Ван дер Ваальса взаимодействие, сил

Зависимость от температуры у разных видов сил ван дер Ваальса неодинакова силы ориентационного взаимодействия обратно пропорциональны абсолютной температуре силы индукционного взаимодействия зависят слабо от температуры, а силы дисперсионного воздействия не зависят от нее вовсе, [c.68]

Образование непрерывной межатомной связи при пайке происходит в процессе смачивания припоем поверхности соединяемых деталей. Смачивание и связь твердого тела с жидкостью может определяться электростатическими силами Ван дер-Ваальса и силами химического взаимодействия. [c.14]

Итак, силы Ван-дер-Ваальса являются основными силами притяжения в случае кристаллов химически неактивных атомов и между молекулами с насыщенными связями в молекулярных кристаллах. Строго говоря, силы Ван-дер-Ваальса не являются чисто парными силами, как это предполагается при вычислении энергии сцепления с использованием потенциала Леннарда— Джонса. Ясно, что при взаимодействии двух атомов присутствие рядом третьего вызывает перераспределение положительных и отрица- [c.69]

Двухвалентные ионные кристаллы должны иметь большую энергию связи, чем одновалентные, поскольку теперь А=(2е) = 4е2. Притяжение, обусловленное силами Ван-дер-Ваальса, дает относительно малый вклад в энергию связи ионных кристаллов, что составляет 1—2% этой энергии. Силы Ван-дер-Ваальса являются главенствующими и обеспечивают взаимодействие (притяжение) между атомами в кристаллах инертных газов, а также во многих кристаллах органических веществ. Кристаллы, связи в которых обусловлены силами Ван-дер-Ваальса, обладают структурой с максимально возможным числом ближайших соседей. [c.25]

Связь между атомами в кристалле почти полностью обеспечивается силами электростатического притяжения между отрицательно заряженными электронами и положительно заряженными ядрами. Роль сил магнитного происхождения очень незначительна, а гравитационными силами вообще можно пренебречь. Задав пространственное распределение электронов и ядер в кристаллах и распределение их скоростей (это в принципе можно выполнить методами квантовой механики), можно рассчитать энергию связи в кристалле. Такие специальные понятия, как энергия обменного взаимодействия (обменная энергия), силы Ван-дер-Ваальса, резонансная энергия стабилизации, ковалентные силы, используются только для обозначения сильно различающихся ситуаций. [c.25]

Модель межмолекулярного взаимодействия твердых непроницаемых сфер часто используется в вычислениях благодаря ее простоте, но она дает лишь грубое представление о больших короткодействующих силах отталкивания. Эта моде.ть хорошо оправдывается при высокой температуре, когда взаимное притяжение молекул становится несущественным (например, в случае горячих пороховых газов). Величина а определяется методом приравнивания объема сферы объему молекулы по уравнению Ван-дер-Ваальса. [c.296]

Модель газа Ван дер Ваальса предполагает, что все молекулы в объеме газа находятся в окружении соседних молекул и силы их взаимодействия нейтрализуются. Полной нейтрализации нет лишь в двух молекулярных слоях, [c.65]

Для идеального газа учитываются только силы отталкивания в виде размера жесткой молекулы, так что зависимость Нп(х) в этом случае можно представить так, как это показано на рис. 4.2, в. Если учесть и силы притяжения в соответствии с потенциалом на рис. 4.2,г, то получим газ Ван-дер-Ваальса (на рисунке d — расстояние между сталкивающимися молекулами, равное диаметру молекулы). Уравнение состояния для такого газа легко вывести из уравнения Клапейрона, если учесть силы отталкивания, обусловленные собственным объемом молекул, и силы притяжения, которые проявляются в виде некоторой добавки к давлению. Если рассматривать только парные взаимодействия, то, как видно из рис. 4.2, г, для каждой из двух соударяющихся молекул объем сферы радиусом d (пунктирная окружность) является недоступным этот объем равен учетверенному объему взаимодействующих молекул. Следовательно, вместо объема v для 1 кг реального газа имеем меньший объем (и—Ь), где Ь — учетверенный суммарный объем молекул. В отличие от сил отталкивания, которые проявляются лишь при взаимодействии, силы притяжения являются дальнодействующими и охватывают своим влиянием группу молекул. В целом это приводит к некоторому ослаблению воздействия газа на окружающую стенку [c.102]

Простейшим уравнением реального газа, учитывающим как собственный объем молекул, так и силы взаимодействия между ними, является уравнение, предложенное в 1873 г. Ван-дер-Ваальсом [c.23]

