Образование молекул и молекулярных ионов

ОБРАЗОВАНИЕ МОЛЕКУЛ И МОЛЕКУЛЯРНЫХ ИОНОВ [c.178]

Благодаря методу Лауэ решаются две задачи огромной важности. Во-первых, открывается возможность определения длины волны рентгеновских лучей, если известна структура той кристаллической решетки, которая служит в качестве дифракционной. Таким образом создалась спектроскопия рентгеновских лучей, послужившая для установления важнейших особенностей строения атома (ср. 118). Во-вторых, наблюдая дифракцию рентгеновских лучей известной длины волны на кристаллической структуре неизвестного строения, мы получаем возможность найти эту структуру, т. е. взаимное расстояние и положение ионов, атомов и молекул, составляющих кристалл. Таким путем был создан структурный анализ кристаллических образований, легший в основу важнейших заключений молекулярной физики. [c.231]

В результате перестройки валентных структур адсорбированных молекул и поверхности возникают различные условия для образования поверхностных связей. В случае кислорода возможно образование полярных и ковалентных связей. Для первой в качестве переходной формы вероятно существование на металле кислородного молекулярного иона 0 . Например, исходя из [c.37]

При столкновениях др. мюонных атомов изотопов водорода с молекулами водорода образуются соответству- i ющие мюонные молекулы, т. е. молекулярные ионы, состоящие из двух ядер и р, к-рые становятся тяжёлым ядром р-молекулярного комплекса. При нерезонансном образовании мюонных молекул их энергия связи передаётся электрону конверсии, напр. [c.224]

Газообразные электроизоляционные материалы воздух, шестифтористая сера (элегаз), азот, водород и др. — при облучении ионизируются с образованием свободных электронов, причем из-за низкой плотности газа свободные ионы могут существовать длительно в результате ион-молекулярных реакций могут образовываться ионы большей массы, чем масса исходных молекул, и появляться свободные атомы. [c.320]

Экспериментальное исследование многофотонных процессов в щелочных атомах существенно осложнено присутствием в парах щелочных атомов молекулярной компоненты. Равновесное давление атомарной компоненты в паре не слишком превышает давление молекулярной компоненты при рабочих темпера,турах. Доля молекулярной компоненты увеличивается при повышении темпера,туры и плотности пара. В поле лазерного излучения за счет нелинейных процессов из молекулярных димеров образуются не только молекулярные ионы, но и атомарные ионы. Процесс образования атомарных ионов имитирует процесс многофотонной ионизации атомов, что искажает результаты экспериментов. Необходимо уменьшать долю молекул, для чего используется методика перегретого пара, образующегося при нагреве щелочного металла. Примесь молекул в перегретом паре можно уменьшить на порядок величины и более [5.27-28]. Из перегретого пара формируется атомарный пучок, в который фокусируется лазерное излучение. [c.126]

Однако эти формулы, несмотря на их очевидную пользу, имеют все же весьма ограниченную применимость. Дело в том, что при высоких температурах, представляющих особый интерес, которые достигаются в сильных ударных волнах, теплоемкость и число частиц в газах отнюдь не являются постоянными. Так, при температурах около 1000° К и выше в молекулах возбуждаются колебания, и теплоемкость при таких температурах еще описывается квантовой формулой и зависит от температуры. При еще более высоких температурах, порядка нескольких тысяч градусов, происходит диссоциация молекул и протекают химические реакции, например реакция образования окиси азота в воздухе. При температурах порядка 10000° начинается ионизация атомов и молекул, при еще более высоких температурах протекает вторая и последующие ионизации с образованием многозарядных ионов. Все эти процессы приводят к зависимости теплоемкости и числа частиц в газе (т. е. среднего молекулярного веса частиц) от температуры и плотности (лишь в случае возбуждения колебаний число частиц остается неизменным и теплоемкость не зависит от плотности). [c.211]

