Электрод водородный (платино-водородный

Эвтектическая кристаллизация 184 Эвтектическая температура 188, 190-192 Эвтектическая точка 188 Эвтектический состав 188, 190-192 Эйлера теорема 124, 147 Эйнштейн А. 18, 71, 272, 312, 341 Эйнштейна формула И, 71, 72, 341 Эйнштейна—Стокса соотношение 271, 272 Экстенсивные переменные 9, 54, 127 Электрод водородный (платино-водородный) 266 [c.457]

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полу-элемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

Определение pH растворов с водородным электродом. Водородным электродом обычно служит пластинка платинированной платины, частично погруженная в раствор (содержащий ионы водорода) и омываемая током газообразного водорода. На платине в этом случае протекает обратимый электродный процесс, который можно схематично представить следующим образом [c.57]

Потенциал железа в деаэрированных растворах линейно зависит от pH [202] от содержания ионов железа таковой зависимости не наблюдается [223]. Значения потенциала в аэрированных растворах колеблются в присутствии воздуха найдена лишь примерно линейная зависимость. По сравнению с платино-водородным электродом кривая зависимости потенциала железа от pH раствора проходит на [c.82]

В качестве вспомогательного электрода использовали платину. Электродом сравнения служил водородный электрод в том же растворе. Очистку водорода производили обычными метода -.ми. В качестве электролитов применяли 0,5 сульфат калия с добавлением буферной смеси (0,05 М карбонат и 0,005 М бикарбонат натрия) с pH раствора 10,6 0,5 н серную кислоту. [c.85]

Для нахождения потенциала какого-либо металла необходимо построить гальванический элемент, в котором один из металлов являлся бы постоянным. В качестве такого стандартного электрода был принят водородный — платина, насыщенная водородом и погруженная в нормальный раствор серной кислоты. [c.80]

Платино-водородный или просто водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую платиновой чернью, погруженную в раствор кислоты, через который пропускают газообразный водород. Если активность ионов водорода равна единице, давление водорода 1 атм (0,101 МПа), то потенциал водородного электрода условно считают нулевым. — Прим. ред. [c.266]

Скоростью, с которой атомы Наде рекомбинируют друг с другом или с Н , образуя Hj, обусловлена каталитическими свойствами поверхности электрода. Если электрод является хорошим катализатором (например, платина или железо), водородное перенапряжение невелико, тогда как для слабых катализаторов (ртуть, свинец) характерны высокие значения перенапряжения. При добавлении в электролит какого-либо каталитического яда, например сероводорода или соединений мышьяка или фосфора, уменьшается скорость образования молекулярного Hj и возрастает адсорбция атомов водорода на поверхности электрода . Повышенная концентрация водорода на поверхности металла облегчает проникновение атомов водорода в металлическую решетку, что вызывает водородное охрупчивание (потерю пластичности) и может привести к внезапному растрескиванию (водородное растрескивание) некоторых напряженных высокопрочных сплавов на основе железа (см. разд. 7..4). Каталитические яды увеличивают абсорбцию водорода, выделяющегося на поверхности металла в результате поляризации внешним током или коррозионной реакции. Это осложняет эксплуатацию трубопроводов из низколегированных сталей в некоторых рассолах в буровых скважинах, содержащих сероводород. Небольшая общая коррозия приводит к выделению водорода, который внедряется в напряженную сталь и вызывает водородное растрескивание. В отсутствие сероводорода общая коррозия не сопровождается водородным растрескиванием. Высокопрочные стали из-за своей ограниченной пластичности более подвержены водородному ра- [c.58]

Газовые электроды. Наиболее важное место среди газовых электродов занимает водородный электрод. Выведем здесь полное выражение для потенциала водородного электрода. На границе платины, насыщенной газообразным водородом, и водного раствора, в котором содержатся ионы водорода, устанавливается равновесие [c.35]

