Зависимость степени диссоциации от давления

Зависимость степени диссоциации от давления [c.450]

V ш Т. Если же исключить V, то для зависимости степени диссоциации от давления и температуры получается следующее уравнение [c.472]

Термодинамически равновесная степень диссоциации однозначно определяется температурой и плотностью (или давлением) газа. Зависимость степени диссоциации от температуры и плотности можно вывести [c.159]

Чтобы определить степень диссоциации воздуха по известным значениям отношения давлений, плотностей и температур для условий и до скачка уплотнения и за ним, необходимо использовать соответствующую зависимость для степени диссоциации от указанных отношений [c.134]

Таблица III.9 Зависимость степени диссоциации N 04 от давления

Показать зависимость степени диссоциации водорода от давления, построив график а — Ig Ро в интервале давлений от 1 к/л до 10 н1м . [c.208]

Фиг, 32. Зависимость степени диссоциации газов от температуры при давлении 1 ата. [c.75]

Рис. 11.15. Зависимость степени диссоциации X азота от начального парциального давления молекулярного азота

Рис. 1-1. Зависимость степени диссоциации окислов азота от давления и температуры а — четырехокись азота 6—двуокись азота .

В эту зависимость давление, при котором происходит реакция, не входит, следовательно, степень диссоциации в реакциях этого вида не зависит от давления. [c.216]

Рис. 1.1. Теплота испарения г, поверхностное натяжение б, вязкость V, теплопроводность Я, давление насыщения Р,, степень диссоциации Os жидкой фазы и газовой фазы на линии насыщения в зависимости от Та

Выведенная формула указывает на достаточно сложную зависимость суммарного теплового эффекта поверхностных процессов от многих параметров набегающего потока. Так давление рс входит в соотношение через степень диссоциации молекул кислорода (параметр я) и через коэффициент теплопередачи (а/ср) . Последний зависит также от режима течения в пограничном слое и параметра вдува у. Однако результаты вычислений показали, что влияние большинства этих параметров весьма ограничено или отсутствует полностью. [c.203]

Глубина реакции может быть различной в зависимости от давления и температуры равновесной смеси исходного вещества с продуктами диссоциации. Ее принято характеризовать степенью диссоциации, обозначаемой буквой а, которая представляет собой ту долю исходного вещества, которая разложилась к моменту достижения равновесия. [c.275]

Степень диссоциации НгО и СОг при давлении 0,1 МПа в зависимости от температуры [c.334]

Степень диссоциации димерных молекул (устойчивость водородных связей) зависит как от температуры, так и степени разбавления (или давления пара) вещества. Последнее влияние на межмолекулярную и внутримолекулярную связь различно. Полосы, обусловленные межмолекулярной водородной связью, исчезают при больших разбавлениях (>0,01 М в неполярных растворителях), в то время как при внутримолекулярном взаимодействии концентрационная зависимость отсутствует. [c.215]

В зависимости от способности электролитов к диссоциации различают сильные (а —> 1) и слабые (а 1) электролиты. К сильным электролитам относятся почти все соли, некоторые кислоты и основания. Сильные электролиты отличаются от слабых не только степенью диссоциации, но и значительным электростатическим взаимодействием ионов друг с другом, влияющим на некоторые свойства растворов (например, электропроводность, величину давления пара над раствором и др.). Электростатическое взаимодействие приводит к тому, что при практически полной диссоциации растворенных молекул образовавшиеся ионы не вполне свободны, вследствие чего степень диссоциации (кажущаяся) имеет значение меньшее единицы. Электростатическое взаимодействие между ионами имеет место и в слабых электролитах, однако из-за малого числа ионов в единице объема и большого расстояния между ними оно выражено весьма слабо. [c.7]

Для идеальных газов р/р не зависит от давления и р/р и и являются характеристиками газа. Так как р изменяется обратно пропорционально температуре Т идеального газа, то а изменяется пропорционально У Т. Определение соотношения между температурой и скоростью звука в реальном газе представляет собой основную трудность использования метода. В случаях пламен с весьма высокой температурой, при которой существенны диссоциация и ионизация молекул, можно использовать зависимость плотности от степени диссоциации, а также зависимость температуры от х. [c.223]

Изменения значений степени диссоциации двуокиси углерода и водяного пара асо., и ан о в зависимости от изменения температур и парциальных давлений показаны в виде кривых графика на рис. 7.4 и 7.5. [c.260]

Степень диссоциации водяных паров в зависимости от температуры и давления, % [c.27]

Рис. I. Зависимость степени термической диссоциации а молекулярного водоро да от температуры при различных давлениях.

