Электрод стандартный

Поскольку потенциал стандартного электрода неизвестен, было принято, что нулевой потенциал имеет водородный электрод. "Стандартные электродные потенциалы металлов определяют исходя из нулевого потенциала водородного электрода. Таким образом, более активные металлы имеют более отрицательные электродные потенциалы. При температуре 25° С железо в растворе железистых ионов имеет стандартный электродный потенциал 0 = —0,440 В. Несмотря на то, что шкала потенциалов имеет важное теоретическое значение (см. вступление к гл. 2), она может давать неверную информацию не только из-за различия в температуре и концентрации раствора, но и потому, что эти растворы могут существенно отличаться от растворов или иной среды в реальных условиях. Поэтому в каждом конкретном случае потенциалы необходимо устанавливать опытным путем. [c.18]

Когда металл начинает корродировать в растворе, всегда должен иметь место по меньшей мере один процесс окисления (растворения металла) и один процесс восстановления (например, восстановление кислорода). Если измеряется потенциал этого образца, то его величина должна заключаться где-то между стандартным потенциалом металлического электрода стандартным потенциалом кислородного электрода. Это — стационарный потенциал (потенциал коррозии). Обе реакции будут поляризованы одна относительно другой, и истинные поляризационные кривые будут определяться соображениями, высказанными выше при рассмотрении растворения металла. В наиболее простом случае (фиг. 38) обе поляризационные крн- [c.82]

Коэффициент кд для электродов стандартной длины [15] [c.25]

При измерении электродных потенциалов металлов определяют электродвижущую силу гальванического элемента, в котором потенциал одного электрода (стандартного) известен. [c.28]

Значения коэффициента Я, для электродов стандартной длины [c.21]

Водородный электрод, стандартная водородная [c.5]

Как известно из физической химии, скачок потенциала между двумя фазами не может быть измерен, но можно измерить компенсационным методом электродвижущую силу элемента, составленного из исследуемого электрода (например, металла в электролите) и электрода, потенциал которого условно принят за нуль. Таким электродом служит стандартный водородный электрод, а электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и из исследуемого электрода, принято называть электродным потенциалом, в частности электродным потенциалом металла. [c.150]

Термические температурные коэффициенты стандартных электродов могут быть рассчитаны по уравнению [c.155]

Стандартный потенциал водородного электрода условно (так как в разных растворителях он разный и зависит от температуры) принят равным нулю при любых температурах и в любых растворителях, т. е. [c.170]

Во всех конструкциях натриевых электродов сравнения, чтобы предотвратить взаимодействие натрия с расплавленными солями, используют промежуточные твердые электролиты, преимущественно стекло. Применяя стеклян-но-натриевый электрод сравнения Na I Стекло . Расплав, содержащий ионы Na" , измеряют электродные потенциалы в расплавленных солях, а затем, пользуясь соответствующими калибровочными кривыми, пересчитывают их относительно стандартного натриевого электрода, обратимый потенциал которого [c.173]

Зависимость стандартного потенциала этого электрода от температуры в водных растворах для / от О до 95° С дается уравнением [c.175]

Для пересчета потенциалов в неводных растворах по водородной шкале на водную водородную шкалу следует к их значениям V прибавить значение стандартного обратимого потенциала водородного электрода в данном растворителе относительно стандартного обратимого потенциала водородного электрода в воде (Ун обр. р (табл. 26) [c.175]

Стандартные электродные потенциалы элементов в различных растворителях при 25° С, отнесенные к стандартному потенциалу водородного электрода [c.177]

Так как стандартный потенциал меди гораздо положитель-нее стандартного потенциала водородного электрода, коррозия медн с водородной деполяризацией не происходит. В отсутствие окислителей медь обладает хорошей стойкостью в водных растворах II в обычных условиях не вытесняет водород из кислот. Процесс электрохимической коррозии меди протекает в окислительных средах (присутствие в растворе кислорода и других окислителей). Медь обычно корродирует, переходя в раствор в виде двухвалентных ионов Сн +. [c.247]

Для практического применения термопар в термометрии, в частности при использовании Р1-67 в качестве стандартного электрода, интерес представляют только различия в термо-э.д.с. разных металлов и сплавов. Абсолютные значения термо-э.д.с. или коэффициент термо-э.д.с. конкретного материала менее важны. Поскольку, однако, величина термо-э.д.с. в сильной мере зависит от рассеяния электронов, эти данные весьма интересны для теории. Существует абсолютная шкала термо-э.д.с., основанная на электроде из свинца, материала с очень малой величиной термо-э.д.с. Идеальным стандартным материалом был бы такой, у которого термо-э.д.с. равна нулю. Такой стандартный [c.276]

ВОДОРОДНЫЙ ЭЛЕКТРОД и СТАНДАРТНАЯ ВОДОРОДНАЯ ШКАЛА [c.33]

Так как абсолютные значения потенциалов электродов измерить невозможно, было произвольно принято, что стандартный потенциал реакции [c.33]

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полу-элемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