Наконец, возможен случай возникновения двойных слоев за счет адсорбции в электролите газов. Примером может служить поведение платины в электролите, содержащем растворенный кислород или водород. Последние, адсорбируясь поверхностью металла, приводят к появлению кислородного или водородного электродов. При кор- [c.13]

Среди окислительно-восстановительных электродов выделяют газовые электроды. Газовый электрод состоит из инертного металла (часто платины), к которому подводится электрохимически активный газ. Молекулы газа адсорбируются на поверхности металла, распадаясь при этом на атомы, а адсорбированные атомы участвуют уже непосредственно в электродной реакции. При записи реакции промежуточное состояние часто опускают. Примером газового электрода служит водородный электрод, на поверхности которого устанавливается равновесие (кислая среда) [c.294]

В качестве электрода сравнения принят стандартный водородный электрод (при давлении водорода в 1 атм. и активности ионов водорода в растворе, равной 1). Такой активностью обладает 1,3 н - раствор соляной кислоты. Стандартный электрод представляет собой платиновую пластину, покрытую свеже-осажденной мелкодисперсной платиной, способной поглощать большие количества водорода, погруженную в вышеуказанный раствор и насыщенную водородом при р =1 атм. Возникающий потенциал принят условно за 0. [c.30]

Хотя значение потенциала водородного электрода и принято равным нулю, это отнюдь не значит, что абсолютное значение разности потенциалов в двойном слое, образованном с одной стороны абсорбированным в платине водородом, а со стороны раствора — ионами водорода, равно нулю. Просто ввиду невозможности определения абсолютного потенциала, потенциал водородного электрода, учитывая его хорошую воспроизводимость, принят в качестве эталона сравнения. Это имеет также и историческое значение, так как на первых этапах развития электрохимии способность металла вытеснять водород из раствора являлась мерой его активности. Все металлы, имеющие более электроотрицательный относительно водородного электрода потенциал, вытесняют водород из воды. [c.18]

В этой таблице значение потенциала водородного электрода равняется нулю. Это не значит, что абсолютное значение разности потенциалов в двойном слое, образованном с одной стороны растворенными в металле молекулами водорода, а со стороны раствора ионами водорода, равно нулю. Просто ввиду невозможности определения.абсолютного потенциала, потенциал водородного электрода, учитывая его хорошую воспроизводимость на платине, принят в качестве эталона сравнения. Все металлы, имеющие потенциал более электроотрицательный относительно нормального водородного электрода (НВЭ), вытесняют водород из воды. Невозможность определения абсолютного потенциала не имеет решающего значения при изучении коррозионных процессов, так как в этих случаях достаточно знать только относительные величины электродных потенциалов. [c.22]

Водородный электрод представляет собой пластинку из платинированной платины (платина, покрытая рыхлым слоем платины), погруженную в раствор серной кислоты, через который пропускается водород под давлением 1 атм. Концентрация ионов Н в таком растворе поддерживается постоянной (С = = 1 г-ион л). [c.19]

Только золото и платина устойчивы в обычных атмосферных условиях к коррозии. Приведенные в табл. 12 и 13 данные представляют собой относительные значения нормальных электродных потенциалов, т. е. разность потенциалов между исследуемым электродом и стандартным электродом сравнения (за нуль принят электродный потенциал нормального водородного электрода). Если же стандартный электрод заменим вторым металлом, опустим их в раствор электролита и замкнем цепь, то получим гальванический элемент, электродвижущая сила [c.121]

В этой таблице значение потенциала водородного электрода равно нулю. Это не значит, что абсолютное значение разности потенциалов в двойном слое, образованном растворенными в металле (платине) молекулами водорода и ионами водорода, в растворе электролита равно нулю. Просто ввиду невозможности определения абсолютной разности потенциалов в двойном слое [c.38]

Конструкция электронного потенциостата была описана ранее [3]. Измерения электродного потенциала проводили по отношению к насыщенному каломельному электроду и пересчитывали их относительно водородного электрода. Вспомогательным электродом в термостатируемой ячейке служила платина. Растворы хлористого натрия, имитирующие морскую воду, подкисляли соляной кислотой и использовали в отдельных сериях опытов для сравнительной оценки щелевого эффекта. [c.28]

