Коррозия хлора и щелоч

КОРРОЗИЯ И МЕТОДЫ ЗАЩИТЫ ОБОРУДОВАНИЯ В ПРОИЗВОДСТВЕ ХЛОРА И ЩЕЛОЧИ [c.99]

Какие способы предотвращения коррозии оборудования используются в производстве хлора и щелочи вследствие возникновения токов утечки [c.110]

Совершенно очевидно, что хорошее сцепление между алюминием и металлическим покрытием может быть достигнуто лишь при удалении окисной пленки. Последняя почти всегда имеется на поверхности алюминия и в значительной степени защищает его от коррозии, однако эта пленка не всегда устойчива. Так, в присутствии ионов хлора и щелочей окисная пленка неустойчива наконец, она может быть повреждена чисто механически. [c.65]

Результаты большинства исследований подтверждают, что в средах, в которых тантал абсолютно стоек (скорость коррозии менее 0,01 мм/год), сплавы, с содержанием ниобия до 50 мас.% также устойчивы против коррозии. Их коррозионная стойкость соответствует нормам 1 балла (скорость коррозии менее 0,1 мм/год). К таким средам относятся кипящие растворы серной, азотной, соляной и фосфорной кислот, растворы щелочей, влажный хлор и его соединения и другие агрессивные среды. [c.78]

Хлористый водород образуется при плавлении некоторых хлоридов как продукт их гидролиза. Ионы водорода, появляющиеся в расплаве хлоридов при растворении НС1, как и в водных растворах, весьма энергично окисляют металлы. Ионы водорода в солевые расплавы вносятся водой, попадающей из атмосферы, из материала контейнера и остающейся в плохо осушенной соли. На рис. 13.2 приведена диаграмма зависимости скорости коррозии циркония и железа в расплавах щелочных и щелочно-земельных хлоридов от природы атмосферы. Термодинамическая оценка процессов коррозии металлов в кислородсодержащих солях отражена коррозионными диаграммами. Такие диаграммы составлены для различных металлов по отношению к расплавленным щелочам, нитратам, карбонатам, сульфатам. В них представлена зависимость электродных потенциалов металла от парциального давления хлора в системе (для хлоридов) либо О г парциального давления углекислого газа (для карбонатов). Для характеристики окислительно-восстановитель- [c.365]

Раствор станната может быть приготовлен двумя способами химическим растворением хлористого олова или анодным растворением олова в щелочи. В первом случае к раствору дву хлористого олова добавляется рассчитанное по реакции количество едкого натра. Образовавшийся при этом осадок гидроокиси олова тщательно отмывают водой от хлора, после чего растворяют в избытке щелочи. Несмотря на тщательную отмывку солей, раствор станната, приготовленный химическим путем, часто содержит небольшое количество хлора. Это иногда приводит к коррозии анодов и загрязнению [c.107]

Какие конструкционные и футеровочные материалы применяются для защиты от коррозии оборудования при осушке хлора и выпаривании растворов щелочи [c.110]

Технический цинк в кислотах и щелочах растворяется весьма интенсивно. В нейтральных растворах коррозия цинка идет преимущественно с кислородной деполяризацией и степень чистоты цинка влияет на скорость коррозии в этих условиях сравнительно мало. Ионы хлора сильно ускоряют коррозию цинка. [c.243]

В помещение не должны проникать газы, способные вызвать коррозию (дым, газы химических заводов, окись серы, аммиак, хлор и др.). Запрещается хранить вместе со стартер-генераторами и запасными частями к ним химические реактивы и легко испаряющиеся вещества, вызывающие коррозию (кислоты, соли, щелочи, заряженные аккумуляторы). Хранить стартер-генераторы следует на стеллажах. Для обеспечения доступа к ним при периодических осмотрах и [c.51]

Титан является термодинамически очень активным металлом. Его равновесный электрохимический потенциал равен —1,63 В. Характерной особенностью титана является высокая склонность к пассивации в окислительных и нейтральных средах. Вследствие этого-его стационарный потенциал в ряде сред (например, в морской воде) положительнее потенциалов конструкционных материалов, т. е. для титана не опасна контактная коррозия. Как указывалось в гл. 2, титан обладает высокой стойкостью в растворах, содерл<ащих ионы хлора, в окислительных кислотах, в нейтральных средах, в щелочах средних концентраций (до 20%). Титан неустойчив в смеси плавиковой кислоты с азотной, а также в неокисляющих кислотах при повышенной температуре, в расплавленных солях. [c.76]

