Силы термодинамические

Статистическое рассмотрение различных процессов, происходящих в замкнутой системе, лишает понятие необратимости того абсолютного значения, которое оно получило в феноменологической термодинамике. Всякий действительный процесс, происходящий, например, в изолированной системе, является в принципе и необратимым, и обратимым, поскольку он может сопровождаться как возрастанием энтропии, так и уменьшением или сохранением ее на постоянном уровне, т. е. может быть обращен в любом направлении. Такой обращающийся характер. действительных процессов основывается на строгой обратимости элементарных молекулярных, внутримолекулярных и внутриатомных двия ений. Однако вероятность обращения действительного процесса, т. е. вероятность того, что процесс изменения состояния изолированной системы пойдет не в сторону возрастания энтропии, а в сторону уменьшения ее, крайне мала. Поэтому, если процессы, противоречащие принципу необратимости, и встречаются в природе, то настолько редко и в таком ничтожном масштабе, что нисколько не лишают силы термодинамическую трактовку второго, начала термодинамики и не обесценивают ее значения. [c.95]

Применение сверхкритического давления в данном случае будет оправдано следующими двумя факторами. Во-первых, в силу термодинамических особенностей комбинированного бинарного цикла относительный выигрыш от повышения давления в данном случае окажется больше, нежели в обычных паросиловых установках., Во-вторых, работа котельной установки только на уходя- [c.115]

Количественная сторона закона сохранения и превращения энергии в применении к термодинамическим системам выражается первым началом термодинамики — внутренняя энергия Е системы является однозначной функцией ее состояния и изменяется только под влиянием внешних сил. Термодинамическая система может совершать работу — это может быть работа расширения против сил внешнего давления, работа увеличения поверхности против сил поверхностного натяжения, работа перемещения вещества в поле тяготения и т.п. Несмотря на различия физической сущности различных видов работы, общим для них является то, что соотношения для подсчета величины работы А во всех случаях являются структурно-одинаковыми и имеют вид [c.10]

В сил термодинамических формул uN = Ф = Е — Т8 + PV и Q = = — PV имеем [c.319]

При этом излучающая система переходит в некоторое неустойчивое состояние без видимой затраты энергии, что находится в явном противоречии со вторым началом термодинамики. Следовательно, сделанное предположение неверно, и, следовательно, характеристики излучения (яркость, плотность), соответствующие определенной температуре и длине волны, не зависят от материала тел. Рассмотрим замкнутую излучающую систему тел, в которой установилось термодинамическое равновесие. Спектральная плотность лучистой энергии, падающей на поверхность тел, в общем случае является некоторым функционалом температуры полости и длины волны f К, Т), в независимости от природы тел. Этому потоку энергии, в силу термодинамического равновесия, соответствует лучистый поток, равный ему и противоположно направленный. Вводя коэффициент отражения от поверхности стенки, составим балансное уравнение потоков тепла [c.468]

Формально, уменьшая А/а, можно прийти к кристаллической упорядоченности, из которой мы исходим, вводя понятие искажений второго рода. Однако для реальных объектов жидкостей, упаковок из цепных молекул и т. п., для которых применимы функции распределения второго рода — характерны именно высокие параметры разупорядоченности. Уменьшение этих параметров не даст постепенного перехода к все более высокой упорядоченности с распределением второго рода. В силу термодинамических причин оно в большинстве случаев приведет к скачкообразному переходу в кристаллическое состояние, которое характеризуется нарушениями первого рода и описывается своими параметрами. [c.213]

Поскольку электроны предполагаются свободными, то кинетическая энергия в то же время равна и полной энергии н = Е, та в силу термодинамического соотношения TdS = dE PdV, отнесенного к нулю температуры, давление свободного вырожденного злектронного газа равно [c.190]

В отличие от величины кр, величина кт, называемая термодиффузионным отношением, зависит не только от концентраций компонентов (при а = О или 1 кт= 0) и масс молекул, но и от закона взаимодействия молекул. Величина кр определяется чисто термодинамическими свойствами газа, так как в поле внешних сил термодинамическое равновесие возможно и при наличии градиента давления. Если существует градиент температуры, то состояние уже является неравновесным. [c.373]

Механическое и тепловое взаимодействия термодинамической системы осуществляются через контрольные поверхности. При механическом взаимодействии самой системой или над системой совершается работа. (В общем случае на систему могут действовать также электрические, магнитные и другие силы, под воздействием которых система будет совершать работу. Эти виды работ также могут быть учтены в рамках термодинамики, но нами в дальнейшем рассматриваться не будут). В нашем примере механическая работа производится при перемещении поршня и сопровождается изменением объема. Тепловое взаимодействие заключается в переходе теплоты между отдельными телами системы и между системой и окружающей средой. В рассматриваемом примере теплота может подводиться к газу через стенки цилиндра. [c.7]

Длина Масса Время Сила тока Термодинамическая пература Сила света [c.10]

