Смесь (состояние вещества)

Система (смесь) — состояние вещества, когда частицы не связаны химически и могут быть разделены физическими методами при использовании различной растворимости, температуры кипения и плавления, магнитных свойств и др. [c.363]

Смеси газовые 58, 59 --паров и газов с воздухом — Пределы взрываемости 427, 428 Смесь (состояние вещества) 363 [c.729]

Промежуточное состояние вещества не является гомогенным, а представляет собой смесь нормальных и сверхпроводящих областей, причем в нормальных областях поле превышает критическое, а в сверхпроводящих оно равно нулю. Так как линии магнитного поля непрерывны, то образец в промежуточном состоянии состоит из чередующихся волокон или слоев [c.304]

Ознакомимся с некоторыми терминами, которые следует четко усвоить для понимания последующего материала и работы со справочными данными о свойствах веществ. Приняты следующие названия характерных состояний точка а — кипящая жидкость точка Ь — сухой насыщенный пар (пар, находящийся в равновесии с жидкостью, становится сухим , если, не изменяя р а Т, удалить из системы жидкую фазу механическим путем) точка с — влажный пар (смесь кипящей жидкости и сухого насыщенного пара, область ж- -п) точка е (или ) — перегретый пар (газообразное состояние вещества, область п поблизости от пограничной кривой пара среда обладает свойствами реального газа — см. 11, при удалении точки, изображающей состояние вещества, вправо и вверх имеем в пределе идеальный газ) точка й (или /) — жидкость (жидкое состояние вещества, область ж). [c.108]

В каждом из промежуточных состояний обратимой реакции смесь реагирующих веществ должна находиться в равновесном состоянии. Поэтому для осуществления обратимой реакции необходимо соответствующим образом изменять параметры системы, с тем чтобы каждое из промежуточных состояний было равновесным, а начальное и конечное состояние отвечали одинаковым значениям р w. Т или Т п V. [c.310]

Наряду с твердыми телами, жидкостями и газами известно четвертое агрегатное состояние вещества— плазма. Плазму можно охарактеризовать как газообразную смесь электронов, положительных ионов, нейтральных атомов и молекул в возбужденном состоянии. В плазме происходят реакции между отдельными частицами, например диссоциация, ионизация и эмиссия излучений вследствие теплового возбуждения и т. д. В состоянии плазмы значительно нарушается строение электронных оболочек, присущее атомам или молекулам в состоянии идеального газа. [c.13]

Понятия фазы И вида агрегатного состояния вещества, совпадающие для чистых (химически однородных) веществ, в общем случае различны. Фазами системы называются физически различные и механически разделимые части системы фазы могут быть разделены поверхностями соприкосновения (например, вода —лед, пар — жидкость и т.п.). В термодинамической системе может быть только одна газовая фаза (индивидуальный газ или смесь газов), любое количество жидких фаз (несмешивающиеся жидкости) и любое количество механически разделимых твердых фаз. [c.24]

Результаты измерений позволили оценить отношения пробегов излучения при температуре Т 0,3 кэВ в веществах, используемых в исследованиях по инерционному термоядерному синтезу. Это были углерод, кислород, кремний, медь и золото. Отношения пробегов измеряются точнее самих значений побегов, так как при этом сокращаются систематические ошибки, привносимые моделями уравнения состояния вещества, а также неточности в значении температуры на поверхности образцов. Одним из видов мишени непрямого лазерного термоядерного синтеза содержит корпус из золота с отверстиями для запуска лазерных лучей и углеродную капсулу внутри, содержащую термоядерную смесь. [c.272]

Следует заметить, что идеальная фаза должна иметь определенный и фиксированный в некотором интервале изменения переменных химический состав. Например, идеальность газообразного водорода при нормальных условиях означает, что он состоит из двухатомных молекул, так как молекулярная масса однозначно следует из уравнения состояния (10.7). При низких давлениях и высоких температурах, когда нельзя пренебрегать диссоциацией молекул Нг, водород не является идеальным газом, хотя свойства и атомов Н и молекул Нг в отдельности, при отсутствии химической реакции между ними, должны, очевидно, хорошо описываться уравнениями для идеальных газов. Равновесная смесь химически реагирующих веществ не может, следовательно, быть идеальной, и расчет химических равновесий между составляющими — один из способов учета ее не-идеальности. Это видно также на примере соотношений (16.31) — (16.33), которые позволяют находить активности веществ в растворах по данным о молекулярном составе насыщенного пара, пользуясь уравнениями для идеальных растворов, хотя ассоциированный пар не является идеальной системой. [c.170]

