Дифференциальные уравнения внутренней энергии, энтальпии, энтропии

I. Дифференциальные уравнения внутренней энергии, энтальпии, энтропии [c.96]

Дифференциальные уравнения внутренней энергии, энтропии, энтальпии и теплоты при различных комбинациях независимых переменных р, о, Г [c.64]

Дифференциальные уравнения для внутренней энергии, энтальпии и энтропии [c.68]

Гл. 10 Энтропия и полезная энергия . В этой главе прежде всего методом Клаузиуса выводится энтропия, затем дается формула максимальной работы. После этого говорится о свободной энергии и трактовке второго закона по Больцману с обоснованием соответствующего уравнения s = k vi W). При рассмотрении этого вопроса записано Большим успехом в направлении физической интерпретации энтропии и систематизации необратимых процессов явились работы Больцмана (1878), который, следуя мысли Гиббса, показал, что определение энтропии можно рассматривать как вопрос теории вероятностей . После этого рассматриваются характеристические функции (внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия и термодинамический изобарный потенциал) и выводятся соответствующие дифференциальные соотношения. Заканчивается эта глава рассмотрением условий равновесия. [c.260]

Уравнения тепла, внутренней энергии, энтальпии и энтропии. Из известных нам термодинамических параметров тела непосредственному определению опытным порядком доступны только р, V и 1. Но уравнения первого и второго законов термодинамики позволяют установить для любого тела ряд аналитических зависимостей между различными параметрами в дифференциальной форме. При наличии таких зависимостей по параметрам, определяемым экспериментально, остальные получаются интегрированием соответствующих дифференциальных уравнений, составление которых и является содержанием данной главы. [c.160]

Зная основные закономерности, свойственные термодинамическим системам, и владея аппаратом дифференциальных уравнений термодинамики, мы можем приступить к рассмотрению термодинамических свойств веществ, обращая при этом главное внимание на анализ характера зависимостей, связывающих одни свойства вещества с другими. Предметом нашего рассмотрения будут термические и калорические свойства, такие, как удельный объем, энтальпия, внутренняя энергия, энтропия, теплоемкости, термические коэффициенты в каждом из трех основных агрегатных состояний вещества и на кривых фазовых переходов. [c.154]

Необходимо отметить следующее важное обстоятельство при рассмотрении любой калорической величины (теплоемкости, энтальпии, внутренней энергии, энтропии) ее всегда можно расчленить на два слагаемых слагаемое, зависящее только от температуры, и слагаемое, зависящее только от давления (удельного объема). Эти составные части калорической величины определяются сув] ественно различными методами. Слагаемое, зависящее только от температуры, не может быть определено термодинамическими методами его значение либо рассчитывают с помощью методов статистической физики, либо определяют экспериментально. Слагаемое, зависящее от давления (объема), может быть рассчитано на основе данных по другим термодинамическим свойствам с помощью дифференциальных уравнений термодинамики. [c.171]

Формулы для йычисления калорических Boft tft (внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, теплоемкость) были получены путем интегрирования соответствующих дифференциальных уравнений (1-8) и (1-9) при 7 = onst от некоторого фиксированного значения Ро (или ро) до текущего значения р (или р). Относительно выбора начального давления в случае газовой фазы необходимые рекомендации были приведены в 3-8. [c.111]

С начала XX в. основной метод термодинамики с использованием опытных данных был применен при изучении термодинамических свойств реальных газов и главны.м образом водяного пара. Особенности реальных газов — действие молекулярных сил, объем молекул, их ассоциация и пр. — находят свое выражение не только в форме тер.мпческого уравнения состояния, но и во всех термодинамических величинах — внутренней энергии, энтальпии, энтропии и др., зависящих от состояния газа. Эта внутренняя зависимость между термодинамическими величинами позволяет по одной из них, изученной на основании опытов, сначала составить уравнение состояния, а зате.м аналитическим методом, используя основные дифференциальные уравнения термодинамики, определить значения всех других величин. Этот метод, осуществляемый в нескольких направлениях, имеет при.менение и в настояшее время прп изучении тер.моднна.миче-ских свойств водяного пара при высоких параметрах, а также термодинамических свойств паров других веществ. [c.88]

Физические величины — внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и некоторые другие, являясь функциями состояния газа, принимают для каждого его состояния определенные значения, находящиеся в строго.м соответствии. Термодинамика дает основание для вывода уравнений, позволяющих определить значения всех этих физических величин для отдельных состояний газа. Эти уравнения, аналитически обобщающие первый и второй законы термодинамики, широко используются при проведении теоретических и экспериментальных исследований свойств реальных газов. Вывод этих уравнений является основной задачей раздела термодинамикн, называемого Дифференциальные уравнения термодинамики , имеющего большое значение при построении общей теории термодинамики. [c.417]

Расчленение всей теории дифференциальных уравнений на три отдельные, не связанные между собой частн, использование при построении каждой из них различных начальных положений, отсутствие общих методов доказательств — все это, взятое вместе, определяет основные недостатки постановки в учебнике Шюле этой теорИ И. Крупным недостатком является также и то, что одним и тем же выводом охватываются многие и притом различные по своему содержанию вопросы. Трудно уследить, где же кончается вывод одних положений и начинается вывод других. Действительии, какие только вопросы не охватываются теми выводами в учебнике Шюле, которые приведены выще. В них выводятся уравнения энтропии, энтальпии, теплоты, даются частные производные энтропии, энтальпии, внутренней энергии, вычисляются вторые производные их и т. д. Построение этих выводов не позволяет установить направление их развития и их конечные цели. При этом формулы одной и той же термодинамической величины, например энтальпии, энтропии, теплоты и пр., выводятся 3 раза в различных разделах и притом в каждом отдельном случае они выводятся, исходя из различных начальных положений один раз при независимых переменных а и Г, второй раз при независимых переменных р и Т и, наконец, при независимых переменных р я V. [c.438]

После этого иа основе найденных частных производных внутренней энергии выводятся дифференциальные уравнения тепла при различных независимых переменных. Затем по дифференциальным уравнениям тепла и общим соотношениям й5=йд1Т и с1г = с1д+Аус1р определяются дифференциальные уравнения энтропии и энтальпии. [c.439]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...