Водород йодистый

Закись азота Йодистый водород Йодистый этил, ,э Йодистый метил Иод [c.76]

Водород йодистый, раствор Водород сернистый [c.52]

Водород йодистый, раствор [c.87]

Пример 1. Определить три наибольших длины волны в вращательном спектре йодистого водорода (HJ), принимая, что [c.88]

Во время испытаний используют растворы, состоящие из хлорного железа с сернокислой медью для кобальтовых, медных и никелевых покрытий, азотнокислый аммоний с соляной кислотой для кадмиевых или цинковых покрытий, раствор йодистого калия с йодом для серебряных покрытий, трихлоруксусную кислоту для покрытий оловом и раствор уксусной кислоты с перекисью водорода для свинцовых покрытий. [c.143]

Рассмотрим реакцию диссоциации йодистого водорода [c.162]

Относительно механизма действия ингибиторов высказываются мнения, что фтористый водород способствует образованию на поверхности алюминиевых сплавов и нержавеющих сталей вязкой пленки фторидов металлов, нерастворимых в окислителе. Йодистые соединения действуют аналогичным образом. Однако мы полагаем, что механизм действия галогенов более сложен. Наиболее вероятно, что здесь имеет место адсорбционный механизм, связанный с изменением строения двойного слоя и образованием хемосорбционных слоев. [c.215]

Азот Аммиак Аргон Водород Гелий Гелий Воздух Йодистый водород Бромистый водород [c.278]

Кроме этих жидкостей в промышленности используются керосин (ГОСТ 4753—68) — когда водные растворы и масла не обеспечивают заданного качества, например при резьбонарезании, а также СОЖ 3-й группы с сильными окисляющими свойствами (в их состав входят перекись водорода, перекись бензола, йодистый калий, озон и поверхностно-активные вещества). За счет создания на режущих гранях инструмента защитных окисных кленок, образованных под действием этих кислородосодержащих СОЖ, стойкость инструмента повышается до двух раз по сравнению с инструментом, охлаждаемым стандартными эмульсиями, шероховатость обработанной поверхности улучшается на 0,5— 1 класс, силы резания и температура на гранях резца снижаются. [c.99]

Обычно для этой цели применяется фтористый или хлористый водород. Бромистый и йодистый водород НВг и НЛ по многим причинам неудобен в обращении. Соединения с фтором химически более прочны, но более ядовиты, чем с хлором. [c.251]

Висмут определяют колориметрическим методом визуально или с применением фотоколориметра. Для этого используют следующие реактивы и растворы йодистый калий (20-процентный раствор) соляную кислоту (уд. вес 1,19) фтористый натрий (4-процентный раствор) тиомочевину (10-процентный раствор) перекись водорода (30-процентный раствор). Стандартные растворы висмута используются по вышеописанной методике. [c.57]

В качестве примера применения закона действующих масс рассмотрим диссоциацию йодистого водорода. В этой реакции число молей до и после реакции не меняется [c.194]

При температуре 7 =717 К реакция образования йодистого водорода [c.205]

Синтез йодистого водорода Газовая смесь (На + 1а + Н1) [c.281]

Таким образом, все факторы, способствующие разрушению окисной пленки, ведут к увеличению площади анодных участков и переходу от местной коррозии к общей. Существенно отметить, что в некоторых средах, например в растворах 0,5-н. йодистого натрия с карбонатно-бикарбонатным буфером (pH =9,2), саморастворение алюминия с выделением водорода мож но наблюдать при потенциалах, более положительных, чем потенциал обратимого водородного электрода. При анодной поляризации в этой среде водород выделяется при потенциалах почти по 0,4 в более положительных, чем потенциал обратимого водородного электрода в данном растворе [17, 18]. [c.20]

Таким образом, химическое раоиопесие яаляегея динамическим равновесием. На примере реакции Н.2 -г = 2И1 при Т — 717 К (рис. 57) видно, что независимо от того, что взято в качестве исходных продуктов (смесь водорода и иода или йодистый водород), примерно через 2 ч система придет в одно и то же состояние равновесия г количеством реагирующих веществ, определяемым соотношением 78% Н1, 11% H. и 11% 1.2. Многие химические реаки.ии при соответствующих условиях протекают до фактического завершения, т. е. после реакции практически получаются только продукты реакции. Однако даже в этих реакциях достигается состояние равновесия и обратные реакции имеют место, хотя и с весьма малой степенью превращения. [c.191]

Кроме всего сказанного, следует отметить, что практически не действуют на алюминий и его сплавы су.хой фтор до 450 °С (0,005 г л1 сутки), сухой хлор, спиртовой раствор йода, сухие хлористый, фтористый, бромистый и йодистый водород, су.хой озон (действие влажного озона аналогично перекиси водорода), влажный сероводород до 250 °С, гидразин, сухие хлорсульфо-но вая и фторсульфоновая кислоты, белый фосфор, обезвоженная пятиокпсь фосфора, сухие трихлорид и пентахлорид фосфора, сухой уголь, графит, кремнистый бор, окись углерода до 550 °С, СУХОЙ углекислый газ. [c.68]

Галогениды РЗМ. И получают в безводном состоянии прямым действием галогенов на металл при 500 —600 С галогенирова-нием карбидов, гидридов растворением гидроокисей в хлористоводородной, йодистой, бромистой и плавиковой кислотах. Хлориды скандия, иттрия и лантанидов — кристаллы сильногигроскопичные, расплывающиеся на воздухе. Они кристаллизуются из водных растворов в виде кристаллогидратов с 6 — 9 мол. воды, а при нагревании переходят в хлорокиси типа AieO l. Поэтому получение безводных хлоридов производится либо нагреванием кристаллогидратов в токе сухого хлористого водорода, либо хлорированием в присутствии восстановителя. В данном случае целесообразно применять в качестве хлорирующего реагента четыреххлористый углерод при температуре 500 — бОСГ С [c.74]

В зависимости от характера реагирующих с HNOg веществ она может быть окислителем или восстановителем. Так, перекись водорода, озон, перманганаты и другие. сильные окислители окисляют азотистую кислоту в HNOs йодистый водород и сероводород восстанавливают ее до N0. [c.36]

Налить на /5 объема пробирки разбавленную соляную кислоту. Поместить. в пробирку с кислотой немно1го железных стружек. Наблюдать выделение водорода. Добавить 2—3 капли раствора йода в йодистом калин и тщательно перемешать. Отметить прекращение выделения водорода. Сделать выводы о роли данного ингибитора. [c.24]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...