В соответствии с изложенным выше, стандартный потенциал цинка, который невозможно измерить отдельно, определяется как э. д. с. элемента со стандартным водородным электродом в качестве второго электрода Pt Нг, Н" , Zn + Zn. [c.34]

Чтобы найти потенциал /7 . исследуемого элеирода, веобхощаю составить гальваническую цепь (рве. 7) из этого эле1прода и электрода стандартного (электрода сравнения), потенциал которого ст известен. Далее измеряют э. д. с. составленной гальванической пары и вычисляют потенциал. [c.22]

Равновесный электродный потенциал может быть измерен относительно любого электрода сравнения, а в приведенном уравнении он должен быть выражен относительно нормального водородного электрода сравнения, так как стандартные электродные, потенциалы, которые приведены в таблицах, всегда даны относительно этого электрода. Стандартный потенциал представляет собой напряжение электрохимической системы, составленной из исследуемого (металлического) электрода в растворе с активностью его ионов равной единице и нормального водородного электрода сравнения. Значение потенциала нормального водородного электрода сравнения (при активности ионов гидроксония в растворе равной единице и давлении молекулярного водорода над раствором 1,013-10 Па) условно принято равным нулю независимо от температуры. Множитель 2,ЪЯТ/Р при температуре 25 °С (298 К) равен 0,059 В. [c.5]

Стандартный водородный электрод. Стандартный, или нормальный, водородный электрод (полуэлемент) получается при погружении металлической пластины, насыщенной водородом, при давлении 1 ат в раствор кислоты с активностью водородных ионов, равной единице. При температуре 25° С потенциал стандартного водородного электрода принят условно равным нулю. При точных работах измерения производятся с разбавленной кислотой, а затем данные экстраполируются до активности ионов водорода, равной единице. [c.340]

В проекте должны быть обеспечены доступность и удобство выполнения сварных соединений и контроля их качества. Основными условиями доступности ручной сварки ЯВЛЯЮТСЯ возможность сварки электродом стандартной длины 450 жж удобное, наблюдение за, процессом сварки и свобрдный контроль качества вы- полняемрго шва. В табл. 24.12 приведены некоторые конструктивные ограничения, подлежаш,ие учету при проектировании стальных конструкций с ручной свар- [c.526]

Если условно принять электродный потенциал какого-либо электрода за нуль (в качестве такого электрода обычно принимают нормальный водородый электрод), то можно характеризовать относительное значение потенциала любого электрода вполне определенной величиной. Необходимо только помнить, что полученное таким образом значение потенциала электрода представляет, в сущности, э. д. с. элемента определяемый электрод — стандартный электрод , которая равна разнице изменений термоионных функций данного металла и металла стандартного электрода при перенесении их из вакуума в данный раствор. [c.129]

Для механизированной сварки плавящимся электродом под флюсом используют стандартные автоматы типа АД С-1000 и флюсы типа ОСЦ-45, АН-348А и АН-20. Сварочная проволока диаметром 3—5 мм из меди марок Ml, М2 или бронзы КМц 3-1, БрОЦ 4—3 и др., содержащих рас-кислптели. [c.348]

Гальванический элемент принято (Международной конвенцией в Стокгольме в 1953 г.) записывать так, чтобы электрод сравнения всегда был слева, а за э. д. с. ячейки Е принимать разность потенциалов правого и левого электродов, т. е. = — Vn- Если левым электродом служит стандартный водородный электрод, (pH, = 1 атм, ан+ = 1), то э. д. с. элемента равналю величине и по знаку электродному потенциалу правого (исследуемого) электрода по водородной шкале, т. е. [c.150]

Примечания 1. Термический температурный коэффициент стандартного потенциала водоролного электрода [c.155]

Стандартный водородный электрод в качестве нулевого электрода в расплавленных солях применим только к расплавленным хлоридам, бромидам и йодидам и обладает рядом других недостат- [c.172]

В качестве стандартного электрода, потенциал которого при любых температурах условно принимают равным нулю, служит натриевый электрод, находящийся в равновесии с хорошо проводящей расплавленной солью натрия, для которой допускается полная ионизация (например, Na l или NaBr). [c.173]

Нернст полагал, что электродный потенциал металла возникает в результате обмена ионами между металлом и раствором, но в качестве движущих сил этого обмена ионами Нернстом были приняты электролитическая упругость растворения металла Р и осмотическое давление растворенного вещества я. На этой основе им была создана качественная картина возникновения скачка потенциала на границе металл—раствор и количественная зависимость величины скачка этого потенциала для металлических электродов первого рода от концентрации раствора. Из теории Нернста, в частности, следовал вывод о независимости стан-дартньга ( нормальных ) потенциалов электродов от природы растворителя, поскольку величина электролитической упругости растворения Р, определяющая нормальный (или стандартный) потенциал металла, не являлась функцией свойств растворителя, а зависела только от свойств металла. [c.216]

