Измерение электродных потенциалов

Насыщенный медно-сульфатный электрод применяется в качестве электрода сравнения при измерении электродных потенциалов металлов в грунте. [c.175]

Рис. 344. Принципиальная схема микро-электрохимического метода измерения электродных потенциалов структурных составляющих сплавов

Электрохимические методы. Большинство процессов коррозии металлов имеет электрохимическую природу, поэтому электрохимические методы играют большую роль в технике коррозионных испытаний. Обычно примято измерять потенциалы и снимать катодные н анодные поляризационные кривые. Метод измерения электродных потенциалов описан в гл. II. [c.342]

Работу выполнять в следующем порядке. Образец 1 зачистить наждачной бумагой, обезжирить органическим растворителем и закрепить на подвижном столике 2 установки. Схема установки для измерения электродных потенциалов приведена на рис. 3.4. [c.45]

После измерения электродных потенциалов образец промыть водой, высушить фильтровальной бумагой, зачистить наждачной бумагой и обезжирить органическим растворителем. [c.53]

ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ [c.28]

В практике контроля коррозии котлов измерение электродных потенциалов применяется а основном для определения качества воды ее агрессивности по отношению к металлу котлов, содержания в ней соединений железа и других компонентов и т. д. [c.28]

Измерение электродных потенциалов [c.134]

Рис. 41. Способы крепления (а, б, г) и армирования (в) образцов для измерения электродных потенциалов

Для экспрессных оценочных исследований можно определить начальные потенциалы путем измерения электродных потенциалов выделенных участков малой площади (величину которой выбирают из соображений разрешающей способности) при изолировании покрытием остальной поверхности. [c.219]

Самые распространенные электрохимические методы измерение электродных потенциалов снятие поляризационных кривых и определение скорости коррозии по этим кривым измерение силы тока пар. [c.30]

Измерение электродных потенциалов используется непосредственно, а также применяется в других методах. [c.30]

Образцы для измерения электродных потенциалов (рис. 2,5) должны подвергаться специальной поверхностной обработке [9] механической зачистке на наждачной бумаге или полировке катодному восстановлению в рабочем растворе или потенциостатической стандартизации поверхности. [c.30]

Рис. 2.5. Способы крепления (а, б) и армирования образцов (а, г) для измерения электродных потенциалов

Результаты измерений электродных потенциалов во времени показаны на рис. 37. [c.64]

Рис. 36. Схема установки для измерения электродных потенциалов

Измерения электродных потенциалов [53] показали, что упрочненный светлый слой имеет положительный потенциал по отношению к основе, причем разность потенциалов увеличивается с увеличением числа рабочих ходов при ЭМО. Например, при обработке за два рабочих хода потенциал составляет 0,024 В, а при обработке за один рабочий ход — 0,018 В. Согласно теории больший положительный потенциал белой зоны обусловливает ее слабую травимость в стандартных растворах. Можно ожидать, что это качество светлой зоны наряду с другими (твердостью, дисперсностью) окажет существенное влияние на коррозионную стойкость. [c.74]

Электрохимические методы. Позволяют изучать механизм и кинетику электрохимической коррозии и заключаются в измерении электродных потенциалов и снятии поляризационных кривых рис. Тб.ЭХ которые исследуются либо гальваностатическим, либо потенциостатическим методами. [c.262]

При изучении электрохимической коррозии наибольшее значение имеют измерения электродных потенциалов металлов и сплавов и снятие поляризационных кривых (обычно потенциостатическим методом), которые в определенных условиях являются наиболее полной характеристикой коррозионной стойкости металла. [c.55]

Во многих случаях механизм коррозионного разрушения сплавов а также пути повышения их устойчивости удается рассмотреть на основе анализа работы двухэлектродной системы. Рассмотрим коррозионное поведение элемента железо — цинк в нейтральном электролите (0,030 г/л хлористого натрия 0,070 г/л сернокислого натрия). Удельная электропроводность х этого электролита равна 8,5 10" ом см -. Площадь каждого электрода выберем равной 1 см . Расстояние между электродами 1 см. Измерения электродных потенциалов металлов в разомкнутом состоянии, которое можно осуществить при помощи полуэлементов Ni и N2 при разомкнутом ключе (рис. 50), дают следующие значения [c.87]

Измерение электродных потенциалов [c.46]

Несмотря на то что электродный потенциал не является абсолютным показателем устойчивости металлов в данной среде, его установившееся значение и характер зависимости от времени могут дать ряд важных сведений о характере коррозионного, процесса и поведении металла в естественных условиях. Метод измерения электродных потенциалов широко применяют в более сложных электрохимических исследованиях позволяющих получить данные о стойкости сплавов и покрытий. Поэтому любому специалисту, проводящему электрохимические исследования, необходимо уметь измерять электродные потенциалы. [c.46]

