Водород железа

Железо, обработанное в водороде Железо, обработанное в водороде [c.276]

В — от об. до 200°С в сухом бромистом водороде (железо-армко, углеродистая сталь). И — автоклавы. [c.245]

Адсорбция водорода железом, кобальтом, никелем, медью сопровождается эндотермическим эффектом, поэтому химическое равновесие реакции взаимодействия этих металлов с водородом при повышении температуры будет смещаться в сторону образования гидридов. По данным [88], в области температур плавления металлов наблюдается резкий скачок величины адсорбции, которая для железа возрастает более чем вдвое. [c.99]

Первая—звёзды могли сформироваться из межзвёздного вещества, имевшего нестандартный хим. состав. В осн. это звёзды старого населения, сформировавшиеся, когда вещество Вселенной содержало очень мало хим. элементов тяжелее гелия. В Галактике такие звёзды принадлежат к населению гало. Обилие логарифм отношения концентра-Щ1И элемента к концентрации водорода) железа и др. тяжёлых элементов в таких звёздах может отличаться от стандартного на величину а —3, т. е. концентрация железа в ООО раз меньше стандартной. Согласно оценкам, возраст этих звёзд более 10 лет, что соответствует стадии, когда ещё не сформировались плоская составляющая и спиральные рукава Галактики. По мере обогащения межзвёздного вещества продуктами эволюции массивных звёзд (в осн. в результате взрывных термоядерных реакций и выбросов вещества сверхновыми звёздами) содержание тяжёлых элементов во вновь образующихся звёздах увеличивалось, о чём свидетельствует наблюдаемый постепенный переход от звёзд с большими дефицитами тяжёлых элементов к звёздам стандартного хим. состава. За время, прошедшее после образования плоской подсистемы Галактики, заметного изменения хим. состава межзвёздного вещества не произошло, и сравнительно молодые звёзды в основном имеют близкий к стандартному хим. состав. [c.410]

Система водород — железо [c.392]

Система водород — железо. . . 392 [c.8]

Взаимодействие водорода, азота и сложных газов с расплавленным металлом сварочной ванны. Водород в составе газовой фазы может находиться в молекулярном или атомарном состоянии, что зависит от температуры. При более высоких температурах молекулярный водород диссоциирует на атомарный и ионизированный. Металлы, способные растворять водород, можно разделить на две группы. К первой группе относятся металлы, не имеющие химических соединений с водородом (железо, никель, кобальт, медь и др.). Металлы первой группы поглощают водород в твердом состоянии, растворимость которого в них увеличивается при плавлении и зависит от состояния водорода. [c.51]

К первой группе относятся углерод, кислород, азот и алюминий ко второй — водород, железо, марганец, хром, молибден, ванадий, ниобий, тантал, кремний. Стабилизация той или иной [c.91]

Железо, обработанное в водороде.. Железо, обработанное в водороде особо тщательно.............. [c.326]

Алюминий Водород Железо. Кальций. Кислород Кремний Магний. Натрий. Сера. . Углерод, Хлор. . [c.41]

Водород, железо, марганец, хром, молибден, медь и ванадий, стабилизируют р-фазу. [c.281]

Азот. . . Алюминий Барий. Водород Железо. Калий. Кальций Кислород Кремний Магний Марганец Медь. . Натрий. Свинец. Сера. . Серебро Углерод Фосфор Хлор. . Хром. . [c.18]

Начнем обсуждение с экспериментальной проблемы. Мы не будем входить в детали, так как для понимания проблемы достаточно привести несколько соображений общего порядка. Мы стремимся установить, в каком количестве различные элементы присутствуют во всей вселенной или по крайней мере в значительной части ее разумеется, получаемый результат в значительной мере зависит от вида вещества, выбираемого для анализа. Так, например, если мы станем определять относительное количество кислорода, водорода, железа и других элементов, встречающихся в той части земной коры, которая доступна для наших исследований, то обнаружится относительно большая распространенность их. Но если мы будем определять процентное содержание этих же элементов в метеоритах, то там распространенность их будет иной, чем в земной поверхности. Таким образом, проблема состоит не только в химическом анализе, но и в выборе материалов для анализа. [c.41]

Поляризационные кривые схематически изображены на фиг. 90. Кривая С получена путем складывание плотностей тока, соответствующих потенциалам выделения водорода, железа и хрома. Эта кривая не может точно воспроизвести зависимость между потенциалом и плотностью тока в случае совместного выделения водорода, железа и хрома из растворов, содержащих эти элементы, ибо вследствие образования твердых растворов возможно, деполяризующее влияние. Однако этим влиянием можно пренебречь, так как величина деполяризации при образовании твердых растворов, в отличие от случаев образования химических соединений, не достигает больших значений. Таким образом, можно принять,что кривая 5 соответствует случаю одновременного выделения водорода, железа и хрома. [c.117]