Коррозионноустойчив в атмосфере сухого воздуха при обыкновенной температуре, неустойчив (тускнеет) во влажном воздухе. При нагревании энергично реагирует с кислородом, серой. С хлором реагирует при обыкновенной температуре. Медленно растворяется в азотной кислоте, быстро — в соляной, серной, царской водке, а также в щелочах и водных растворах аммиака. Вызывает коррозию большинства твердых металлов (кроме вольфрама и тантала) [c.344]

На возникновение коррозионного растрескивания аустенитных сталей и его развитие сильное влияние оказывают примеси, растворенные в воде. Наличие ионов хлора, кислорода, свободной щелочи и сероводорода совместно с растягивающими напряжениями и обусловливает возникновение коррозионного растрескивания. Разрушение происходит по участкам металла, находящимся в активном состоянии. Остальная поверхность остается пассивированной. Это типичный случай электрохимической коррозии 1Л. 119]. Наклеп ускоряет коррозионное растрескивание. ч [c.330]

Если испытывать образцы в воде и в разбавленных растворах кислот, щелочей, не содержащих хлористого натрия, то, кроме pH растворов, на скорость коррозии оказала бы также влияние весьма различная их электропроводность и концентрация ионов хлора. Добавление в растворы хлористого натрия позволяет отчетливее выявить влияние на скорость коррозии именно pH раствора. [c.105]

Титан корродирует при воздействии фтористого, водорода и его растворов, фтора, щавелевой и муравьиной кислот, горячих концентрированных щелочей. Он также поддается коррозии в серной и соляной кислотах, но даже незначительное содержание в них окислителя ведет к образованию на его поверхности защитной пленки. Поэтому титан стоек при действии на него смеси концентрированных серной и азотной кислот, а также концентрированной соляной кислоты, содержащей свободный хлор . [c.108]

Коррозионная стойкость сплавов циркония зависит от состава теплоносителя. Агрессивность среды повышается при наличии в ней фторидов. Поэтому концентрация иона фтора, так же как и хлор-иона, не должна превышать 0,02 мг/кг. Присутствие в среде нелетучих щелочей, особенно гидрата окиси лития, интенсифицирует коррозию сплавов циркония. [c.217]

Растворы окислителей, например железосинеродистого калия, хромата или перманганата калия и растворы веществ, способствующих образованию пленок, например фосфатов, карбонатов, а также щелочные растворы сдвигают потенциал в положительную сторону, вплоть до потенциалов, отвечающих пассивному состоянию железа. В растворах сульфатов и галогенидов сохраняются потенциалы, отвечающие активному состоянию. Пассивирующее действие едкого натра и соды может не прекращаться и в присутствии хлор-ионов, однако оно прекращается, если добавка щелочи повышает потенциал железа не более чем на 0,2 в. Недостаточное количество хромата может оказывать вредное действие и усиливать коррозию. [c.85]

Кремнистые бронзы устойчивы в сухом хлоре, броме, фторе, фтористом и хлористом водороде, сернистом газе, аммиаке к атмосферной коррозии к разбавленным растворам щелочей к серной кислоте при температуре 50 °С и концентрации до 92%. [c.68]

Стойкость против коррозии аустенитной хромоникелевой стали выше, чем стойкость хромистой стали. Сталь хорошо сопротивляется действию холодной фо.сфорной и других слабых неорганических кислот, растворов многих солей и щелочей, органических кислот, влажного воздуха, морской воды, пара и т. д. Сталь плохо сопротивляется действию соляной, серной, плавиковой кислот, хлора, брома, иода, хлорного железа, горячей фосфорной кислоты при концентрации более 50—6(P/q, кипящей муравьиной, щавелевой и технической хромовой кислот, хлорной меди, четырёх- и двухлористого олова и расплавленных едкого кали и соды. [c.489]

Отсутствие значительной равномерной коррозии и уменьшения потенциала в период зарождения и распространения коррозионной трещины указывает на то, что коррозионное растрескивание возможно лишь при наличии на поверхности металла активных и пассивных участков. При этом переход металла из пассивного состояния в активное может произойти вследствие воздействия на металл как механических или тепло механпческих (об-разованпе менее благородных структурных составляющих 1И разрушение пленок при деформации), так и химических факторов (воздействие ионов хлора, концентрированных щелочей и т. п.). [c.178]

