Энтропия термодинамическая

Второе начало термодинамики устанавливает, что при отсутствии теплообмена с внешней средой энтропия термодинамической системы является неубывающей функцией (ds 0). Удобное аналитическое выражение энтропии можно получить, используя формулу (11.8) [c.411]

Для формулирования условий (критериев) равновесия неизолированных систем предполагается, что они (системы) взаимодействуют с окружающей средой равновесно (равновесное сопряжение) энтропия термодинамической системы возрастает при отсутствии внутреннего равновесия (внутреннее равновесие нарушается, например, в результате необратимого взаимодействия между отдельными частями системы). [c.81]

Основной причиной аллотропии является стремление любого вещества обладать минимальным запасом свободной энергии Р, которая изменяется в зависимости от абсолютной температуры Г по формуле Р = и-Т8, где и — внутренняя энергия вещества, 8 — энтропия (термодинамическая функция). Если у металла по достижении какой-то определенной температуры изменение типа кристаллической решетки обеспечивает уменьшение запаса свободной энергии, то такой металл претерпевает аллотропическое превращение. [c.11]

Изменение энтропии термодинамической системы на величину йИ может осуществляться как вследствие процессов, происходящих внутри системы (г/А(0), так и вследствие взаимодействия с окружающей средой ((/А( ), т.е. rfA=i/A(A-l- A( ). [c.183]

Энтропия термодинамическая 65 Эффекты второго порядка в теории пограничного слоя 337 [c.440]

Изменение энтропии термодинамической системы происходит как вследствие изменений, происходящих внутри системы, так и в результате взаимодействия с окружающей средой. Тогда полное производство энтропии в теле в единицу времени определяется формулой [c.75]

Гипотеза о локальном термодинамическом равновесии. Общая связь между энтропией, внутренней энергией, плотностью и концентрациями. Соотношение Гиббса, эквивалентное определению новых термодинамических переменных для движуш,ейся частицы. Обоснование принятой гипотезы опытные данные, простейшие микроскопические модели. Уравнение производства энтропии. Поток и источник энтропии. Термодинамические силы и термодинамические потоки, линейная связь между ними. [c.22]

Математическое выражение принципа существования энтропии термодинамической системы эквивалентно описанию свойств этой системы, например, в построении принципа существования энтропии идеальных газов ( 4). На этом основании общее построение принципа существования энтропии в дальнейшем осуществляется на базе независимого симметричного постулата, сохраняющего силу при любом направлении необратимых явлений в изолированной системе ( 1). Введение понятия внутреннего теплообмена (6Q ) и математического выражения принципа сохранения энергии в форме первого начала термостатики (6Q=6Q + + bQ = dU+AbL) дает возможность обобщить математическое выражение принципа существования энтропии классической термодинамики (обратимые процессы) до уровня второго начала термостатики как математического выражения принципа существования энтропии и абсолютной температуры для реальных процессов любых термодинамических систем. [c.54]

В кинетической теории газов энтропия термодинамической системы рассматривается как функция вероятности (р) состояния этой системы (гипотеза Л. Больцмана). Сопоставление этой предпосылки с принципом аддитивности энтропии (следствие И1 второго начала термостатики, 7) приводит к выводу, что энтропия изолированной системы является линейной функцией логарифма вероятности состояния этой системы [c.72]

Возрастание энтропии термодинамической системы при неравновесных процессах [c.124]

Принцип существования энтропии формулируется как математическое выражение энтропии термодинамических систем в условиях обратимого течения процессов [c.76]

Температура - физическая величина, определяемая как параметр состояния термодинамического равновесия макроскопических систем. В соответствии со вторым началом термодинамики температура определяется как производная от энергии тела по его энтропии. Термодинамическая температура всегда положительна и измеряется с помощью термодинамической шкалы (ТШ), единицей которой служит Кельвин (К). [c.84]

Предел изменения энтропии термодинамической системы в любом обратимом изотермическом процессе, совершаемом между двумя равновесными состояниями, равен нулю при стремлении температуры к абсолютному нулю. [c.25]

Возникающие на входе участка тракта вариации температуры (энтропии) распространяются вдоль оси тракта в форме волн энтропии вместе с температурой по длине тракта будет изменяться и плотность газа, которая связана с давлением и энтропией термодинамическим соотношением [c.159]

Введем понятие энтропии термодинамической системы, которая определяется как однозначная характеристическая функция состояния, дифференциал которой при обратимом процессе равен [c.27]

Понятие энтропии позволяет ввести чрезвычайно удобную для термодинамических расчетов 7", s-диаграмму, на которой (как и на р, и-диаграмме) состояние термодинамической системы изображается точкой, а равновесный термодинамический процесс линией (рис. 3.1). [c.20]

