Ионные пары

Для того чтобы источник испускал достаточно монохроматическое излучение с хорошо воспроизводимой средней длиной волны, нужно по возможности устранить все причины, возмущающие излучение. Свечение должно вызываться в парах низкого давления во избежание возмущений вследствие соударений атомов и при небольшом разрядном токе для ослабления возмущающего действия электрических полей (эффект Штарка), обусловленных электронами и ионами пара при значительной их концентрации. Наиболее трудно устранить влияние эффекта Допплера (см. 128), вызванного тепловым движением излучающих атомов, и осложнения, связанные со структурой излучающих атомов. Для ослабления эффекта Допплера желательно иметь в качестве излучателя вещество с атомами возможно большей массы, обладающее необходимой упругостью пара при возможно низкой температуре (см. 22). Сложность излучаемых [c.143]

Обычно энергию сцепления ионных кристаллов рассчитывают не на один, а на пару ионов, поэтому мы взяли кристалл, который содержит 2N ионов, следовательно, в (2.27) N означает число ионных пар. [c.73]

В общем случае при расчете энергии сцепления ионных кристаллов необходимо также учитывать нулевые колебания решетки и молекулярные силы взаимодействия. При таком учете формула Борна—Майера для энергии сцепления ионного кристалла, приходящейся на одну ионную пару, имеет вид [c.75]

Рисунок 14.5 схематически иллюстрирует другой тип взаимодействия фотонного излучения с веществом — фотоэлектрический эффект, при котором фотон полностью передает свою энергию одному из электронов атомной оболочки. В результате этот электрон отрывается от атома и образуется ионная пара. При этом для замещения выбывшего электрона происходит один или несколько переходов электронов с других энергетических уровней атомной обо- [c.337]

Время жизни ионной пары составляет около Ю" с, т. е. оно достаточно велико по сравнению с временем ионизации. Ионы вступают с молекулами вещества в различные взаимодействия, конечным продуктом которых являются свободные радикалы, представляющие собой электрически нейтральные атомы или молекулы, которые имеют неспаренные электроны на внешних оболочках. Свободные радикалы чрезвычайно легко вступают в реакции. Типичная схема цепочки реакций [c.339]

D — распределение DI — ассоциация ионных пар [c.35]

Так как а-частицы сравнительно тяжелы (6,6- 10 г против 9,1 г — для электрона) и имеют заряд, то, сталкиваясь с внешне слабо связанными электронами атомов, они вырывают их из внешней оболочки образуется свободный электрон и ионизированная молекула (ионная пара). Производимая а-ча-стицами ионизация воздуха пропорциональна их энергии и определяется числом пар ионов, образуемых на длине пробега. [c.63]

Пробой. Плоский промежуток длиной d в пост, поле E Vjd при pd<2Wi—1000 тор см пробивается путём размножения лавин через вторичную эмиссию. От каждого электрона, вышедшего с катода, рождается exp aJ)—1 электрон-ионных пар. Попав на катод, ион выбивает из него 7 вторичных электронов (коэф. эмиссии у 10" — 10 ), Если вторичных электронов будет больше, чем первичных, ионизация будет неудержимо нарастать и произойдёт пробой. Порог пробоя или потенциал зажигания разряда V, определяется из условия Таунсенда [c.511]

Иногда для морских и минерализованных вод, хотя вода и сильно пересыщена по карбонату кальция, выделения твердой фазы не происходит. Это обусловлено наличием ионных пар (ассоциатов), увеличивающих растворимость. [c.34]

Мартынова О. И., Васина Л. Г., Поздняков С. А. Исследование образования ассоциатов — ионных пар при термическом опреснении морской воды. Материалы I Всесоюзного научно-технического совещания по теплообменным и теплофизическим свойствам морских и солоноватых вод при их использовании в парогенераторах и опреснителях.— Баку, 1973, с. 314—325. [c.138]

При переходе к более полярным растворителям степень диссоциации ионных пар увеличивается, поэтому вероятность взаимодействия одноименно заряженных мономера и растущего радикала уменьшается [c.616]

Поскольку известно, что строение молекулярных комплексов, образованных водородными связями, в разбавленных растворах неполярного растворителя и в парах, aiK правило, одинаково, можно предположить, что пары НДА представляют собой не ионные пары, а молекулярные комплексы. [c.192]

Поведение многих солей, главным образом содержащих многозарядные ионы (например, сульфата магния), в концентрированных растворах может быть объяснено возможной ассоциацией ионов и образованием ионных пар. Ионная пара отличается от недиссоциированной молекулы тем, что составляющие ее ионы вместе со своими гидратными оболочками удерживаются сравнительно слабыми силами электростатического притяжения, а не ковалентной связью. [c.13]

