Уравнения химическое

Учитывая, что уравнения химических реакций и AG могут быть комбинированы, то даже небольшое количество справочных данных дает возможность вести сложные расчеты. [c.273]

Рассмотрим в связи с этим способ выбора переменных, представляющих химический состав системы, основанный на записи уравнений химических реакций между составляющими веществами. В общем в.иде такие реакции можно выразить уравнением [c.67]

Равенство (16.27) можно рассматривать как уравнение химической реакции, аналогичной (16.23), но происходящей между компонентами системы. Сумма по /, заключенная в (16.27) в скобки, имеет при этом смысл стехиометрического коэффициента при символе t-ro компонента. Но по определению компоненты не могут реагировать др т с другом, поэтому (16.27) выполняется только при равенстве нулю всех стехиометрических коэффициентов [c.144]

Сравнивая формулы (10.31) и (10.33), видим, что для получения условия химического равновесия нужно в уравнении химической реакции заменить символы Ai соответствующими химическими потенциалами Ц . Если в системе происходит несколько химических реакций, то равновесие определяется совокупностью уравнений вида (10.33), для применения которых к конкретным химическим реакциям необходимо знать выражения для химических потенциалов. [c.196]

Закон действующих масс можно выразить не только через концентрации, но и через парциальные давления, если в уравнение химического равновесия (10.33) подставить = + [c.198]

Химическая энергия Х, определяется тепловыми э(]х )ектами реакции, поэтому ее можно найти из уравнений химических реакций. [c.361]

Распределение температуры в движущейся смеси описывает дифференциальное уравнение энергии, распределение скорости— дифференциальные уравнения движения и сплошности, распределение потоков массы — дифференциальное уравнение массообмена. Для полного математического описания процессов тепло- и массоотдачи следует добавить уравнения химической кинетики, а также условия однозначности. [c.274]

Трудности связанные с необходимостью решения нелинейных уравнений газодинамики совместно с релаксационными уравнениями и уравнениями химической кинетики, привели к тому, что, как правило, теоретические исследования проводятся приближенными или численными методами. [c.116]

Равновесные концентрации компонент Хв, Хс. .. должны быть определены из уравнения химического равновесия, а парциальные объемы компонент — на основании сведений о степени и характере неидеальности смеси (раствора). Естественно, что в предположении идеальности химически реагирующей системы формулы (11-62) и (11-63) упрощаются — вместо парциальных объемов в них будут фигурировать объемы чистых компонент при тех же р и Г. [c.240]

Любое уравнение химической реакции можно записать в виде [c.74]

Уравнения сохранения для и представляют собой, в сущности, уравнения химической кинетики. Поэтому эти уравнения можно было бы записать иначе, используя концентрации компонентов, [c.231]

Используя уравнения химической кинетики и определение теплоемкости, получим уравнение сохранения энергии твердой фазы в виде [c.237]

Из уравнения химической кинетики (7.2.4) с использованием (7.2.7) находим [c.360]

Для определения jvi к дифференциальным уравнениям энергии, массообмена, движения и сплошности должны быть добавлены уравнения химической кинетики. Необходимость использования уравнений химиче ской кинетики усложняет задачу. Трудности, о которых говорилось в предыдущих главах, усугубляются нелинейностью соотношений химической кинетики. [c.356]

Для вычисления убыли теплоёмкости необходимо знать уравнение химической реакции. Например, для реакции аА + ЬВ = тМ + nN убыль теплоёмкости равна a j + t g— — пС , где под С , Сд, [c.375]

Если скорость химической реакции значительно меньше скорости диффузии, то скорость процесса в целом будет определяться скоростью собственно химической реакции. В этом случае говорят, что процесс протекает в кинетической области и описывается уравнением химической кинетики той реакции, которая протекает на поверхности. Поскольку при понижении температуры скорость химической реакции убывает быстрее, чем скорость диффузии, то при более низких температурах процесс чаще протекает в кинетической области. 141 [c.141]

Уравнение (1.4) —это уравнение химической реакции. [c.22]

Отметим, что индексы у относятся к составляющим, стоящим в правой части уравнения химической реакции, а индексы у" соответствуют составляющим, стоящим в левой части. Кроме того, Vy,, в левой части уравнений химических реакций отрицательны. Формулу (11.108 ) часто называют законом действия масс. Используем представление о степени диссоциации а одной из составляющих диссоциации, например степень диссоциации первой составляющей. Запишем [c.89]

УРАВНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ [c.256]

Это соотношение выражает обычное уравнение химической реакции. Символы а, Ь,. . ., k, I,. . . обозначают единицы соответствующих [c.256]