За последнее время был достигнут значительный прогресс в вычислении термодинамических функций непосредственно из суммы состояний для некоторых веществ, по поведению приближающихся к идеальному газу. Однако вычисление термодинамических функций для реальных газов и жидкостей затруднено из-за отсутствия сведений о межмолекулярных силах. Изменение термодинамических функций реальных газов и жидкостей наиболее удобно вычислять с помощью эмпирических уравнений для макроскопических свойств или эмпирического уравнения состояния. Для количественного вычисления необходимо выразить термодинамические функции в зависимости от измеримых макроскопических свойств, таких как давление, объем, температура, теплоемкость и состав. [c.149]

При использовании закона идеального газа для вычисления изменений термодинамических функций получаются простые соотношения, которые выражают внутренние свойства, обусловленные незначительностью межмолекулярных сил и молекулярного объема. Например, чтобы вычислить изменение внутренней энергии, согласно уравнению (5-11), необходимо вычислить частную др [c.164]

Термодинамические потенциалы, кроме того, могут быть использованы для количественной оценки движущих сил химических или электрохимических, в том числе и коррозионных процессов, а также для расчета скоростей этих процессов в случаях, когда имеется возможность расчета не только движущей силы, но и торможения процесса, так как скорость коррозионного процесса может быть представлена в общем виде с помощью уравнения [c.11]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ВОЗМОЖНОСТЬ И ДВИЖУЩАЯ СИЛА ПРОЦЕССА [c.265]

Определение термодинамической возможности и движущей силы электрохимического коррозионного процесса сводится к расчету и сопоставлению значений (1/ )обр и (Ул<г)обр (см. с. 331), [c.265]

В соответствии с уравнением (582) термодинамическая неустойчивость системы (числитель правой части уравнения), являясь движущей силой процесса, влияет на скорость процесса, но величина последней определяется не только движущей силой процесса, но и торможениями процесса (знаменатель правой части уравнения). Одни и те же факторы могут по-разному влиять на изменение движущей силы и сопротивления протеканию процесса, изменяя, в конечном итоге, его скорость в сторону увеличения или уменьшения. [c.324]

Сила электрического тока Термодинамическая температура Кельвина Количество вещества Сила света [c.256]

В силу исторических причин, связанных с первоначальным способом определения температурных шкал, температура может быть выражена в виде разности численных значений данной температуры и температуры, соответствующей тепловому состоянию на 0,01 К ниже тройной точки воды. Термодинамическая температура Т, выраженная таким образом, называется температурой Цельсия, обозначается t и определяется как [c.412]

В силу сказанного с математической точки зрения элементарная теплота dQ и элементарная работа dL не являются полными дифференциалами параметров состояния, а представляют собой бесконечно малые количества теплоты и работы, переданные в элементарном термодинамическом процессе. [c.19]

При наличии конечных связей между термодинамическими силами X и термодинамическими потоками j величину а можно рассматривать как диссипативную функцию X или /. На основе (1.4.7)—(1.4.9) можно предлагать, например, линейные соотношения между ними типа соотношений Онзагера, частным случаем которых п являются (1.3.12), (1.3.13), (1.3.27) и в некоторых случаях первая формула (1.3.19). [c.45]

Чтобы проиллюстрировать физический смысл термодинамических сил фазовых переходов, рассмотрим частный случай смеси — однокомпонентную двухфазную смесь с температурой насыщения или равновесия фаз Т р). Введем обозначения [c.45]

Для случая аккомодационных соотношений (1.3.30) термодинамическая сила фазовых переходов равна [c.47]

Хотя очень часто в каждой ячейке в силу имеющейся неоднородности температур и отсутствует термодинамическое равновесие даже в пределах фазы, будем считать, что можно ввести средние температуры фаз [c.189]

ИЗ условия равенства нулю термодинамической силы фазовых переходов (Xi2 = 0) С учетом (4.2.50) следует известный факт [17] [c.208]

Сила электрического тока. ... Термодинамическая температура ампер А К [c.316]

Причиной и движущей силой термодинамического процесса является разность температур, давлений, химических потенциалов компонентов и других термодинамических сил (см, 2) в разных точках внутри системы или на ее границах с внешней средой. Согласно определению квазистатического процесса допустимы лишь бесконечно малые изменения указанных интенсивных свойств на конечных расстояниях. Но рассмотренный выше критерий окончания релаксационного процесса (4.4) может служкть и критерием практической равновесности реального процесса. Из него следует, что скорость процесса, который ни по каким признакам неотличим от равновесного, может быть значительной, если в системе происходит быстрая релаксация по всем переменным. Например, при взрывах равновесие иногда достигается за стотысячные доли секунды, и модель квази-. статического процесса оказывается правдоподобной даже при значительной скорости изменения свойств системы. [c.39]

Производные берутся при постоянной энтропии, поскольку звуковая волна адиабатична. В силу термодинамического соотно- [c.356]

