Равновесия константы - Зависимость от температуры и давления

Рис. 5.1. Константа фазового равновесия К з с при нормальной температуре кипения 15=173 С в зависимости от температуры и давления

Основные уравнения (9-Г)—(9-12), определяющие состояние химического равновесия и зависимость константы равновесия от температуры и давления, находят практическое применение при расчете процессов горения топлива, а также при расчете диссоциации газов при высоких температурах. [c.189]

Тот факт, что Кр названа константой, несмотря на зависимость от Т, связан со следующим. В разд. 19.19 было показано, что равновесный состав смеси при заданных температуре и давлении зависит от ее исходного состава до начала перехода системы в устойчивое состояние. Для данной химической реакции (т. е. для данного стехиометрического уравнения, например, типа выписанного выше для реакции оксида углерода) системы с исходно различными количествами реагентов будут разными, и каждая из них будет иметь свой собственный равновесный состав при заданных температуре и давлении. Однако все эти системы будут иметь одно и то же значение Кр при данной температуре, хотя каждая система при равновесии будет иметь свое значение р[. Это и послужило причиной того, что Кр была названа константой равновесия. Этот вопрос еще более прояснится при знакомстве с примером, подробно рассмотренным в разд. 19.23. [c.364]

На рис. 59 даны кривые изменения значений констант равновесия для указанных двух реакций окисления железа в зависимости от температуры [4]. Кверху от каждой кривой лежит не заштрихованная на диаграмме область (ВА), соответствующая восстановительным атмосферам. Если для взятых соотношений парциальных давлений газообразных восстановителя и окислителя при данной температуре точка попадает в эту область, то железо не будет окисляться. Книзу от приведенных кривых лежит заштрихованная область (ОА), в которой на железе будет протекать окислительный процесс. Таким образом, эта диаграмма позволяет предвидеть характер взаимодействия газовой смеси, содержащей СО и СОг или Нг и Н2О, с железом и окисью железа. Если, например, в газовой смеси содержится 45% СО и [c.118]

Как подробно показано в [Л. 2], величина константы равновесия всякой реакции зависит от давления (а также и от температуры, но эта последняя зависимость рассматривается не здесь, а в 14-14). При этом связь между константой равновесия и давлением выражается простой формулой [c.275]

Константы равновесия и зависят не только от температуры, но и от давления. Обычно при не очень высоких давлениях зависимостью и k от давления пренебрегают. На фиг. 6-20 приведены зависимости k = f T) для некоторых реакций. [c.260]

Зависимость К р, Т) ст давления полностью определяется множителем р , нахождение же температурной зависимости требует дальнейших предположений о свойствах газов (зависимость теплоемкости от температуры). Константа равновесия К (р, Т) зависит также от постоянных энергии и энтропии. Постоянная J, [c.74]

Как влияет давление и температура на положение константы равновесия реакций Выведите зависимость константы равновесия от температуры. [c.217]

На рис. 5.1 приведена номограмма для К)7 о(- - константы фазового равновесия при температуре кипения 173°С в зависимости от давления и температуры. Для нахождения величины Крз с необходимо провести прямую линию из фокуса Р на номограмме (обозначенного кружком) через точку, соответствующую пересечению линий задан- [c.241]

Зависимость константы равновесия от давления и температуры. В случае реакции между идеальными газами зависимость константы равновесия от давления и температуры определяется уравнением (13.21) [c.493]

ЗАВИСИМОСТЬ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ОТ ДАВЛЕНИЯ И ТЕМПЕРАТУРЫ [c.313]

В случае реакции между идеальными газами зависимость константы равновесия от давления и температуры определяется уравнением (8-9) [c.313]

Зависимость константы равновесия от давления и температуры [c.185]

Механизм второй стадии химической реакции диссоциации N02 и рекомбинации 2N0 -02 значительно сложнее [1.58]. В работе [1.38] показано, что диссоциация N02 достаточно хорошо описывается эффективным уравнением 2N02ч=i 2N0 -02, и приведены новые константы скоростей химической реакции, полученные на основании многочисленных опубликованных работ по кинетике второй стадии реакции. Время установления равновесия второй стадии реакции в зависимости от давления и температуры может изменяться в широких пределах (10-3—10 с). [c.44]

Б работе [10] показано, что диссоциация NO2 достаточно хорошо описывается эффективным уравнением 2NO2 2N0 + О2, приводится выражение для константы скорости обратной реакции, полученное на основании многочисленных опубликованных работ по кинетике второй стадии диссоциации. Время установления равновесия по второй стадии реакции диссоциации в зависимости от давления и температуры может быть значительным. Поэтому этот фактор необходимо учитывать при расчете тепловых процессов в элементах установок, протекающих в области параметров второй стадии реакции. [c.19]

ХЬзер на жидкости с тепловой нелинейностью. Наиболее универсальной нелинейностью является тепловая, обусловленная изменением показателя преломления среды при ее нагреве. Очевидно, что такой нелинейностью обладают все среды, но наиболее шльной эта нелинейность бывает в жидкостях и газах, что связано с перераспределением плотности среды при ее неоднородном нагреве. Процесс же перераспределения плотности протекает за конечное время, определяемое при невысоких перепадах температур скоростью распространения звука. Поэтому изменение с температурой показателя преломления жидкости или газа описьшается двумя константами изохорической (дп/ЬТ)г и изобарической (дп/дТ)р. Вторая из этих констант измеряется в равновесии, когда после нагрева произошло выравнивание давления, и хорошо известна для разных сред. Первая же константа (изохорическая) не измерена, и известно лишь, что она меньше второй. Типичные значения (Эи/ЭГ) для изотропных жидкостей имеют порядок 10 К . Еще большие величины наблюдаются у анизотропных жидкостей-нематических жидких кристаллов dnjdT)p 10 К . В этом случае большая нелинейность обусловлена в основном зависимостью параметра порядка кристалла от температуры. Именно изменение параметра порядка (особенно вблизи фазового перехода) приводит к такому большому изменению показателя преломления ориентированного нематического жидкого кристалла. [c.185]

Таблица 40. Зависимость константы равновесия и парциального давления субокиси алюминия при взаимодействии с 8102 [245] от температуры

На рис. 1.100 представлена зависимость логарифмов констант равновесия К реакций (I) —(III) от абсолютной температуры. Реакции протекают слева направо в диапазоне температур, наблюдающихся при эксплуатации котлов высокого давления. При температурах, лежащих правее Т (700° К=427° С), устойчива только РеО при более низких температурах — только Рез04 [312]. При коррозии котлов высокого давления представляет интерес наиболее низкая температура начала реакции , при которой наступает выделение водорода. Скорость реакций между железом и водяным паром ограничена тормозящими явлениями. Это делает возможной [c.109]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...