Смесь состояний

Система (смесь) — состояние вещества, когда частицы не связаны химически и могут быть разделены физическими методами при использовании различной растворимости, температуры кипения и плавления, магнитных свойств и др. [c.363]

Смеси газовые 58, 59 --паров и газов с воздухом — Пределы взрываемости 427, 428 Смесь (состояние вещества) 363 [c.729]

Представляет собой смесь состояний т ) и х- Итак, мы доказали следующее утверждение [c.84]

СМЕШАННОЕ СОСТОЯНИЕ (смесь состояний), состояние квантовомеханич. системы, к-рое, в отличие от чистого состояния, не описывается волновой функцией. В С, с. не задан максимально полный набор независимых физ. величин, определяющих состояние системы, а определены лишь в е-р о я т н о с т и и 1, Ша,. .. нахождения системы в разл. квант, состояниях, описываемых волн, ф-циями %, -фа,. . , . Ср, значение А к.-л. [c.696]

Двухфазная смесь, представляющая собой пар со взвешенными в нем капельками жидкости, называется влажным насыщенным паром. Массовая доля сухого насыщенного пара во влажном называется степенью сухости пара и обозначается буквой х. Массовая доля кипящей воды во влажном паре, равная 1—х, называется степенью влажности. Для кипящей жидкости х = 0, а для сухого насыщенного пара х= 1. Состояние влажного пара характеризуется двумя параметрами давлением (или температурой насыщения ts, определяющей это давление) и степенью сухости пара. [c.35]

Механическая смесь двух компонентов А и В образуется тогда, когда они не способны к взаимному растворению в твердом состоянии н не вступают в химическую реакцию с образованием [c.97]

Строение сплава определяется взаимодействием составляющих его компонентов. Так компоненты сплава могут химически взаимодействовать, образуя структуру химического соединения, или взаимно диффундировать, образуя твердые растворы. Однако в твердом состоянии компоненты сплава могут не взаимодействовать химически и взаимно не диффундировать, образуя механическую смесь прочно сцепленных зерен различных компонентов, составляющих сплав (рис. 3.2). [c.30]

Как указывалось ранее, фазой называют однородную по химическому составу и агрегатному состоянию часть системы, имеющую границу раздела с другими фазами. Так, жидкий раствор является однофазной, а механическая смесь двух компонентов—двухфазной системой. [c.37]

На рис. 4.13 показана диаграмма состояния сплавов, где компоненты А и В образуют устойчивое химическое соединение A B J. Точка С соответствует температуре плавления соединения А В, . На диаграмме имеются две эвтектические точки и А г- При этом точка 1 характеризует смесь кристаллов компонента А и химического соединения А В, , а точка Е — смесь кристаллов В и химического соединения А В . [c.48]

В точке 4 сплав IV состоит из вторичного цементита (Дп) и аустенита, содержащего 0,8% С (состав аустенита соответствует точке 5). При 727° С твердый раствор С в Ре- (аустенит) превращается в механическую смесь феррита и цементита (точка Р с концентрацией 0,025%С). При достижении температуры 727° С состояние сплава изменяется следующим образом [c.64]

Более экономичными являются свинцовые бронзы (заменители оловянных бронз). В системе Си—РЬ (как было показано на рис. 16.3, б) Си и РЬ не растворяются в твердом состоянии, а образуют механическую смесь мягких зерен РЬ (мягкая основа) и более твердых зерен Си (твердые включения). Однако относительно невысокая твердость зерен Си позволяет достигать хорошей прирабатываемости вкладышей. [c.304]

Под газовой смесью понимается механическая смесь отдельных газов, не вступающих между собой ни в какие химические реакции. Каждый газ в смеси, независимо от других газов, полностью сохраняет все свои свойства и ведет себя так, как если бы он один занимал весь объем смеси. Молекулы газа создают давление на стенки сосуда, которое называется парциальным (частичным). Будем считать, что каждый отдельный газ, входящий в смесь, подчиняется уравнению состояния Клапейрона, т. е. является идеальным газом. [c.30]