Константа а характеризует силу притяжения молекул и пропорциональна значению потенциальной энергии взаимодействия двух молекул. Константа Ь выражается в единицах объема и характеризует уменьшение свободного объема, в котором движутся молекулы вследствие конечности их размеров. Уравнение Ван дер Ваальса лишь приближенно описывает свойства реальных газов, особенно при больших плотностях газа. [c.11]

Уравнением состояния газа, в котором учтено влияние сил взаимодействия между молекулами, является уравнение Ван-дер-Ваальса. [c.53]

Уравнение Ван-дер-Ваальса,. хотя и учитывает силы взаимодействия и объем молекул, является все же приближенным. Действительные свойства газов оказываются значительно сложнее. Для повышения точности были предложены различные поправки к уравнению Ван-дер-Ваальса и в результате получены новые уравнения состояния. [c.55]

Различные значения п соответствуют различным типам взаимодействий. В случае, если возмущение вызывается свободными электронами и ионами и возмущаемая частица обнаруживает линейный эффект Штарка, л = 2 для квадратичного эффекта Штарка п = А в случае взаимодействий между нейтральными частицами с силами Ван-дер-Ваальса л = 6. При п = 2 контур линии симметричен и не смещен по отношению к ее первоначальному положению. При л — 4 и п 6 происходит сдвиг линии. Значения ширины линий Av и их сдвигов 0V для всех трех случаев приведены ниже ) [c.498]

В 1873 г. первую теорию реальных газов, учитывающую размер частиц и силы взаимодействия между ними, дал голландец Ван-дер-Ваальс. С ее помощью определили размер молекул, а затем число Лошмидта — число молекул в единице объема при нормальных условиях (температура 0°С, давление 1 атмосфера) и число Авогадро — число молекул в одном грамм-моле. [c.164]

Что же касается величины а/Ь , то Ван-дер-Ваальс на основе несложных качественных молекулярно-кинетических соображений показал, что силы взаимного притяжения, действующие между молекулами, обратно пропорциональны квадрату величины удельного объема v следовательно, член alv учитывает взаимодействие молекул газа. Как известно из физики, силы взаимного притяжения молекул приводят к появлению внутреннего давления в газах и жидкостях следовательно, величину a/v можно рассматривать как внутреннее давление в газе [c.177]

Конечность размеров молекул, помимо учета нецентральных столкновений, и наличие сил взаимодействия между молекулами можно учесть, как будет показано ниже, уравнением состояния типа Ван-дер-Ваальса и некоторыми дополнительными поправками. [c.173]

Т. к. силы взаимодействия между атомами острия и поверхности быстро спадают с расстоянием (для сил притяжения типа Ван-дер-Ваальса при взаимодействии двух атомов как г , для сил отталкивания при потенциале Ленарда — Джонса как см. Межатомное [c.537]

Определяющими факторами в доставке частиц к зернам загрузки являются силы инерции и диффузии. Закрепление частиц у поверхности фильтрующего материала происходит, во-первых, за счет действия межмолекулярных сил притяжения Ван-дер-Ваальса, определяющих прилипание (адгезию) взаимодействующих разнородных по природе, зарядам и размерам фаз. Во-вторых, удержание частиц может осуществляться в щелях между зернами загрузки. Задержанные частицы взвеси при объемном фильтровании постепенно заполняют поры между зернами слоя (рис. 3.3), что приводит к уменьшению проходного сечения пор и увеличению гидравлического сопротивления слоя при постоянном расходе воды. Увеличение скорости движения воды в порах способствует срыву уловленных частиц [c.90]

Соединение металлических частиц с поверхностью детали и между собой носит в основном механический характер - за поры и специально подготовленный профиль в виде рваной резьбы. Имеются силы физического взаимодействия (например, силы Ван-дер-Ваальса), силы металлической связи за счет коллективизации валентных электронов и связи ковалентного типа. [c.338]

Под действием сил Ван-дер-Ваальса дисперсные частицы образуют рыхлую пространственную структуру — своеобразный скелет, поры которого заполнены дисперсионной средой. Механические свойства структурного каркаса и дисперсионной среды, а также характер их взаимодействия между собой и определяют суммарные макроскопические механические свойства всей среды. [c.427]

Мы полагаем, что облитерация вызвана дальнодействующей притягивающей компонентой взаимодействия (16.38), т.е. силами Ван дер Ваальса. Итак, для потенциальной энергии взаимодействия молекул ПАВ друг с другом берем выражение [c.162]

Выше было указано, что побочные валентности представляют собой свободную энергию поверхности молекулы. Их часто называют силами Ван-дер-Ваальса — по имени автора работ в области ассоциации молекул. Эти силы проявляются при взаимодействии электрически активных участков молекул. [c.21]