В разделе 2 гл. VI уже отмечалось, что механизм ионизации в таком молекулярном газе, как воздух, при не слишком больших амплитудах ударной волны существенным образом отличается от механизма ионизации в одноатомных газах. Свободные электроны в воздухе образуются преимущественно в результате ассоциативной ионизации, при которой два атома объединяются в молекулу с одновременным отрывом электрона и образованием молекулярного иона. Основным процессом, требующим наименьшей энергии активации, является реакция [c.397]

Если пар любого вещества адиабатически расширяется и охлаждается, то оп в некоторый момент становится насыщенным, а затем пересыщенным, после чего начинается конденсация. Известно, что конденсация сильно облегчается в присутствии ионов, пылинок, инородных частиц, которые становятся центрами конденсации и вокруг которых образуются капельки жидкости. Ионы и пылинки создают лишь более благоприятные условия для скорейшего образования центров конденсации, но их присутствие совсем не обязательно. В чистом пересыщенном паре центры конденсации появляются в результате слипания молекул в молекулярные комплексы. По достижении так называемых критических размеров комплексы делаются устойчивыми, не распадаются и обнаруживают тенденцию к дальнейшему росту и превращению в капельки жидкости. [c.454]

В атомно-молекулярных столкновениях могут возбуждаться обо сталкивающиеся частицы. К образованию атомов (п молекул) в возбуждённом состоянии может приводить также фотодиссоциация молекул (см. Диссоциация молекулы), перезарядка ионов при столкновении с атомами [3 и молекулами. [c.300]

Механизм образования кристаллического зародыша внутри гомогенной жидкости пока точно неизвестен. Наиболее вероятно, что процесс образования центров кристаллизации протекает следующим образом. В результате столкновения двух молекул (ионов) возникают мельчайшие структурные образования, которые объединяются с третьей молекулой (ионом) и т. д. Сначала могут образовываться короткие цепи или плоские моно-молекулярные слои. В этих условиях силы отталкивания таких молекул (ионов) друг от друга оказываются меньшими, чем силы их взаимного притяжения. Равно-2 19 [c.19]

При выполнении указанных условий столкновение молекул (или ионов) приводит к образованию коротких цепей или плоских молекулярных слоев. Превышение сил взаимного притяжения над силами взаимного отталкивания приводит к образованию кристаллического зародыша, являющегося элементарной частицей твердого вещества. Устойчивое состояние частицы связано с ее размерами. При размерах, больших критического, затраты энергии на рост частицы будут минимальными и ее размеры будут возрастать. При размерах частицы, меньших критического, более вероятно разрушение. Чем больше пересыщение, тем меньше работа образования критического зародыша, тем меньше его раз- [c.45]

Исследование элементарных процессов (нроцсссов, происходящих при образовании ионов и возбуждённых частиц и при их реакциях с молекулами в ионном источнике). С помощью масс-спектрометра определяют критич. энергию электронов, при к-рой в масе-спектре появляется соответствующий ион. Крнтич. энергия появления однозарядного молекулярного иона наз. вертикальной энергией ионизации. В большинстве случаев она близка разности энергий молекулы и молекулярного иона (в осн, состояниях). Энергия появления осколочного иона Н в результате элементарного [c.58]

При соударениях атомов, выбитых из мишени, с атомами нейтрального газа в камере последние могут также приобретать высокую кинетическую энергию, достаточную для внедрения их в подложку. Концентрация таких атомов в напыленной пленке может достигать нескольких процентов. Кроме того, при ионном распылении возможно образование значительно большего числа разнообразных химических соединений активрюго газа с материалом мишени, чем при термическом распылении, так как в разряде возникают воз-буждершые атомы и молекулы, молекулы могут диссоциировать на нейтральные атомы или ионы, образуются молекулярные ионы и т. д. Все эти частицы химически более активны, чем нейтральные невозбужденные молекулы. Это обстоятельство используется, в частности, для получения нитридов металлов и особенно нитрида кремния в технологии интегральных схем. [c.69]