Это выражение называется уравнением химического равновесия. Если оно не удовлетворяется, то в изолированной системе не может существовать равновесие. [c.257]

Это уравнение и уравнение химического равновесия являются двумя совместными уравнениями, выраженными через давления чистых веществ. [c.261]

Эта формула не ограничена в своем применении [подобно выражениям (26-18), (26-39) и (26-43)] лишь идеальными газами или веществами, подчиняющимися закону Гиббса — Дальтона. Она является столь же всеобщей, как и уравнение химического равновесия. [c.265]

Написав уравнение химической реакции в наиболее общем виде [c.478]

И уравнения химического равновесия [c.109]

Для рассмотрения основных закономерностей термодинамики химических реакций нет необходимости конкретизировать уравнение химической реакции, оно может быть представлено в общем виде формулой [c.258]

Конкретные значения теплоемкостей i и Сг зависят от формы уравнения химической реакции. В общем виде для реакции [c.267]

Зависимость коэффициента диффузии от температуры определяется уравнением, аналогичным основному уравнению химической кинетики. [c.83]

Термохимические уравнения представляют собой уравнения химической реакции, в которых вместо символов реагирующих веиюств записываю внутренние энергии этих веществ и тепловые эффекты реакций. При этом, так как вещество в различных агрегатных состояниях (с раз гачной внутренней энергией) изображается одним и тем же символом, принято обозначать внутреннюю энергию твердых веществ в квадратных скобках, жидкостей — в круглых скобках и газообразных веществ — в фигурных скобках. Так, символы [Н2О]. (Н2О) и НгО означают соответственно вну1реннюю энергию льда, воды и водяного пара. [c.297]

Поскольку скорости химических реакций выражеют также через производную от концентраций, можно получить уравнения химической кинетики, одно из которых имеет вид [c.56]

Задача сводится к решению уравнения теплопровсдно-сти и уравнения химической кинетики [c.288]

В механике разрушения наметились два подхода к анализу медленного роста трещин. При первом (микроструктурном) подходе главное внимание уделяют кннетике микроразрушений в малой концевой зоне трещины, описывая ее либо уравнениями химической кинетики, либо кинетической теорией прочности С. Н. Журкова. При этом считают, что реологические свойства материала проявляются только в малой концевой зоне трещины, а вне трещины материал упругий. Во втором (феноменологическом) подходе к изучению кинетики роста трещин во времени с учетом реологических характеристик материала методами механики сплошной среды исследуют развитие трещины или в вязко-упругой среде, или в материале с накапливающимися малыми повреяедениями. [c.299]

В данной главе изложены основные математические методы исследования сложной системы реакций. Обсуждаются ограничения, накладр 1ваемые законом действующих масс и законами сохранения на вид системы обыкновецггых дифференциальных уравнений, описывающих химические реакции в гомогенной системе идеального перемешивания. Изложены основы метода квазистационарных концентраций, базирующегося на введении безразмерных переменных и коэффициентов, правильном выборе масштаба и использовании теоремы Тихонова. Приведена конспективная сводка основных приемов качественного исследования систем обыкновенных дис )ферен-циальных уравнений, которые обычно отсутствуют в курсах химической кинетики, но имеются в книгах, посвященных динамике химических реакторов (Арис, 1967 Денбиг, 1968). Приемы качественного исследования уравнений химической кинетики достаточно полно изложены в монографии Вольтера и Сальникова (1972). [c.23]

Уравнение химического равновесия может быть получено из уравнения химической реакции (26-16) подстановкой химических потенциа-17 Дж. Кинан. 257 [c.257]

Пакет прикладных программ для расчета теплофизических свойств высокотемпературных рабочих тел [7]. Предназначен для расчета теплофизических свойств продуктов нагрева или сгорания, представляющих собой многокомпонентные смеси индивидуальных веществ в газообразном и конденсированном состояниях. Химический состав смеси либо задается, либо определяется в результате решения уравнений химического равновесия с помощью программ пакета. При разработке пакета принято, что термодинамическое состояние рабочего тела полностью определяется двумя параметрами (из рассмотрения исключены неравновесные релаксационные процессы). В качестве параметров выбраиы температура, плотность (удельный объем), давление, энтальпия, энтропия, внутренняя энергия, потенциалы Гиббса и Гельмгольца. Допустимы любые парные сочетания из этих параметров, из чего возникает 28 возможных сочетаний. Предусмотрена возможность генерации программ для расчета отдельных свойств. Пакет разработан на языке Фор-тран-IV применительно к ЭВМ серии ЕС. [c.179]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...