Начало термодинамики третье

В 1906 г. на основе многочисленных исследований свойств тел при температурах, близких к О К, был установлен новый закон природы — третье начало термодинамики. Согласно ему, при температурах, стремящихся к О К, равновесные изотермические процессы проходят без изменения энтропии. Третье начало термодинамики имеет большое значение при нахождении энтропийных и химических констант, которые оказываются существенными при любой температуре. [c.12]

ГЛАВА ТРЕТЬЯ ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ [c.49]

Как устанавливает третье начало термодинамики (см. гл. 4), О К недостижим и поэтому цикл Карно с температурой холодильника J2 = О К осуществить тем более невозможно. [c.79]

ГЛАВА ЧЕТВЕРТАЯ ТРЕТЬЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ [c.91]

В начале XX в. (1906—1912 гг.) в результате исследований свойств тел при низких температурах Нернстом было установлено третье начало термодинамики, которое после долгих лет обсуждения в настоящее время так же прочно обосновано, как и первые два начала . Непосредственной областью применимости третьего начала являются процессы при низких температурах. Однако оно играет существенную роль и в более широком температурном интервале, так как позволяет определять аддитивные постоянные в выражениях для энтропии, которые нельзя вычислить каким-либо другим термодинамическим путем. [c.91]

ФОРМУЛИРОВКА ТРЕТЬЕГО НАЧАЛА ТЕРМОДИНАМИКИ [c.91]

Открытие третьего начала термодинамики связано с нахождением химического сродства — величины, характеризующей способность различных веществ химически реагировать друг с другом. Эта величина определяется работой W химических сил при реакции. [c.91]

Первое и второе начала термодинамики позволяют вычислить химическое сродство W только с точностью до некоторой неопределенной функции /(Г) (см. 48). Чтобы определить эту функцию, нужны в дополнение к обоим началам термодинамики новые опытные данные о свойствах тел. Поэтому Нернстом были предприняты широкие экспериментальные исследования поведения веществ при низкой температуре. В результате этих исследований и было сформулировано третье начало термодинамики, по мере приближения температуры к- О К энтропия всякой равновесной системы при изотермических процессах перестает зависеть от каких-либо термодинамических параметров состояния и в пределе (Г= О К) принимает одну и ту же для всех систем универсальную постоянную величину, которую можно принять равной нулю. [c.91]

Третье начало, следовательно, предсказывает вырождение идеальных газов при низкой температуре. Как показало развитие квантовой статистики, такое вырождение действительно имеет место. Оно указывает на недостаточность классической механики и основанной на ней классической статистики в области низких температур. Квантовая статистика показывает, что третье начало термодинамики является макроскопическим проявлением квантовых свойств реальных систем при низких температурах. [c.96]

Нельзя отрицать возможность существования отрицательных абсолютных температур и исходя из третьего начала термодинамики. Действительно, недостижимость О К температуры приводит лишь к невозможности перехода через него от положительных к отрицательным абсолютным температурам, но не исключает возможности существования отрицательных абсолютных температур (наряду с положительными температурами). [c.137]

При Г2 = 0 К Г1 = 1, т. е. вся теплота, взятая в цикле у теплоот-датчика, превращается в работу. Так как это противоречит второму началу, то О К недостижим . Таким образом получается, что принцип недостижимости О К (третье начало) является следствием второго начала термодинамики. [c.165]

Применим к фазовому переходу первого рода третье начало термодинамики. Согласно ему, [c.237]

Таким образом, независимость при низкой температуре равновесного давления системы жидкость — твердое тело от температуры является следствием третьего начала термодинамики. Оно нашло свое применение при вычислении кривой равновесия графит — алмаз, которую необходимо знать для искусственного производства алмазов из графита при температуре в несколько тысяч кельвинов. Отсюда видно, что третье начало термодинамики играет большую роль и при весьма высокой температуре, [c.237]

Докажем эквивалентность приведенных формулировок третьего начала термодинамики, показав, что если первая формулировка неверна, то неверна и вторая, и наоборот. [c.332]

Поскольку условия устойчивости получены из основного неравенства термодинамики для неравновесных процессов, которое объединяет первое и второе начала, то, следовательно, вывод об исчезновении теплоемкостей при Г=0 К можно получить и из этих двух начал термодинамики, а не только из ее третьего начата. Более того, в то время как по третьему началу л>0, то исходя из первого и второго начал и > 1. [c.344]

Третье начало термодинамики может быть косвенно использовано для нахождения энтропийной постоянной идеального газа. Действительно, рассмотрим твердое тело в равновесии с газом. Их химические потенциалы при этом должны быть одинаковы Ц1=Цг. [c.354]

ТРЕТЬЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ [c.74]

В начале XX в. (1906—1912 гг.) в результате исследований овойств тел при низких температурах Нернстом было установлено третье начало термодинамики, которое после долгих лет об- [c.74]

Некоторые следствия третьего начала термодинамики [c.76]

Третье начало термодинамики чрезвычайно упростило вычисление всех термодинамических функций. До установления третьего начала для вычисления энтропии необходимо было знать температурную зависимость теплоемкости и термическое уравнение состояния. [c.78]

Этот важный вывод, вытекающий из третьего начала термодинамики, а также из статистического толкования второго начала термодинамики, будет ясен из дальнейшего. [c.72]

Это утверждение составляет содержание третьего начала термодинамики. [c.85]

Заметим, что третье начало термодинамики, определяя предел производных (dSjdx)r при Г- О К, не определяет предела производных (dS/dT) при [c.92]

Вычисление энтроиин и поведение теплоемкостей при Г->0 К. Третье начало термодинамики чрезвычайно упростило вычисление всех термодинамических функций. До установления третьего [c.94]

Вывод о стремлении теплоемкостей к нулю при Г -> О можно получить и из первых двух начал термодинамики, если считать, что вытекающее из этих законов условие устойчивости Т1Су>0 сохраняется и при Г=0 К. Однако это не означает, что третье начало следует из первого и второго начал, поскольку рассматриваемый вывод не эквивалентен по своему содержанию третьему началу. [c.95]

Заметим, что третье начало термодинамики, определяя предел производных (д31дх)т при 7 - -0К, не определяет предела производных д31дТ)х при 7-vOK для большинства тел lim (.dS/37)x = О, для некоторых же тел этот [c.75]

Второе начало термодинамики. 2.6. Превращение теплоты в работу в теплово.м двигателе. 2.7. Термодинамическая температура. 2.8. Энтропия. 2.9. Абсолютная температура как интегрирующий делитель элементарного количества теплоты. 2.10. Аналитическое выражение второго начала термодинамики. 2.11. Максимальная полезная внешняя работа. 2.12. Третье начало териодина.мики. 2.13. Статистическая природа второго начала термодинамики. [c.6]

Кроме этих двух основных законов, важное, хотя и более ограниченное значение, имеют тепловая теорема третье начало термодинамики), определяющая чиатенное значение важнейшей термодинамической функции тела — энтропии — в состоянии равновесия при температуре абсолютного нуля, и условие взаимности, составляющее базу термодинамики неравновесных (необратимых) процессов. [c.7]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...