Например, давление тела (внутренний параметр) при равновесии зависит от объема сосуда (внешний параметр) и температуры. Зависимость эта дается уравнением состояния. Точно так же электрический момент тела при равновесии зависит от электрического поля и объема тела (плотности) — внешних параметров и температуры, так как диэлектрическая проницаемость есть функция плотности и температуры. Степень диссоциации в газе при равновесии определяется занимаемым объемом и температурой. [c.182]

В действительности /у. п зависит от давления в камере, так как с изменением несколько изменяются полнота горения и степень диссоциации продуктов сгорания. С увеличением / к, как правило, /у. п слабо растет и поэтому зависимости Р (/7к) и Рп (Рк) не являются строго линейными. [c.19]

Вязкость смеси двух газов может немонотонным образом зависеть от ее парциального состава. Это следует как из прямых экспериментов, так и из результатов кинетической теории [3]. Немонотонность проявляется, в частности, в зависимости вязкости частично диссоциированных молекулярных газов от температуры и давления. Изменение температуры и давления газа вызывает изменение степени его диссоциации, т. е. парциального состава, а это в свою очередь сказывается на значении вязкости. В табл. 16.5—16.10 приведены значения вязкости наиболее широко распространенных молекулярных газов при различных давлении и температуре в условиях, когда газ является частично диссоциированным. В табл. 16.11—16.14 приведены значения вязкости некоторых бинарных газовых смесей при различных температуре и парциальном составе. Погрешность приведенных данных— порядка 1%. В табл. 16.15 представлены значения вязкости частично диссоциированного воздуха. . [c.364]

Термическим уравнением состояния называют уравнение, связывающее давление с плотностью и температурой, а калорическим — уравнение, определяющее зависимость внутренней энергии (энтальпии) от температуры и давления. В большинстве случаев течения газа сопровождаются разного рода неравновесными процессами, для описания которых уравнения газовой динамики дополняются соответствующими кинетическими или релаксационными уравнениями. Кроме того, в уравнения вводят дополнительные члены, учитывающие воздействия неравновесных процессов на газодинамические параметры. Неравновесные процессы весьма разнообразны. Наиболее часто приходится иметь дело с неравновесным возбуждением колебательных степеней свободы, неравновесной диссоциацией и рекомбинацией, неравновесным движением жидких или твердых частиц в условиях неравновесной конденсации или испарения. [c.32]

Многие вещества при определенных условиях, например при нагревании до высоких температур, диссоциируют. Поэтому степень дио-епциаиии часто используют в инженерных расчетах, связанных а горением, Чтобы установигь зависимость степени диссоциации от давления и объема, рассмотрим пример в общем виде. [c.197]

Слсдоиагелыю, Ке ( ли Д ,) р /ад ", гле Ех < 0, Е > 0. Полученные выражения позволяют сделать заключение о том, что характер зависимости степени диссоциации от давления н объема оп- [c.198]

С помощью закона действующих масс найти зависимость степени диссоциации а от температуры и давления. Энергия диссоциации на 1 молъ газа равна W. [c.235]

Рис. III.3. Зависимость степени диссоциации газов СО2, СО, Н2О и Нг от температуры при общем давлении, 1 кГ/см (0,1 Мн1м )

Если бы парциальное давление кислорода было известно, то степень диссоциации была бы функцией только температуры поверхности Ту, и определялась с помощью термодинамических таблиц [Л. 9-9]. На рис. 9-9 отношение парциальных давлений и р . в зависимости от Ту, (кривая 2) приведено для давления кислорода = Па. Видно, что в широком интервале температур степень диссоциации молекул стекла превышает единицу, причем с уменьшением давления, как это следует г уравнения (9-21), этот параметр возрастает пропорционально (l/H poJ. Очевидно, что диссоциация Si02 является одним из важнейших процессов в механизме разрушения. [c.253]

На фиг. 106 показана схема установки для азотирования. Азо-гирование в зависимости от состава и назначения стали производят 8 интервале температур 480—750° в среде аммиака. Процесс азотирования ведут следующим образом. Аммиак, находящийся под давлением в баллоне 1, поступает через редуктор 2 в осушитель 3, а атем через счетчик газа 4 — в печь 6. В герметически закрытой печи аммиак под действием температуры диссоциирует по реакции 2NHз- 2N 4- ЗНг, образуя атомарный азот, и далее диссоциированный аммиак поступает в сосуд с водой II. Для контроля степени диссоциации аммиака установлен водяной манометр 9 и диссоцио-метр 10. Измерение температуры в печи производят с помощью термопары 7 и автоматического регулятора 8. Процесс насыщения стали азотом — диффузионный процесс. [c.132]

Зависимость [л от Г выбиралась по формуле Сатерленда или по более сложному закону с учетом зависимости от степени диссоциации и температуры, а следовательно, от давления и высоты полета. Результаты расчетов приведены в указанных работах. Уравнения (14.10)—(14.12) существенно упрощаются в предельных случаях замороженного и равновесного движения. [c.579]

Зависимость парциального давления СО2 от температ)фы будет определяться константой равновесия (рис. 1.19). Для реакции 2СОг = = 2СО + О2 степень диссоциации подсчитывают, исходя из того, что из двух молекул СО2 получают две молекулы СО и одну молекулу О2. [c.36]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...