Критическая температура смешения

В заключение отметим, что интенсивность рассеянного света в отличие от рассеяния света в объеме обратно пропорциональна не Я", а X". Такая зависимость интенсивности рассеянного света имеет место также при критической температуре смешения. [c.322]

На границе двух жидкостей эти капиллярные силы обычно меньше, чем на границе жидкость — газ. Они особенно малы вблизи критической температуры смешения. Действительно, в этом случае свет не только отражается от границы по законам Френеля, но интенсивно рассеивается во все стороны (Л. И. Мандельштам, 1913 г). В благоприятных случаях молекулярная шероховатость так велика, что правильное отражение не наблюдается даже при больших углах падения, причем исчезновение правильного отражения легче наблюдать для волн меньшей длины, как и должно быть для матовых поверхностей (ср. упражнение 55). [c.584]

Другим примером интенсивного молекулярного рассеяния является рассеяние, возникающее при смешении некоторых жидкостей. В обычных условиях в растворах распределение одного вещества в другом происходит равномерно, так что они представляют собой среду, в оптическом отношении не менее однородную, чем чистые жидкости. Это означает, что распределение концентрации растворенного вещества во всем объеме одинаково и флуктуации концентрации очень малы. Однако существует много комбинаций веществ, которые при комнатной температуре растворяются друг в друге очень плохо, но при повышении температуры их растворимость резко возрастает н при некоторой критической температуре они способны смешиваться в любых соотношениях. Критическая температура смешения характеризует такое состояние с.меси, когда легко осуществимы местные отступления от равномерного распределения, т. е. нарушения оптической однородности, приводящие к интенсивному рассеянию света. [c.119]

Каждому значению давления р отвечает вполне определенная критическая температура смешения т. е. крити- [c.65]

Критическая температура смешения жидкостей 64 Критическая точка смешения 64 Критическое давление 139 Критическое отношение давлений 139 [c.716]

Исследование концентрационной зависимости коэффициента взаимной диффузии при фиксированном значении температуры /близком к критической температуре смешения/. [c.102]

О влиянии поверхностно-активных веществ на критическую температуру смешения двух фаз. —Там же, с. 21. [c.53]

Опыт показывает, что для некоторых двухфазных жидких систем исчезновение двух фаз происходит при понижении температуры. Самая низкая температура, при которой двухфазная система переходит в однофазную с понижением температуры, называется нижней критической температурой смешения. Оказывается, многие системы имеют и. верхнюю и нижнюю критические температуры растворения. Для таких систем кривая растворимости имеет форму овала (рис. 46, система никотин — вода). [c.198]

На фиг. 5 показан ход кривых парциального давления с изменением значения р, откуда видно, что при высших значениях р кривые проходят через максимум и минимум физически это означает расслоение смеси на два слоя А ж С (фиг. 5). Среди лежащих ниже кривых имеется кривая с горизонтальной касательной, что отвечает наличию критической температуры смешения двух жидкостей. Общий [c.88]

К жидкостям, вызывающим набухание, относятся низкомолекулярные жидкости, у которых верхняя критическая температура смешения лежит выше комнатной, а равновесная концентрация жидкости в фазе И относительно велика. [c.157]

Молекулярное рассеяние света может вызываться не только флуктуациями плотности, но и другими причинами. Интересным примером может служить рассеяние света в растворах. В обычных условиях молекулы растворенного вещества настолько равномерно перемешаны с молекулами растворителя, что весь раствор в оптическом отношении представляет собой почти столь же однородную среду, что и чистый растворитель. Флуктуации концентрации растворенного веш,ества в растворителе могут быть причиной рассеяния света. В обычных условиях флуктуации концентрации и обусловленное ими рассеяние света малы. Однако существует много комбинаций веществ, которые ниже определенной температуры Т , называемой критической температурой смешения, растворяются друг в друге только частично, а выше этой температуры смешиваются в любых пропорциях (см. т. И, 123). При критической температуре смешения две жидкости полностью смешиваются друг с другом только при вполне определенных весовых отношениях. Такова, например, смесь 20 частей по весу сероуглерода и 80 частей метилового спирта при температуре — 40 °С. При критической температуре смешения надо ожидать особенно больших флуктуаций концентрации, подобно тому, что имеет место для флуктуаций плотности вблизи критической точки. Действительно, при критической температуре смешения наблюдается очень сильное рассеяние света, аналогичное критической опалесценции. [c.607]

