Газа молекулярный вес

Аргон Аг. Газ, молекулярный вес 39,944 плотность 1,784 г/л. Аргон принадлежит к числу недеятельных газов, т. е. не вступающих в соединение с другими веществами, и поэтому его используют в качестве оградительной нейтральной атмосферы при сварке и переплавке металлов. По ГОСТу 10157—62 выпускают трех марок А, Б и В с содержанием чистого аргона 99,99% 99,96% и 99,9% кислорода 0,003% 0,005%, 0,005 азота 0,01 0,04 и 0,10 и влаги 0,03% для всех марок. Поставляют в баллонах по ГОСТу 949—57. [c.280]

Наименование газа Молекулярный вес, 1 Значения величин действительны в пределах температур, °С a 103 [c.73]

Величину Но называют кажущимся -молекулярным весом смеси. Часто Цо называют средним молекулярным весом или средним кажущимся молекулярным весом. Такое название она получила потому, что является условной величиной, реально не существующей. Как отмечалось в параграфе 2.7, молекулярный вес характеризует массу реальных молекул, из которых состоит газ. Всякая же рассматриваемая нами газовая смесь состоит из разнородных молекул отдельных газов, причем эти молекулы все время остаются в смеси неизменными и никакие осредненные молекулы из данных молекул не образовываются. Следовательно, понятие о кажущемся молекулярном весе смеси приобретает определенный смысл в том случае, если мы представим себе такой реально существующий однородный газ, молекулярный вес которого численно равен кажущемуся молекулярному весу смеси при их одинаковых весах и одинаковых числах молей. В этом случае упомянутый однородный газ и смесь по определенным своим физическим свойствам будут тождественны (одинаковы), что позволяет распространять на смесь некоторые законы, установленные для однородных газов. [c.46]

По отношению к отдельному газу молекулярный вес — отвлеченное число, характеризующее массу действительно существующей молекулы. Так как газовая смесь — сово- [c.37]

Повышение температуры реального газа, которое часто происходит при его движении, вначале интенсифицирует колебательное движение молекул, затем вызывает их диссоциацию и ионизацию. Все это приводит не только изменению Ср, и к, но и природы газа — молекулярного веса, газовой постоянной и электропроводности. Исследование движения с учетом изменения свойств реаль- [c.8]

Из всех продуктов сгорания только первые шесть являются газами. Поэтому один килограмм черного пороха дает 400 г газов, молекулярный вес которых равен 34, 75, и 600 г конденсированных веществ. Температура горения Tig равна 2590° К. [c.239]

Окись углерода и азот представляют собой два двухатомных газа с одинаковым молекулярным весом, равным 28. При 300 °К и 1 атм они имеют [c.148]

Это может выполняться, когда молекулярные веса пара и инертного газа близки между собой с [c.320]

Скорость звука в смеси газа с частицами зависит от переноса тепла и количества движения между двумя фазами. При большом сопротивлении и слабом теплообмене влияние твердой фазы проявляется только в увеличении молекулярного веса. Если же теплообмен тоже велик, то возникает ситуация, характерная для смеси с тяжелым газом. Если сопротивление очень мало, то твердые частицы не влияют на скорость звука. Следовательно, любой газодинамический анализ, основанный на использовании [c.312]

Наконец, следует упомянуть, что во всех газовых источниках света мы всегда имеем дело со светящимися атомами газа, летящими с довольно большими скоростями по всем направлениям (скорости от 100 м/с до 2 км/с в зависимости от молекулярного веса газа и его температуры). Вследствие допплеровского смещения спектральные линии оказываются расширенными. При значительном разрежении газа, когда столкновения между светящимися атомами и окружающими частицами сравнительно редки, явление Допплера служит главной причиной, определяющей ширину спектральной линии. Наблюдение уширения спектральных линий в указанных условиях также является подтверждением эффекта Допплера. Удалось установить, например, что при охлаждении такого источника жидким воздухом ширина линий уменьшалась соответственно уменьшению средних молекулярных скоростей. [c.440]

Следует отметить, что для перехода от поля теплосодержания (энтальпии) к полю температуры требуется знание зависимости теплоемкости газа от молекулярного веса и температуры. [c.387]

Как видим, газы очень малого молекулярного веса (водород и гелий) слабо аккомодируются стенкой все остальные газы имеют коэффициент аккомодации около 0,9 и вьппе. [c.137]

Молекулярный вес смеси может быть вычислен по объемному составу смеси. Для i-ro газа можно его массу вычислить по зависимости [c.24]