Следует отметить, что если составить среду (например, жидкую) на 50 % из правовращающей формы и на 50 % из левовращающей, то полученная смесь не будет вращать плоскость поляризации. Такие смеси называются рацематами. В неживой природе асимметричные вещества встречаются только в виде рацематов. Такое состояние наиболее вероятно, оно обладает максимальной энтропией. В обычных условиях химического синтеза также всегда получается рацемическая смесь, не вращающая плоскость поляризации света. [c.77]

Химическое равновесие. Во всякой смеси, состоящей из химически реагирующих веществ или компонентов, развиваются химические реакции, в результате которых смесь рано или поздно приходит в состояние равновесия, называемое химическим равновесием. В состоянии химического равновесия количество каждого из участвующих в реакции веществ с течением времени не меняется. [c.485]

Во всякой смеси, состоящей из химически реагирующих веществ, развиваются химические реакции, в результате которых смесь рано или поздно приходит в состояние равновесия, называемое химическим равновесием. В состоянии химического равновесия число каждого из участвующих в реакции веществ с течением времени не меняется. Любая химическая реакция может происходить как в прямом, так и в обратном направлении. Поэтому химическое равновесие является подвижным (динамическим) равновесием, устанавливающимся в результате двусторонней реакции при равенстве скоростей протекания прямой и обратной реакций. [c.474]

Применение катализаторов. Многие из реакций осуществляются в полной мере только в присутствии катализаторов. Допустим, что реакция протекает в газовой фазе. Для того, чтобы эта реакция была обратимой, например, при постоянных Г и 1/, произведем вначале с помощью полупроницаемых перегородок обратимое смешение реагирующих газов, после чего, добавив к смеси небольшое количество катализатора (или внеся его в смесь на малое время), вызовем реакцию между достаточно малыми количествами реагирующих веществ. Повторяя эту манипуляцию много раз, можно осуществить квазистатический, т. е. обратимый, переход к состоянию химического равновесия через ряд состояний равновесия смеси газов, каждое из которых отличается от химически равновесного. [c.311]

Значения Н для точки f в таблицах не приводятся, поскольку в этой точке вода представляет собой двухфазную смесь жидкости и пара. Необходимо, следовательно, вычислить долю воды, находящуюся в газообразном состоянии. Это легко сделать, если имеется такая термодинамическая функция, которая не меняется в адиабатическом процессе и легко вычисляется для чистых веществ. [c.73]

Известно, что ионизация атомов начинается при температурах вещества порядка 10 К. Образующуюся смесь положительно (ионов) и отрицательно (электронов) заряженных частиц с нулевым общим электрическим зарядом называют плазмой. По мере увеличения температуры степень ионизации плазмы увеличивается до тех пор, пока все электроны не покинут ядра, т. е. пока не образуется полностью ионизированная плазма. В термоядерном топливе такое состояние достигается при относительно малых температурах ( 10 К). Так, для атома водорода, в котором всего один электрон, энергия ионизации составляет 13,6 эВ. [c.153]

Если на рк-диаграмме построить изотермы, соответствующие уравнению Ван-дер-Ваальса, то они будут иметь вид кривых, изображенных на рис. 4-3. Из рассмотрения этих кривых видно, что при сравнительно низких температурах они имеют в средней части волнообразный характер с максимумом и минимумом. При этом чем выше температура, тем короче становится волнообразная часть изотермы. Прямая ЛВ, пересекающая такого типа изотерму, дает три действительных значения удельного объема в точках А, R пВ, т. е. эти изотермы соответствуют первому случаю решения уравне-нения Ван-дер-Ваальса (три различных действительных корня). Наибольший корень, равный удельному объему в точке В, относится к парообразному (газообразному) состоянию, а наименьший (в точке А) — к o toянию жидкости. Поскольку, как указывалось ранее, уравнение Ван-дер-Ваальса в принципе не может описывать двухфазных состояний, оно указывает (в виде волнообразной кривой) на непрерывный переход из жидкого состояния в парообразное при данной температуре. В действительности, как показывают многочисленные эксперименты, переход из жидкого состояния в парообразное всегда происходит через двухфазные состояния вещества, представляющие смесь жидкости и пара. При этом при данной температуре процесс перехода жидкости в пар происходит также и при неизменном давлении. [c.42]