При приближении к критической температуре смешения или расслоения двух жидкостей изменение осмотического давления [c.57]

Уже были сделаны попытки найти функции корреляции из угловой зависимости интенсивности рассеянного света вблизи критической температуры смешения жидкостей [98] на основании формул типа (2.106). Позже было показано, что хотя в случае смесей такое определение и возможно, но расчет должен быть по необходимости усложнен [99]. [c.60]

Ограничим задачу рассмотрением только таких случаев, когда (л , у) гораздо меньше длины световой волны X. Это ограничение, однако, позволяет рассчитывать реальное явление в широком интервале температур, за исключением узкой температурной области в окрестностях критической температуры смешения жидкостей. [c.65]

В этом случае интенсивность рассеянного света обратно пропорциональна коэффициенту поверхностного натяжения Следовательно, интенсивность рассеянного света должна быстро возрастать при приближении к критической температуре смешения двух сред, образующих поверхность раздела. Этот эффект впервые наблюдался Мандельштамом [15]. [c.69]

Для объяснения дисперсии в 20% нужно предположить, что в ацетоне в обычных условиях размер агрегатов г 3-10" см, что маловероятно, поскольку такой радиус корреляции возникает лишь при температурах, близких к критической температуре смешения некоторых жидкостей. [c.292]

Для твердых и жидких веществ наблюдается различная степень растворимости — полная и частичная, а также полная нерастворимость. Для ряда веществ существуют критические температуры смешивания, выше которых наблюдается полное взаимное растворение, т. е. гомогенность системы. Например, смесь метилового спирта с гексаном при обычной температуре имеет границу раздела между метиловым спиртом и гексаном, т. е. смешение их неполное. При температуре 61,5°С граница раздела исчезает, наступает полное растворение (рис. 45). [c.197]

В SFg, однако, наблюдалось более быстрое изменение ширины линии с температурой, все еще совместимое с существованием сингулярности коэффициента теплопроводности к [9, 164]. Остается надеяться, что ситуация прояснится в недалеком будущем. Совсем недавно было установлено, что в бинарных смесях вблизи критической точки смешения ширина центральной компоненты также стремится к нулю по закону /з [40, 13]. [c.139]

При достижении и превышении верхней критической температуры Тв. к будет достигаться полное взаимное смешение фаз с образованием однофазного раствора. [c.156]

Вблизи критической точки индивидуальных веществ или вблизи критической температуры расслоения или смешения бинарных растворов наблюдается громадное увеличение интенсивности рассеянного света преимущественно в направлении распространения возбуждающего света [78]. Явление это носит название критической опалесценции. Смолуховский объяснил это явление сильным ростом локальных флуктуаций плотности при приближении к критическому состоянию. [c.54]

Энергию взаимодействия очень часто связывают с критической температурой, поэтому уравнение (4.9.3) обычно встречается в комбинационных правилах смешения для [например, уравнение (4.8,3)]. [c.85]

Последовательность решения. Исходными данными для расчета являются ри t], Pi — соответственно давление, температура, объемное газосодержание смеси на входе в канал (Pi 10%) —температура газа до смешения с водой Ijd — относительная длина канала (l/d<8). Первый этап расчета сводится к определению критического отношения давлений для равновесного процесса. С этой целью, используя формулу (4.25) и метод последовательного приближения, считая Z/d = 8, определяем величину (е )р. [c.62]

Далее было определено влияние смесеобразования на состав горючих компонентов в высокоскоростном потоке за критическим сечением. Можно было предположить, что первоначальное смешение воздуха с горючим газом не будет влиять на равномерность распределения компонентов в сечении высокоскоростного потока, поскольку при проходе через критическое сечение сопла все реагирующие компоненты будут подвергнуты сжатию и затем расширению, в результате которого должны произойти их высококачественное перемешивание и быстрое догорание. В пользу такого предположения говорило и то, что при вводе кислорода температура в этой зоне превышала 1500—1800° К, т. е. условия для протекания химических реакций были весьма благоприятными. Однако в действительности положение оказалось несколько иным. Хотя в обоих режимах горения поток за критическим сечением разгонялся до звуковой скорости, о чем свидетельствовали кольца сжатия, показатели процесса горения, [c.89]