Если для газовой смеси найдены значения молекулярного веса и газовой постоянной, то в расчетах эту газовую смесь можно рассматривать как однородный газ, подчиняющийся уравнению состояния идеального газа. [c.25]

Под ассоциацией понимается механическое соединение дЕ ух или нескольких молекул в одну сложную. Уменьшение числа самостоятельных частиц, из которых состоит газ, должно привести к возрастанию среднего молекулярного веса газа и уменьшению его давления. Ассоциация значительно усложняет математическое описание состояния реальных газов. [c.103]

Интенсивность теплоотдачи существенно зависит от природы газа. Из формул (12.23) и (12.26) видно, что уменьшение молекулярного веса охладителя при прочих равных условиях ведет к уменьшению коэффициента теплоотдачи. Это положение иллюстрируется графиками (рис. 12.9), построенными по результатам опытного исследования теплоотдачи на пластине при турбулентном пограничном слое. Линия / соответствует вдуванию гелия в воздух, линия 2— воздуха в воздух. Высокая эффективность использования легких газов для уменьшения интенсивности теплообмена обусловлена, главным образом, большой величиной их теплоемкости. [c.421]

При очень больших скоростях потока и при высоких температурах в аэродинамике имеют дело со смесью газов. Например, воздух при температурах до 500 К остается совершенным двухатомным газом, имеющим постоянный молекулярный вес т fn 29 и показатель адиабаты у = 1,405. При дальнейшем росте температуры увеличивается теплоемкость воздуха, что объясняется возбуждением внутренних степеней свободы в молекулах воздуха. Затем с ростом температуры происходит диссоциация воздуха (молекулы распадаются на атомы) при температурах свыше 2000 К распадается молекулярный кислород, при 4000 К и выше существенным становится разложение азота. В диапазоне температур 7000... 10 ООО К начинается процесс ионизации атомов с образованием свободных электронов. Указанные процессы являются весьма энергоемкими, и это обстоятельство необходимо учитывать при расчете течений. Если скорость химических превращений в газовой смеси велика по сравнению со скоростями газодинамических процессов, то смесь находится в химическом равновесии. В этом случае, как уже отмечалось, вместо уравнений переноса i-то компонента следует рассматривать законы действующих масс в виде (1.26). [c.29]

Изменение относительного донного давления в значительной мере определяется температурой вдуваемого газа (рис. 6.3.5), а также зависит от его молекулярного веса. [c.407]

Рост температуры газа при неизменном расходе приводит к существенному увеличению донного давления и снижению оптимальных значений параметра вдува 1т- Некоторые исследования показали, что уменьшение молекулярного веса способствует также некоторому повыщению донного давления. [c.407]

Если параметр вдува (д Г)дд зафиксировать, то толщина пограничного слоя будет зависеть только от молекулярного веса вдуваемого газа. Введение параметра (д Г)ад(р,й/р, ст)° позволило получить для толщины пограничного слоя общую зависимость при вдуве различных газов (рис. 7.3.8). [c.465]

Изменение интенсивности теплообмена при вдуве прежде всего зависит от массового расхода вдуваемого газа. С увеличением (q К)вд интенсивность теплообмена падает, и при достаточно больших значениях (q К)вд возможна полная изоляция стенки от горячего потока газа. Характер течения и молекулярный вес вдуваемого газа оказывают такое же влияние, как и при сублимации. [c.466]

Зависимость (7.4.6) справедлива для диапазона чисел Рсж= 10 - 10 , отношения молекулярных весов основного потока и вдуваемого газа А5/р.вд = = 1 ч- 14,5, концентрации вдуваемого вещества на стенке Сст< 0,5 и при условии отсутствия химических реакций в пограничном слое. [c.469]

Решение. Газ метан имеет молекулярный вес 16 (так как молекулярный вес углерода равен 12, а водорода 1). По закону Авогадро—Жерара одна грамм-молекула газа при 0°С 760 мм рт. ст. занимает объем 22,4 л. Таким образом, 16 Г (грамм-молекула) метана занимает при этих условиях объем 22,4 л. Отсюда [c.291]

Пример 48. Определить дебит естественного газа из скважины, диаметр которой равен 300 мм. Мощность пласта 2 ж, радиус контура питания 500 ж, проницаемость 3 дарси. Статическое давление у забоя 70 ama, динамическое давление у забоя 50 ama. Газ имеет средний молекулярный вес 18,5 и абсолютную вязкость 2,3 10 г/сж сек при пластовой температуре +50°. [c.337]

Решение. Если молекулярный вес газа равен 18,5, то его удельный вес при 0° С и 760 мм рт. ст. равен [c.337]