Существование обратных тензоров (93) — (95) гарантировано положениями термодинамики и следует из того, что тензоры, входящие в формулы (74), являются положительно определенными и полуопределенными [85]. Здесь важно напомнить, что, так как тензоры во всех вышеупомянутых соотношениях полностью симметричны (в силу термодинамических соображений), равенства (93) — (95) идентичны соответствующим соотношениям для упругих тел, только в последнем случае модули и податливости являются постоянными величинами. [c.137]

Наконец, может возникнуть путаница при сопоставлении гидравлической энергии и теплового энергетического эквивалента других видов энергии. 1 Дж потенциальной или кинетической энергии гидроресурса можно почти полностью (с коэффициентом 85—90 % ) преобразовать в 1 Дж электроэнергии. 1 Дж термальной энергии ископаемого топлива можно непосредственно преобразовать в тепло также примерно с эффективностью 85 %. Но при производстве электроэнергии с использованием пара, 1 Дж тепловой энергии ископаемого или ядерного топлива превращается лишь в 0,3—0,4 Дж электроэнергии в силу термодинамических потерь. В целом средний коэффициент преобразования находится где-то между этими крайними величинами. [c.45]

Исходными первичными образованиями, из которых строятся более сложные вторичные структуры согласно пачечной теории о структуре полимеров [38], являются глобулы и пачки. В зависимости от степени упорядочен-Бости расположения отдельных участков молекул полимер может находиться в аморфном или кристаллическом состоянии, причем в случае глобулярной агрегации макромолекул дальнейшее упорядочение происходит за счет образования макрокристаллов из отдельных глобул. В случае же пачечной агрегации макромолекул в силу термодинамических условий закристаллизовавшиеся пачки складываются в ленты, а затем в плоские образования, из которых могут образовываться кристаллы [39]. Однако кристаллические полимеры всегда имеют участки аморфной фазы. Отношение объема кристаллической фазы полимера к его объему называют степенью кристалличности полимера. [c.24]

Эта аналогия не случайна. Так же, как в случае уравнения Ван-дер-Ваальса, где 9 силу термодинамического неравенства (др/дУ)т < О не может осуществляться участок кривой между точками 1 и 2, так и в рассматриваемом случае имеется термодинамическое неравенство дН1дВ > О, которое запрещает участок 1—2 на рис. 10.66 (Шенберг, 1962) [60]. Аналогия продолжается и дальше. Так же, как кривая Ван-дер-Ваальса описывает в действительности фазовый переход 1-го рода из газа в жидкость, кривая на рис. 10.66 описывает последовательные фазовые переходы со скачкообразным изменением индукции (Пиппард, 1963) [61]. Правда, ситуация в магнитном поле более своеобразна из-за эффекта размагничивания. Но мы пока предположим, что речь идет о цилиндрическом образце в продольном поле. При такой геометрии аналогия полностью сохраняется. [c.168]

Петер (Е.Noether),, , единственности Мелана (Е.Melan), теплопроводность, термическая материальная сила, термодинамическая сила, термодинамический поток, [c.551]

Так как частные производные каждой из рассмотренных характеристических функций U V, S), / р, S), F T, V) и Z(/j, Т) полностью определяют все термодинамические свойства системы, то эти функции по аналогии с механикой, где работа в поле постоянных сил числе1Шо равна разности потенциалов в начальной и конечной точках пути, называют термодинамическими потенциалами. Разность значений в двух состояниях любой из этих функций при обратимом процессе представляет собой полезную работу, совершенную системой. [c.149]

При течении газа у поверхности какого-либо тела вследствие сил внутреннего трения происходит торможение потока, что вызывает увеличение температуры тела. Температура адиабатно изолированного тела, помещенного в поток газа, называется собственной, или равновесной. Собственную температуру можно определить неподвижным теплоизолированным термометром, находяш,имся в потоке перемещающейся жидкости. Термодинамическую температуру можно определить термометром, который перемещается вместе с газом. Разность между собственной и термодинамической температурой равна [c.439]

Термодинамическому потоку у, определяющему скорость или кинетику фазовых превращении, соответствует термодинамическая сила Xj,. Чтобы проиллюстрировать физический смысл этой силы рассмотрим частный случай смеси — однокомпонентную смесь иесл имаемой жидкости (первая фаза. Pi = onst) и ее пара (вторая фаза). Введем обозначения аналогично (1.4.10) [c.207]

Если этот крптери одинаков, то у всех геометрически подобных двигателей одинаковы термодинамический, механический и эффективный КПД (следовательно, н удельный расход топлива), тепловая напряженность (теплопереход на единицу охлаждающей поверхности), удельная мощность, напряжения от тазовых н Инерционных сил, удельные нагрузки на ПОДШИПНИКИ, конструкционная. масса двшателя (масса, отнесенная к сумме квадратов диа-мс1ра цилиндра). [c.56]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...