Шую растворимость гидроокиси магния. Объясняется это тем, что при гидролизе карбонатного иона теряется молекула углекислоты. В результате один карбонатный ион вместо молекулы СаСО с молекулярным весом 100 в конечном счете приводит к образованию молекулы Mg (ОН) 2 с молекулярным весом 58. Таким образом, и вес магнмиальной накипи, образующейся в этом случае вместо карбонатной, должен составлять при прочих равных условиях лишь 58% от веса карбонатной. Разумеется, однако, что одинаковых условий образования этих двух видов накипи быть немо-жет. Тем не менее, если сравнить потенциальные веса карбонатной накипи при температуре испарения, например, 70° С и магнезиальной накипи о2 при температуре 80° С, то последний все же окажется меньше. Для кратности упаривания 2 по диаграмме Ланжелье растворимость Mg (ОН) 2 составляет 17 мг л. Однако следует учитывать, что на диаграмме указаны эквивалентные веса для СаСОз. Поэтому, пользуясь диаграммой Ланжелье для определения содержания гидроокиси магния, нужно все отсчеты умножить на коэффициент 0,58, так что истинная ее растворимость составит [c.95]

Сильное взаимное влияние хим. связи и магн. взаимодействий обусловлено их противоположной тенденцией к коллективизации или локализации электронных состояний. Характерный пример — существование локализов. магн. моментов на ионах переходных металлов связано с наличием у ионов неспаренных электронов, к-рые в соответствии с правилами Хунда размещаются по энергетич. уровням так, что сниповой и орбитальный моменты ионов оказываются максимальными [1]. С др. стороны, хим. связывание атомов (в молекулах и твердых телах) состоит в образовании в большей или меньшей степени делокалияов. молекулярных орбиталей, к-рые заполняются в соответствии с принципом Паулн парами электронов с противоположными спинами (см. Паули, принцип). Это приводит, как правило, к компенсации магн. моментов отд. атомов. Обычно энергия хим. связи существенно превышает эиергию внутриатомных маги, взаимодействий. Поэтому атомы в большинстве органич. и но-органич. веществ не обладают локализов. магп. моментами, а сами вещества обнаруживают лишь диа-магн. свойства, присущие системам с заполненными электронными оболочками [2]. Однако атомы переход- [c.641]

С ростом мол. массы, как правило, падает вероятность перевода вещества без разложения путём нагрева в газовую фазу и образования молекулярного иона. В этом случае используются след, методы ионообразо-вания фотоионизация хим. ионизация в результате передачи заряда (чаще путём переноса протона) исследуемым молекулам ионами, образующимися при взаимодействии с ионизир. электронами молекул газа-реагента ионизация в сильном электрич, поле ионизация быстрыми атомами десорбция ионов импульсным лазерным излучением десорбция ионов пучком электронов десорбция ионов продуктами деления тяжёлых ядер ( С1). [c.58]

МЙКРО... (от греч. mikros — малый) — приставка к наименованию единицы измерения для образования наименования дольной единицы, составляю1цей одну миллионную долю от исходной единицы. Обозначается мк, U. Напр., 1 МКС (микросекунда) = 10" с. МИКРОВОЛНОВАЯ СПЕКТРОСКОПИЯ — область радиоспектроскопии, в к-рой спектры атомов и молекул в газовой фазе исследуют в диапазоне от дециметровых до субмиллиметровых длин волн (10 — IQi Гц). Объектами М. с. являются вращательные и НЧ колебательные спектры молекул, молекулярных ионов, комплексов и радикалов, тонкая и сверхтонкая структура молекулярных спектров, спектры тонкой и сверхтонкой структуры атомов и ионов, электронные спектры возбуждённых атомов (см. Молекулярные спектры. Атомные спектры). В микроволновых спектрометрах используют монохроматические, перестраиваемые по частоте источники излучения — генераторы СВЧ [c.133]