Смесь газов подчиняется уравнению состояния pV = mRT и R = . [c.33]

Масса пара в 1 м влажного воздуха, численно равная плотности пара Рп при парциальном давлении ри, называется абсолютной влажностью. Если при постоянной температуре t увеличивать влажность воздуха, то плотность водяного пара будет возрастать. Если же температура влажного воздуха будет ниже температуры насыщения водяного пара при давлении смеси, то предельной плотностью водяного пара будет плотность сухого насыщенного пара при парциальном давлении его, меньшем, чем давление смеси. В этом предельном состоянии влажный воздух будет представлять собой смесь сухого воздуха и сухого насыщенного водяного пара. [c.236]

Из ру-диаграммы видно, что насыщенный воздух при температурах, меньших ti2, представляет собой смесь сухого воздуха и насыщенного пара. В общем виде р = Рв + Рп, где рв — парциальное давление сухого воздуха, а р — парциальное давление насыщенного пара во влажном воздухе. При температуре /12 влажный воздух будет насыщенным тогда, когда пар будет в состоянии, характеризуемым точкой 1. В этом случае влажный воздух состоит только из сухого насыщенного пара, так как р = р, а рц =- 0. При давлении р и температуре t ,y>ti2 влажный воздух будет насыщенным тогда, когда состояние пара характеризуется точкой 6. В этом случае пар будет перегретым, и насыщенный воздух состоит только из перегретого пара, так как давление р = р, а рв == 0. [c.237]

Влажный воздух, который не содержит при данном давлении и температуре максимально возможное количество водяного пара, называют ненасыщенным. Ненасыщенный влажный воздух представляет собой смесь сухого воздуха и перегретого пара, что видно из ри-диаграммы (см. рис. 15-1). Парциальное давление перегретого пара в смеси будет меньше давления насыщения при данной температуре. Количество перегретого пара в 1 воздуха численно равно плотности перегретого пара, но меньше численной величины плотности сухого насыщенного пара. Охлаждая воздух, а следовательно, и перегретый пар при каком-либо постоянном давлении р, например, по линии 7-8, можно довести перегретый пар до состояния насыщения, характеризуемой точкой 8. Это будет тогда, когда температура воздуха станет равной температуре насыщения при данном парциальном давлении водяного пара. Эту температуру называют температурой точки росы. [c.238]

Термодинамическое равновесие в двухфазном адиабатном потоке внутри пористого каркаса объясняется чрезвычайно высокой интенсивностью передачи теплоты от жидкости к пару. Развитая поверхность раздела фаз жидкость - пар обеспечивает кратчайшее расстояние передачи теплоты из обволакивающей частицы металла жидкостной микропленки к ее поверхности, в результате чего испарение идет без измеряемой ра> ности температур между жидкостью и паром, а двухфазная смесь находится в состоянии термодинамического равновесия. [c.80]

Следует заметить, что идеальная фаза должна иметь определенный и фиксированный в некотором интервале изменения переменных химический состав. Например, идеальность газообразного водорода при нормальных условиях означает, что он состоит из двухатомных молекул, так как молекулярная масса однозначно следует из уравнения состояния (10.7). При низких давлениях и высоких температурах, когда нельзя пренебрегать диссоциацией молекул Нг, водород не является идеальным газом, хотя свойства и атомов Н и молекул Нг в отдельности, при отсутствии химической реакции между ними, должны, очевидно, хорошо описываться уравнениями для идеальных газов. Равновесная смесь химически реагирующих веществ не может, следовательно, быть идеальной, и расчет химических равновесий между составляющими — один из способов учета ее не-идеальности. Это видно также на примере соотношений (16.31) — (16.33), которые позволяют находить активности веществ в растворах по данным о молекулярном составе насыщенного пара, пользуясь уравнениями для идеальных растворов, хотя ассоциированный пар не является идеальной системой. [c.170]

СМЁШАННОБ СОСТОЯНИЕ (смесь состояний) — состояние квантовомехаяич. системы, к-рое в отличие от шетогв состояния не описывается волновой функцией. В С. с. не задан максимально полный набор независимых физ. величии, определяющих состояние системы, а определены лишь вероятно с ти на- [c.566]