Практически титан и его сплавы устойчивы во всех природных средах атмосфере, почве, пресной и морской воде. Титан и особенно некоторые его сплавы имеют также высокую коррозионную стойкость и в ряде окислительных кислых сред, устойчивы в хлоридах, сульфатах, гипохлоридах, азотной кислоте, царской водке, диоксиде хлора, влажном хлоре, во многих органических кислотах и физиологических средах. Отмечена повышенная стойкость титана и его сплавов по отношению к местным видам коррозии — питтингу, межкристаллитной, щелевой коррозии, коррозионной усталости и растрескиванию. Однако титан не стоек во фтористоводородной кислоте и кислых фторидах, а такл е концентрированных горячих щелочах, хотя и устойчив в аммиачных растворах. Он не стоек и в горячих неокислительных кислотах (НС1, H2SO4, Н3РО4, щавелевой, муравьиной, трихлоруксусной), в концентрированном горячем кислом растворе хлористого алюминия (во многих этих средах, как мы увидим дальше, специальные сплавы на основе титана могут иметь высокую стойкость). Титан не стоек в некоторых сильно окислительных средах — дымящей HNO3, сухом хлоре и других безводных галогенах, в жидком или газообразном кислороде, сильно концентрированной перекиси водорода. Реакция титана с этими средами может носить даже взрывной характер. [c.240]

Битумные и асфальтовые лаки стойки в воде, в водных растворах солей, минеральных кислот и щелочей, стойки против действия хлора, аммиака, сероводорода. Широко применяются для защиты от коррозии химической аппаратуры, подземных сооружений (водо-газотрубопроводов). [c.261]

При испытаниях вакуум-камерой необходимо учитывать коррозионное воздействие на испытуемую конструкцию применяемых материалов. Например, после испытаний алюминиевых конструкций необходимо тщательно смыть остатки мыла, в котором всегда имеется опасная для алюминия щелочь. Иногда при испытаниях на морозе в мыльный раствор добавляют хлористый кальций. Испытывать таким раствором конструкции из нержавеющей стали и алюминия нельзя, чтобы избежать загрязнения поверхности металла ионами хлора и последующей коррозии. По этой же причине неприменимы испытания плотности галоидным течеиска-телем, где рабочей средой являются соединения хлора, фтора, йода и других галогенов. [c.185]

Обычные и низколегированные стали и чугуны подвержены коррозии в атмосфере воздуха и разрушаются при действии водных растворов солей, щелочей и кислот. Коррозия металлов в этих условиях протекает по законам электрохимической кинетики, часто неравномерно, особенно во влажной атмосфере и растворах солей. Окислителями в этих средах являются растворенный кислород, ионы более благородных металлов по сравнению с железом и ион водорода. Вредное влияние при этом оказывает ион хлора, являющийся сильным депассиватором. Присутствие ионов хлора и кислорода в водных растворах солей способствует развитию точечной коррозии (питтинга). [c.12]

Медь обладает стойкостью в водных растворах щелочей при увеличении pH среды до 12 коррозия практически прекращается. Дальнейшее повышение pH до 14 вызывает незначительное увеличение скорости коррозионного процесса (рис. 26). Медь в растворах аммиака в присутствии окислителей быстро растворяется вследствие образования комплексных соединений. В отсутствие окислителей медь в растворах аммиака не коррозирует. Газообразный аммиак также разрушает медь. Медь в воде и нейтральных растворах обладает высокой коррозионной стойкостью. В присутствии воздуха скорость коррозии меди в значительной степени зависит от аниона среды. Например, в растворах хлористых солей медь менее устойчива, чем в растворах сернокислых солей. Газообразные хлор и бром, особенно влажные, вызывают коррозию меди. Сероводород жидкий и сухой почти не действует, влажный — разрушает медь. Углекислый газ при высокой температуре образует с медью закись меди СиаО и делает медь ломкой. [c.57]

В слабых растворах щелочей коррозионная стойкость титана высока. Кипящие растворы NH4OH 20%-ной концентрации, NaOH и КОН 10%-ной — оказывают малое воздействие на титан. Однако при концентрации едкого натрия 40% и температуре 80° появляется коррозия, достигающая скорости 0,4—0,5 мм/год. При содержании свободного хлора коррозия титана в щелочных растворах резко снижается. [c.34]

Химическая коррозия. В химических средах титан оказывается стойким против действия влажного хлора, растворов хлоридов и таких окислителей, как азотная кислота или царская водка. При комнатной темпера гуре он устойчив против действия разбавленной серной, соляной и многих органических кислот. Плавиковая и фосфорная кислоты, а также растворы щелоче средней концентрации растворяют титан, однако в разбавленных щелочах титан [c.764]

В промышленности электрохимический вид коррозии реализуется в тех случаях, когда процессы протекают в водных технологических средах. Например производство неорганических кислот H2SO4, HNO3, НС1, процессы получения минеральных удобрений, хлора, щелочей и т.д. [c.67]