Определить удельный вес 7 и средний молекулярный вес М природного газа Дашавского месторождения при нормальных условиях, имеющего следующий состав. [c.8]

Полиэтилен —полимеризациоиная термопластичная пластическая масса. Исходный мономер — этилен — получают из природных или нефтяных газов он может быть также получен дегидратацией этанола или гидрированием ацетилена. Получение полимера может быть осуществлено при высоком, среднем или низком давлении. В СССР выпускается полиэтилен ВД низкой плотности, получаемый по методу высокого давления, и полиэтилен НД высокой плотности, получаемый по методу низкого давления. Полиэтилен ВД с молекулярным весом 18 000— 25 000 условно называется полиэтиленом- , а с молекулярным весом 25 000-35 000 — полиэтиленом-П. [c.419]

Полиизобутилепами называются продукты различного молекулярного веса, получаемые полимеризацией изобутилена в присутствии различных катализаторов. Процесс полимеризации протекает при —80°С. Мономер — изобутилен СН2С(СНз)2 при комнатной температуре н атмосферном давлении — горючий газ с температурой кипения — 7° С. Полиизобутилен низкого молекулярного веса представляет собой жидкость. С увеличением молекулярного веса он становится вначале смолоподобным, а затем каучукоподобпы.м. [c.433]

Здесь М молекулярный вес сорбируемого газа, f — коэффит циент прилипания, f -— период осцилляции молекулы перпен-ди-кулярно к поверхности с), Ев — энергия десорбции, [c.89]

На практике в газовой термометрии длина свободного пробега молекул газа редко совпадает с диаметром соединительного капилляра (обычно это трубка с заметными размерами) и, таким образом, нарущаются условия, при которых выведена формула (3.32). Вместо нее используется значительно более сложное выражение, в которое входят диаметр трубки, коэффициент аккомодации, учитывающий столкновения молекул со стенкой трубки, молекулярный вес газа и его вязкость. Общее выражение для термомолекулярной разности давлений было впервые получено Вебером и Шмидтом [71]. Последующие работы в этой области как теоретические, так и экспериментальные [49, 62] показали, что термомолекулярная разность давле- [c.95]

Глассмен [268] предполагает, что влияние добавки твердых частиц к газу можно учесть введением соответствующих поправок в отношение удельных теплоемкостей у и молекулярный вес. Поправка, вводимая в отношение удельных теплоемкостей, зависит только от удельных теплоемкостей и количества присутствующих фаз. Поправка к молекулярному весу зависит только от молекулярного веса и числа молей каждого из присутствующих компонентов. Этот метод удовлетворителен только при малых отношениях массовых расходов твердых частиц и газа. [c.301]

Из выражения (6-59) следует, что величина конвективного переноса в порах при данной температуре пропорциональна величине температурного напора, квадрату величин давления и молекулярного веса газа и кубу раз.мера поры. При значениях (ОгРг)<10з конвекцией в ограниченном пространстве можно пренебречь [128]. [c.160]

Экспериментально определяемый интегральный коэффициент поглощения йоо обычно выражается в единицах [ом ] или [см ]. Для того чтобы измеренный коэффициент поглощения коо можно было сравнить с теоретической формулой (3.24), его выражают в абсолютной шкале интенсивностей, в которой он имеет размерность [см -1Молек -с ]. Тогда интегральный коэффициент поглощения абс, относится к одной молекуле исследуемого вещества. Для индивидуальной жидкости абс[см2-молек Х X ]=k [ ш ] M/Np, для раствора абс[см2-молек -с ] = = коо[си ЦсМ1суЫр и для саза абс[см -молек -с ] = = коо[см-Ц RT/Np, где с — скорость света, М — молекулярный вес, р —плотность жидкости, N — число Авогадро, — объемная концентрация, R — газовая постоянная, Т — абсолютная температура, р— давление газа. [c.107]

Симплексы m/mo и pj p отражают разницу в свойствах основного и вдуваемого потоков газов. Учитывая то, что теплоемкость газа зависит от его молекулярного веса, при обобщении опытных данных по теплообмену для различных пар компонентов иногда используется только первый из этих симплексов. [c.417]

Это может выполняться, когда молекулярные веса пара и инертного газа близки между собой (X i Xg2, Rgi Rgi, % gi), а перепад температур не очень велик. Тогда уравнения (2.4.15) и гранпчные условия для стационарного режима аналогично [c.235]

Из формулы (VI. 10) видно, что при уйеличении молекулярного веса газа скорость звука уменьшается. [c.130]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...