В этой ситуации состояние всей цепочки кубитов можно описать как суперпозицию из 2 двоичных чисел с N знаками. При обработке информации (записанной в двоичных числах) в такой цепочке кубитов, с ней будет совершаться последовательность унитарных преобразований, причём параллельно будет обрабатываться все 2 вариантов исходных данных. Итак, в такой цепочке кубитов реализуется квантовый параллелизм , существенно сокращающий время квантовых вычислений. Согласно [224], состояние квантового компьютера является суммой огромного числа слагаемых, каждое из которых представляет собой произведение состояний вида 0) или 1), т. е. на языке А. Эйнштейна, Б. Подольского и Н. Розена [225] такое состояние квантового компьютера является сложным перепутанным состоянием. При операции обработки информации над этим состоянием производится серия конкретных унитарных преобразований, а затем осуществляется измерение нового полученного состояния. В итоге мы убедились, что работа квантового компьютера базируется на операциях с перепутанными состояниями цепочки кубитов. Одна из трудностей создания квантового компьютера состоит в обеспечении квантовой когерентности большого числа кубитов (например, атомов или ионов), подразумевающей отсутствие любых неконтролируемых взаимодействий кубитов друг с другом, а также со средой. Эти взаимодействия вызывают быстрый распад суперпозиционных состояний и превращение их в смесь состояний (этот процесс получил название декогеренция ). Способы устранения декогеренции обсуждаются в обзоре [226]. Существенный вклад в развитие теории квантовой информации внёс Б. Б. Кадомцев [227]. Полезное обсуждение физических основ современных информационных процессов содержится в издании [228]. В целом, ситуация с созданием твердотельных квантовых процессоров сложная и подавляющее число работ в этом направлении посвящено обсуждению физических принципов их функционирования. Остановимся на некоторых возможных вариантах оптических процессоров, с помощью которых предполагается реализовать операции квантовой логики. [c.190]

Если в молекуле СН,, четыре атома водорода одновременно удаляются (с сохранением симметрии молекулы) таким образом, что сохраняются четыре связи, образованные электронными парами, то при этом получается так называемое валентное состояние атома углерода, в котором атом углерода имеет электронную конфигурацию ер . Валентное состояние в теории Слейтера — Полинга отличается от четырехвалептного состояния 8 в теории Гайтлера — Лондона, так как оно не является спектроскопически наблюдаемым состоянием, а представляет собой смесь состояний 8, Ю, Ю, и Р, получающихся из конфигурации хр и расположенных в довольно широком энергетическом интервале со средней энергией, лежащей примерно [c.372]

Здесь Ч " (5) и Ч (В) — волновые функции этих двух состояний с коэффициентами а з и а о, подчиняющимися условию 05 + аЬ = = 1. Их значения определяются сопоставлением теоретических выражений с экспериментальными значениями магнитного дипольного момента и электрического квадрупольного момента дейтрона. Оптимальное отношение аЬ /аз этих коэффициентов равно 0,04. Смесь состояний теоретически описывается добавлением к сфери-чески-симметричному потенциалу взаимодействия, т. е. к центральному потенциалу, тензорного потенциала, зависящего от углов между векторами спинов нейтрона и протона и соединяющим эти частицы радиус-вектором ( 1.2). [c.109]

Для сварки также часто применяют газовые лазеры, рабочим телом которых является смесь газов. Такие лазеры возбуждаются электрически51 разрядом. Типичной конструкцией такого лазера является заполненная смесью газов трубка, ограниченная с двух сторон строго параллельными зеркалами непрозрачным и полупрозрачным (рис. 89, б). В результате электрического разряда между введенными в трубку электродами возникают быстрые электроны, которые переводят газовые молекулы на возбужденные уровни. Возвращаясь в основное состояние, эти молекулы образуют кванты света совершенно так же, как и в твердотельном лазере. [c.167]