В КОТОРЫХ ПРОВОДИЛИСЬ ИЗМЕРЕНИЯ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ (СМ. ТАБЛ. 2) [c.23]

Наиболее простым и распространенным методом измерения электродных потенциалов является компенсационный метод. Измерения этим методом не представляют затруднений по указанному выше режиму. При необходимости фиксировать начальные относительно быстрые изменения потенциалов обычную методику приходится усложнять [254]. Компенсационный метод характерен тем, что измерение электродвижущих сил элементов может быть произведено в условиях, когда ток через них не проходит [255, 256]. Его принцип состоит в том, что электродвижущая сила элемента, одним электродом которого является металл [c.153]

Важным фактором при измерениях электродного потенциала является подготовка исследуемой поверхности, при этом практически не играют роли форма и размеры образца. Важно предусмотреть тщательную изоляцию места контакта токопроводящей проволоки с образцами и в отдельных случаях (при сравнительно большой поверхности, например плоских образцов) изоляцию ватерлинии. Форма некоторых образцов для измерения электродных потенциалов [1] приведена на рис. 95. В связи с относительно небольшими размерами поверхности образцов для электрохимических исследований для измерений большое значение имеет тщательность ее подготовки. Однако в тех случаях, когда проводятся комплексные коррозионные и электрохимические измерения, поверхность образцов для электрохимических измерений следует готовить так же, как и перед коррозионными измерениями для того, чтобы в обоих случаях изучать одну и ту же поверхность. [c.161]

Схема установки для измерения электродных потенциалов металлов при погружении их в электролиты приведена на рис. 343. Специальные установки позволяют произвс дить параллельные измерения электродных потенциалов на большом числе металлических образцов, что значительно экономит время. На рис. 344 дана принципиальная схема микроэлектрохимического метода измерения электродных потенциалов структурных составляющих поверхности сплавов. Разработан целый ряд установок для автоматической регистрации быстрых изменений потенциала. [c.456]

Для измерения электродных потенциалов металла могут использоваться образцы (электроды) любой формы с площадью поверхности 0,2-10 см [28]. Целесообразно закреплять образцы в оправках из изоля1 ионного материала таким образом, чтобы со средой контактировала лишь определенная рабочая поверхность металла строго определенной площади. Пример подобного закрепления образцов представлен на рис. 41. [c.134]

Для измерения электродных потенциалов применяют электроды сравнения, наиболее часто - каломельные или хлор-серебряные (в средах, близких к нейтральным). В щелочных растворах чаще всего используют оксидно-ртутный электрод, обратимый по ионам ОН в кислых средах применяют водородный и хингидронный электроды. [c.136]

Метод измерения электродных потенциалов полезен для экспрессной оценки способности металлов восстанавливать пассивное состояние, например после механического воздействия на поверхность. Этим метрдом пользуются также при определении склонности сталей к межкристаллитной коррозии, при определении эффективности действия ингибиторов. [c.138]

Принцип измерения был описан со ссылкой на рис. 2.7 [43]. При отсутствии измерительных подсоединений к трубопроводу или слишком больших расстояний между ними, а также ввиду низкой точности измерение электродных потенциалов трубопроводов нецелесообразно. В этих случаях более выгодны измерения разности потенциалов. На рис. 3.28 представлены более подробные данные о размещении электродов сравнения вокруг локального (местного) анода, а также схемы распределения потенциалов и результаты измерений. Для облегчения понимания схем распределения потенциалов и пояснения знаков делается ссылка на рис. 2.8. Электрические потенциалы трубопровода и электродов сравнения обозначены через <рме, фвк, срвх, фвх и фв =. При этом электроды сравнения Вм, Вх и располагаются пад трубопроводом, а электрод Во — на той же высоте, что и Вх, но чуть в стороне. Электрический потенциал земли не зависит от места и на рис. [c.124]

В работе [146] было установлено, что скорость коррозии стали в 3%-ной H2SO4 уменьшается при переходе от грубой механической обработки к более тонкой в следующей последовательности грубая обработка резцом, пескоструйная обработка, обдувка дробью, обкатка роликами, шлифование, полировка бязевыми кругами, электролитическая полировка. Измерение электродных потенциалов в водопроводной воде показало, что более грубой обработке поверхности соответствует более отрицательное значение начального электродного потенциала. В результате соноставления зависимостей высоты микронеровностей и скорости коррозии стали в кислоте от скорости резания при токарной обработке с постоянным шагом витка (при различных Скоростях резания) авторы пришли к выводу о решающем влиянии наклепа поверхностного слоя на скорость коррозии особенно при малых скоростях резания и отсутствии заметного влияния шероховатости ( истинной поверхности). [c.186]