Величины pH обычно выражают с точностью до сотых долей едпиицы. С такой точностью можно определить величину pH, измеряя электродвижущие силы с помощью водородного электрода, находящегося в испытуемом растворе, и второго стандартного электрода, потенциал которого известен. Индикаторный метод менее точен, и им можно определить величины pH с точностью до целых чисел или до десятых долей единицы. Индикаторный метод основан на сравнении окраски индикатора в испытуемом растворе с его окраской в растворах с известными величинами pH. [c.12]

Так как электродные потенциалы играют очень большую роль в коррозионных процессах, то весьма важно знать значения этих потенциалов, а отсюда и действигельную разность потенциалов между металлом и раствором электролита. Однако абсолютные значения потенциалов до сих пор не удалось определить. Нет достаточно надежных методов экспериментального измерения или теоретического вычисления абсолютных значений потенциалов, и вместо абсолютных электродных потенциалов измеряют относительные, пользуясь для этого так называемыми электродами сравнения. Этот принцип определения значений электродных потенциалов основан на том, что если определить э. д. с. коррозионных элементов, составленных последовательно из большинства технических металлов и какого-нибудь одного, одинакового во всех случаях электрода, потенциал которого условно принят за нуль, то измеренные э. д. с. указанных элементов позволят сравнить электрохимическое поведение различных металлов. В качестве основного электрода сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, представляющий собой электрод из черненой (платинированной) платины, погруженный в раствор кислоты с активностью ионов Н+, равной 1 г пон1л. Через раствор продувается водород под давлением 1,01.3-10 н м -. Пузырьки водорода адсорбируются на платине, образуя как бы водородную пластинку, которая, подобно металлу, обменивает с раствором положительные ионы. На рис. 10 показано, как составляется цепь из водородного электрода и другого электрода при измерении относительных электродных потенциалов. [c.23]

Так как работа с водородным электродом связана с некоторыми трудностями, для измерения потенциалов в качестве электрода сравнения часто применяют каломельный электрод, устройство которого показано на рис. 11. Каломельный электрод отличается хорошей воспроизводимостью, большим постоянством потенциала и может быть легко изготовлен. Электродом этого полуэлемен-та является ртуть, электролитом — насыщенный раствор Hgi b и КС различных концентраций. Наиболее удобны в обращении электроды с насыщенным раствором КС1 во избежание возможного испарения воды. Потенциал насыщенного каломельного электрода по отношению к стандартному водородному электроду равен [c.24]

В качестве электрода сравнения принят тан называемый стандартный водородный электрод ( при давлении водорода в 1 атм и активности ионов водорода в растворе, равной 1), Такой антивностьг обладает 1,Э н раствор соляной кислоты. [c.28]

Стандартный электрод представляет собой платиновую пластину, покрытую свехеосахденной платиновой чернью (мелкодисперсная платина, способная поглащать большие количества водорода), погруженную в вышеуказанный, раот-вор и насыщенную водородом при 1атм. Возникающий [c.28]

Р1-27. к началу 60-х годов, когда вся Р1-27 была израсходована и появилась возможность получить значительно более чистую платину, было решено снова изготовить стандартный платиновый электрод. В результате появилась Р1-67, где число указывает уже не номер плавки, а год изготовления, 1967. Спецификация Р1-67 указана в отчете НБЭЗР 260-56 (1967), а образцы проволоки изготовляются Службой стандартных справочных материалов НБЭ под названием 5РМ-1967-Р1-67. Химический состав Р1-67 приведен в табл. 6.3. При температурах ниже 50 К термо-э.д.с. платины начинает слишком сильно зависеть от следов примесей, и поэтому НБЭ рекомендовало в качестве альтернативы стандартный сплав серебра с золотом, который может быть использован до 4 К и известен под названием ЗРМ-733. [c.276]

При соблюдении стандартных требований производства сварки, надлежащего подбора электродов и флюса добиваются, чтобы прочность навя-.енного металла шва была не ниже прочности основного материала свариваемых деталей. Однако в околошовной зоне термического влияния (3...6 мм), где металл свариваемых изделий претерпевает структурные изменения, не всегда удается сохранить начальные характеристики исходного материала, особенно при ручной сварке. Это изменение качеств материала определяется коэффициентом прочности шва ф. [c.31]

Таким образом, все значения электродных потенциалов можно соотнести с потен- г-Платин1фованнан циалом водородного электрода. Например, измерив э. д. с. элемента, состоящего из цинкового и водородного электродов, погруженных в раствор соли цинка с известной активностью и Н , можно рассчитать стандартный потенциал Е° для цинка он равен —0,763 В. [c.34]

В 1953 г. Международным союзом по чистой и прикладной химии (ШРАС) было принято, что потенциалом электрода считается его потенциал при условии, что электродная реакция протекает в сторону восстановления, о согласуется с физической концепцией, где потенциал определяется как работа, необходимая для перенесения единичного положительного заряда в точку, потенциал которой определяют. Это определение имеет еще и то преимущество, что соответствует знаку полярности вольтметра или потенциометра, к которым может быть присоединен электрод. Таким образом, цинк имеет отрицательный потенциал восстановления и является отрицательным полюсом гальванического элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. [c.35]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...