Иногда охлаждающая вода загрязняется большим количеством аммиака (до 200 мг1л), что значительно выше его содержания в обычной воде даже при попадании сточных вод. Если для предотвращения коррозии в воду добавляют калгон, то это способствует росту органических образований и может вызвать засорение системы, а также снижает pH воды в результате окисления аммиака в азотистую и азотную кислоты. В таких случаях гипохлорит считают более эффективным реагентом, чем жидкий хлор, так как при введении жидкого хлора значение pH в месте его смешения с водой невелико, и большое количество хлора немедленно расходуется на окисление аммиака в азот или нитрит. В то же время при обработке гипохлоритом натрия реакции протекают в зоне высокой щелочности, и значительно большая часть хлора превращается в хлорамин, который остается в системе в качестве активного бактерицида. Очевидно, что аналогичный эффект можно получить, добавляя вместе с хлором щелочь. [c.292]

Отрицательным свойством многих магниевых конструкционных сплавов является их склонность к местной (язвенной) коррозии и коррозионному растрескиванию. Последнее особенно относится к деформированным материалам повыщенной прочности в напряженном состоянии. Обычнокоррозионное растрескивание не происходит в растворах, не активных к магнию, как например, в щелочах, фтористоводородной кислоте, фтористых солях, хромовой кислоте и хроматах, при условии отсутствия ионов хлора. Растягивающие напряжения способствуют появлению коррозионного-растрескивания магниевых сплавов повышенной прочности,, особенно если условия таковы, что пассивное состояние сплава может частично нарушаться в присутствии хлор-ионов (например, при небольшом содержании Na l в дистиллированной воде или в хроматных растворах). Чистый магний и его сплавы с меньшей прочностью, как например, сплав МА—1 с 1,5 % Мп, гораздо менее склонны к коррозионному растрескиванию и могут применяться в деформированном состоянии. [c.275]

Кремнистые бронзы устойчивы в сухом хлоре, броме, фторе, фторо- и хлороводороде, сернистом газе, аммиаке, в разбавленных растворах щелочей, в серной кислоте (до 92 %-ной) при температуре 50 °С и стойки к атмосферной коррозии. [c.61]

Титан стоек в 10—20 /о-ных растворах щелочей в более кон-центрированны щелочах он подвергается заметной коррозии, особенно при повышенных температурах. Титан устойчив в растворах гипохлорита натрия и кальция, в насыщенных растворах сероводорода, сернистого газа, перекиси водорода, в расплавленной сере и в атмосфере влажного хлора (при 100°С скорость коррозии не превьш1ает 0,0025 мм1год). Сухой газообразный хлор вызывает сильную коррозию титана, при этом возникает опасность воспламенения хлорида . [c.37]

Железо и его сплавы. Стандартный потенциал железа —0,44 в. Однако стационарный потенциал его изменяется от —0,03 до + 1,0 в в зависимости от соотношения в электролите концентрации окислителя, пассиватора (кислорода и др.) и активатора (хлор-ионов и др.). В атмосфере кислорода железо полностью пассивируется. В воде наблюдается большая склонность к образованию коррозионных пар вследствие дифференциальной аэрации. В кислых средах продукты коррозии железа растворимы в отличие от нейтральных или щелочных растворов, в которых на поверхности металла образуется ржавчина по схеме Fe Fe2+ + 2е, + 20Н-->Ре(ОН)г и далее 4Fe(OH)2 + + О2 + 2Н2О 4Ре(ОН)з. Состав ржавчины имеет общую формулу пРе(ОН)з + тРе(0Н)2 + 9Н2О. Перенапряжение на железе водорода, а также кислорода мало и потому металл нестоек в подкисленных природных водах, а также в морской воде при сильном ее движении (при подводе кислорода). Железо стойко в концентрированной серной кислоте (допускается перевозка 80—96% серной кислоты в железных цистернах), концентрированных азотной и плавиковой кислотах, в разбавленных растворах щелочей, в растворах аммиака. Разрушается в соляной кислоте, минеральных кислотах, концентрированных щелоч- [c.51]

