Энтропии внутреннее

Известно, что в термодинамике для характеристики теплового состояния системы вводится понятие температуры и других термодинамических функций (энтропия, внутренняя энергия и т. д.) как функций температуры. [c.278]

В изолированной системе с постоянными объемом и энтропией внутренняя энергия не может возрастать, т. е. [c.101]

Энтропия, внутренняя энергия и энтальпия насыщенного пара. Зная теплоемкости с" и с насыщенного пара и находящейся с ним в равновесии жидкости, легко получить общие выражения для энтропии, внутренней энергии и энтальпии их. [c.270]

Предполагается, что неравновесные состояния системы могут быть охарактеризованы значениями термодинамических функций (температура, давление, энтропия, внутренняя энергия и т. п.) взаимосвязь между которыми определяется уравнениями классической термодинамики. Напомним в связи со сказанным, что в классической термодинамике термодинамические функции определены лишь для равновесных состояний системы. Предположение о возможности распространения представлений классической равновесной термодинамики для описания неравновесных состояний локальных, но макроскопических, т. е. содержащих достаточно большое число частиц, частей всей системы представляет собой некоторый дополнительный постулат, носящий название ги- [c.173]

Отметим здесь также, что в рамках гипотезы о локальном равновесии используемые для описания частей системы термодинамические уравнения (например, (7.127)) носят локальный характер. Иными словами, значения термодинамических функций в данном элементе объема (например, g(r, /)) определяются значениями термодинамических параметров, относящихся к этому же элементу объема (Т г, t), Р(г, t) и т. д.), т. е. не зависят от состояния соседних элементов объема. Это означает, что экстенсивные термодинамические функции (энтропия, внутренняя энергия, энергия Гиббса и т. д.) всей системы представляется в виде суммы величин, относящихся к отдельным элементам объема, например [c.175]

Из термодинамического тождества легко найти аналитическое выражение для химического потенциала ф,,. В системе, состоящей из m веществ (компонентов), энтропия, внутренняя энергия, энтальпия, объем (а в самом общем случае параметр а,) вследствие аддитивного характера этих величин равняются сумме значений этих величин для каждого из компонентов, т. е. [c.123]

Из неравенств (2.88), (2.89) следует, что в изолированной системе с постоянными объемом и внутренней энергией энтропия не может сама по себе убывать, а в системе с постоянным объемом и энтропией внутренняя энергия не может возрастать. [c.135]

Если известны теплоемкости насыщенного пара и находящейся с ним в равновесии жидкости, то можно получить общие выражения для энтропии, внутренней энергии и энтальпии. [c.436]

Из условий (4.20) и свойства аддитивности энтропии, внутренней энергии и объема следуют интуитивно введенные ранее условия термического и механического равновесия в системе. Пусть имеется изолированная система произвольной массы т, имеющая объем V, внутреннюю энергию и и энтропию 5. В состоянии равновесия эти величины постоянны, причем все они экстенсивные. Можно ли утверждать, что в состоянии равновесия интенсивные величины р и Т имеют одинаковые значения во всех частях системы Согласно выражению (3.56), в состоянии равновесия имеем [c.112]

Из третьего начала термодинамики вытекает следующее важное следствие вблизи абсолютного нуля температуры все термодинамические величины, характеризующие равновесное состояние тела, перестают зависеть от температуры. Отсюда, в частности, следует, что частные производные по температуре от всех термодинамических функций, например энтропии, внутренней энергии, энтальпии и др., а также от давления и объема при 7—0 обращаются в нуль. [c.93]

ЭНТРОПИЯ, ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ и ЭНТАЛЬПИЯ НАСЫЩЕННОГО ПАРА [c.239]

Вообще при построении моделей пластических тел во многих случаях в качестве основной посылки принимается, что в процессе пластического деформирования приращения энтропии, внутренней энергии, напряжений связаны только с приращениями пластических деформаций и не зависят от скоростей, с которыми осуществляются эти приращения. В связи с этим подчеркнем специально, что процесс пластического деформирования можно рассматривать как необратимый процесс, происходящий сколь угодно медленно, и, следовательно, как необратимый процесс, составленный из последовательности равновесных состояний ). [c.446]

Уравнение Гиббса (1-1-4) совместно с теоремой Онзагера (1-1-3) является основой для выбора потоков и термодинамических сил. Для удобства их применения в разнообразных явлениях переноса произведем некоторые преобразования. Уравнение Гиббса, отображающее второй закон термодинамики, напишем для удельных величин энтропии, внутренней энергии, объема и концентрации (5 = 5/.М, ы = 17/М, v = V M, [c.8]

Поскольку энтропия, внутренняя энергия и т. д. являются функциями состояния, то они, естественно, обладают свойством аддитивности. Применительно к рассматриваемой двумерной системе это означает, что [c.141]

В табл. 6-2 приведено сопоставление поверхностных и объемных долей таких термодинамических величин, как свободная энергия, энтропия, внутренняя энергия и теплоемкость для воды при 100°С в двух случаях — для сферы диаметром 100 мм (в этом случае отношение поверхности к объему составляет 0,6 см ) и для мельчайшей капельки воды диаметром 0,1 мкм (от- [c.148]