Процесс проводят под давлением в две ступени. Смесь этилена и воздуха нагнетается в контактный аппарат первой ступени, где до 50% этилена превращаея -ся в окись этилена. В нижней части контактного аппарата помещены трубы, охлаждаемые высокотемпературным теплоносителем, циркулирующим в межтрубном пространстве. Над трубами расположены охлаждающие элементы,-а еще выше — фильтры из пористой окиси алюминия. Трубное пространство нижнего охлаждающего элемента заполняется мелкозернистым серебряным катализатором, который в процессе работы находится в псев-доожиженном состоянии. После фильтрации газов смесь охлаждается в холодильнике и поступает в абсорбер для извлечения окиси этилена. [c.9]

Приводимые зависимости свойств сплавов от вида диаграммы состояния— лишь приближенная схема, не всегда подтверисдающаяся опытом, так как в ней не учитываются форма и размер кристаллов, их взаимное расположение, температура и другие факторы, сильно влияющие на свойства сплава. Особенно сильно влияние этих факторов сказывается на свойствах силавов-смесей аддитивный закон нарушается и свойства сплава могут быть выше или ниже прямой линии, соединяющей свойства чистых компонентов. Так, при дисперсной двухфазной структуре твердость сплава лежит выше аддитивной прямой. Если сплав-смесь состоит из двух фаз —одной твердой, другой очень мягкой —и последняя залегает ио границам зерна, то твердость сплавов, богатых по концентрации твердой составляющей, ниже аддитивной прямой. Если два компонента, образующих смесь, сильно отличаются по температурам плавления или эвтектика является очень легкоплавкой, то аддитивная зависимость сохраняется лишь в результате измерения твердости при сходственных температурах (например, 0,4 Tain). [c.157]

Механическая смесь — компоненты сплава обладают полной взаимной нерастворимостью и имеют различные кристаллические решетки. При этих условиях сплав будет состоять из смеси кристаллов составляющих ее компонентов. Механическая смесь имеет постоянную температуру плавления. Механ1[ческая смесь, образовавшаяся одновременной кристаллизацией из расплава, называется эвтектикой в процессе превращения в твердом состоянии— эвтектоидом (например Fe , + Fe/] — ледебурит Feg + Fe — перлит). [c.6]

Оболочковые формы (разъемные, тонкостенные), изготовляют следующим образом металлическую модельную плиту /, нагретую до температуры 200—250 С, закрепляют на опрокидывающем бункере 2 (рис. 4.26, а) с формовочной смесью 3 и поворачивают его на 180° (рис. 4.26, б). Формовочная смесь, состоящая нз мелкозернистого кварцевого песка (93—96 %) и термореактивной смолы ПК-104 (4—7 %), насыпается на модельную плиту и выдерживается 10—30 с. От теплоты модельной плиты термореактивпая смола в пограничном слое переходит в жидкое состояние, склеивает песчинки с образованием песчано-смоляной оболочки 4 толщиной 5—20 мм в зависимости от времени выдержки. Бункер возвращается в исходное положение (рис. 4.26, в), излишки формовочной смеси ссыпаются на дно бункера, а модельная плита с полутвердой оболочкой 4 снимается с бункера и нагревается в печи при температуре 300—350 °С в течение 1 —1,5 мин, при этом термореактивная смола переходит в твердое необратимое состояние. Твердая оболочка снимается с модели специальными толкателями 5 (рис. 4.26, г). Аналогично изготовляют и вторую полуформу. [c.147]

Все неисправности и наруптения регулировок по их влиянию на токсичность автомобиля можно разделить на две основные группы непосредственно влияющие на процесс сгорания в двигателе и требующие увеличения подачи топлива. К первой группе относятся регулировки системы холостого хода и главной дозирующей системы, влияющие на коэффициент избытка воздуха, образование СО, С,1Н, , NOx и расход топлива. Характерными для второй группы являются неисправности, вызывающие нарушения процесса сгорания. Например, при возникновении перебоев в воспламенении в одном из цилиндров в 6. .. 8 раз возрастут выбросы углеводородов, однако остальные цилиндры будут работать при большем открытии дроссельной заслонки, смесь будет сгорать более эффективно, с меньшим выбросом СО на режимах холостого хода и малых нагрузок, доля которых в ездовом цикле велика. Этот факт свидетельствует также о необходимости при контроле технического состояния двигателей по токсичности определять концентрации не только окиси углерода, но и углеводородов. [c.84]