Таким образом, из анализа этих кривых можно сделать вывод, что Р1 и особенно Рс1, насыщенные водородом, обладают более высоким перенапряжением водорода, чем ненасыщенные (особенно при невысоких плотностях тока). Отсюда следует, что пассивирующее влияние платины и особенно влияние палладия, находящегося в контакте с титаном, будет зависеть от степени насыщения водородом этих контактных материалов. Еще заметнее это может проявиться в условиях, когда потенциал полной пассивации титана будет более положителен, чем потенциал обратимого водородного электрода. [c.298]

Водородный электрод с потенциалом, равным нулю, состоит из платины (покрытой платиновой чернью), погруженной в раствор кислоты, в котором [c.29]

Виды потенциалов. Весьма распространены случаи возникновения двойных слоев в результате адсорбции газов в электролите. Примером может служить поведение платины в электролите, содержащем растворенный кислород или водород. Последний, адсорбируясь поверхностью металла, приводит к появлению кислородного или водородного электрода. При коррозии стали в нейтральной или щелочной воде, содержащей кислород, катодом чаще всего является кислородный электрод в кислой же среде — водородный электрод. [c.9]

Водородный электрод (рис. 20, а) представляет собой металлическую пластинку, впаянную в стеклянную трубку. На поверхность электрода наносится слой металла в тонкодисперсной активной форме, а к трубке подводится газообразный водород. Тонкодисперсный слой металла активно адсорбирует Hj так, что пластинка покрывается полностью слоем водорода. Пластинку изготавливают чаще всего из платины. Потенциал водородного электрода условно принимается за нулевой при любых температурах и в любых растворителях. Воспроизводимость водородного электрода может быть хорошей только при тщательном контроле степени чистоты электролита и водорода, определенной глубине погружения и малых токах нагрузки. Кроме водных растворов, водородный электрод эффективен в спиртах, ацетоне, бензоле, жидком аммиаке. Электрод не применим в растворах, содержащих окислители (нитраты, хлораты, марганцевокислые соли и т. д.) или вещества, способные восстанавливаться (ненасыщенные органические соединения, алкалоиды, некоторые амины и др.) он плохо работает в растворах, содержащих благородные металлы (Au, Ag, Hg). Существенным недостатком электрода является необходимость подачи газообразного водорода. В то же время он не имеет конкурентов в метрологическом аспекте. [c.213]

Рост невидимых пленок на платиновом электроде. Интересное приложение закона роста пленок дал Хор в своем объяснении неправильного поведения так называемого кислородного электрода. Потенциал кислорода имеет особое значение в вопросах коррозии. Если кислородный электрод ведет себя обратимо, его потенциал должен всегда быть на 1,23 V выше потенциала обратимого водородного электрода в той же жидкости. В действительности, чтобы получить свободный кислород на платиновом аноде в обычной электролитической ванне, требуется гораздо более высокий потенциал, нежели соответствующий обратимому значению. При попытке применить кислородный электрод (например платиновый электрод, омываемый кислородом) в качестве катода электрохимического элемента (дающего ток) потенциалы получаются гораздо ниже теоретических значений. Таким образом кислородный электрод в вы>сшей степени необратим. Если вместо платины в качестве основания кислородного электрода применить железо или другой менее благородный металл, получаемые потенциалы гораздо ниже, будучи в действительности не очень далеки от величин, характерных для данного металла, до некоторой степени облагороженного присутствием кислорода. [c.128]

Потенциал нормального водородного электрода — это потенциал платинированной платины, насыщенной водородом при 1 ат давления и погруженной в кислоту с нормальной активностью водородных ионов. В этом случае переход элементарного водорода с электрода в жидкость уравновешивается переходом водородных ионов нз жидкости на электрод. Очевидно, увеличение давления водорода в атмосфере (и отсюда увеличение концентрации водорода на платине) увеличит изменение в первом направлении. [c.334]