Ясно, что это слагаемое не будет давать никакого вклада в энергию при определении разницы между энергией бесконечно удаленных друг от друга ионов и энергией ионных пар, разделенных расстоянием г. [c.109]

В расчете не учитывается процесс образования ионных пар [8]. [c.32]

В расчете не принимается во внимание процесс образования ионных пар, что также приводит к некоторому искажению результата, но уже за счет не кинетических, а термодинамических факторов. [c.45]

Отсюда, после подстановки значения B=(ZiZ2eM/n)ro" в (2.28), энергия сцепления ионного кристалла в расчете на ионную пару составит [c.73]

В разбавленных растворах, обычно используемых в реакторной технологии, разница между Л и не больше 1,5%, как следует из уравнения Дебая — Гюккеля — Онзагера. Однако при высоких температурах может быть заметно образование ионных пар для некоторых электролитов. Бьеррум [13] дал метод анализа образования ионных пар в полностью ионизованных электролитах. Ассоциация выражается через константу эквивалентной диссоциации Koi, определяемую по формуле [c.48]

Кристаллы Стек- ло Растворы неоргани- ческих красите- ле, Растворы органических красите-л е Молекулы Смеси газов Ионы Пары металлов Двухком- понентныП Трех- компо- нент- иый [c.18]

Рассмотрим прохождение морской воды с исходной концентрацией ионов кальция, магния и натрия, [Са] ИСХ1 [Mg] исх и [Na] исх, через колонку, загруженную катионитом КУ-2, находящимся в Na-форме. После пропускания определенного объема морской воды процесс поглощения катионитом ионов Са + и Mg2+ прекращается и между ионами Са, Mg и Na, находящимися в исходной воде и в катионите, устанавливается равновесие. Используя уравнение Никольского [27] на основании указанного выше предположения о взаимной независимости обмена ионных пар [28], данное равновесное состояние можно описать системой уравнений [c.37]

Заряж. частица с энергией / создаёт в газе пд = = Д/УИ электрон-ионных пар, где Д Р — ионизационные потери энергии частицы, — ср. энергия образования электрон-ионной пары. Импульс тока (вапряжения). возникающий на сопротивлении Л, пропорционален Д импульс (1—100 мВ) усиливается и поступает в регистрирующее (анализирующее или запоминающее) электронное устройство. [c.147]

В связи с этим концентрация свободных ионов снижается и степень пересыщения соответственно уменьшается. Поэтому при расчете насыщения воды по труднорастворимым электролитам необходимо учитывать не только значения их произведений растворимости, но и константы диссоциации ионных пар при данной температуре. Это позволяет более точно определить участок теплообменника, где водный раствор пересыщается по накипеобразователю, и, следовательно, правильно выбрать место установки магнитного аппарата, обеспечивающее максимальный противо-накипный эффект. [c.35]

Специфическое взаимодействие в ионите. Выше указывалось, что специфическое взаимодействие обусловлено образованием прочных химических связей (ионных пар, ассоциатов) между ионами и ионитами. Оно, как и сольватация, определяет величину отношений /а//в и /а//в и во многих случаях оказывает решающее влияние на избирательность ионита. Специфическое взаимодействие особенно значительно выражено у комплекси-тов, а также у слабокислотных катионитов с ионами Н+, Fe(III), Bi(III), Th(IV) и т. д. и у слабоосновных анионитов с ионами ОН, Си, Со и т. д. [22]. Оно связано с наличием ковалентной [c.39]

Активность ионизирующихся мономеров в реакциях радикальной со-полимеризации также связана с особенностями поведения их молекул в реакционной среде. Способность водорастворимых мономеров к диссоциации обусловливает мультикомпонентность реакционной системы, которая заключается в возможности сосуществования в растворе различных ионизационных состояний ионогенных групп молекул мономеров и растущих цепей (молекулы, контактные и разделенные ионные пары, ионы) [c.617]

ДМ-5-ВПМС диссоциируют, и электростатическое отталкивание одноименно заряженного радикала и мономера должно приводить к падению элементарной константы /с, j и, следовательно, эффективной константы /-1 . При добавлении бромида натрия, то есть при повышении вероятности образования ионных пар, наблюдается возрастание величины [c.618]

Из уравнений Шотки и Тонкса — Ленгмюра можно получить весьма интересный результат, если заметить, что должно выполняться условие равновесия, согласно которому скорость образования электрон-ионных пар должна быть равна скорости рекомбинации этих пар на стенках трубки (уравнение ионизационного равновесия). Нетрудно показать, что скорость образования электрон-ионных пар Wi является функцией электронной температуры, т. е. Wi = Wi Te) (см. задачу 3.14). Действительно, ионизация происходит при соударениях с наиболее высокоэнергетическими электронами в распределении, и число таких электронов резко увеличивается с ростом Те. Следует ожидать, что скорость рекомбинации на стенках Wr зависит от отношения радиуса трубки R и средней длины свободного пробега ионов, т. е. от произведения R на давление газа р [Wr = Wr pR)]. Если теперь записать [c.150]