П )и температурах (например, (-J ниже линии солидус сплавы обладают минимальной свободной энергией в кристаллическом состоянии (рис. 59, <3) в интервале конце1гграций—Af устойчив раствор а (твердый раствор компонента В в Л), в интервале концентраций fk — смесь двух фаз а- и р-растворов и в интервале кВ одна фаза — fi-раствор (твердый раствор компонента А в В). [c.95]

Как видно из рис. 3.1, фазы Си и 2п в сплаве образуют механическую смесь, поскольку в твердом состоянии они взаимно не растворяются и не вступают в химическое взаимодействие, результатом которого было бы образование нового химического соединения. Сплав состоит из кристаллов Си и 2п. Имеются взаимно многократно наложенные кристаллические рещетки компонентов Си и 2п, а свойства кристаллов Си и 2п идентичны свойствам чистых металлов Си и 2п. Это двухфазная система. [c.30]

Если на рк-диаграмме построить изотермы, соответствующие уравнению Ван-дер-Ваальса, то они будут иметь вид кривых, изображенных на рис. 4-3. Из рассмотрения этих кривых видно, что при сравнительно низких температурах они имеют в средней части волнообразный характер с максимумом и минимумом. При этом чем выше температура, тем короче становится волнообразная часть изотермы. Прямая ЛВ, пересекающая такого типа изотерму, дает три действительных значения удельного объема в точках А, R пВ, т. е. эти изотермы соответствуют первому случаю решения уравне-нения Ван-дер-Ваальса (три различных действительных корня). Наибольший корень, равный удельному объему в точке В, относится к парообразному (газообразному) состоянию, а наименьший (в точке А) — к o toянию жидкости. Поскольку, как указывалось ранее, уравнение Ван-дер-Ваальса в принципе не может описывать двухфазных состояний, оно указывает (в виде волнообразной кривой) на непрерывный переход из жидкого состояния в парообразное при данной температуре. В действительности, как показывают многочисленные эксперименты, переход из жидкого состояния в парообразное всегда происходит через двухфазные состояния вещества, представляющие смесь жидкости и пара. При этом при данной температуре процесс перехода жидкости в пар происходит также и при неизменном давлении. [c.42]

Если процесс парообразования протекает при постоянном давлении, то температура его не изменяется и процесс А В является одновременно нзобарйым и изотермическим. В точках А и В вещество находится Б однофазном состоянии. В промежуточных точках вещество состоит из смеси воды и пара. Такую смесь т( л называют двухфазной системой. [c.174]

В некоторых случаях многофазная смесь может быть описана в рамках одной из известных классических моделей, в которых неоднородность отражается в значениях модулей, коэффициентов сжимаемости, теплоемкостей и т. д. (заранее определяемых через физические свойства фаз), т. е. только в уравнениях состояния смеси (см. 5 гл. 1). Например, жидкость с пузырями может иногда описываться в рамках идеальной сжимаемой жидкости, а грунт — в рамках упругой или упруго-пластической модели. Но при более интенсивных нагрузках, скоростях движения или в ударных процессах эти классические модели обычно перестают работать и требуется введение новых моделей и новых параметров, в частности, последовательно учитывающих неоднофазность, а именно существенно различное поведение фаз (различие плотностей, скоростей, давлений, температур, деформаций и т. д.) и взаимодействие фаз между собой. При этом проблема математического моделирования без привлечения дополнительных эмпирических или феноменологических соотношений и коэффициентов достаточно строго и обоснованно (например, методом осреднения более элементарных уравнений) может быть решена только для очень частных классов гетерогенных смесей и процессов. Эти случаи тем не менее представляют большое методическое значение, так как соответствующие им уравнения могут рассматриваться в качестве предельных или эталонов, дающих опорные пункты при менее строгом моделировании сложных реальных смесей, с привлечением дополнительных гипотез и феноменологических соотношений. Два таких предельных случая подробно рассмотрены в 5, 6 гл. 3. [c.6]