Цинк, кадмий, железо, никель и олово достаточно легко растворяются в серной кислоте, и скорость растворения определяется скоростью диффузии иона металла к катодному участку активной поверхности. При этом происходит выделение водорода на поверхности реакции, где он накапливается вследствие медленной десорбции, так как способен экранировать металл от воздействия серной кислоты. Последнее может заметно проявляться у металлов, хорошо адсорбирующих водород (железо, никель, но не цинк и кадмий) [47]. [c.542]

Вытеснение водорода железом. При погружении железа в разбавленный раствор кислоты, несмотря на высокое значение потенциала анодной реакции, водород выделяется совершенно свободно, так как начальная э. д. с. значительно больше, чем в случае никеля (нормальный потенциал железа — 0,44 в, а никеля —0,25 в). Перенапряжение анодной реакции значительно снижается в присутствии сероводорода (см. стр. 794). Так, добавление сероводорода к кислоте или наличие в металлической фазе сернистых соединений железа или марганца, которые в присутствии кислоты выделяют сероводород, значительно ускоряет процесс коррозии. Однако при наличии в железе или стали меди в количестве, достаточном для удаления сероводорода из раствора путем образования устойчивой сернистой меди, коррозия сильно замедляется. Как было установлено Хором с сотрудниками, действие лимонной кислоты [c.292]

В практических случаях коррозии металлов довольно часто приходится встречаться с потенциалами, приводимыми к потенциалам газовых электродов, обычно к водородному. Например, при растворении ряда металлов с низким перенапряжением водорода (железо, никель) в кислоте устанавливается потенциал, соответствующий таковому для равновесного газового водородного электрода, т. е. подчиняющийся характерной для водородного электрода зависимости от pH и давления водорода. В этом случае основным процессом, определяющим потенциал, является процесс Н Н+. Процессы переноса зарядов за счет перехода иона металла имеют в данном случае сравнительно с процессом Нг Н+ малую скорость и не оказывают существенного влияния на величину [c.138]

Железо со многими элементами образует растворы с металлами — растворы замещения, с углеродом, азотом и водородом — растворы внедрения. [c.163]

Углеродистая сталь промышленного производства — сложный по химическому составу сплав. Кроме основы — железа (содержание которого может колебаться в пределах 97,0— 99,5%), в ней имеется много элементов, наличие которых обусловлено технологическими особенностями производства (марганец, кремний), либо невозможность полного удаления их из металла (сера, фосфор, кислород, азот, водород), а также случайными примесями (хром, никель, медь и др.). [c.180]

Растворимость водорода, азота, кислорода и углерода в а-железе невелика, но так как с понижением температуры эта растворимость резко уменьшается (рис. 157), то в условия.ч [c.189]

Водород не образует соединений с железом (гидридов), поэтому он может выделяться из металла. После выплавки сталь [c.190]

Исследование механических свойств сталей показало, что их пластические и вязкие свойства, а отсюда и возможность упрочнения зависят от чистоты стали, содержания примесей внедрения (азот, кислород, водород) и неметаллических включений. Примеси внедрения, т. е. элементы, образующие с железом твердые растворы внедрения, создавая местные искажения, затрудняют движение дислокаций. Пластическая деформация при этом затруднена, и в местах скопления неподвижных дислокаций облегчается зарождение микротрещин. [c.396]

Восстановление железа в доменной печи. В результате взаимодействия оксидов железа с оксидом углерода и твердым углеродом кокса, а также водородом происходит восстановление железа. Восстановление газами называют косвенным, а твердым углеродом — прямым. Реакции косвенного восстановления — экзотермические (сопровождающиеся выделением теплоты), они происходят главным образом в верхних горизонтах печи. Реакции прямого восстановления — эндотермические (сопровождающиеся поглощением теплоты), они протекают в нижней части доменной печи, где температура более высокая. [c.26]

Водород также растворяется в большинстве металлов. Металлы, способные растворять водород, можно разделить на две группы, К первой группе относятся металлы, не имеющие химических соединений с водородом (железо, никель, кобальт, медьидр.). Конторой группе относятся металлыд(титан, цирконий, ванадий, ниобий, тантал, паладий, редкоземельные элементы и др.), образующие с водородом химические соединения, которые называются гидридами. Водород очень вредная примесь, так как является причиной пор, микро- и макротрещин в шве и в зоне термического влияния. [c.27]

