Платина

Долгое время материалом катода служила чистая платина, [c.78]

Сплав с 48% Ni имеет коэффициент линейного расширения, равный 9-10- , т. е. такой же, как у стекла и платины (см. табл. 101). Этот сплав получил название платинита, и его применяют для пайки металла со стеклом. [c.539]

Стойкость различных металлов против коррозионно-эрозионного воздействия жидкого натрия различна. Высокой стойкостью в натрии обладают никель, хром, молибден, железо, цирконий ограниченно устойчивы титан и нержавеющая сталь, а углеродистая сталь, алюминий, платина неустойчивы. В наибольшей степени требованиям современной техники удовлетворяют аустенитная нержавеющая сталь и цирконий, обладающие оптимальным сочетанием требуемых свойств. [c.560]

Широкое распространение в практике очистки автомобильных ОГ получили катализаторы на основе благородных металлов — палладия и платины. Они отличаются хорошей селективностью, низкими температурами начала эффективной работы, достаточной долговечностью. Катализаторы, применяемые в реакциях восстановления N0 содержат родий и рутений. Недостаток указанных катализаторов — высокая стоимость. [c.65]

По Н. А. Шишакову с сотрудниками, при взаимодействии золота и платины с кислородом возможно образование молекулярного иона кислорода О . [c.29]

Жидкий бром способен химически взаимодействовать со многими металлами при обычных температурах. Он заметно разрушает углеродистую сталь и титан, меньше — никель и незначительно — железо, свинец, платину и золото. [c.141]

Любая электродная реакция связана с изменением окислительно-восстановительного состояния участвующих в ней веществ, и поэтому все электроды являются окислительно-восстановительными. Однако обычно окислительно-восстановительными электродами называют такие, у которых в электродной реакции металлы или газы непосредственно не участвуют, а металл этих электродов (чаще всего платина), обмениваясь электронами с участниками окислительно-восстановительной реакции, принимает потенциал, отвечающий установившемуся окислительно-восстановительному равновесию [c.174]

Положительнее - -0,о1о д Металлы высокой термодинамической устойчивости (благородные) Не корродируют в нейтральных средах при наличии кислорода Могут корродировать при наличии окислителе или кислорода в кислых средах или средах, содержащих комплексообразователи Палладии, иридии, платина, золото [c.40]

Это означает, что замедление процесса выделения водорода тем больше, чем слабее данный металл катализирует реакцию молизации атомов водорода. В действительности значение перенапряжения водорода для свинца велико, а каталитическая его активность мала для платины — наоборот. [c.41]

Подобное повышение пассивности было также установлено Н. Д. Тома-шовым и Р. М. Альтов-ским для титана в растворах серной и соляной кислот при легировании его платиной и палладием. [c.67]

Значительных успехов достигла термометрия по сопротивлению. Воспроизводимость платиновых термометров для измерения температур от 630 °С вплоть до точки затвердевания золота стала существенно превышать воспроизводимость эталонных термопар, в связи с чем появились реальные перспективы замены последних более точным интерполяционным прибором. Новые сорта платины позволяют получить для низкотемпературных термометров ве- [c.6]

Цель данной книги — изложение основных принципов термометрии в интервале от 0,5 до приблизительно 3000 К. В течение последних 25 лет по этому вопросу накоплен весьма богатый опыт, и настало время объединить полученные результаты и обсудить достигнутые успехи. Большая часть работ последних лет относилась к низкотемпературной термометрии ниже приблизительно 30 К и их результаты послужили основой Предварительной температурной шкалы 1976 г. от 0,5 до 30 К. Таким образом, температура 0,5 К оказалась удобной нижней границей интервала температур, обсуждаемого в книге. Верхняя граница не обладает такой же определенностью, поскольку термометрия по излучению, рассматриваемая в гл. 7, может быть в принципе распространена на сколь угодно высокие температуры и достаточно лишь теплового равновесия в системе, температура которой измеряется. При всем разнообразии условий в термометрии, охватывающей интервал от температур жидкого гелия до точки плавления платины, общими являются требования теплового равновесия и теплового контакта с термометром. Эти требования неизменно присутствуют при всех термометрических работах и всех температурах на протяжении данной книги. Ясное понимание физических основ каждого из различных методов термометрии представляется обязательным для детального обсуждения их принципов, точности, интервала применения и ограничений. По этой причине каждой из основных глав предпослано краткое изложение физических основ метода в той мере, в какой это требуется для теории и практики термометрии. [c.9]