Непосредств. взаимодействие спинов электронов в молекуле Hj практически не играет роли в образовании X. с. Энергия такого взаимодействия меньше обменной энергии. Кроме того, устойчивая X, с. образуется и в молекулярном ионе Н2, состоящем из двух ядер и только одного электрона, т. е. в отсутствие обменного взаимодействия. Т. о., для объяснения X, с. достаточно рассмотреть лишь силы притяжения и отталкивания между электронами, не вводя обменных сил. Обменный интеграл А появляется только в случае приближённого решения задачи при точном решении задачи из энергии нельзя выделить её обменную часть. [c.407]

Агрегативная теория Бергера [6] и Ботвинкипа [7] основана на допущении, что строение стекла определяется структурой, возникающей в результате переохлаждения жидкости. При этом допускается, что в стекле могут существовать как группы молекул, так и молекулы и ионы определенных химических соединений. Строение стекла определяется структурой и взаимоположением более крупных образований — молекулярных комплексов-агрегатов. [c.9]

Процесс многофотониой ионизации молекул привлек к себе внимание исследователей вскоре после создания лазеров. Однако уже первый эксперимент [1.24] с простейшей молекулой водорода показал на значительную сложность этого процесса по сравнению с процессом многофотонной ионизации атомов. Действительно, при фиксированной интенсивности излучения наблюдалось в одном лазерном импульсе как образование молекулярных ионов водорода, так и атомарных ионов (протонов). Если первые были очевидным результатом многофотоиной ионизации молекулы, то атомарные ионы могли быть образованы как в результате диссоциации образовавшегося ранее молекулярного иона, так и в результате диссоциации нейтральной молекулы водорода с последующей многофотонной ионизацией атомов. В дальнейшем было выполнено много исследований, позволивших лишь к настоящему времени детально изучить процесс диссоциативной многофотониой ионизации как двухатомных молекул, так и ряда многоатомных молекул [1.25-1.26 . Сказанное выше относится к полям оптического диапазона частот и [c.24]

Энергия образования молекулы воды высока и составляет 242 кДж/моль, поэтому вода химически весьма устойчива, особенно в природных условиях. Эта устойчивость в сочетании с электрическими характеристиками воды и молекулярным строением делает воду практически универсальным растворителем для многих веществ, Большинство минеральных и органических веществ, а также газов растворимы в воде. Вода частично диссоциирована на ионы по реакции Нг05 Н+- -0Н , которая означает, что в воде имеются как молекулы НгО, так и ионы ОН (гидроксил-ионы) и ионы Н+. Значение ионного произведения воды (Н+) (ОН )=Л в составляет Ю (моль/л) при 23°С. Это значение изменяется в зависимости от температуры [c.8]

Помимо частичного переноса заряда пщ адсорбции возможен также и полный переход электрона к адсорбированной молекуле (или от нее) при условии достижения требуемой энергии активации. Такой переход может т ивести либо к дальнейшим преврао ениям образовавшегося молекулярного иона (например, катодное восстановление кислорода [б] через образование иона О2), либо к активации молекулы путем ее распада на атомы [7]. [c.21]

Захват свободного электрона молекулой с последующим распадом образовавшегося неустойчивого отрицательного молекулярного иона на две частицы — атомный О. и. (или более простой молекулярный) и нейтральный атом (или радикал). Кроме этого процесса, происходящего в узком интервале энергии ялектронов (резонансный захват), при большей энергии электронов возможна диссоциация нек-рых молекул электронным ударом на положительный и отрицательный ионы. На рис. 1 приведена кривая, показывающая зависимость эффективного сечения для образования ионов 0 при взаимодействии электронов с молекулами 0.2. Максимум при 6,7 эе относится к процессу Оз - - е— О -Ь О вторая часть кривой, начинающаяся при 17 э , — к процессу Оа -Ь е- 0+ -Ь О + е. В случае молекул галогенов захват [c.570]

