Связь ионная, ковалентная

Различают четыре типа химической связи ионную, ковалентную, металлическую и Ваш-дер-Ваальса. Последняя ха- [c.94]

Связь ионная, ковалентная 229 [c.449]

Структура твердой фазы. Характер взаимодействия растворителя с выщелачиваемым сырьем определяется видом связи ионной, ковалентной, металлической, координационной или смешанной (переходной). [c.349]

По характеру взаимодействия частиц кристаллического тела различают следующие типы химических связей ионную, ковалентную, молекулярную и металлическую. [c.68]

Молекулярная связь, как правило, характеризуется в несколько десятков раз меньшим значением энергии, чем связь ионная, ковалентная или металлическая. [c.24]

Для твердых тел чаще более характерны смешанные виды связи. Известно, что ионная и ковалентная связи, а также ковалентная и металлическая не имеют резкого разграничения и может наблюдаться переход от одного вида связи к другому. Так, упрочнение металла в результате пластической деформации и легирования объясняется превращением металлической связи в ковалентную. При деформации в металлах появляются области высокой прочности и малой пластичности, приближающиеся по своим свойствам к типичным веществам, обладающим ковалентной связью (алмазу). [c.10]

Различают две группы межатомных и межмолекулярных связей, имеющих электрическую природу 1) физические (ван-дер-ваальсовские) и 2) химические (ионная, ковалентная, металлическая, водородная, донорно-акцепторная и их сочетания). Прочность химических связей (энергия, требуемая для разъединения вещества на отдельные молекулы, атомы или ионы) составляет десятки и сотни килоджоулей, а физических — доли и единицы килоджоуля. [c.433]

Если относительная ионность равна 1, т. е. составляет 100%, то связь между атомами чисто ионная если же она равна О, то связь чисто ковалентная. В промежутке между О и 1 имеем ковалентную связь с частично ионным характером. Чем больше разность электроотрицательностей, т. е. чем дальше отстоят два элемента один от другого в ряду электроотрицательности, тем отчетливее проявляется ионный характер связи. [c.59]

Существует два типа химической связи а) ионная связь, б) ковалентная связь. [c.298]

Резкого перехода между двумя предельными типами связи — чисто ковалентной и чисто ионной — нет, так же, как и не существует молекул с чисто ионными или чисто ковалентными связями. [c.18]

По величине энергия связи ионного кристалла близка к энергии связи ковалентных кристаллов. Обе намного больше, чем энергия связи в молекулярном кристалле. Металлы занимают промежуточное положение. Типичные величины приведены в табл. 5. [c.22]

К керамическим материалам относятся химические соединения металлов с кислородом, углеродом, азотом, бором, кремнием и всевозможные их сочетания Ме(02, С, N2, В, Si). Ионно-ковалентный тип межатомной связи определяет специфичность физических и механических характеристик керамик высокие значения температуры плавления, модуля упругости, твердости, сопротивления ползучести низкие значения температурного коэффициента расширения и теплопроводности [c.243]

Энергия связи ионного кристалла по своему значению близка к энергии связи ковалентного кристалла и превышает энергию связи металлического и тем более молекулярного кристаллов. В связи с этим ионные кристаллы имеют высокие температуру плавления и модуль упругости и низкие коэффициенты сжимаемости и линейного расширения. Заполнение энергетических зон вследствие перераспределения электронов делает ионные кристаллы полупроводниками или диэлектриками. [c.23]

Фазы с ионно-ковалентным типом связи. Такие фазы образуются при взаимодействии металлов I — П1 группы с неметаллами V — VI группы подгруппы В Периодической системы элементов (например, ZnS и А1Р). Эти фазы обладают полупроводниковыми свойствами. [c.28]

Плотность существенно зависит от типа межатомной связи. Максимальную плотность имеют материалы с ненаправленными металлическими или ионными связями. Направленная ковалентная связь предопределяет менее плотное расположение атомов. [c.60]