Магний—довольно электроотрицательный металл (5 g2+/Mg= = —2,1 В) —корродирует в свободном от кислорода нейтральном растворе хлористого натрия с выделением водорода. Железо в таких же условиях остается нетронутым. В то же время при многих коррозионных процессах в растворах, содержащих кислород, реакции с выделением водорода и восстановлением кислорода протекают одновременно. Относительную роль кислорода, гидратированного протона и молекулы воды в процессе коррозии установить сложно, поскольку она зависит от таких факторов, как природа металла, раствора, значения pH, концентрации растворенного кислорода, температуры, возможности образования комплексов и др. Скорость реакции с восстановлением водорода обычно контролируется активацией и в существенной степени зависит от природы электрода, хотя pH раствора, температура и пр. также оказывают определенное влияние. Поэтому в данном случае зависимость между перенапряжением и плотностью тока отвечает уравнению Тафеля (1.19), причем на значениях а и Ь сказываются природа металла и состав раствора. При высоких плотностях тока перенос зарядов становится существенным и линейное соотношение между Т1 и logi нарушается. При восстановлении кислорода контроль активацией существен при низких плотностях тока, но при повышении плотности тока большее значение приобретает диффузия, и скорость коррозии тогда соответствует предельной плотности тока. Отметим, что в отличие от перенапряжения активации перенапряжение концентрации не зависит от природы электрода, хотя пленки и продукты коррозии, которые задерживают передачу электронов на катодных участках, будут заметно влиять на ее скорость. [c.29]

Такие данные получены [99, 165] при исследовании твердых растворов (о -Ре ) — Р — С, выплавленных (и разлитых) в вакууме на основе карбонильного, рафинированного в водороде, железа КР чистотой не менее 99,95 % Разная концентрация фосфора в растворе (0,008 0,005 и 0,075 % Р) задавалась при выплавке, а углерода - достигалась науглероживанием в атмосфере гептана или метана. После рекристаллиза-ционного отжига 825°С. 1 ч, образцы диаметром 0,5—0,8 мм с 0,008 %Р охлаждали за 4—6 мин с печью до более низких температур, отжигали при каждой температуре 2 ч для установления равновесного распределения примесей между объемом и границами зерен и фиксировали по лученное распределение примесей закалкой образцов в воде. Термическую обработку проводили с соблюдением специальных мер предосторожности по сохранению неизменнь1м Химического состава тонких образцов (особенно по С) в атмосфере очищенного и осушенного водорода. Науглероживание образцов сплава [=е + 0,008 % Р проводили в установке для термической обработки в течение 90 с в смеси сухого водорода с гептаном при бОО С. Затем для выравнивания возможных неоднородностей распределения углерода по сечению образцов проводили отжиг при 700°С, 1 ч. В серии опытов, проведенных со сплавами Ре + 0,005 % Р и Ре + 0,075 % Р, в которых содержание углерода систематически варьировали, отжиг образцов проводили в атмосфере Нг + + СН4. В этом случае вместо пропускания над сосудов с гептаном, водород перед входом в печь с образцами пропускали через дополнительную печь, заполненную активированным углем. Парциальное давление СН4 в смеси Нг + СН4, определяющее содержание С в Ре, варьировали изменением температуры печи с углем, что позволило "плавно" изме пять содержание углерода в широких пределах. Содержание углерода [С] в а-твердом растворе железа определяли по высоте углеродного пика внутреннего трения (пик Снука), пользуясь известным соотношением для поликристаллического а-железа 1,3 [С]. Для определения температурной зависимости предельной растворимости углерода в а-железе с 0,0СШ % Р отжигом в смеси водород — гептан науглеро-ДИЛИ этот сплав до насыщения в равновесии с карбидной фазой при температуре 720 С соответствующей максимальной растворимости углерода, о достижении которой судили по нась1щению зависимости длительности науглероживания вьюота пика Снука после закалки от 720°С. Обезуглероживания сплавов достигали длительными отжигами в сухом водороде. Контрольные опыты показали, что для достижения [c.124]

Механические свойства титана определяются неизбенчно нрисут-ст1, уюш,имп в нем примесями. Обычными примесями в титане являются кислород, азот, углерод, водород, железо и кремний. Кислород стабилизирует а-фазу, повышая температуру полиморфного превращения Tia -> Ti (рис. IV. 6). [c.383]

Водород................ Железо сталь, легированная медыо коррозионностойкая сталь углеродистые стали медь бронза молибден вольфрам Диссоциированный аммиак. . Железо легированная сталь бронза вольфрам Газ [c.54]

Плавку ведут в глубоком вакууме (разрежение 10 — 10 мм рт. ст.), что обеспечивает удаление примесей, испаряю-шихся при температуре плавки. Так, при плавке ниобия удаляются примеси кислорода (в форме СО, низших окислов), азота,, водорода, железа, икеля, хрома, алюминия. Однако не удаляются примеси таких тугоплавких металлов, как молибден, вольфрам, тантал. [c.198]

В присутствии кислорода контакт с медью сильнее стимулирует коррозию железа, чем контакт с никелем, потому что на металле с более благородным потенциалом кислород — бо-лее деятельный деполяризатор. В отсутствии кислорода, когда происходит выделение свободного водорода, пара железо/никель дает более высокую электродвижущую силу, чем пара железо/медь, вследствие того, что на никеле перенапряжение выделения водорода меньше, и никель, как найдено Дорран-сом S стимулирует сильнее вытеснение водорода железом, чем медь. [c.642]

Рис. 5-3-4А. Зависимость проницаемости для водорода железа, находяп(егося в контакте с водой или водными растворами либо насыщенного водородом, выделенным при электро,пизе, от температуры воды Т Л. 71].