Заметим, что имеется и несколько иная точка зрения (см. [10]). Если рассматривать частицы, находящиеся на уровне ср = 0, и частицы, находящиеся на уровнях > о, как две разные фазы , то конденсацию следует рассматривать как фазовый переход первого рода, так как она сопровождается скачкообразным изменением внутренней энергии и энтропии (внутренняя энергия и энтропия конденсированной фазы равна нулю). Такая интерпретация требует, однако, изменения в определении понятия фазы, так как при обычных фазовых переходах первого рода фазы пространственно разделены, в то время как при бозе-эйнштейновской конденсации в газе свободных бозонов такое разделение отсутствует. В связи с этим вопрос об отнесении бозе-эйнштейновской конденсации к фазовым переходам первого или третьего рода становится, в сущности, терминологическим. [c.270]

Энтропия, внутренняя энергия и энтальпия [c.166]

Пример 1. Сухой насыщенный пар и кипящая вода имеют температуру 140° С. Определить, пользуясь таблицами пара, их давление, удельный объем, энтальпию, энтропию, внутреннюю энергию. Определить также теплоту парообразования при этой температуре. [c.75]

Энтропия, внутренняя энергия и энтальпия насыщенного пара [c.138]

При выводе уравнения для энтропии внутренних степеней [c.22]

Гипотеза о локальном термодинамическом равновесии. Общая связь между энтропией, внутренней энергией, плотностью и концентрациями. Соотношение Гиббса, эквивалентное определению новых термодинамических переменных для движуш,ейся частицы. Обоснование принятой гипотезы опытные данные, простейшие микроскопические модели. Уравнение производства энтропии. Поток и источник энтропии. Термодинамические силы и термодинамические потоки, линейная связь между ними. [c.22]

Однородный невязкий нетеплопроводный газ. Совершенный газ с постоянными теплоемкостями. Уравнение Клапейрона. Внутренняя энергия. Теплоемкости, формула Майера. Уравнение состояния, связываюш ее энтропию, внутреннюю энергию и плотность. [c.27]

Аналогичным образом можно ввести также парциальные молекулярные энтропии, внутренние энергии и сво- [c.116]

Поскольку свободная энергия является термодинамическим потенциалом по отношению к переменным температура и плотность (объем), все термодинамические функции можно вывести из формулы (3.7), если известны статистические суммы молекул в зависимости от температуры Т и объема V. По общим формулам термодинамики энтропия, внутренняя [c.155]

Здесь Хо — координата точки, т — ее масса, ро = тхо — импульс, хо — скорость, Хо — ускорение, Р — сила, действующая на точку. В случае потенциального поля сил Р хо) = —ди/дхо, где С/(хо) — потенциальная энергия. Такой подход к малой частице кажется абсолютно безупречным и самым точным. Однако он не всегда адекватно описывает взаимодействие такой частицы с внешним миром. Действительно, если эта частица помещена в термостат и с ней производятся очень медленные действия, типа изменения занимаемого ею объема или ее средней кинетической энергии, то более правильным становится ее термодинамическое описание в терминах термодинамических величин — температуры, объема, энтропии, внутренней и свободной энергий и т.д. Описание объекта должно точно соответствовать взаимодействию этого объекта с внешним окружением. [c.81]

В сформулированных в предшествующем разделе критериях равновесия термодинамических систем также не в полной мере использованы следствия второго закона о максимальности энтропии изолированной системы или о минимальности термодинамических потенциалов при тех или иных условиях равновесия. Действительно, знаки неравенств для вариаций первого порядка в (11.1), (11.13) и других критериях соответствуют виду экстремума энтропии, внутренней энергии и т. д., но эти знаки, как отмечалось, относятся к особому случаю граничного экстремума характеристической функции. Если же последняя имеет в равновесии стационарное значение, то вопрос о виде экстремума (минимума, максимума или точки пЬрегиба) при использовании (11.1), (11.13), (11.31) и других остается открытым и для ответа на него надо дополнить указанные критерии соответствующими условиями устойчивости равновесия [c.115]

Наиболее часто используются в термодинамике следующие характеристические функции энтропия, внутренняя энергия, эшальния, энергия Гельмгольца, энергия Гиббса. [c.97]

Обратимое изменение состояния сложной изолированной системы означает следующее. Изолированная система состоит в самом общем случае из отдельных, отличающихся друг от друга частей (например, по температуре, давлению, составу и т. д.), которые в общем случае могут быть даже не связаны между собой. Энтропия, внутренняя энергия и объем системы в целом равны соответственно сумме энтропий, внутренних энергий и объемов, составляющих систему частей. Когда температура, давление, состав или какие-либо другие свойства разных частей системы различны, то состояние системы не является, естественно, состоянием полного термодинамического равновесия и должно поддерживаться действием различных регуляторов адиабатических перегородок, жестких стенок, полупроницаемых перегородок н т. п. Если действие регуляторов осуществляется достаточно медленно, т. е. квазистатически, так чтобы в любой момент времени каждая из частей системы находилась в локальном равновесии, а общая энтропия и объем системы сохраняли неизменные значения, то состояние системы будет изменяться обратимым образом. [c.98]