Химическое взаимодействие неметаллических материалов определяется ионной, ковалентной или смешанной связями между частицами (отсутствием свободных электронов) и поэтому носит чисто химический характер электрохимические реакции, как это имеет место у металлов, исключаются. [c.91]

Этим трем типам химического взаимодействия соответствуют три основных типа междуатомных связей ионная, ковалентная и металлическая. Ионная связь характеризуется взаимодействием различно заряженных ионов, между которыми возникают силы электростатического притяжения (например, в молекуле ЫаС1). При ковалентной связи между спаренными электронами, принадлежащими нескольким атомам, возникают силы электромагнитного взаимодей-1 ствия (например, в молекулах Оа, О2). Металлическая связь обу- словливается особым атомным строением металлов. [c.28]

Деление веществ по преимущественному характеру межатомной связи (ионная, ковалентная, металлическая) соответствует их качественному делению на диэлектрики, полупроводники и металлы, поскольку характер химической связи определяет физические свойства материалов. Естественно, поэтому предпринимались и предпринимаются многочисленные попытки установить корреляцию между важнейщими параметрами полупроводниковых материалов (щириной запрещенной зоны Eg, подвижностью носителей заряда р, теплопроводностью к) и их кристаллохимиче- [c.65]

Разделение химически активных элементов на металлы и металлоиды позволяет ввести три основных типа связи металлическая, ковалентная и ионная. Связь между сильно электроположительными металлами и электроотрицател.ьными неметаллами 58 [c.58]

Если при чисто ионной связи ионы слабо деформированы, то Хр должна быть весьма малой. величиной. Постепенный переход к ковалентной связи ведет к росту поляризационного парамагнетизма. По мере укрепления ковалентной связи, т. е. с ростом иктеграла парекрывания двух электронных облаков, симметрия электронного облака связующей па- [c.155]

Металлы характеризуются существованием частично заполненных энергетических зон, обеспечивающих высокую электропроводность этих веществ. При образовании кристаллов металлов электроны частично заполненных зон объединяются в газ (более точно — жидкость, но изучение вопросов, связанных с поведением электронной жидкости выходит за рамки этого курса) электронов проводимости. Результирующее поле, обусловленное ионами и электронами, в окрестности ионов металлов имеет, как правило сферически-симметричный характер. В связи с этим атомы металлов в первом приближении могут рассматриваться как сферы имеющие характерный радиус, а структуры кристаллов металлов — как системы, состоящие из равновеликих шаров. По этим же причинам металлическая связь не насыщена — к любой пape тройке,... атомов всегда может быть добавлен еще один. В результате металлы характеризуются, как правило, структурами с высокими координационными числами (КЧ). Около 2/3 элементов — металлов имеет структуру с КЧ 12 (ГЦК и ГПУ), околО 20% — структуры с КЧ 8 (ОЦК), остальные с несколько меньшими КЧ. Появление для ряда металлов структур с КЧ, меньшими максимально возможных, указывает на отличие потенциальных полей ионов в соответствующих случаях от сферически-симмет-ричных. Это явление обычно объясняют подмешиванием к металлической связи направленной ковалентной связи. [c.98]

Чисто ионному типу связи отвечает у=1> кристаллы с у=0 могут рассматриваться как ковалентные. Переход от ионных к ковалентным кристаллам в ряде ионно-ковалентных соединений происходит практически непрерывно. Для примера в LiF Z =0,9e, в Na l Z =0,8e, в Mgp2, СаСЬ, Mg l2 — эффективные заряды анионов 0,7 е, катионов — 1,2—1,4е. Ионы в кристаллах можно [c.102]

Принято различать три типа связи металлическую, ковалентную и ионную полагают, что металлическая связь в отличне от других не направлена ковалентная (гомеополярная) связь направлена. Типичный пример такой связи — молекула водорода. Это очень сильная связь, поскольку при реакции Н1-1-Н1 = Н2 выделяется энергия 436 кДж/моль, т. е. даже больще, чем при реакции Н-1-С1 = НС1 (430 кДж/моль). В молекуле водорода два электрона с противоположными спинами соседних атомов образут общую орбиталь. [c.194]