Величины электродных потенциалов оказывают большое влияние на характер коррозионного процесса, т. е. необходимо знать значения этих потенциалов и действительную разность потенциалов между металлом и раствором электролита. В настоящее время нет экспериментальных способов измерения и теоретических методов расчета абсолютных значений электродных потенциалов, поэтому измеряют относительные значения потенциалов, используя для этого так называемые электроды сравнения. За основной электрод сравнения принят стандартный водородный электрод (рис. 47), представляющий собой электрод из платинированной (черненой) платины 1, погруженный в раствор кислоты 2 с активностью ионов Н+, равной 1 г-ион/л. [c.86]

Упругостно-электрические ПЭ (УЭПЭ) — это концентрационные газовые гальванические элементы. В них электрический ток возникает в результате самопроизвольного выравнивания концентраций (пропорциональных давлениям) двух растворов одного электролита. Простейшим примером этого типа ПЭ является ком-бпнация двух водородных электродов из платины, работающих при различных давлениях Р2- Платина выполняет роль но- [c.129]

Это предположение было обоснованным, так как многие исследования показали, что присутствие ряда органических веществ, особенно нитро- и нитрозосоединений, перемещает потенциал платино-водородного электрода далеко в положительную сторону [8 91. Помимо того, было доказано, что практически всю анодную поляризационную кривую, приведенную на рис. 17, можно получить путем подбора серии окислителей с широким набором редокс-потен-циалов [85 88]. И. Л. Розенфельд и его сотрудники создали широкую номенклатуру эффективных ингибиторов, в которых сочетаются пас-сивационные и адсорбционные свойства, что способствует защите черных и многих цветных металлов от коррозии. Это достигается в результате перевода металла в пассивное состояние при восстановлении окислительного компонента ингибитора, адсорбция других компонентов ингибитора сокращает активную поверхность и облегчает достижение пассивности. [c.51]

По механизму процесса коррозия разделяется на химическую и электрохимическую. Химическая коррозия заключается в самопроизвольном разрушении металлов вследствие химического взаимодействия с сухими газами или жидкими неэлектролитами нефтью, беизином, керо сином, жидким бромом и др. При химическом взаимодей ствии металла образуются соединения РеО, РеЗ и др Самым распространенным видом химической кoppoзи является газовая коррозия, т. е. коррозия металлов в га зах при высокой температуре. Этому виду коррозии под вергаются детали машин и конструкций, работающие пр1 повышенных температурах (двигатели внутреннего сгорания, газовые турбины и др.). Электрохимическая коррозия заключается в разрушении металлов жидкими электролитами. Распространенным видом электрохимической коррозии является ржавление деталей и конструкции во влажном воздухе, трубопроводов в земле и т. п. Электрохимическая коррозия определяется теми же процессами, что и работа гальванических элементов. При погружении металла в электролит положительно заряженные ионы металла будут переходить в раствор. В результате металл, потеряв часть положительных зарядов, становится заряженным отрицательно, а электролит— положительно и на границе металл — электролит возникает скачок потенциала. Непосредственно этот скачок потенциала не может быть измерен, но можно определить электродвижущую силу между отрицательно заряженным металлом (один электрод) и стандартным водородным электродом, потенциал которого условно принимается за нуль. Эту э. д. с. принято называть электродным потенциалом металла. Водородный электрод представляет собой пластинку платины, погруженную в раствор с заданной концентрацией ионов водорода при определенном давлении газообразного водорода. Металлы могут иметь электродный потенциал как более высокий, так и более низкий, чем у водородного электрода [c.151]

Определение pH растворов с водородным электродом. Водородным электродом обычно служит пластивка платинированной платины . частично погруженаая в раствор, содержащий ионы водорода и омываемый током газообразного водорода. [c.306]