Историю термометрии с начала 18 столетия можно проследить по двум направлениям, родоначальниками которых были Фаренгейт и Амонтон. С одной стороны, разрабатываются все более точные практические шкалы, основанные на произвольных фиксированных точках, такие, как шкалы Фаренгейта, Цельсия и Реомюра, при одновременном создании все более совершенных практических термометров. С другой стороны, наблюдается параллельное развитие газовой термометрии и термодинамики. Первый путь привел (через ртутные термометры) к появлению платиновых термометров сопротивления, к работам Каллендара и наконец в конце 19 в. к платино-платинородиевой термопаре Шателье. В гл. 2 будет показано, что кульминационной точкой в практической термометрии явилось принятие Международной температурной шкалы 1927 г. (МТШ-27). Следуя по пути развития газовой термометрии, мы придем к работам Шарля, Дальтона, Гей-Люссака ш Реньо о свойствах газов, из которых следуют заключения о том, что все газы имеют почти одинаковый коэффициент объемного расширения. Это послужило ключом к последующему пониманию того, что газ может служить приближением к идеальному рабочему веществу для термометра и что можно создать [c.32]

Вторичными называются все термометры, не являющиеся первичными. Очевидным примером вторичного термометра может служить платиновый термометр сопротивления. Использовать этот термометр в качестве первичного не удается, поскольку свойства платины (см. гл. 5) не настолько известны, чтобы можно было выписать уравнение состояния в явном виде. Любое выражение, которое сегодня можно записать, будет содержать неизвестные зависящие от температуры члены, которые нельзя вычислить из первых принципов. Поэтому для градуировки такого термометра требуется прямо или косвенно сравнить его с первичным термометром при стольких значениях температуры, сколько необходимо для определения вида неизвестных членов, зависящих от температуры. [c.34]

В целях экономии часто применяот катод, представляющий собой металл - носитель, покрытый слоем платины. Металлом - носителем могут быть серебро, медь, бронза, купроникель, железо, свинец, латунь, титан. Стоимость такого катода составляет примерно 30 % стоимости системы анодной защиты. Размеры их невелики (6,2Б ом в длину и 4 сы в диаметре), поетому такие катоды можно применять в аппаратах небольших объёмов. [c.78]

Сееча — единица силы света, значение которой принимается таким, чтобы яркость полного излучателя при температуре затвердевания платины была равна 60,се на 1 см . [c.10]

Благородные металлы — серебро, золото, металлы платиновой группы (платина, палладий, иридий, родий, осмий, рутений). К ним может быть отнесена и полублагородная 1медь. Обладают высокой устойчивостью против коррозии. [c.17]

Ато-мы данного элемента могут образовать, если исходить только из геометрических соображений, любую кристаллическую решетку. Однако устойчивым, а следовательно, реально существующим типом является решетка, обладающая иаиболее низким запасом свободной энергии. Так, например, в твердочм состоянии литий, натрий, калий, (рубидий, цезий, молибден вольфрам и другие металлы имеют объемноцентрированную ку бическую решетку алюминий, кальций, медь, серебро, золото платина и др. — гранецентрированную, а бериллий, магний цирконий, гафний, осмий и иекоторые другие — гексагональную [c.55]

Платина, марганец, никель полностью неустойчивы, а медь и алюминий не намного лучше их. Простое ислегированное железо и углеродистая сталь [c.559]

Сплав 90% Pt и 10% Rh применяют как сплав для термопар (один электрод из этого сплава, другой — из чистой платины) пз-за большой электродвижущей силы и высокой окалнностойкосги. Такая термопара может работать до 1700°С. [c.631]