Внутренние превращения характерны для поведения рабочих тел многих энергетических и технологических установок двигателей внутреннего сгорания, плазмотронов, металлургических печей. Для определения параметров равновесного состояния здесь уже недостаточно полученных ранее термодинамических соотношений, устанавливающих связь между температурой, давлением, плотностью, энтропией, внутренней энергией и т. п. Но как будет показано далее, термодинамические методы полностью распространимы и на химически реагирующие системы. [c.158]

Обратимое изменение состояния сложной изолированной системы означает следующее. Изолированная система в общем случае состоит из отдельных, отличающихся одна от другой частей (например, по температуре, давлению, составу и т. п.), которые в общем случае могут быть не связаны между собой. Энтропия, внутренняя энергия и объем системы равны соответственно сумме энтропий, внутренних энергий и объемов, составляющих систему частей. Когда температура, давление, состав или другие свойства разных частей системы различны, то состояние системы не является, естественно, состоянием полного термодинамического равновесия и должно поддерживаться действием различных регуляторов (адиабатических перегородок, жестких стенок, полупроницаемых перегородок и т.п.). Если действия регуляторов доста- [c.127]

F - oVRJ. (Ф - Фц. oVR T (где S, и, ], F, Ф — энтропия, внутренняя энергия, энтальпия, энергии Гельмгольца и Гиббса) являются одинаковыми для всех термодинамически подобных веществ приведенных параметров и безразмерной теплоемкости p/R = pjR . Это вытекает из уравнений термодинамики в частных производных, например [c.406]

Давления в паровой pi и конденсированной фазах различны. Поэтому, определяя вид зависимостей, связывающих при криволинейных граничных поверхностях энтропию, внутреннюю энергию и энтальпию с термическими параметрами состояния, требуется предварительно условиться о том, какое же из этих давлений следует принять в качестве характерного параметра. В рассматриваемой системе внешнее давление уравновешивается паровой средой таким образом, давление пара определяет давление в объеме системы. Давление пара может быть измерено обычным способом, давление же в какой-либо из множества распределенных в паре капель не поддается непосредст- [c.42]

Пакет прикладных программ для расчета теплофизических свойств высокотемпературных рабочих тел [7]. Предназначен для расчета теплофизических свойств продуктов нагрева или сгорания, представляющих собой многокомпонентные смеси индивидуальных веществ в газообразном и конденсированном состояниях. Химический состав смеси либо задается, либо определяется в результате решения уравнений химического равновесия с помощью программ пакета. При разработке пакета принято, что термодинамическое состояние рабочего тела полностью определяется двумя параметрами (из рассмотрения исключены неравновесные релаксационные процессы). В качестве параметров выбраиы температура, плотность (удельный объем), давление, энтальпия, энтропия, внутренняя энергия, потенциалы Гиббса и Гельмгольца. Допустимы любые парные сочетания из этих параметров, из чего возникает 28 возможных сочетаний. Предусмотрена возможность генерации программ для расчета отдельных свойств. Пакет разработан на языке Фор-тран-IV применительно к ЭВМ серии ЕС. [c.179]

В полученных формулах энтропия, внутренняя энергия и энтальпия влажного пара явлются линейными функциями удельного объема. Производная dpIdT определяется видом кривой упругости каждого конкретного вещества. Присутствие величин и, j и s в формулах (1-20), (1-22) и (1-23) не вызывает существенных затруднений при практическом применении последних в расчетах, так как теплоемкости жидкой фазы слабо изменяются в широком диапазоне изменений параметров. Значения производных dpIdT и d p/dT , полученные В. В. Сычевым, приведены в табл. 1-1. [c.13]

Если принять гипотезу Планка, то тепловую теорему можно сформулировать в следующей, несколько более общей форме вблизи абсолютного н у л я т е 1м п е, р З туры все т е р м о д и н а м и ч е 1С К и е величины, характеризующие равновесное с о с Т10 я н и е тела,,. перестают зависеть от температуры. Отсюда, в частности, следует, что частные производные по температуре от В1сех термодинамических функций, например энтропии, внутренней. энергии, энтальпии, свободной энергии и др., а также от давления и объема при Т -> О обращаются в нуль. Этот вывод согласуется с опытом, подтверждая тем самым правильность гипотезы Плавка. [c.57]

Т. е. скорость изменения энтрошш Н термодинамической системы всегда не меньше суммы производства энтропии внутренними источниками и притока энтропии через граничную поверхность. [c.76]

Пример 7-1. В резервуаре ири pi=l,0 МПа (10 бар) находится смесь, состоящая из 0,2 кг воды и 0,8 кг сухого пара. Определить степень сухости, энтальпию, энтропию, внутреннюю энергию и у дельный объем влаж.ного пара. [c.118]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...