Практический интерес представляют и трехфазные системы, состоящие пз пористого скелета, насыщенного смесью жидкости с газом, рассмотренные Г. М. Ляховым (см. ссылку [11] гл. 1), Брутсаертом [26] и др. Ирп этом Г. М. Ляховым фактически анализируется частный случай мягких сред, когда не только давления, по п температуры п скорости фаз совпадают р = р, = Рзл 0/ = 0, Ti = Т., = Тз, = V-2 == Vo). Как уже указывалось в 5 гл. 1, такая смесь описывается как однофазная сжимаемая среда с усложненным, заранее определяемым уравнением состояния, зависящим от уравнении состояния фаз и их массовых содержаний. [c.242]

Координата L начала области испарения определяется из условия достижения охладителем состояния насыщения ti =ts, г = г , а координата К ее окончания — из условия, что энтальпия охладителя здесь равна энтальпии /" насыщенного пара. При наличии второй зоны возникает неопределенность в расчете температуры охладителя, который представляет собой смесь перегретого пара с микрокаплями. Поэтому принимается, что в этой зоне температура смеси равна температуре паровой фазы в точке Z изменения структуры двухфазного потока. Температура внешней поверхности не должна превышать предельно допустимой величины Т . [c.135]

Для правильного выбора компонентов необходимо располагать сведениями не только об элементном химическом составе-системы и веществах, из которых она образована, но и об условиях, в которых находится. Так, смесь молекул кислорода, водорода и воды при невысоких температурах в отсутствие катализатора содержит три составляющих вещества О2, Нг, Н2О, являющихся одновременно и компонентами, поскольку их химические превращения при заданных условиях невозможны (такие состояния смеси веществ называют кинетически заторможенными состояниями). Состав той же системы в присутствии катализатора или при повышенных температурах в общем случае описывается двумя независимыми переменными (возможна одна независимая химическая реакция). Но в частном случае, если смесь газов образовалась в результате диссоциации паров воды, система должна рассматриваться как однокомпонентная, так как на нее наложено дополнительное условие — число молекул Нг должно вдвое превышать число молекул О2. Единственным компонентом такой системы является Н2О, несмотря на то, что относительное содержание молекул воды в смеси может быть незначительным по сравнению с продуктами диссоциации. [c.17]

При химических и фазовых превращениях инвариантами состава системы являются ее комлоненты, /поэтому в общем случае стандартизировать следует состояния компонентов системы, а стандартным состоянием самой системы считать, смесь индивидуальных компонентов в их стаадартных состояниях. Так, по (9.35) [c.98]

Для объяснения различия в рассеянии, т. е. различия во взаимодействии нейтрона с протоном в S- и iS-состояниях приходится принять заключение, что ядерные силы не могут быть полностью силами Бартлета или силами Гейзенберга. Для объяснения наблюдаемого рассеяния следует допустить, что ядерные обменные силы являются на 25% силами Гейзенберга или Бартлета и на 75% силами типа Майорана (или Вигнера). Для объяснения явления насыщения ядерных сил также приходится их представлять как смесь сил Майорана и сил Гейзенберга. [c.162]

Скорость химической реакции (измеряемая, скажем, ч[ слом прореагировавших в единицу времени молекул) зависит от температуры газовой смеси, в которой она происходит, уве/ нчиваясь вместе с ней. Во многих случаях эта зависиг.юсть очень сильная ). Скорость реакции может при этом оказаться при обычных температурах настоль о малой, что реакция практически вовсе не идет, несмотря на то, что состоянию термодинамического (химического) равновесия соответствовала бы газовал смесь, компоненты которой прореагировали друг с другом. При достаточном же повышении температуры реакция протекает со значительной скоростью. Если реакция эндотермична, то для ее протекания необходим непрерывный подвод тепла извне если ограничиться одним только начальным повышением температуры смеси, то прореагирует лишь незначительное количество вещества, вслед за чем температура газа настолько понизится, что реакция снова прекратится. Совсем иначе будет обстоять дело при сильно экзотермической реакции, сопровождающейся значительным выделением тепла. Здесь достаточно повысить температуру хотя бы в одном каком-нибудь месте смеси начавшаяся в этом месте реакция в результате выделения тепла сама будет производить нагревание окружающего газа и, таким образом, реакция, раз начавшись, будет сама собой распространяться по газу. В таких случаях говорят о медленном горении газовой смеси или о дефлаграции "). [c.662]