Промышленные кислородомеры на основе полярографического метода применяют в двух модификациях с открытой электродной газопередающей системой типа ИКАР (рис. 5.20) п с закрытой электродной системой — с полимерной мембраной (мембранные кислородомеры). В приборе ИКАР газом-носителем является водород, полученный в водородном электролизе, заполненном раствором КОН. В электрохимической ячейке используют пару электродов — платинированная платина и золото. Платинированная платина в растворе, насыщенном водородом, приобретает свойства водородрого электрода, на котором в буферном растворе (pH 9,2) возникает устойчивый потенциал, равный 0,54 В. Этот потенциал через сопротивление нагрузки ячейки приложен к золотому электроду, на котором происходит вос- [c.239]

Подобно тому как с помощью табличньгх значений свободной энергии Гиббса образования можно рассчитывать константы равновесия химических реакций, пользуясь таблицами стандартных электродных потенциалов, можно рассчитать константы равновесия электрохимических реакций. Каждой электродной реакции приписан определенный потенциал, при этом действует соглашение о том, что потенциал платино-водородного электрода Н ] равен нулю. Иначе говоря, потенциал электродной реакции Н+ -Ь е Н2(г.) на платиновом электроде принят за потенциал сравнеьшя, а потенциалы всех остальных электродных реакций измеряют относительно него . Стандартными электродными потенциалами называются такие потенциалы, у которых активности всех реагентов и продуктов равны единице при Т = 298,15 К. Для любой электрохимической ячейки сумма соответствующих стандартных потенциалов равна ЭДС. Так как такие потенциалы соответствуют ситуации, когда все активности равны единице, из уравнения Нернста следует, что стандартный потенциал элемента равен Уо- [c.266]

Так как электродные потенциалы играют очень большую роль в коррозионных процессах, то весьма важно знать значения этих потенциалов, а отсюда и действигельную разность потенциалов между металлом и раствором электролита. Однако абсолютные значения потенциалов до сих пор не удалось определить. Нет достаточно надежных методов экспериментального измерения или теоретического вычисления абсолютных значений потенциалов, и вместо абсолютных электродных потенциалов измеряют относительные, пользуясь для этого так называемыми электродами сравнения. Этот принцип определения значений электродных потенциалов основан на том, что если определить э. д. с. коррозионных элементов, составленных последовательно из большинства технических металлов и какого-нибудь одного, одинакового во всех случаях электрода, потенциал которого условно принят за нуль, то измеренные э. д. с. указанных элементов позволят сравнить электрохимическое поведение различных металлов. В качестве основного электрода сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, представляющий собой электрод из черненой (платинированной) платины, погруженный в раствор кислоты с активностью ионов Н+, равной 1 г пон1л. Через раствор продувается водород под давлением 1,01.3-10 н м -. Пузырьки водорода адсорбируются на платине, образуя как бы водородную пластинку, которая, подобно металлу, обменивает с раствором положительные ионы. На рис. 10 показано, как составляется цепь из водородного электрода и другого электрода при измерении относительных электродных потенциалов. [c.23]

В качестве электрода сравнения используют обычно нормапь-ный водородный электрод, потенциал которого условно принят за нуль. Он представляет собой платиновый электрод, погруженный в раствор кислоты с единичной концентрацией (активностью) ионов водорода и контактирующий с газообразным водородом, давление которого постоянно и равно 0,981 10 Па. Температура всей этой системы равна 25 С. На платине в момент измерения потенциала протекает химическая реакция + + e 0,5Hj. [c.18]

Одной из характеристик коррозионного процесса является действующая разность между потенциалами металла и раствора электролита. Поскольку точно эту характеристику определить невозможно, то вместо абсолютных потенциалов определяют относительные. В качестве электрода сравнения при этом используют водородный, каломельный, хлоросеребряный и др. [12]. Основным электродом сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, состоящий из платина-платинированного электрода, помещенного в раствор кислот с активностью ионов Н , равной 1 модь/л. На электрод подается газообразный водород, пузырьки которого адсорбируются на пластине, образуют своего рода "водородную пластину, которая обменивается с раствором положительными ионами. [c.7]