В общем случае плазмой называется газ, в котором значительная часть (5- 10%) атомов или молекул ионизирована. Плазма являете нормальным состоянием вещества при температуре 10 °, так же как газообразное, жидкое и твердое состояния являются нормальными формами существования вещества при более низких температурах. Это четвертое состояние вещества встречается в природе даже чаще, чем остальные формы существования материи. С ростом температ ры процент ионизированных атомов растет и при температуре Т (2-нЗ) 10 ° газ практически полностью ионизирован, т. е. состоит из ионов (в основном однозарядных) и электронов и совсем не содержит нейтральной компоненты. Дальнейший рост температуры приводит к повышению доли двухзарядных, трехзарядных и т. д. ионов, пока при температуре 10 газ не ионизируется окончательно, т. е. не превратится в смесь голых ядер (лишенных электронных оболочек) и электронов. [c.480]

Плазмой называется вещество, находящееся в частично или полностью ионизованном состоянии и состоящее из положительно и отрицательно заряженных частиц в такой пропорции, что общий заряд равен нулю. Следовательно, плазма — это электрически нейтральная в ма>кроскопическом масштабе смесь, в каждом кубическом сантиметре которой содержится электронов, П1 положительных ионов, а в низкотемпературной плазме еще и нейтральных атомов или молекул. Плазму часто называют четвертым состоянием вещества, так как ев свойства резко отличаются от свойств тех же веществ, находящихся во всех других известных состояниях. [c.383]

Обратимое протекание реакции между несколькими веществами означает, что в каждом из промежуточных состояний смесь реагирующих веществ находится в равновесном состоянии. Обратимая реакция может быть осуществлена в общем случае путем соответствующего изменени.ч параметров системы в течение реакции, причем в начальном и конечном состояниях параметры t я V или t и р (в зависимости от типа реакции) должны быть одни и те же, так как только в этом случае можно применять указанные выше условия равновесия F = или Ф = мак- [c.180]

Иногда хорошие результаты при люминесцентном анализе дает применение спектроскопа, спектрографа или спектрофотометра. Съемка спектров люминесценции позволяет разделить свечение на спектральные полосы, каждая из которых может быть связана только с одним компонентом смеси. Тогда по такой полосе и ведется идентификация. Так, папример, поступают при люминесцентном анализе на редкоземельные элементы или ураниловые соли, спектры люминесценции которых состоят из очень характерных узких полос. К со/калению, благоприятных случаев, аналогичных указанному, в практике люминесцентной спектроскопии встречается не так уж много ). В конденсированном состоянии вещества электронно-колебательные спектры люминесценции всегда представляют собой диффузные полосы. Эти полосы простираются часто более чем на 1000 А, а иногда и на всю видимую область спектра. Разделить спектрально эти полосы, если смесь многокомпонентная, в обычных условиях практически очень трудно. В несколько лучших условиях находится спектроскопия при низких температурах, когда полосы люминесценции сильно сужаются. Однако исследования при низких температурах сложны и не всегда практически удобны. [c.566]

Более пристального изучения заслуживает случай физически неод-нород1юй среды, представляюидей смесь разнообразных веществ с заданными физико-химическими. .свойсгвами, находящихся в жидком или газообразном состояниях и, вообще говоря, химически реагирующих между собой. В результате происходящих химических реакций в смеси возникают и исчезают вещества определенного (г-го) сорта, что можно рассматривать как наличие некоторых внутренних источников массы (М ФО). По общему закону сохранения массы смеси будем иметь [c.80]

Термометрия иа основе датчиков температуры с твердым наполнителем. Принцип действия этих датчиков, представляющих собой капсулы, заполненные твердым кристаллическим веществом, основан на изменении объема наполнителя при изменении агрегатного состояния (плавлении, кристашшзации) при нагреве или охлаждении. Используя смесь различных веществ, можно добиться определенного диапазона температур плавления, то [c.86]

Таким образом, реальная изотерма имеет вид ломаной щшш аЬсс Левая круто спадающая ветвь (аЬ) соответствует жидкому состоянию вещества, а правая пологая ветвь (сс) - газообразному. Переход из жидкого состояния в газообразное и обратно происходит по прямой ab . Границы двухфазной области на рис. 1.3 показаны пунктирными линиями 7 и 2, которые называются соответственно верхней и нижней пограничными кривыми. Нижняя пограничная кривая является геометрическим местом состояний начал кипения жидкости, а верхняя - сухого насыщенного пара. Между пограничными кривыми система гете-рогенна и представляет собой влажный насыщенный пар, т.е. смесь кипящей жидкости с сухим насыщенным паром. [c.29]