До настоящего времени мы рассматривали изменения и расщепления орбиталей центрального атома (или иона) в ноле точечных зарядов. Если воздействие кристаллического поля мало, то лучше рассматривать изменения различных состояний центрального атома, а не изменения орбиталей, используя ранее разобранные правила корреляции состояний молекулы и объединенного атома (разд. 1, а). Такая теория слабого кристаллического поля во многих случаях воспроизводит экспериментальные результаты весьма удовлетворительным образом (Мак-Клур [805], Бальхаузен [3]). С другой стороны, если поле настолько сильно, что величины расщепления сравнимы с разностями энергий состояний одной и той же электронной конфигурации, то орбитальное приближение оказывается более пригодным теория сильного кристаллического поля). В этом случае число варьируемых параметров гораздо больше, в силу чего делать те или иные предсказания труднее. Третья ступень рассматриваемого приближения появляется тогда, когда взаимодействиями с орбиталями атомов лигандов уже пренебрегать нельзя. Как и ранее в обычной молекулярно-орбитальной теории для 2s- и 2р-орбиталей, орбитали лигандов будут комбинировать с орбиталями атома X того же самого типа симметрии, и как следствие при образовании молекулы часть из них будет сдвигаться вниз, а часть — вверх. Это так называемая теория поля лигандов, которая по существу представляет собой не что иное, как теорию молекулярных орбиталей применительно к молекулам, содержащим центральный атом, имеющий d- или /-электроны. [c.422]

Диаграмма энергетических уровней орбиталей октаэдрических молекул или ионов XYg, имеющих Зй-электроны, была уже приведена на фиг. 130. Шесть 2х-орбиталей атомов Y (лигандов) дают молекулярные орбитали типа dig, 6g и flu- Такого же тпиа молекулярные орбитали получаются и из а-компонент шести 2р-орбиталей. л-Компоненты последних дают молекулярные орбитали типа fig, fi , f g и /оц (табл. 61). Влияние этих я-ком-понент на фиг. 130 не учитывалось в соответствии с общей практикой определения молекулярных орбиталей молекулы XYg (приведенных в центре диаграммы на фиг. 130). Читатель самостоятельно без особого труда может установить качественно, каково должно быть влияние этих орбиталей. В согласии с фиг. 156 порядок расположения орбиталей типа е и /2, получающихся из З х-орбиталей в молекуле XY, , оказывается обратным по отношению к порядку расположения этих орбиталей в молекуле XY4. Если, как это принято при построении диаграммы на фиг. 130, орбитали 2ру лежат ниже, чем орбитали 3dx, то взаимодействие орбиталей eg (2ру) и eg (3dx) приводит к тому, что величина А (фиг. 156) оказывается несколько большей, чем та величина, когда в качестве лиганда используются точечные заряды. Таким же образом взаимодействие орбиталей fiu. 2ру) л aig (2ру) с орбиталями flu ( 4jDx) и (4sx) приводит к тому, что верхняя компонента пары сдвигается вверх, а нижняя — вниз. Орбиталь /2 (Зйх) пе меняет своей энергии при образовании молекулы, если пренебречь взаимодействием с я-комнонеитами Зру-орбиталей. Примером может служить ион GoF , в котором шесть электронов занимают fog (3dx)- и eg (Зйх)-орбитали. Основным состоянием будет либо состояние if gY либо одно из триплетных состояний, получающихся из конфигураций (fig eg, т. е. Fig или F g- [c.425]

Молекулярные кристаллы образуют почти все органические соединения, за исключением солей органических оснований, гидрогалоидов органических катионов и некоторых ионных оснований. Некоторые неорганические соединения (молекулы азота и кислорода и молекулы, состоящие из азота и фосфора) также образуют молекулярные кристаллы. К молекулярным кристаллам относятся и кристаллы, образованные из атомов инертных газов. [c.328]

Клеточные белки, способные катализировать различные биохимические реакции, называют ферментами или энзимами. Ферменты по химическому строению, могут быть трех видов состоящие только из сложных белковых соединений содержащие, кроме белковых молекул, ионы одного из металлов (меди, железа, цинка и др.) содержащие активные группы, без которых белковая часть молекулы становится инертной. В образовании ферментов могут участвовать витамины. Молекулярная масса ферментов колеблется от нескольких тысяч до 500 000 (изомеразы). Клетки микроорганизмов имеют большой набор ферментов, например грибы рода Aspergillus содержат до 20 различных ферментов. [c.14]