Припои представляют собой сплавы цветных металлов сложного состава. Все припои по температуре плавления подразделяют на особо легкоплавкие (температура плавления с 145 °С), легкоплавкие (температура плавления 145с 450 °С), среднеилавкие (температура плавления 450 <1100 °С) и тугоплавкие (температура плавления >1050 °С). К особолегкоплавким и легкоплавким припоям относятся оловянно-свинцовые, на основе висмута, индия, кадмия, цинка, олова, свинца. К среднеплавким и высокоплавким припоям относятся медные, медно-цинковые, медно-никелевые, с благородными металлами (серебром, золотом, платиной). Припои изготовляют в виде прутков, проволок, листов, полос, спиралей, дисков, колец, зерен и т. д., укладываемых в место соединения. [c.240]

В окислительных и восстановительных реакциях могут применяться относительно дешевые окисные катализаторы на основе меди, марганца, никеля, хрома и т. д. (СиО, МпОг, N 0, СГ2О3, РегОз, ZnO). Однако эти катализаторы менее долговечны, их эффективность значительно ниже, чем у платино-палладиевых. Поэтому, несмотря на высокую стоимость, чаще всего используют катализаторы на основе благородных металлов. В США, например, на эти цели ежегодно расходуется около 40000 кг платины [13]. [c.65]

Б. В. Эршлер (1940—1944 гг.) также пришел к выводу об участии хлор-ионов в процессе анодного растворения платины в водных растворах хлоридов, а Б. Н, Кабанов и Д. И. Лейкис (1946 г.) установили, что нрн анодном растворении железа в щелочах происходит адсорбция ионов ОН по реакции [c.225]

Впервые этот эффект был установлен в опыте по определению скорости выделения водорода над цинковым электродом при растворении цинка в разбавленной НС1 (рис. 195). Выделение водорода на цинке уменьшается Ко -> Ki, если цннк анодно поляризуется в случае его контактирования с платиной, причем уменьшение выделения водорода приблизительно пропорционально наложенному анодному току [c.290]

Способность ион-атома переходить в раствор электролита различна у разных металлов и может быть охарактеризована рабочей функцией, представляющей собой скачок потенциала, возникающий на границе металл — вакуум. Чем больше значение рабочей функции, т. е. чем сильнее связь между ион-атомом и электроном, тем труднее ион-атому покинуть металлическую решетку. Как видно из данных, приведенных в табл. 1, такие металлы, как платина и медь, характеризуются большой рабочей функцией и обладают меньшей склонностью переходить из металлического состояния в ионное, чем, например, калий, нанрий или магний. [c.14]

Так как электродные потенциалы играют очень большую роль в коррозионных процессах, то весьма важно знать значения этих потенциалов, а отсюда и действигельную разность потенциалов между металлом и раствором электролита. Однако абсолютные значения потенциалов до сих пор не удалось определить. Нет достаточно надежных методов экспериментального измерения или теоретического вычисления абсолютных значений потенциалов, и вместо абсолютных электродных потенциалов измеряют относительные, пользуясь для этого так называемыми электродами сравнения. Этот принцип определения значений электродных потенциалов основан на том, что если определить э. д. с. коррозионных элементов, составленных последовательно из большинства технических металлов и какого-нибудь одного, одинакового во всех случаях электрода, потенциал которого условно принят за нуль, то измеренные э. д. с. указанных элементов позволят сравнить электрохимическое поведение различных металлов. В качестве основного электрода сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, представляющий собой электрод из черненой (платинированной) платины, погруженный в раствор кислоты с активностью ионов Н+, равной 1 г пон1л. Через раствор продувается водород под давлением 1,01.3-10 н м -. Пузырьки водорода адсорбируются на платине, образуя как бы водородную пластинку, которая, подобно металлу, обменивает с раствором положительные ионы. На рис. 10 показано, как составляется цепь из водородного электрода и другого электрода при измерении относительных электродных потенциалов. [c.23]