Для ферритов в соответствии с теорией Танигучи [II] основным источником магнитной кристаллографической анизотропии является анизотропное обменное взаимодействие. Используя теорию кристаллического поля Ван-Флека [12], Танигучи рассчитал энергию магнитной кристаллографической анизотропии ферритов, обусловленную диполь-дипольным взаимодействием катионов, и показал, что эта энергия зависит от величины угла, образованного направлением оси магнитовзаимодействующих атомов и локальной намагниченностью. У материалов с малой величиной этого угла должно происходить направленное упорядочение ионных пар (в кобальтсодержащих ферритах такие пары, по-видимому, Со +—Со +), что и обусловливает возникновение наведенной магнитной анизотропии. [c.176]

Полученные экспериментальные данные объясняются на основании предложенной модели 138] как результат направленного упорядочения ионных пар и отдельных ионов Со + в процессе ТМО. При высоких температурах (ниже температуры, Кюри) происходит локальное направленное упорядочение катионов внутри каждога домена, следствием чего может быть при определенных условиях возникновение у некоторых образцов перетянутых петель гистерезиса. Если же образец, нагретый до высокой температуры, поместить в сильное магнитное поле, это вызовет преимущественную ориентацию намагниченности доменов в направлении поля, т. е. приведет к выделению некоторого предпочтительного направления. Благодаря направленному упорядочению катионов это направление становится осью легкого намагничивания всего образца. При охлаждении образца в магнитном поле до комнатной температуры это состояние закрепляется и сохраняется после снятия магнитного поля. Таким образом, в поликристаллических образцах возникает ось легкого намагничивания вдоль магнитного поля, приложенного при отжиге. Тороидальные сердечники отжигались в циркулярном магнитном поле, следовательно, ось легкого намагничивания возникла вдоль оси тороида. [c.181]

Состав раствора, в котором находится органический ингибитор наводороживания, влияет на эффективность его действия. Даже при условии отсутствия разряда и выделения на поверхности металла катода иных катионов, кроме водорода, свойства поверхности металла катода могут сильно изменяться в растворах различных электролитов. Например, в растворах кислот, содержащих специфически адсорбируемые анионы (С1 , Вг , J-, HS и др.), адсорбционная способность металла катода сильно изменяется, что показано в работах А. Н. Фрумкина, 3. А. Иофа и др. исследователей [611—613]. Согласно представлениям электрохимиков школы акад. А. Н. Фрумкина, в присутствии анионов галоидов происходит смещение потенциала нулевого заряда железа (фд=о) в сторону более положительных значений, а также образование на поверхности катода ионных пар из адсорбированного аниона и катиона органического соединения (ингибитора коррозии). Это улучшает адсорбцию и ингибирование коррозии органическими веществами катионного типа (трибензиламнн). [c.245]

В зависимости от природы активного центра выделяют радикальную полимеризацию (активный центр — свободный радикал) и ионную полимеризацию (ион, ионная пара или поляризованная, молекула). Важная разнозидность лолимеризации — стереоспецифическая полимеризация, при которой образуются полимеры с высокой степенью упорядоченности пространственного строения. [c.95]

В ряде же случаев вода может быть пересыщена по карбонату кальция, но выделение твердой фазы (осадка) ироисходить не будет. Это наблюдается преимущественно при высокой концентрации солей в минерализованной и морской воде. Явление это имеет место в результате. образования ионных пар ассоциатов, поэтому при точных расчетах это необходимо учитывать. Наличие ассоциатов особенно сказывается при высокой температуре и давлении. [c.44]

В минерализованной же воде наряду со свободными ионами присутствуют ионы (ионные пары), связанные в комплексы, нанример, кроме Са + могут присутствовать СаНСО , СаСОз, СаОН+ и др. В связи с этим [c.44]

Работа, проведенная указанными исследователями, позволила уточнить значение произведения растворимости для разных температур и определить константы диссоциации ионных пар. Поэтому воды, которьте считались без учета ионных пар насыщенными или даже пересы-щенны мн по СаСОз и Са504, фактически являются не-44 [c.44]

Можно перечислить основные направления этой работы учет кинетических факторов процесса выпадения твердой фазы карбоната кальция и гидроксида магния, учет процесса образования ионных пар [8], определение произведений растворимости карбоната кальция и гидроксида магния по температуре раствора, как это делается в программе ПРЕДОЧ для ионного произведения воды и констант диссоциации угольной кислоты. [c.50]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...