Если предположить, что адсорбция происходит только за счет электростатического взаимодействия катионов ингибитора с отрицательно заряженной поверхностью металла через слой молекулярного сероводорода, то поскольку слой сероводорода может только ослабить это взаимодействие, эффективность защиты в этом случае должна была бы несколько снизиться, Следует допустить поэтому наличие специфической адсорбции катионов ингибитора на поверхностном слое сероводорода. Адсорбируясь на слое сероводорода, катионоактивный ингибитор создает энергетический барьер за счет -потенциала, который препятствует подводу ионов гидроксония. Ингибитор таким образом блокирует молекулы сероводорода, уменьшая образование ионов сульфония. Сероводород при этом играет роль не стимулятора коррозии, а ее ингибитора(см.рис.8), Специфический характер связи между споем сероводорода и катионами ингибитора подтверждается температурной зависимостью ингибирующего действия (см.рис.24), [c.97]

В зонах фактического касания поверхности сближаются на такие расстояния, при которых между частицами (атомами, ионами, молекулами), входящими в состав твердых тел, проявляются микроскопические межатомные, межмолекулярные, а также макроскопические (силы Лившица) взаимодействия. Можно считать, что эти силы имеют электрическое происхождение. В результате их действия в зонах фактического касания могут образоваться межатомные (ковалентная, ионная, металлическая) или меж-молекулярная связи, обусловленные дисперсионными, ориентационными или индукционными силами. Обычно связи возникают не между самими контактирующими твердыми телами, а между пленками, покрывающими их поверхности. Строение этих пленок, появляющихся в результате физической адсорбции и хемосорбционных процессов, сложное. При относительном скольжении образованные связи разрушаются и возникают вновь. Генерируемое при этом сопротивление относительному скольжению называют молекулярной составляющей силы трения. Общая сила трения будет равна сумме сил трения, возникающих на единичных микроконтактах. Л1олеку-лярную составляющую силы трения, возникающую в зоне касания произвольной микронеровности, вычислить теоретически невозможно вследствие сложности строения и химического состава пленок, покрывающих поверхности твердых тел. Ее приближенно определяют следующим образом [c.190]

Выше 100—] 10 км пол действием УФ-излучения Солнца с длинами волн Х<242 нм (/iv>5,ll эВ) диссоциирует молекулярный кислород (О.2). При г>150 — 200 км атомарный кислород (О) преобладает. Для разбиения на атомы молекул азота (N2) нужна энергия >9,76 эВ. Поэтому образование атомарного азота (N) идёт гораздо медленнее, чем О. Заметное кол-во N наблюдается лишь выше 300 км. При этом и в верх. Т. сохраняется высокая концентрация Nj. Диссоциация О2, Nj и др. молекул сопровождается уменьшением ср. молекулярной массы воздуха под действием гравитац. разделения газов. Вследствие увеличения с высотой относит, кол-ва лёгких газов (О, Не, Н) она уменьшается от прибл. 29 на уровне мезо-паузы до 14—15 вблизи верх, границы Т. Под действием УФ-излучения в Т. возникают ионы О , OJ, NO . Nj, а также свободные электроны. Поглощение в Т. энергии космич. лучей и солнечных частиц — протонов и электронов—также приводит к ионизации и диссоциации частиц воздуха. Благодаря сильной ионизации Т. составляет б. ч. ионосферы. На движение воздуха в ней влияют магнито-гидродинамич. силы. Вблизи геомагн, полюсов в верх, части Т. под действием бомбардировки воздуха высокоэнергичными протонами и электронами возникают по- [c.97]