Если процесс парообразования протекает при постоянном давлении, то температура его не изменяется и процесс А В является одновременно нзобарйым и изотермическим. В точках А и В вещество находится Б однофазном состоянии. В промежуточных точках вещество состоит из смеси воды и пара. Такую смесь т( л называют двухфазной системой. [c.174]

Для правильного выбора компонентов необходимо располагать сведениями не только об элементном химическом составе-системы и веществах, из которых она образована, но и об условиях, в которых находится. Так, смесь молекул кислорода, водорода и воды при невысоких температурах в отсутствие катализатора содержит три составляющих вещества О2, Нг, Н2О, являющихся одновременно и компонентами, поскольку их химические превращения при заданных условиях невозможны (такие состояния смеси веществ называют кинетически заторможенными состояниями). Состав той же системы в присутствии катализатора или при повышенных температурах в общем случае описывается двумя независимыми переменными (возможна одна независимая химическая реакция). Но в частном случае, если смесь газов образовалась в результате диссоциации паров воды, система должна рассматриваться как однокомпонентная, так как на нее наложено дополнительное условие — число молекул Нг должно вдвое превышать число молекул О2. Единственным компонентом такой системы является Н2О, несмотря на то, что относительное содержание молекул воды в смеси может быть незначительным по сравнению с продуктами диссоциации. [c.17]

Скорость химической реакции (измеряемая, скажем, ч[ слом прореагировавших в единицу времени молекул) зависит от температуры газовой смеси, в которой она происходит, уве/ нчиваясь вместе с ней. Во многих случаях эта зависиг.юсть очень сильная ). Скорость реакции может при этом оказаться при обычных температурах настоль о малой, что реакция практически вовсе не идет, несмотря на то, что состоянию термодинамического (химического) равновесия соответствовала бы газовал смесь, компоненты которой прореагировали друг с другом. При достаточном же повышении температуры реакция протекает со значительной скоростью. Если реакция эндотермична, то для ее протекания необходим непрерывный подвод тепла извне если ограничиться одним только начальным повышением температуры смеси, то прореагирует лишь незначительное количество вещества, вслед за чем температура газа настолько понизится, что реакция снова прекратится. Совсем иначе будет обстоять дело при сильно экзотермической реакции, сопровождающейся значительным выделением тепла. Здесь достаточно повысить температуру хотя бы в одном каком-нибудь месте смеси начавшаяся в этом месте реакция в результате выделения тепла сама будет производить нагревание окружающего газа и, таким образом, реакция, раз начавшись, будет сама собой распространяться по газу. В таких случаях говорят о медленном горении газовой смеси или о дефлаграции "). [c.662]

Все эти сообрал<ения можно применить и к рассматриваемым здесь поверхностям разрыва . В частности, остается в силе и произведенный в 88 подсчет числа параметров возмущения для каждого из четырех случаев (131,1), представленный на рис. 57. Для детонационного режима (адиабата над точкой О) число граничных условий такое же, как и для обычной ударной волны, и условие эволюционности остается прежним. Для недетонационного же режима (адиабата под точкой О) ситуация меняется ввиду изменения числа граничных условий. Дело в том, что в таком режиме горения скорость его распространения целиком определяется свойствами самой химической реакции и условиями теплопередачи из зоны горения в находящуюся перед ней ненагретую газовую смесь. Это значит, что поток вещества / через зону горения равен определенной заданной величине (точнее, определенной функции состояния исходного газа I), между тем как в ударной или детонационной волне / может иметь произвольное значение. Отсюда следует, что на разрыве, представляющем зону недетонационного горения, число граничных условий на единицу больше, чем на ударной волне, — добавляется условие определенного значения /. Всего, таким образом, оказывается четыре условия, и тем же образом, как это было сделано в 87, заключаем теперь, что абсолютная неустойчивость разрыва имеет место лишь в случае V < С, 02 > Са, изображающемся точками на участке адиабаты под точкой О. Мы приходим к выводу, что этот участок кривой не соответствует каким бы то ни было реально осуществляющимся режимам горения. [c.687]

