зависимость рассматривается не здесь, а в 14-14). При этом связь между константой равновесия и давлением выражается простой формулой [c.275]

Константы равновесия и зависят не только от температуры, но и от давления. Обычно при не очень высоких давлениях зависимостью и k от давления пренебрегают. На фиг. 6-20 приведены зависимости k = f T) для некоторых реакций. [c.260]

Направление реакций химического взаимодействия находится в зависимости от концентрации (парциального давления) реагирующих элементов, а константы равновесия реакции — в зависимости от температуры (см. стр. 575). [c.514]

От давления константы равновесия зависят незначительно, и при не очень высоких давлениях зависимостью Кс и Кр от давления пренебрегают. [c.179]

Уравнение для зависимости степени однократной ионизации одноатомного газа от величины константы равновесия Кр (при невысоких давлениях, когда плазма может рассматриваться как идеальный газ) может быть получено обычным путем с помощью закона действующих масс. [c.492]

Тот факт, что Кр названа константой, несмотря на зависимость от Т, связан со следующим. В разд. 19.19 было показано, что равновесный состав смеси при заданных температуре и давлении зависит от ее исходного состава до начала перехода системы в устойчивое состояние. Для данной химической реакции (т. е. для данного стехиометрического уравнения, например, типа выписанного выше для реакции оксида углерода) системы с исходно различными количествами реагентов будут разными, и каждая из них будет иметь свой собственный равновесный состав при заданных температуре и давлении. Однако все эти системы будут иметь одно и то же значение Кр при данной температуре, хотя каждая система при равновесии будет иметь свое значение р[. Это и послужило причиной того, что Кр была названа константой равновесия. Этот вопрос еще более прояснится при знакомстве с примером, подробно рассмотренным в разд. 19.23. [c.364]

Непосредственно определялись константы равновесия по формуле Кп,п+1 = где /r — отношение концентраций получаемых и реагирующих ионов, р — давление реагирующих газов в атмосферах. Для каждой реакции измеряли зависимость Кп,п от Т и, пользуясь графиками — (1/Г), находили энтальпию AHn,n+i и энтропию согласно уравнению [c.111]

Значения констант равновесия в зависимости от температуры приведены в табл. 15 (парциальные давления даны в атмосферах). [c.407]

Зависимость К р, Т) ст давления полностью определяется множителем р , нахождение же температурной зависимости требует дальнейших предположений о свойствах газов (зависимость теплоемкости от температуры). Константа равновесия К (р, Т) зависит также от постоянных энергии и энтропии. Постоянная J, [c.74]

Выражение (У.47), связывающее максимальную работу реакции с константой равновесия и начальными парциальными давлениями реагирующих веществ, называется уравнением изотермы реакции или уравнением изотермы Вант-Гоффа. Согласно этому уравнению максимальная работа может достигать различных значений в зависимости от величины начальных и конечных парциальных давлений реагирующих веществ. Поэтому для оценки химического сродства максимальные работы разных реакций нужно сравнивать при одинаковых начальных и конечных парциальных давлениях реагирующих веществ. Отсюда вытекает понятие нормального сродства. [c.182]

На рис. 5.1 приведена номограмма для К)7 о(- - константы фазового равновесия при температуре кипения 173°С в зависимости от давления и температуры. Для нахождения величины Крз с необходимо провести прямую линию из фокуса Р на номограмме (обозначенного кружком) через точку, соответствующую пересечению линий задан- [c.241]

На рис. 59 даны кривые изменения значений констант равновесия для указанных двух реакций окисления железа в зависимости от температуры [4]. Кверху от каждой кривой лежит не заштрихованная на диаграмме область (ВА), соответствующая восстановительным атмосферам. Если для взятых соотношений парциальных давлений газообразных восстановителя и окислителя при данной температуре точка попадает в эту область, то железо не будет окисляться. Книзу от приведенных кривых лежит заштрихованная область (ОА), в которой на железе будет протекать окислительный процесс. Таким образом, эта диаграмма позволяет предвидеть характер взаимодействия газовой смеси, содержащей СО и СОг или Нг и Н2О, с железом и окисью железа. Если, например, в газовой смеси содержится 45% СО и [c.118]

Для примерно шести соединений достаточно надежно установлена зависимость состава твердого тела от условий окружающей среды. К числу этих соединений относится PbS. На рис. 47 показана зависимость экспериментально найденных значений величин е ] и [h Vor давления серы. Эта зависимость показывает, что при высоких давлениях серы PbS может быть полупроводником р-типа, поскольку образующиеся катионные вакансии являются акцепторами. При низких давлениях серы в основном образуются анионные вакансии, являющиеся донорами, и PbS становится полупроводником п-типа. Система уравнений, подобная (5.30), позволяет предсказать изменения концентрации всех участников равновесия в зависимости от давления S2 экспериментальные значения [е ] и [А+] можно использовать для определения наиболее важных констант равновесия. Поскольку энергии ионизации незначительны, можно предполагать полную [c.102]

Таблица 40. Зависимость константы равновесия и парциального давления субокиси алюминия при взаимодействии с 8102 [245] от температуры