Эти уравнения позволяют определить температуру торможения или критическую скорость звука в выходном сечении камеры смешения. [c.108]

Используя уравнения (5.97) и (5.101), можно по заданным параметрам потоков на входе в камеру определить коэффициент скорости и давление торможения смеси в конце камеры смешения. По этим величинам, а также по величине температуры торможения Гад (или критической скорости звука aj p), определяемой формулой (5.93), можно найти все параметры газа в выходном сечении камеры смешения. Действительно [c.111]

Другой легко осуществимый случай молекулярного рассеяния света наблюдается при исследовании некоторых растворов. В растворах мы имеем дело со смесью двух (или более) сортов молекул, которые характеризуются своими значениями поляризуемости а. В обычных условиях распределение одного вещества в другом происходит настолько равномерно, что и растворы представляют, собой среду, в оптическом отношении не менее однородную, чем обычные жидкости. Мы можем сказать, что концентрация растворенного вещества во всем объеме одинакова и отступления от среднего флуктуации концентрации) крайне малы. Однако известны многочисленные комбинации веществ, которые при обычной температуре лишь частично растворяются друг в друге, но при повышении температуры становятся способными смешиваться друг с другом в любых соотношениях. Температура, выше которой наблюдается такое смешивание, называется критической температурой смешения. При этой температуре две жидкости полностью смешиваются, если их весовые соотношения подобраны вполне определенным образом. Так, например, сероуглерод и метиловый спирт при 40 °С дают вполне однородную смесь, если взято 20 частей по весу сероуглерода и 80 частей метилового спирта. При более низкой температуре растворение происходит лишь частично, и мы имеем две ясно различимые жидкости раствор сероуглерода в спирте и раствор спирта в сероуглероде. При температурах выше 40 °С можно получить однородную смесь при любом весовом соотношении компонент. С интересующей нас точкй зрения критическая температура смещения характеризует такое состояние смеси, при котором особенно легко осуществляется местное отступление от равномерного распределения. Следовательно, при критической температуре смешения следует ожидать значительных флуктуаций концентрации и связанных с ними нарушений оптической однородности. Действительно, в таких смесях при критической температуре смешения имеет место очень интенсивное рассеяние света, легко наблюдаемое на опыте. [c.583]

I — полностью стабильная область, раствор (одно-фазовая система) //— метастабильная область /// — нестабильная область (двухфазовая система) I — бинодаль 2 — спинодаль — критическая температура смешения. [c.64]

Выбор растворителей с термодинамической точки зрения для высокополимерных загустителей применительно к ПИНС, как и для лакокрасочных материалов, может быть осуществлен по данным анализа фазовых диаграмм (рис. 7). Кривая равновесия, которая отделяет область однофазных (лиофильных) систем от области двухфазных, метастабильных (медленно расслаивающихся) систем, называется бинодалью кривая, отделяющая метастабильную область от нестабильной (быстро расслаивающейся) — синодалью верхняя точка на кривой равновесия — критическая температура смешения. [c.64]

Температуры, при которых две жидкости полностью смешиваются, называются соответственно нижней и верхней критическими температурами смешения. Для разных пар жидкостей эти температуры различны. На рис. 18. 5 изображена взаимная растворимость машинного дистиллята из бибиэйбатской легкой нефти и фурфурола. Ниже +132° С обе жидкости ограниченно растворимы друг в друге, вьппе — неограниченно. [c.373]

Для смеси любого состава х = х может существовать некоторая температура, при которой критическая точка касания лежит на прямой X = х, параллельной оси v, а также некоторая другая температура, при которой на этой прямой лежит конечная точка складки. Первая называется критической температурой смешения, а вторая — температурой конечной точки [plaitpoint temperatura]. [c.169]