При дальнейшем увеличении плотности тока потенциал значительно смещается в отрицательную сторону. Следует полагать, что в этом случае катодный процесс протекает с диффузионным ограничением. Весьма вероятно, что пленка продуктов коррозии препятствует диффузии реагентов из раствора к поверхности электрода. В связи с этим более значительная по толщине пленка продуктов коррозии, образующаяся в растворе с большей концентрацией кислорода, нивелирует влияние концентрации кислорода на величину предельного диффузионного тока. На платине и нержавеющей стали, как будет показано далее, количество образующихся продуктов коррозии незначительно, и в этом случае величина предельного диффузионного тока возрастает с концентрацией кислорода. В воде, насыщенной воздухом, роль водородной деполяризации вкатодном процессе невелика (см. табл. III-1). Железо в этом случае корродирует в основном с кислородной деполяризацией [111,7]. Однако при уменьшении концентрации кислорода в растворе роль водородной деполяризации возрастает. Например, в растворе сульфита натрия скорости реакций ионизации кислорода и разряда ионов водорода соизмеримы. В деаэрированной воде, содержащей несколько сотых долей миллиграмма кислорода на литр, коррозионный процесс железа протекает почти полностью с водородной деполяризацией. С увеличением температуры скорость реакции разряда иона водорода возрастает. Например, с ростом температуры от 240 до 360° С скорость его увеличивается в 2,5 раза. В соответствии с этим, при температурах около 300° С в нейтральных деаэрированных водных средах, коррозионный процесс железа протекает прак- [c.98]

Нормальный водородный электрод образуется при погружении в раствор кислоты (имеющей концентрацию ионов водорода равную 1 грамм-нона/л) платингфованной платины, омываемой газообразным водородом под давлением в 1 атмосферу. [c.19]

Определение К. в. и. может быть выполнено помощью одного из двух основных методов а,) электрохимического (потенциометрического), б)индикаторного. Электрохимический метод определения К. в. и. основан на измерении эдс концентрационной газовой водородной цепи, т. в. гальванич. элемента, в котором измеряется разность потенциалов между двумя водородными электродами, погруженными в две жидкости с различной величиной К. в.и. Водородные электроды изготовляют из благородного металла (чапда всего платины или золота), который насыщают [c.452]

Потенциал водородного электрода (рис. 8) измеряют при помощи электрода из платинированной платины, погруженной в раствор, насыщенный газообразным водородом при давлении 100 кн1м [c.31]

При измерении pH прикатодного слоя в растворе серной кислоты [208] применяли металловодородный электрод, описанный в работе [210.] В качестве катода использовали черненую платину. Потенциал исследуемого электрода измеряли относительно черненой платины, помещенной в том же растворе серной кислоты. Значение pH прикатодного слоя рассчитывали по формуле водородного электрода pH = /0,058, где Ек — потенциал электрода, найденный по кривой спада через 0,001 с. [c.181]

Стандартный водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую свежеосаждеипой платиновой чернью (мелкодисперсная платина, способная поглощать большие количества водорода), погруженную в вышеуказанный раствор, содержащий ионы водорода, и насыщенную водородом при рнп = 1 стл (760 мм рт. ст.). Между платиновой пластинкой и раствором устанавливается равновесие и потенциал, соответствующий этому равновесию, условно принимают за нуль. Для определения величины электродных потенциалов составляют гальванический элемент, в котором одним электродом является водородный, а другим—металл, потенциал которого измеряют. [c.20]