Каждая электродная реакция имеет свой стандартный потенциал (см. 2.3). Это Потенциал, которглй возникает в условиях, когда все вещества, участвующие в электродной реакции, имеют активности, равные 1. Если расположить электродные реакции в соответствии со значениями стандартных потенциалов, получим злектрохими-ческий ряд напряжений (табл. 2). Металл, которому соответствует относительно высокий стандартный потенциал, например медь, называется благородным металлом. Металл, которому соответствует низкий стандартный потенциал, например натрий или магний, называется неблагородным металлом. Необходимо отмешть, что ряд напряжений применим только для чистых (не окисленных) металлических поверхностей в растворах собственных ионов металла с такими их активностями (концентрациями), для которых действительны стандартные потенциалы. В действительности поверхности металлов часто бывают покрыты оксидом, а активности их ионов в растворе могут существенно отличаться от 1, особенно, когда ионы металла связаны с другими составляющими раствора в так называемые комплексные ионы. Эти обстоятельства могут привести к тому, что измеренное значение потенциала будет очень сильно отличаться от приведенного в ряду напряжений. Если металлы, погруженные в исследуемый электролит, например морскую воду, расположить в соответствии с измеренными электродными потенциалами. [c.15]

С учетом достоинств и недостатков этих методов были проведены коррозионные испытания [42] путем измерения электродных потенциалов по несколько отличной методике. При этом измерялись потенциалы образцов штоков (диаметром 20 и высотой 30 мм), изготовленных как из ранее применявшихся материалов, так и из некоторых новых перспективных для зтой цели материалов, и потенциалы асбестографитовой сальниковой набивки, а также образцов штоков совместно с надетыми на них кольцами набивки. Схема установки показана на рис. 36. [c.64]

Электродные потенциалы металлов существенно меняются от состояния поверхности образцов, состава и концентрации растворов, присутствия различных газов, температуры, движения жидкости. Определение электродных потенциалов производится компенсационным методом, заключающимся в том, что неизвестная электродвижущая сила компенсируется известным напряжением какого-либо постоянного источника тока. Для проведения измерений электродных потенциалов необходимы следующие электроизмерительные приборы чувствительный гальванометр или капиллярный электрометр, нормальный элемент Вестона, реохорд или мостик Уитстона, каломе-левый электрод, магазин сопротивлений. Для более точных измерений вместо мостика применяют компенсационные приборы — потенциометры. [c.132]

Нитраты натрия или калия (натриевая или калиевая селитра) являются эффективными замедлителями межкри-сталлитной коррозии металла. Измерение электродных потенциалов образцов стали в щелочных растворах селитры свидетельствует о существовании облагораживающих свойств этого вещества по отношению к стали при соотношении (NaNOg/NaOH) 0,35. Селитру следует рассматривать в данном случае в качестве одновременно анодного и катодного замедлителя межкристаллитной коррозии. [c.169]

Для измерения электродных потенциалов применяют электроды сравнения наиболее распространенные из них — каломельные или хлорсеребряные. Для сильно кислых и щелочных растворов каломельный электрод не пригоден, в щелочных растворах используют окпс-нортутный, обратимый по отношению к ионам ОН электрод. В кислых растворах можно применять водородный и хингидронный элек- [c.48]

Метод измерения электродных потенциалов очень полезен при быстрой оценке способности сплавов восстанавливать пассивное состояние, например- при зачистке поверхности. Этим методом пользуются также прр определении склонности коррознонностойких сталей к межкристаллитной коррозии, при определении эффективности действия ингибиторов. [c.49]

В литературе имеются данные о влиянии азотирования на электродные потенциалы железа, углеродистой стали и стали 38ХМЮА В указанных работах на основании сопоставления результатов, полученных при измерении электродных потенциалов, с данными металлографического и рентгеноструктурного анализов азотированного слоя железа, установлено, что наиболее высокий потенциал имеют фаза s и смесь фаз е и богатых азотом. [c.121]

Напряжения при испытаниях в естественной атмосфере составляли 90, 70 и 50% от предела текучести. Электрохимическое поведение сплавов исследовалось в 0,5%-ном растворе Na l. Измерение электродных потенциалов и снятие поляризационных кривых проводилось на ламповом потенциометре фирмы Лидс и Нортруп [c.139]

Для измерения электродных потенциалов используют разнообразные потенциалметрические установки обычного типа, электронные (катодные или ламповые) вольтметры и электростатические приборы. [c.159]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...