Другой легко осуществимый случай молекулярного рассеяния света наблюдается при исследовании некоторых растворов. В растворах мы имеем дело со смесью двух (или более) сортов молекул, которые характеризуются своими значениями поляризуемости а. В обычных условиях распределение одного вещества в другом происходит настолько равномерно, что и растворы представляют, собой среду, в оптическом отношении не менее однородную, чем обычные жидкости. Мы можем сказать, что концентрация растворенного вещества во всем объеме одинакова и отступления от среднего флуктуации концентрации) крайне малы. Однако известны многочисленные комбинации веществ, которые при обычной температуре лишь частично растворяются друг в друге, но при повышении температуры становятся способными смешиваться друг с другом в любых соотношениях. Температура, выше которой наблюдается такое смешивание, называется критической температурой смешения. При этой температуре две жидкости полностью смешиваются, если их весовые соотношения подобраны вполне определенным образом. Так, например, сероуглерод и метиловый спирт при 40 °С дают вполне однородную смесь, если взято 20 частей по весу сероуглерода и 80 частей метилового спирта. При более низкой температуре растворение происходит лишь частично, и мы имеем две ясно различимые жидкости раствор сероуглерода в спирте и раствор спирта в сероуглероде. При температурах выше 40 °С можно получить однородную смесь при любом весовом соотношении компонент. С интересующей нас точкй зрения критическая температура смещения характеризует такое состояние смеси, при котором особенно легко осуществляется местное отступление от равномерного распределения. Следовательно, при критической температуре смешения следует ожидать значительных флуктуаций концентрации и связанных с ними нарушений оптической однородности. Действительно, в таких смесях при критической температуре смешения имеет место очень интенсивное рассеяние света, легко наблюдаемое на опыте. [c.583]

Буроугольный аоск - продукт переработки бурого угля, смесь воска, смолы и асфальтоподобных веществ. Это однородный материал темно-бурого цвета. Температура плавления 90°С. Он обладает высокой прочностью и твердостью, но хрупкий, высоковязкий в жидком состоянии, в зависимости от применяемого растворителя, а также особенностей процесса экстракции и дальнейшей обработки воска свойства его могут изменяться в значительных пределах. [c.175]

Конденсацией называют процесс перехода вещества из газообразного состояния в жидкое или твердое. Конденсация в твердое состояние называется десублимацией. Различают койденсацию в объеме пара или парогазовой смеси и конденсацию на поверхности твердого тела или жидкости, с которыми пар (парогазовая смесь) находится в контакте. [c.250]

Представим себе систему, находящуюся в состоянии механического и термического равновесия с окружающей средой, но с заторможенными внутренними степенями свободы. Это может быть, например, смесь горючих газов, не вступивших по каким-либо причинам в химическую реакцию. После снятия торможения, т. е. в результате горения, установится новое состояние, существенно отличающееся от предыдущего. Во-первых, изменится состав вещества системы—вместо исходных газов образуются продукты сгорания. Во-вторых, выделение теплоты в результате горения /юслужиг причиной изменения как температуры системы, так и ее давления, объема и других параметров состояния. [c.157]

Всякая смесь, состоящая из химически реагирующих веществ, в результате протекающих в ней химических реакций рано или поздно приходит в состояние равновесия, называемое химическим равноее- [c.305]

Полное выкипание воды при Т = onst произойдет в точке с при удельном объеме и". Таким образом, в интервале удельных объемов v" — v (be) сохраняется смесь воды и пара, называемого влажным насыщенным. Жидкость и пар находятся в равновесии так, что непрерывно одна часть молекул переходит из жидкости в пар (испарение), другая — из пара в жидкость (конденсация). В состоянии, характеризуемом точкой Ь, все количество вещества является жидкостью при Т — Тц — температуре насыщения (кипения, конденсации), в точке с все количество вещества выкипело и пере-щло в пар. Такой пар называется сухим насыщенным. [c.34]

Таким образом, химическое раоиопесие яаляегея динамическим равновесием. На примере реакции Н.2 -г = 2И1 при Т — 717 К (рис. 57) видно, что независимо от того, что взято в качестве исходных продуктов (смесь водорода и иода или йодистый водород), примерно через 2 ч система придет в одно и то же состояние равновесия г количеством реагирующих веществ, определяемым соотношением 78% Н1, 11% H. и 11% 1.2. Многие химические реаки.ии при соответствующих условиях протекают до фактического завершения, т. е. после реакции практически получаются только продукты реакции. Однако даже в этих реакциях достигается состояние равновесия и обратные реакции имеют место, хотя и с весьма малой степенью превращения. [c.191]