Получение покрытий со специальными электрофизическими свойствами базируется на широкой палитре цементов и связок, цементирующая фаза в которых различается по характеру хими-, ческой связи. Преобладание ковалентной связи будет приводить к полупроводниковым свойствам покрытия при повышенных температурах. Преобладание ионной связи будет обеспечивать электроизоляционные свойства (ширина запрещенной зоны велика). Однако приближение к чисто ионной связи не всегда обеспечивает атмосфероустойчивость покрытия. [c.11]

Геом. анализ К. с. позволил развить це.пый ряд обобщений и законов атомной структуры кристаллов— представления об атомных радиусах, о типах хим. связи в кристаллах (ионной, ковалентной, металлической, вап-дер-ваальсовой, водородной), правила плотнейшей упаковки атомов и молекул в К. с., связи К. с. со свойствами кристал.иов (сл . Кристаллохимия). Анализ К. с. и её симметрии служит отправным пунктом расчётов энергетич. спектра, псголковаиип физ. свойств кристалла (см. Кристаллофизика). [c.503]

Природа металлич. связи та же, что и ковалентной, т. е. обобществление внешних валентных электронов атомов, однако характер локализации этих электронов Hiion — они приблизительно равномерно заполняют всё межатомное пространство, образуя общий электрон-HMii газ , к-рый и осуществляет коллективное взаи.мо-действие с заряженными положительно атомами металла (рис. 2, в). Особый случай — т. н. электронные соединения (фазы Юм — Розери). Расстояние между атомами для трёх осн. типов сильной связи в кристаллах неорганич. соединений — ионной, ковалентной, металлической — составляет 0,15—0,25 нм, оно тем больше, чем больше электроновв атомах, образующих связь (т. е. чем больше их атомные номера Z). [c.516]

В молекулярных кристаллах атомы внутри молекул объединены прочными ковалентными связями, а атомы соседних молекул взаимодействуют за счёт более слабых ван-дер-ваальсовых сил, имеющих динольноо и дисперсионное происхождение (см. Межмолекулярное взаимодействие). Расстояние между атомами соседних молекул 0,35—0,4 нм. Во многих кристаллах связь имеет промежуточный характер, напр, в кристаллах силикатов она ионно-ковалентная, у полупроводников (Ge, Ga, As) связь в осн. ковалентная, но с примесью ионной и металлической. В нек-рых кристаллах (напр., лёд, органич. кристаллы) существует т. н. водородная связь (см. Межатомное взаимодействие). [c.516]

М. п. обнаружены во мн, кристаллич. материалах в чистых металлах (Ре, Т1, и, N3, 7г, Се, Т1 и др.), сплавах, ионных ковалентных и молекулярных кристаллах. Наиб, полно изучены М. п. в сплавах на основе Ге, в частности в связи с изучением закалки стали. Возникающая при закалке стали фаза — мартенсит дала назв. всему классу превращений. Важные прак-тич. применения имеет также изменение формы при М. п. [c.50]

О. в. с. являются соединениями с ионно-ковалентной связью и дефектной по кислороду перовскитоподобной кристаллич. структурой с упорядоченным расположением кислородных вакансий. Для О. в. с. характерна сравнительно высокая подвижность кислорода в кристаллич. решётке — при нагревании резко увеличивается дефектность по кислороду б. Сверхпроводящие свойства О. в. с. существенно зависят от содержания кислорода. На примере УВадСпдО-. и ЬазСпО .в можно утверждать, что существует оптим. концентрация кислорода, при к-рой достигается макс, критич. темп-ра. [c.402]