На рис. 24 приведена схема установки Куанте [194], использовавшейся им для исследования асимметрии индикатрисы рассеяния в растворах в области критической температуры смешения. [c.165]

В заключение этого параграфа упомянем об интересном явлении аномальной деполяризации, наблюдавшемся Кришнаном [262] в области критической температуры смешения растворов и, по существу, еще не нашедшем удовлетворительного теоретического объяснения. По определению коэффициент деполяризации ( 4, формулы (4.9) и (4.10)) при освещении рассеивающего объема светом, поляризованным в плоскости, перпендикулярной плоскости рассеяния, равен [c.267]

Кришнан [262] обнаружил, что при критической температуре смешения во всех восьми изученных им критических смесях намного превосходит единицу, тогда как вдали от этой температуры А =1. В качестве примера привадим результаты измерения для двух смесей фенол — вода для разных концентраций фенола и разных температур и для критической смеси сероуглерод — метиловый спирт в отношении 3 1 для разных температур (табл. IX). [c.267]

Около температуры 39° С жидкость становится мутной и затем снова прозрачной. Изложенные экспериментальные результаты Мандельштама [151 находятся в качественном согласии с теорией. Действительно, при приближении к критической температуре смешения коэффициент поверхностного натяжения у падает, и поэтому, как ясно из формул (3.4) и (3.5) (интенсивность рассеянного света обратно пропорциональна у (см. 3)), интенсивность рассеянного света сильно возрастает. В полном согласии с теорией наблюдалась также зависимость интенсивности от угла наблюдения рассеянного света. В дальнейшем количественные измерения характеристик света, рассеянного поверхностью жидкости, были выполнены Раманом и Рамдасом [397, 398], Рам-дасом [399] и Барышанской [193]. [c.269]

К нерастворителям относятся низкомолекулярные жидкости, у которых верхняя критическая температура полного взаимного смешения Гв. к лежит значительно выше комнатной и часто выше температуры кипения или термического разложения компонентов, а равновесная концентрация жидкости в фазе II крайне мала. Естественно, что для изготовления лакокрасочных материалов наибольший интерес представляют именно растворители. [c.157]

Особый интерес представляет анализ влияния на распределение статического давления вдоль проточной части камеры смешения Рк (особенно вблизи горла диффузора) геометрического воздействия, одной из характеристик которого служит относительная плош,адь горла диффузора = F . с. кр, где F , д — площадь горла диффузора Fa. с. кр — площадь критического сечения парового сопла. При анализе целесообразно пользоваться относительным статическим давлением р . При его расчете в качестве масштаба применяется давление насыщения, соответствующее температуре жидкости на выходе из конденсирующего инжектора Тем- Это давление характеризует некоторым образом уровень давления в камере смешения и принимается в качестве расчетного Ркрасч- Локальные значения могут отличаться не только от рк расч = Ps (Тем), но И ОТ местных значений в меру суммарного воздействия на предшествующем участке канала. [c.126]

Характерной особенностью кривых, изображающих изменение содержания компонентов СО и Нд по протяжению вьтсокоскоростного потока в кинетическом режиме горения, является непрерывное их уменьшение на большей части расстояния от среза сопла, служащее прямым доказательством интенсивного выгорания этих компонентов. Об этом же свидетельствуют и графики изменения содержания СОд и Од (рис. 38) и графики изменения температур (рис. 38). Подъем концентраций Од в полуоткрытом канале (за критическим сечением) объясняется подсосом воздуха из окружающей среды. В первом случае он не оказывал влияния на догорание горючих компонентов. Во втором случае наблюдалось значительное потребление кислорода, несмотря на такой же подсос. Таким образом, в кинетическом режиме выгорание горючих (СО, Нд, СН4) в высокоскоростном потоке является и более интенсивным, и более полным, чем в диффузионном режиме. По-видимому, в режиме горения, близком к кинетическому, т. е. в хорошо перемешанных смесях, турбулентные пульсации уже достаточны, чтобы обеспечить хорошее смешение и последующее догорание реагирующих компонентов (рис. 38), поскольку в этом случае моли [c.92]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...