Хромоникелевые аустенитные стали по сравнению с хромистыми обладают рядом преимуществ, например хорошей свариваемостью, меньшей склонностью к охрупчиванию при повышенных температурах. Однако и хромоникелевые стали склонны к межкристаллитной коррозии, что особенно опасно для сварных конструкций. Этот вид коррозии обнаруживается после нагрева и выдержки при 400—800° С. Сталь с 17—20% Сг и 8— 11% N1 обладает высокой стойкостью в окислительных средах. Легирование этой стали молибденом, медью, палладием повышает стойкость ее в серной кислоте. Сталь устойчива в растворах щелочей и в органических кислотах при невысокой температуре. Легирование титаном, ниобием, танталом — катоднообразующими элементами устраняет склонность стали к межкристаллитной коррозии. Это же достигается закалкой стали (при 1100—1200° С). В морской воде, почве и в слабокислых растворах при содержании в них ионов хлора у хромоникелевых сталей часто наблюдается точечная коррозия, распространяющаяся в глубину металла. Легирование молибденом препятствует развитию точечной коррозии, особенно в средах, содержа щих хлориды сталь становится более стойкой и в ряде других сред (органические кислоты, соляная и серная кислоты). Легирование одновременно медью (2%) и молибденом (2%) значительно повышает стойкость в серной кислоте при всех концентрациях и повышенных температурах, что особенно важно для химической промышленности. [c.53]

Хлорированный каучук стоек против действия слабой азотной кислоты, щелочей (до 50% концентрации), сернистого газа, хлора, хлороводорода и растворов солей. Он находит применение для покрытия с целью защиты от коррозии хранилищ химических реагентов, трубопроводов, вентиляционных установок на химзаводах и др. отраслях промышленности. [c.370]

Типичными стимуляторами коррозии являются ионы хлора, которые ослабляют защитные свойства пленок. Механизм их разрушающего действия состоит а следующем. Ионы хлора способны адсорбироваться (поглощаться) окисными пленками, расположенными на металле, и вытеснять из последних ионы кислорода. В результате такой замены ионов кислорода ионами хлора в точках абсорбции получается растворимое в воде хлористое железо, что приводит к увеличению площади анодных участков. К замедлителям коррозии стали следует причислить щелочи, например ЫаОН, ЫазР04, Ыа2НР04 и (ЫаРОз)б. [c.41]

Для корпусов, днищ, фланцев и других деталей химической аппаратуры и сосудов, работающих прн температуре от —40 до 400° С под давлением. Может заменять сталь Х18Н10Т при работе в растворах азотной, фосфорной, уксусной кислот, щелочей, солей, в которых не наблюдается местная коррозия и скорость общей коррозии стали Х18Н10Т не превышает 0,1 — 0,3 мм год. Температура штамповки 1180—925° С Сваривается ручной дуговой сваркой. Вид поставки двухслойный лист, ГОСТ 10885 — 64 Назначение то же, что и предыдущей стали. Коррозионная стойкость в средах, содержащих уксусную кислоту, ионы хлора. Обладает более высокой коррозионной стойкостью, чем двухслойная сталь с плакирующим слоем Х17Н13М2Т. Температура штамповки 1200 — 900° С. Сваривается ручной дуговой сваркой. Обрабатываемость резанием удовлетворительная.Обрабатываемость давлением радиус гибки в холодном состоянии плакирующим слоем внутрь равен 4s в горячем состоянии — 2,5s (s — толщина листа). [c.252]

Не разрешается применять алюминиевые сплавы без специальной их защиты в случае прямого воздействия щелочей, хлора, фтора, муравьиной, щавелевой, соляной кислот, азотной кислоты слабой и средней концентрации, хлорорганических кислот, ртути и формальдегида. В месте соприкосновения алюминиевых сплавов с такими материалами, как сталь (сетка, проволочные кольца, штыри, опорные кольца) штукатурка, содержащая цемент вулканитовые совелитовые, диатомовые и перлитоцементные изделия, возникает коррозия. Для защиты алюминиевых покрытий от коррозии применяют способы плакирования (покрытие слоем чистого алюминия) и окрашивания. [c.87]

Олово имеет нормальный равновесный потенциал, равный —0,136 в, стационарный потенциал в 0,5-н. растворе Na l равен —0,25 в. Олово слабо пассивируется. Оно неустойчиво в щелочах, а также в уксусной и щавелевой кислотах. Стеариновая и олеиновая кислоты при высоких температурах быстро разрушают олово. В хлоре, броме и иоде оно корродирует даже при низких температурах. Фтор реагирует с оловом при 100° С и выше. В винах олово нестойкое. В кипящих соках (лимонном, томатном, виноградном и яблочном) наблюдается значительная коррозия олова. Водопроводная и дистиллированная вода, молоко слабо действуют на олово даже при обильном доступе кислорода. Олово практически не корродирует в нефтяных продуктах — бензине, керосине, смазочных маслах. В сильно разбавленных растворах хлорида натрия и хромата натрия образуются эффективные защитные пленки. Нагретое на воздухе до 210° С олово полностью пассивируется. [c.14]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...