ВЫЧИСЛЕНИЯ ЭНТРОПИИ И ВНУТРЕННЕЙ ЭНЕРГИИ Энтропия как функция от

Если экспериментальные данные принять за основу для сравнения, с помощью обобщенного выражения фактора сжимаемости можно получить достаточно точные результаты для двуокиси углерода в диапазоне выбранных условий. Хотя вычисление значения AS с использованием уравнения Ван-дер-Ваальса достаточно удовлетворительно, величины Д и ДЯ весьма неточны. Вычисление величин показывает, что надежность принятого уравнения состояния зависит от того, какая функция вычисляется внутренняя энергия более чувствительна к уравнению состояния, чем энтропия. [c.177]

Следовательно, требуется рассмотрение трех функций состояния, изменение которых (Аи, Ai и As) не зависит от характера процесса, и двух функций процесса и 1,2). т. е. величин, значения которых зависят от вида кривой процесса. Поэтому формулы для вычисления удельных количеств теплоты и работы различны для каждого процесса что касается выражений для вычислений изменений удельных внутренней энергии, энтальпии и энтропии через параметры состояния начала и конца процесса, то они являются общими для всех процессов. [c.64]

Благодаря наличию различных связей между термодинамическими величинами (см. 12, 13), для приложений достаточно найти одну-две термодинамические функции системы. Через эти функции с помощью общих методов термодинамики могут быть рассчитаны все другие характеристики. Помимо выражений для внутренней энергии запишем еще формулу для вычисления энтропии. [c.100]

ЧТО именно увеличение энтропии, связанное с этими колебаниями, и ответственно за переход натрия из низкотемпературной гексагональной плотно упакованной структуры в высокотемпературную объемноцентрированную кубическую структуру ). Чтобы вычислить температуру перехода, необходилю не только рассчитать разность внутренних энергий структур, но и определить их свободные энергии как функции температуры. Ясно, что, если бы такой расчет был выполнен для натрия, его результат плохо согласовывался бы с экспериментом, так как вычисленная разность внутренних энергий структур сильно отличается от той, которую можно получить из экспериментальных данных. [c.493]

Из курса термодинамики известно, что внутренняя энергия газа и, энтальйия i и энтропия 5 являются функциями состояния газа. Для идеального газа и и I — функции только температуры и определяются в зависимости от нее с точностью до постоянной интегрирования. В практических расчетах приходится определять не абсолютные значения этих функций, а их изменение. Поэтому начальные значения функций не сказываются на вычислениях. [c.149]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...