ФТОР, F, химич. элемент подгруппы галоидов седьмой группы периодич. системы (аналог хлора, брома и иода). Порядковый номер 9 ат. в. 19,00 (Ф. является чистым элементом , изотопы его неизвестны). Элементарный Ф. представляет собой газ бледного желто-зеленого цвета с неприятным резким запахом, напоминающим запах хлора и озона. Вес 1 л Ф. при 0° и давлении 1 atm 1,71 г, плотность по отношению к воздуху 1,31. При сильном охлаждении Ф. превращается в сильно преломляющую свет желтую жидкость уд. в. ок. 1,1, кипящую при-187°. При еще более низкой i° он застывает в бледножелтую кристаллич. массу, плавящуюся при-223°, а при-252 становящуюся бесцветной. Газообразный Ф. состоит из двухатомных молекул. Как и остальные галоиды, Ф. является типичным металлоидом, обнаруживающим большую склонность к образованию отрицательно заряженных ионов, причем в отличие от остальных галоидов Ф. всегда одновалентен и никогда не образует электроположительной составной части соединений. Нормальный потенциал Ф (по отношению к водородному электроду) ра-вен + 2,8. В связи с этим в отношении реакционной способности Ф. среди химич. элементов стоит на первом месте. С водородом он соединяется даже в темноте, причем реакция сопровождается воспламенением или взрывом. Кроме того Ф. соединяется уже на холоду с бромом, иодом, фосфором, серой, мышьяком, сурьмой, бором, кремнием, аморфным углеродом и большинством металлов, причем соответствующие реакции сопровождаются часто явлениями воспламенения или взрыва. При t° красного каления Ф. соединяется даже с графитом, золотом и платиной. Кремнезем и силикаты под действием Ф. разрушаются, причем освобождается фтористый кремний SiFi и выделяется свободный кислород. От сероводорода, галоидоводородов, аммиака и воды Ф. отнимает водород, с к-рым при этом соединяется. [c.199]

В течение опыта электролит не перемешивался и не изолировался от окружающей среды. Вспомогательным электродом для поляризации служила платина, помещенная в том же сосуде, так как изолировать друг от друга катодное и анодное пространство под микроскопом не представлялось возможным. В качестве электрода-эталона применялся каломелевый электрод. Приведенные в работе значения потенциалов подсчитаны по отношению к водородному электроду. [c.14]

Вод од, обогащенный кислородом, пробу лькйвает через фоновый раствор электродного первядного преобразователя 5, вызывая его циркуляцию и обогащение кислородом. В качестве анода в электродном преобразователе 5 используется электрод из платинированной платины, который в фоновом буферном растворе с pH=9,2 представляет собой идеальный водородный электрод, развивающий потенциал 0,54 В. Золотой катод обладает селективностью по отношению к кислороду, и его потенциал зависит только от концентрации кислорода в растворе. [c.204]

До настоящего времени в ходу лабораторная посуда, электрохимические электроды и нерастворимые аноды из платины. Еще не так давно большое количество электрических печей сопротивления изготовлялось с платиновой обмоткой (ныне платиновая обмотка с большим успехом заменяется жаростойкими сплавами на железной основе с хромом и алюминием). До настоящего времени платина довольно часто применяется для термопар и неокисляющихся электроконтактов. В виде сплавО В платина применяется для фильер при производстве искусственного волокна. Используемся платина также в качестве контакта и катализатора при окислении аммиака в азотную кислоту. В некоторых химических производствах применяют обкладку платиновыми листами (толщиной не менее 0,1 мм) аппаратов и отдельных деталей приборов, работающих в наиболее агрессивных средах. Плагина стойка во многих минеральных и во всех органических кислотах и едких щелочах. Однако смесь соляной и азотной кислот, а также смесь соляной кислоты с другими сильными окислителями разрушают платину, хотя и заметно медленнее, чем золото. Чистые галогено-водородные кислоты при нормальных тем пературах почти не действуют на платину, однако при нагреве начинают воздействовать (причем более сильно бромисто-водородная и иодисто-водород-ная). Свободные галогены при высоких температурах также воздейст вуют на платину. Платина не окисляется ори нагреве на воздухе и з кислороде до температуры плавления, однако подвергается разрушению даже при гораздо более низких температурах в атмосферах, содержащих СО, или в контакте с углем, при одновременном наличии хлора или хлористых солей, вследствие способности образовывать летучие карбонил-хлориды платины. [c.577]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...