Химические реакции принадлежат к термически активируемым процессам, поэтому принято относить результат механического воздействия к изменению энергетического активационного барьера химической реакции. При этом предположение о линейной зависимости уменьшения аррениусовской энергии активации (энергетического барьера) термически активируемого процесса от величины растягивающего напряжения обычно вводится произвольно (теории ползучести металлов, уравнения долговечности полимеров и т. д.) или в лучшем случае как первое приближение разложения неизвестной зависимости в ряд Тэйлора. Формализм такого подхода не позволяет раскрыть физический смысл коэффициентов в соответствующих уравнениях (в том числе активационного объема) и более того приводит к противоположному результату при замене растягивающих напряжений сжимающими (вопреки эксперименту) растяжение подлежащей разрыву химической связи увеличивает мольный объем веществ в активирован-i HOM состоянии и согласно классическому уравнению Вант-Гоффа для зависимости константы скорости реакции от давления сжимающее давление должно тормозить реакцию, т. е. сдвигать химическое равновесие в сторону рекомбинации связей. [c.4]

Механизм второй стадии химической реакции диссоциации N02 и рекомбинации 2N0 -02 значительно сложнее [1.58]. В работе [1.38] показано, что диссоциация N02 достаточно хорошо описывается эффективным уравнением 2N02ч=i 2N0 -02, и приведены новые константы скоростей химической реакции, полученные на основании многочисленных опубликованных работ по кинетике второй стадии реакции. Время установления равновесия второй стадии реакции в зависимости от давления и температуры может изменяться в широких пределах (10-3—10 с). [c.44]

Б работе [10] показано, что диссоциация NO2 достаточно хорошо описывается эффективным уравнением 2NO2 2N0 + О2, приводится выражение для константы скорости обратной реакции, полученное на основании многочисленных опубликованных работ по кинетике второй стадии диссоциации. Время установления равновесия по второй стадии реакции диссоциации в зависимости от давления и температуры может быть значительным. Поэтому этот фактор необходимо учитывать при расчете тепловых процессов в элементах установок, протекающих в области параметров второй стадии реакции. [c.19]

На рис. 1.100 представлена зависимость логарифмов констант равновесия К реакций (I) —(III) от абсолютной температуры. Реакции протекают слева направо в диапазоне температур, наблюдающихся при эксплуатации котлов высокого давления. При температурах, лежащих правее Т (700° К=427° С), устойчива только РеО при более низких температурах — только Рез04 [312]. При коррозии котлов высокого давления представляет интерес наиболее низкая температура начала реакции , при которой наступает выделение водорода. Скорость реакций между железом и водяным паром ограничена тормозящими явлениями. Это делает возможной [c.109]

В гл. 8 Химическое средство дана без вывода формула константы равновесия Кс- Дальше выводится уравнение, устанавливаю-uiee зависимость между максимальной работой и константой равновесия. Зате.м выводится уравнение изохоры реакции и дается принцип Ле-Шателье. Глава заканчивается обоснованием (обычным порядком через кривые реакции теплоты и максимальной работы) закона Нернста. В приложении приведены таблицы насыщенного водяного пара для давлений от 0,02 до 100 ат. [c.175]

Зависимость парциального давления СО2 от температ)фы будет определяться константой равновесия (рис. 1.19). Для реакции 2СОг = = 2СО + О2 степень диссоциации подсчитывают, исходя из того, что из двух молекул СО2 получают две молекулы СО и одну молекулу О2. [c.36]

Из уравнения (13.24) следует, что с повышением давления при Т = = onst константа химического равновесия в зависимости от знака суммы vj может как возрастать или убывать, так и оставаться неизменной. [c.494]

ХЬзер на жидкости с тепловой нелинейностью. Наиболее универсальной нелинейностью является тепловая, обусловленная изменением показателя преломления среды при ее нагреве. Очевидно, что такой нелинейностью обладают все среды, но наиболее шльной эта нелинейность бывает в жидкостях и газах, что связано с перераспределением плотности среды при ее неоднородном нагреве. Процесс же перераспределения плотности протекает за конечное время, определяемое при невысоких перепадах температур скоростью распространения звука. Поэтому изменение с температурой показателя преломления жидкости или газа описьшается двумя константами изохорической (дп/ЬТ)г и изобарической (дп/дТ)р. Вторая из этих констант измеряется в равновесии, когда после нагрева произошло выравнивание давления, и хорошо известна для разных сред. Первая же константа (изохорическая) не измерена, и известно лишь, что она меньше второй. Типичные значения (Эи/ЭГ) для изотропных жидкостей имеют порядок 10 К . Еще большие величины наблюдаются у анизотропных жидкостей-нематических жидких кристаллов dnjdT)p 10 К . В этом случае большая нелинейность обусловлена в основном зависимостью параметра порядка кристалла от температуры. Именно изменение параметра порядка (особенно вблизи фазового перехода) приводит к такому большому изменению показателя преломления ориентированного нематического жидкого кристалла. [c.185]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...