В кинетической теории газов доказывается, что между энтропией системы в данном состоянии и термодинамической вероятностью этого состояния существует функциональная зависимость. Остановимся па этом подробнее. [c.28]

Эта книга может служить руководством при изучении основных принципов термодинамики с элементарным приложением их в нескольких областях техники. Так как законы термодинамики основаны на прямом экспериментальном наблюдении суммарных свойств, они являются по своей природе эмпирическими. Несмотря на то что применения, основанные на этих законах, могут быть сформулированы в конкретных количественных математических выражениях, термодинамические величины, такие как температура, давление, энергия и энтропия, не могут быть интерпретированы физически без ссылки на принятые теории по строению материи. [c.26]

Основываясь на таком рассуждении, были введены элементарные понятия квантовой и статистической механики для интерпретации эмпирической стороны классической термодинамики. Квантовое представление об энергетических уровнях использовано для интерпретации внутренней энергии. Статистические теории приведены для того, чтобы показать, что термодинамические энергии и энтропия являются средними или статистическими свойствами системы в целом. Это позволяет понять основные положения второго закона, обоснование третьего закона и шкалу абсолютных энтропий. Также представлены методы вычисления теплоемкости и абсолютной энтропии идеальных газов. Численные значения абсолютной энтропии особенно важны для анализа систем с химическими реакциями. После рассмотрения этих основных положений технические применения даны в виде обычных термодинамических соотношений. [c.27]

Хотя представленный материал не является новым и оригинальным, книга построена так, что можно легко перейти от теоретических положений к практическим применениям, которые в ней не указываются. В гл. 1 дано краткое введение к термодинамическим рассуждениям и расчетам, основанным только на законах сохранения энергии. Глава 2 — библиографическая в ней довольно подробно описаны выражения для квантованных энергетических уровней. Хотя для детального изучения математической стороны необходимо знание основ учения о дифференциальных уравнениях, полученные результаты могут быть использованы без применения дифференцирования. В гл. 3 изложены теории статистического распределения, необходимые для понимания внутренней энергии и энтропии. Распределение Максвелла — [c.27]

Несмотря на то что термодинамическая система или процесс могут быть рассчитаны полностью с помощью внутренней энергии и энтропии, а также давления, объема и температуры, некоторые сочетания этих свойств встречаются достаточно часто, поэтому удобно ввести вторичные функции первичных свойств. Одна из таких функций называется энтальпией и определяется уравнением (1-3) [c.146]

Вследствие получающихся астрономических величин для изменения W более удобно рассчитывать термодинамические процессы в функции энтропии. [c.195]

Энергетическое состояние системы, имеющей огромное число охваченных тепловым движением частиц (атомов, молекул), характеризуется особой термодинамической функцией F, называемой свободной энергией (свободная энергия F=U — TS, где и — внутренняя энергия системы Т — абсолютная температура S — энтропия). [c.44]

Уравнение (1.5) определяет энтропию системы, очень важную термодинамическую величину, сопряженную с температурой. Таким образом, 3 и Т подобны сопряженным величинам Р и V. Вводя в выражение для первого закона (1.2) соотношения dQ = TdS и = получим известное уравнение [c.18]

Второй закон термодинамики автор также сформулировал не на термодинамической, а на статистической основе — изолированная система, свободная от одухотворенного выбора, сама произвольно стремится перейти в состояние, которое может осуществиться наибольшим числом способов . Поэтому неудивительно, что прежде чем подойти к описанию содержания второго закона термодинамики и его следствиям, автор сравнительно подробно остановился на статистическом подходе к рассмотрению термодинамических процессов и термодинамических функций, и такие понятия, как энтропия, термодинамические функции и — TS и и — TS + pv, появились в книге раньше, чем было рассмотрено содержание второго закона термодинамики. Излагая содержание последнего, автор высказывает мысли, по существу примыкающие к признанию тепловой смерти мира так, он утверждает, что второй закон термодинамики эквивален- [c.23]

Энтропия - термодинамическая неизмеряемая функция состояния системы, определенная вторым началом термодинамики. Является мерой разу-порядоченности внутренней структуры. Важным разделом линейной термодинамики необратимых процессов является вычисление скорости возрастания энтропии. Системы, находящиеся в состоянии, далеком от термодинамического равновесия, в процессе структурной самоорганизации подчиняются принципу минимума производства энтропии (см. Принцип минимума производства энтропии). [c.157]