Органические соединения ведут себя одинаковым образом как в жидком, так и в парообразном состоянии. Скорость реакций (или, точнее говоря, число прореагировавших молекул при данной величине поглощенной энергии) должна быть несколько меньшей для жидкости, чем для газообразного состояния. Ограниченная подвижность молекулярных остатков в жидкости, образованных в результате разрушения связи, способствует рекомбинации этих остатков и воссоединению первоначальной молекулы. Этот эффект был исследован Франком и Рабиновичем [6] для случая фотохимических реакций. Так как не существует достаточно точных данных о числе ионов, образуемых под действием излучения в жидкостях, то нет смысла относить интенсивность химических процессов в жидкости к одной паре ионов. Мы считаем более правильным указывать количество прореагировавшего вещества, соответствующее данной величине поглощенной энергии. Таким образом, мы будем говорить о числе молекул, вступивших в реакцию, иа каждые 100 еУ поглощенной энергии и обозначать эту величину буквой С можно также указывать энергию в еУ, которая необходима для того, чтобы вызвать химическое превращение одной молекулы, т. е. величину, равную 100/С. [c.232]

Следовательно, в кислой среде коррозия протекает с катодным или катодно-анодным контролем при водородной деполяризации. Из нескольких элементарных актов это го процесса разряда (восстановление) иона водорода, точнее — иона гидроксония НзО (Н +е- Н), его аД сорбции и рекомбинации И в. молекулярный водород (Н+Н-> Нг), образования пузырьков водорода и их отрыва от поверхности, лимитирующей считают в большинстве случаев первую стадию — разряд ионов водорода [74] (имеются и сторонники того, что лимитирует вторая стадия — рекомбинация атомов в молекулу). [c.159]

В заключение отметим еще один основной тип связи, действующий между молекулами, уже образованными ковалентными или ионными связями, и приводящий к кристаллическим структурам с отчетливо сохраняемой химической тождественностью молекул. Примером такой связи служит решетка 8102. Эта молекулярная или, как её называют, ван-дер-ваальсовская связь возникает между нейтральными атомами, находящимися в такой непосредственной близости, что их электронные облака подчинены дальнодействующим силам взаимодействия орбитных электронов соответственно обоих облаков. Возникающие при резонансе электронов соответствующих орбит поляризационные силы понижают общий потенциал пропорционально 1/г и ведут, таким образом, к притяжению атомов или молекул. Эти ван-дер-ваальсовские силы относительно слабы по сравнению с другими силами связи, но все же значительны в некоторых к ристалличе-ских решетках и особенно в случае поверхностных явлений. В газообразном состоянии фтор и хлор связаны ковалентными связями, в твердом же состоянии они удерживаются ван-дер-вааль-совокими силами в виде кристаллической решетки. Невысокая точка кипения галоидов (Рг — 187° С С г — 34,6° С Вгг — 58,78° С) является признаком их слабой связи. Когда ковалентные связи атомов с высокой валентностью распределяются между двумя соседними атомами, образуются очень большие молекулы, которые могут принять форму либо спиральных структур, как в случае селена и серы, либо двухмерных решеток, как у сурьмы. Четырехвалентные атомы ведут к образованию трехмерных решеток, как, например, в случае алмаза, кремния, германия и олова, где каждый атом расположен в центре тетраэдра, а координационное число равно четырем. [c.159]

Более упорядоченные структуры получаются при использовании метода ионной полимеризации в присутствии мeтav лoopгaничe киx катализаторов. Этот процесс приводит к образованию высокомолекулярных веществ с регулярным (без разветвлений) кристаллическим строением, с молекулами в виде длинных цепей, закрученных в спираль. Такие кристаллические или изотактические полимеры имеют необычно высокую температуру размягчения и не растворяются в большинстве растворителей. Например, изотактический полистирол имеет молекулярный вес 10 —10 , температуру размягчения 210—230° С и плотность 1,08—1,09 (против соответственно 80—110° С и 1,04—1,06 для обычного аморфного полистирола, получаемого методом радикальной полимеризации). По электроизоляционным свойствам изотактический полистирол мало уступает обычному, но имеет повышенную хрупкость [9]. [c.102]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...