Химические свойства (см. также [Л. 26]). Чистейшее железо значительно устойчивее против коррозии, чем техническое. При длительном хранении оно тем не менее должно быть защищено против ржавления пленкой парафинового масла, которую перед монтажом детали в электронную лампу удаляют промыванием iB I4. Тонкую жесть из очень чистого железа лучше всего хранить в слабо обогреваемых шкафах. В вакуумных приборах, содержащих кислород, железо окисляется с образованием цветов побежалости. При воздействии паров воды яа докрасна раскаленное железо образуются Нг и Рез04. В вакуумных приборах присутствие пленок окислов железа весьма нежелательно, так как они являются источником газов. Удаление их легко осуществить отжигом железа в водороде или в вакууме при 900—950° С. Железо очень мало чувствительно к воздействию ртути (жидкой или ее паров) даже при высоких температурах поэтому оно является незаменимым -материалом для ионных приборов, содержащих ртуть. Весьма вероятно что железо в ртутной дуге образует с азотом нитрид, устойчивый при температурах ниже 800° С. Атомарный водород железом растворяется. Растворимость водорода в пределах от 880 до 900° С быстро возрастает (см. рис. 9-2-il). Хлорная и разбавленная серная кислоты растворяют железо с образованием соответствующих солей. Концентрированная азотная нис-лота для травления железа неприменима, так как пассивирует его. Против калил и натрия железо очень устойчиво. [c.181]

На основании проведенных исследований можно представить механизм возникновения повышенной устойчивости нержавеющих сталей, легированных катодными присадками в растворах Н2504 следующим образом. При погружении нержавеющей стали в растворы Н2504 коррозия идет главным образом за счет катодных процессов водородной деполяризации, а так как при потенциалах выделения водорода железо, хром и никель переходят в активное состояние, то сталь, не легированная катодной присадкой, неспособна пассивироваться в серной кислоте умеренно высокой концентрации и при обычных скоростях подвода кислорода. На поверхности стали, легированной катодной присадкой, в начальной стадии процесса коррозии происходит накопление этой катодной присадки При достаточном увеличении площади катодных составляющих на [c.315]

При последовательном переходе от атома водорода к другим эдементам периодической системы число электронов возрастает в соответствии с их атомным номером, причем электроны сначала занимают все места с наименьшими уровнями энергии, т. е. последовательно все места в первой оболочке, затем во второй и т. д. Однако у некоторых элементов, получивших наименование элементов переходных групп, на внешней (валентной) оболочке уже появляются I или 2 электрона еще до того, как достроена d-полоса предыдущей оболочки. К этим элемента.м относятся многие металлы, в том числе железо и карбидообразующие элементы. [c.352]

Чугун выплавляют в печах шахтного типа — доменных печах. Суи Ность процесса получения чугуна в доменных печах заключается в восстановлснии оксидов железа, входящих в состав руды, оксидом углерода, водородом и твердым углеродом, выделяюищмся при сгорании топлива с печи. [c.24]

Не полностью используемый бактериями на окислительные процессы кислород обеспечивает протекание катодной деполяриза-ционной реакции грунтовой коррозии стали в анаэробных условиях. Сероводород уменьшает перенапряжение водорода в кислых и слабокислых грунтах, облегчая протекание катодного процесса в этих условиях. Сульфид-ионы, действуя как депассиваторы, а также связывая железо в труднорастворимые и малозащитные сульфиды, растормаживают анодный процесс коррозии стали. По данным некоторых исследователей, скорость коррозионного разрушения стали при воздействии этих бактерий может возрастать в 20 раз. [c.388]

Одно из принципиальных различий между этими двумя механизмами коррозии металлов заключается в том, что при электрохимической коррозии одновременно происходят два процесса окислительный (растворение металла на одном участке) и восстановительный (выделение катиона из раствора, восстановление кислорода и других окислителей на другом участке металла). Например, в результате растворения цинка в серной кислоте образуются ионы цинка и выделяется газообразный водород при действии воды железо переходит в окисное или гидроокис-ное состояние и восстанавливается кислород с образованием гидроксильных иоиов. При химической коррозии разрушение металлической пoвeJЗXнo ти осуществляется без разделения на отдельные стадии и, кроме того, продукты коррозии образуются непосредственно на тех участках поверхности металла, где происходит его разрушение. [c.6]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...