Термодинамика содержит множество примеров, свидетельствующих о силе и универсальности феноменологического метода. Не используя в явном виде фи.зические модели и не опираясь, как правило, па интуитивные представления, термодинамика показывает, как с помощью немногих обобщенных понятий (главными из которых являются э 1ергия, энтропия, термодинамический потенциал) можно описать различные физические, химические и другие процессы. [c.8]

Удельная энтропия з так же, как удельная внутренняя энергия и этальпия, обладает свойством аддитивности, т. е. алгебраическая сумма удельных энтропий отдельных тел, входяи их в термодинами-сескую систему, равна удельной энтропии термодинамической си-чтемы в целом. [c.20]

Для формулировки второго закона термодинамики постулируется существование двух раз-гсичных параметров состояния - абсолютной температуры Т и энтропии Н. Абсолютная тем-ператураг является положительной величиной (7>0). Предполагается, что энтропия обладает свойством аддитивности, т.е. полная энтропия термодинамической системы равна сумме энтропий ее частей. Полная энтропия определяется интегралом [c.183]

Законы термодинамики гласят, что изменение деформаций упругого тела сопровождается изменением его температуры, при котором возникает теплопоток, приводящий в свою очередь к увеличению энтропии термодинамической системы, а, следовательно, к термоупругому рассеянию энергии. Этот процесс описывается системой дифференциальных уравнений (1.6.8). [c.178]

Законы термодинамики гласят, что изменение деформаций упругого тела сопровождается изменением его температуры, при котором возникает теплопоток, обусловливающий увеличение энтропии термодинамической системы и, следовательно, термоупругое рассеяние энергии. [c.273]

Принцип существования абсолютной температуры (Г) и энтропии — термодинамической 5—функции состояния, полный дифференциал которой для 1всех равновесных систем равен отношению элементарного количества тепла, характеризующего приведенный теплообмен (бр = бр -ЬбР ), к абсолютной температуре системы (Г) [c.60]

Возрастание энтропии термодинамической системы при наличии неравновесного процесса по сравнению с изменением энтропии в соответствующем равновесном пронессе, т. е. когда = и = можно показать следующим образом. [c.124]

В самом деле, при рассмотрении взаимодействия термодинамической системы с окружающей средой изолированной системой будет, очевидно, их совокупность и изменение ее энтропии будет с15и.с = =с18<- + й8 Изменение энтропии термодинамической системы [c.126]

Необходимо иметь в виду, что тенденция к увеличению энтропии термодинамической системы проявляется тем сильнее, чем выше температура. Это значит, что если какой-то процесс сопровождается увеличением энтропии, но является эндотермическим, то при достаточно низких температурах он не реализуется (тут действует принцип Бертло—Томсена), п при более высоких температурах этот процесс может реализоваться, потому что он сопровождается увеличением энтропии. [c.307]

Вторая группа уравнений представляет запись определенных физических законов, описывающих поведение конкретных материалов. Вид этих уравнений зависит от класса рассматриваемых материалов значения параметров, появляющихся в уравнениях, зависят от конкретного материала. Имеются в основном четыре уравнения этой группы. В недавнем весьма общем подходе Коле-мана [1—3]рассматриваются уравнения, в точности определяющие следующие четыре зависимые переменные внутреннюю энергию, энтропию, напряжение и тепловой поток. Этот подход будет обсуждаться в гл. 4. На данном этапе мы предпочитаем значительно менее строгий подход, в котором используются понятия, взятые из классической термодинамики. При таком упрощенном подходе по-прежнему используютсячетыреуравнения, описывающие поведение рассматриваемых материалов термодинамическое уравнение состояния, которое представляет собой соотношение между плотностью, давлением и температурой реологическое уравнение состояния, связывающее внутренние напряжения с кинематическими переменными уравнение для теплового потока, связывающее тепловой поток с распределением температуры уравнение, связывающее внутреннюю энергию с существенными независимы- [c.11]

Вопреки обычному пониманию термина динамика , классическая термодинамика имеет дело только с превращениями энергии и их влиянием на измеряемые макросвойства системы без учета детального механизма, имеющего место при самих превращениях. Интерпретация механизмов таких превращений может быть дана только на основе приемлемой модели или теории природы вещества и энергии. Так как рассмотрение таких механизмов дает более глубокое понимание других эмпирических соотношений, то основные принципы квантовой и статистической механики могут быть использованы для объяснения изменений в макросвойствах системы с помощью величин ее микро- или молекулярных свойств. Использование этих теорий при развитии и объяснении термодинамических соотношений приводит к появлению отдель-ной дисциплины, именуемой статистической термодинамикой , которая особенно необходима для объяснения термодинамических функций внутренней энергии и энтропии и для установления критерия состояния равновесия. [c.29]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...