Решение. Непосредственно за ударной волной имеется еще несгоревшая газовая смесь, и ее состояние изображается точкой е пересечения продолжения касательной аО (рис. 132) с изображенной пунктиром ударной адиабатой газа 1. Обозначая координаты этой точки посредством р , V , имеем, с одной стороны, согласно уравнению (89,1) ударной адиабаты тазл1 [c.677]

Все эти сообрал<ения можно применить и к рассматриваемым здесь поверхностям разрыва . В частности, остается в силе и произведенный в 88 подсчет числа параметров возмущения для каждого из четырех случаев (131,1), представленный на рис. 57. Для детонационного режима (адиабата над точкой О) число граничных условий такое же, как и для обычной ударной волны, и условие эволюционности остается прежним. Для недетонационного же режима (адиабата под точкой О) ситуация меняется ввиду изменения числа граничных условий. Дело в том, что в таком режиме горения скорость его распространения целиком определяется свойствами самой химической реакции и условиями теплопередачи из зоны горения в находящуюся перед ней ненагретую газовую смесь. Это значит, что поток вещества / через зону горения равен определенной заданной величине (точнее, определенной функции состояния исходного газа I), между тем как в ударной или детонационной волне / может иметь произвольное значение. Отсюда следует, что на разрыве, представляющем зону недетонационного горения, число граничных условий на единицу больше, чем на ударной волне, — добавляется условие определенного значения /. Всего, таким образом, оказывается четыре условия, и тем же образом, как это было сделано в 87, заключаем теперь, что абсолютная неустойчивость разрыва имеет место лишь в случае V < С, 02 > Са, изображающемся точками на участке адиабаты под точкой О. Мы приходим к выводу, что этот участок кривой не соответствует каким бы то ни было реально осуществляющимся режимам горения. [c.687]

Другой легко осуществимый случай молекулярного рассеяния света наблюдается при исследовании некоторых растворов. В растворах мы имеем дело со смесью двух (или более) сортов молекул, которые характеризуются своими значениями поляризуемости а. В обычных условиях распределение одного вещества в другом происходит настолько равномерно, что и растворы представляют, собой среду, в оптическом отношении не менее однородную, чем обычные жидкости. Мы можем сказать, что концентрация растворенного вещества во всем объеме одинакова и отступления от среднего флуктуации концентрации) крайне малы. Однако известны многочисленные комбинации веществ, которые при обычной температуре лишь частично растворяются друг в друге, но при повышении температуры становятся способными смешиваться друг с другом в любых соотношениях. Температура, выше которой наблюдается такое смешивание, называется критической температурой смешения. При этой температуре две жидкости полностью смешиваются, если их весовые соотношения подобраны вполне определенным образом. Так, например, сероуглерод и метиловый спирт при 40 °С дают вполне однородную смесь, если взято 20 частей по весу сероуглерода и 80 частей метилового спирта. При более низкой температуре растворение происходит лишь частично, и мы имеем две ясно различимые жидкости раствор сероуглерода в спирте и раствор спирта в сероуглероде. При температурах выше 40 °С можно получить однородную смесь при любом весовом соотношении компонент. С интересующей нас точкй зрения критическая температура смещения характеризует такое состояние смеси, при котором особенно легко осуществляется местное отступление от равномерного распределения. Следовательно, при критической температуре смешения следует ожидать значительных флуктуаций концентрации и связанных с ними нарушений оптической однородности. Действительно, в таких смесях при критической температуре смешения имеет место очень интенсивное рассеяние света, легко наблюдаемое на опыте. [c.583]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...