Приготовление вытяжки для определения гуминовых веществ проводят следующим образом. Пробу почвы переносят в коническую колбу емкостью 250 мл и заливают 100 мл свежеприготовленной смеси пирофосфата натрия и едкого натра (1 л раствора содержит 44,6 г Na4P207-ЮНаО и 4 г NaOH). Эта смесь имеет pH около 13. Для предотвращения карбонизации колбу закрывают резиновой пробкой, взбалтывают для тщательного перемешивания и оставляют в спокойном состоянии на 16—18 ч. По истечении этого времени содержимое колбы вновь взбалтывают и фильтруют через бумажный фильтр (синяя лента) до получения прозрачного фильтрата. [c.72]

Вместо обезжиривания растворителем (или во многих случаях в сочетании с ним) можно использовать химические способы очистки грязи и снятия жира. Химические очистители вызывают растворение, эмульгирование, омыление или пепти-зацию загрязнений. При химическом способе очистки наиболее часто применяется смесь щелочных моющих средств в виде порошка. Силикаты, фосфаты и карбонаты щелочных металлов используют в виде горячих водных растворов при добавлении поверхностно-активных веществ, служащих для ослабления поверхностного натяжения, загрязненное изделие более легко смачивается раствором для очистки и обеспечивается эмульгирование масел и смазок. Соли щелочных металлов обладают хорошими детергентнымн свойствами, в силу чего происходят реакция омыления с жирными веществами и пептиза-ция. Сохранение в растворе нерастворимых загрязняющих веществ во взвешенном состоянии упрощает процесс очистки. При изготовлении специальных моющих растворов к таким наиболее распространенным солям щелочных металлов, как метасиликат и трехзамещенный фосфат натрия, часто добавляют Триполи- или гексаметафосфаты, которые снижают жесткость растворов, препятствуя образованию нерастворимых осадков. [c.56]

На приведенных выше диаграммах состояния показаны различные возможные случаи образования сплавов. Если сплав представляет собой твердый раствор, то упрочнение происходит за счет искажения решетки вблизи мест расположения атомов растворимого вещества (легирующей добавки) это относится как к растворам внедрения, так и замещения, если размеры атома легирующего элемента достаточно сильно отличаются от размеров атомов основного металла. Если сплав представляет собой механическую смесь различных фаз, то включения легирующего элемента с поверхностью раздела также повышают прочность, являясь препятствиями для движущейся дислокации. Комбинация обеих форм упрочнения имеет место в сплавах, представляющих собой механическую смесь фаз в виде растворов с ограниченным растворением. Повышение прочности посредством одного лишь легирования достигаетпорядка 10-30%. [c.266]

Свойства таких неоднородных систем можно лучше всего изучить, рассматривая однородные части системы (подсистемы), составляющие систему. Составные части системы, однородные по составу и состоянию,, называются по Гиббсу фазами системы. Так, например, система, состоящая из газообразного воздуха и твердого углерода, содержит две фазы—воздух и углерод. После того как углерод сгорит и продукты сгорания смешаются благодаря диффузии с окружающим веществом, может существовать однофазная аистема, содержащая в себе однородную газообразную смесь кислорода, азота и двуокиси углерода. [c.120]

В отличие от чистого вещества смесь не может изменяться от жидкой фазы к паровой фазе без изменения давления или температуры. Действительно, если смесь нагревается при постоянном давлении с целью ее полного испарения, то остаток жидкости будет испаряться при температуре t", значительно превышающей f. Всякое последующее нагревание будет вести к перегреву пара. Если рассматривать обратный прощесс, то легко установить состояние pi, t", которое иногда называют точкой росы. Кривая, обозначенная Xi на рис. 22-8, является геометрическим местом для всех точек пузырьков и точек росы для смеси состава Xi. Аналогичная кривая, обозначенная через Хо и расположенная слева от кривой, обозначенной через Xi, является геометрическим местом точек росы и точек пузырьков для смеси, в которой пропорция Xq вещества X меньше Xi. Кривые Xq и Xi пересекаются в некоторой точке/. Поэтому при давлении и температуре, соответствующих точке 1, могут сосуществовать два вида смеси — одна состава Хо и другая состава Xi. При этом смесь состава Xq находится в точке росы, а смесь состава Xi— в точке пузырьков таким образом, первая является паром, а вторая жидкостью. [c.214]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...