Характер разрушения керамических материалов в зависимости от их фазового состава различен. Их разрушение при сжатии, изгибе или растяжении происходит либо по телу стекловидной фазы, либо по кристаллам. В некоторых случаях в материалах чисто кристаллического строения разрушение происходит по границам зерен без нарушения их -целости. В керамике кристаллического строения прочность связана с энергией кристаллической решетки данного вещества, с межатомными силами. Если керамика, например муллитокремнеземистая и стеатитовая, содержит значительное количест--во стекловидной фазы, то разрушение обычно происходит в первую очередь по стеклу, обладающему меньшей прочностью. Однако в некоторых случаях при минимальном содержании стекловидной фазы, находящейся в сжатом упрочненном состоянии, первоначальное разрушение может произойти и по телу кристалла. Прочность бездефектного тела связана с силами внутриатомной связи. В большинстве керамических материалов наиболее прочная связь — ионная. Однако для некоторых бескислородных материалов характерна ковалентная связь. В реальных керамических материалах имеется большое количество дефектов как на микро-, так и на макроуровне, приводящих к концентрации напряжений. [c.6]

Химическая связь в Ш-нитридах имеет смешанный ионно-ковалентный тип. Эффекты зарядовой поляризации (в направлении М Н, где М = В, А1, Оа, 1п), обеспечиваюпще ионную составляющую связи, можно проследить на рис. 1.4, где приводятся контуры распределения зарядовой плотности (р) вдоль линии связи М— X, а также карты изоэлектронных контуров в хг-плоскости кристаллов. Общее представление о характере изменения ионности связи в ряду BN —> АЫ -> GaN 1п позволяют составить данные [c.14]

Химическая связь в корунде имеет [19] комбинированный ионно-ковалентный тип. Расчеты эффективных зарядов в сферах атомов указьшают на частичную поляризацию электронной плотности в направлении А1-а О, причем вычисленная ионная формула А120з (АР - )2(0 )з резко отличается от принимаемой в ионной модели (А12 0з ). Причиной является наличие заметного вклада ковалентной составляющей химической связи, обусловленной эффектом гибридизации валентных орбит А1—О, табл. 6.2. Система ковалентных взаимодействий весьма анизотропна и отражает различия межатомных расстояний в координационных полиэдрах структуры корунда, рис. 6.4. [c.121]

В отличие от [50], в ра- ° боте [52] делается вывод о смешанном ионно-ковалентном типе химической связи в 0-А12О3, подобно корунду, ковалентная составляющая связи обусловлена гибридизацией А1—О-состояний, см. табл. 6.2. [c.127]

Межатомные связи в а-ЗЮг имеют смешанный ионно-ковалентный тип. Ионная составляющая определена частичным переносом зарядовой плотности в направлен 81 -э О. Оценки величин эффективных зарядов атомов кислорода и кремния в ПМ ЗЮ,, проведенные в рамках несамосогласованной [25] и самосогласованной [30] схем расчетов, оказались достаточно близкими, табл. 7.2. Согласно [30], ионная формула а-кварца имеет вид (81+2,60) (0-1,30) значительно отличается от принимаемой в рамках ионной модели (81 " )(0 )2, свидетельствуя о весьма существенной роли эффектов гибридизахщи. Наглядно картину формирования ковалентного смешивания внешних состояний 81 и О можно проследить на контурных картых зарядовой плотности а-8102, приводимых на рис. 7.3. [c.156]

Специфическое взаимодействие в ионите. Выше указывалось, что специфическое взаимодействие обусловлено образованием прочных химических связей (ионных пар, ассоциатов) между ионами и ионитами. Оно, как и сольватация, определяет величину отношений /а//в и /а//в и во многих случаях оказывает решающее влияние на избирательность ионита. Специфическое взаимодействие особенно значительно выражено у комплекси-тов, а также у слабокислотных катионитов с ионами Н+, Fe(III), Bi(III), Th(IV) и т. д. и у слабоосновных анионитов с ионами ОН, Си, Со и т. д. [22]. Оно связано с наличием ковалентной [c.39]

Основные типы межатомной связи. Суш,ест-вует четыре типа такой связи металлическая, ковалентная, ионная и вандервальсовская. [c.15]

В зависимости от типа межатомной связи (металлическая, ковалентная, ионная) эффективный радиус атома-иона может изменяться почти в два раза. Формула для расчета радиуса атома, находящегося в окружении п атомов, предложена Полингом [14] 7 1) — [c.288]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...