Водородная деполяризация на различных металлах протекает с разной скоростью. В табл. 6 приведены величины перенапряжения водорода на различных катодах. Наименьшее значение перенапряжения водорода наблюдается на палладии н платине, т. с. на их поверхности легче всего происходит разряд попов водорода. На поверхности железа разряд ионов водорода затруднен. Еще труднее он происходит на поверхности ртути и свинца. Чем больше иереиаиряжение водорода на катоде коррозионного э емента, тем меньше величина э. д. с. этого элемента и тем медленнее протекает коррозионный процесс. [c.44]

Не всякие торможение коррозионного процесса может быть свя.зано с явлениями пассивации так, например, низкую скорость растворения металлов и сплавов, обусловленную их термодинамической устойчивостью (золото, платина и др), ие называют пассивностью. Защиза металлов и сп,завов лакокрасоч- [c.59]

Интенсивность корозии титана в соляной кислоте можно уменьшить добавкой в раствор замедлителей коррозии— окислителей (азотная кислота, хромовая, К2СГ2О7, КМПО4, Н2О2, О2 и др.), а также солей некоторых металлов (меди, железа, платины и др.). При этом потенциа.п новой системы титан— раствор приобретает более положительное значение. В таком окисле, как ТЮг, число дефектов решетки на границе окисел — газ настолько мало, что достаточно незначительного количества кислорода, чтобы их ликвидировать. Вновь появляющиеся в процессе растворения дефекты благодаря присутствию кислорода будут устраняться, т. е. процесс пассивации будет преобладать над процессом растворения титана. [c.282]

Дегнрование титана благородными металлами (платиной и палла.днем) повышает его коррозионную стойкость в растворах се)як)й и соляной кислот. Механизм защиты титана. этими добав-ка.мн описан в гл. IV. [c.288]

Стандартный электрод представляет собой платиновую пластину, покрытую свехеосахденной платиновой чернью (мелкодисперсная платина, способная поглащать большие количества водорода), погруженную в вышеуказанный, раот-вор и насыщенную водородом при 1атм. Возникающий [c.28]

Физика низких температур (1956) -- [ c.159 , c.273 , c.274 , c.279 , c.336 , c.358 , c.582 , c.589 ]

Механические и технологические свойства металлов - справочник (1987) -- [ c.168 ]

Электротехнические материалы (1985) -- [ c.41 , c.188 , c.196 , c.215 , c.216 , c.222 , c.224 , c.282 ]

Катодная защита от коррозии (1984) -- [ c.204 ]

Справочник машиностроителя Том 2 Изд.3 (1963) -- [ c.387 ]

Теплотехнический справочник (0) -- [ c.270 ]

Металлы и сплавы Справочник (2003) -- [ c.885 ]

Ингибиторы коррозии (1977) -- [ c.142 ]

Конструкционные материалы Энциклопедия (1965) -- [ c.2 , c.129 , c.401 ]

Теория коррозии и коррозионно-стойкие конструкционные сплавы (1986) -- [ c.320 ]

Электротехнические материалы (1983) -- [ c.410 ]

Теплотехнический справочник Том 1 (1957) -- [ c.270 ]

Электротехнические материалы Издание 6 (1958) -- [ c.213 , c.260 ]

Химия и радиоматериалы (1970) -- [ c.270 , c.271 , c.290 ]

Защита от коррозии на стадии проектирования (1980) -- [ c.367 ]

Температура и её измерение (1960) -- [ c.16 , c.159 , c.191 ]

Электротехнические материалы Издание 3 (1955) -- [ c.268 , c.274 , c.290 ]

Электротехнические материалы Издание 5 (1969) -- [ c.281 , c.288 , c.304 , c.305 , c.310 , c.316 , c.317 ]

Электро-технические материалы Издание 2 (1969) -- [ c.414 ]

Электротехнические материалы Издание 3 (1976) -- [ c.259 ]

Электротехнические материалы (1952) -- [ c.228 ]

Технический справочник железнодорожника Том 1 (1951) -- [ c.293 ]

Теплотехнический справочник Том 2 (1958) -- [ c.459 ]

Техническая энциклопедия том 25 (1934) -- [ c.0 ]

Машиностроение Энциклопедический справочник Раздел 1 Том 1 (1947) -- [ c.368 , c.369 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...