Для кристаллов кубической системы, а также для стекла и других изотропных материалов с аморфной структурой /3 = За. В кристаллах с низкой симметрией отдельные слагаемые коэффициента объемного расширения могут принимать отрицательные значения. При поляризации атомов и появлении дальнодействующих составляющих межатомного взаимодействия коэффициент /3 становится отрицательным. Например, германий при нагреве от 15 до 40 К не расширяется, а сжимается. Среди полимеров самое большое тепловое расширение имеют неполярные полимеры, у которых силы Ван-дер-Ваальса малы. [c.62]

Прочность адгезии отражает комбинированное действие между подложкой и клеем следующих сил взаимодействия сил Ван-дер-Ваальса, водородных и химического сродства (валентных и координационных). Если взаимодействие ограничено только силами Ван-дер-Ваальса, то прочность адгезии не может обеспечить требуемое качество клеевого шва. Плохо склеиваются неполярные полимеры — полиэтилен, полипропилен, фторопласт-4. [c.396]

Образование на поверхности металла адсорбционных пленок под воздействием сил Ван-дер-Ваальса, электростатических кинетических сил и адгезионно-когезионных взаимодействий Образование на поверхности металла хемосорбционной пленки в результате химического и (или) электрохимического взаимодействия ПАВ и металла Коллоидное растворение воды в объеме ПИНС без образова ния фазовой границы раздела [c.52]

Действительно, твердые тела являются комплексами атомов, структурированными в основном силами Ван-дер-Ваальса, а эти силы относятся к силам электромагнитного взаимодействия. Поэтому при регистрации и анализе магнитных параметров контролируемого металла достигается высокий уровень информативности о его структуре и сплошности [1]. [c.209]

Межмолекулярная связь (силы Ван-дер-Ваальса) характеризуется силой притяжения молекул в веществе между собой. Взаимодействие между низкомолекулярными и особенно высокомолекулярными молекулами, связывающими их в молярные структуры (мицеллы, фибриллы, сфероллиты, глобулы, микрокристаллы), имеет определяющее значение для диэлектрических, механических и некоторых физических свойств (прочность, твердость, эластичность, коэффициент преломления, прозрачность, влаго-проницаемость, адгезия). Эти силы связи характеризуются у полимеров как силы молекулярной когезии и для различных молекулярных групп имеют различное значение (табл. 1.10). Они носят название сил Ван-дер-Ваальса, по имени голландского физика, опубликовавшего в 1873 г. работу по этому вопросу. [c.35]

Советс1<ие ученые М. П. Вукалович и И. И. Новиков в 1939 г. предложили новое универсальное уравнение состояния реальных газов, качественно отличное от уравнения Ван-дер-Ваальса. При выводе своего уравнения авторы учитывали указанное выше явление силовой ассоциации молекул под влиянием межмолекулярных сил взаимодействия. [c.47]

Ковалентная связь имеет то же происхождение, что и связь в гамополярных молекулах (Нг, СЬ, Ь,.- ), она обусловлена обменным электронным взаимодействием между атомами. В молекулярных кристаллах (Нг, СЬ, Ь,---) ковалентная связь локализована между ядрами в молекуле, молекулы удерживаются вместе слабыми силами Ван-дер-Ваальса. Однако в случае алмаза или графита несколько валентных электронов являются общими для атома и ряда его соседей, и поэтому невозможно выделить какую-либо группу атомов, которую можно рассматривать как химически насыщенную (рис. 2.7). С этой точки зрения кристалл алмаза представляет собой огромную молекулу. [c.75]

Отношения AV4/8V4 и Avg/3vg могут быть положены равными 1,16 и 2,8 (в соответствии с теорией Линдхольма) или вычислены по нестационарной теории. Тогда получаются два уравнения, позволяющие по известным значениям Av и 8v найти раздельно значения AV4 и Svg, связанные соответственно с квадратичным эффектом Штарка и с силами Ван-дер-Ваальса. По определенным таким образом величинам Av4 и Avg были получены соответственно концентрации электронов Nq и постоянные ван-дер-ваальсовского взаимодействия g. Их значения, вычисленные по разным линиям кальция, достаточно хорошо сошлись между собой. [c.514]

Ранее считалось, что соединение покрытия с основным металлом при большинстве способов напыления происходит за счет механических связей [61], что предварительная подготовка поверхности, в частности пескоструйная обработка, приводяш,ая к повышению шероховатости, способствует усилению механических связей за счет заклинивания деформированных напыленных частиц в рельефе основного металла. В настоящее время полагают, что наряду с лгехани-ческим взаимодействием прочность соединения определяется установленными при напылении химическими связами п силами Ван-дер-Ваальса. Последние, однако, играют весьма малую роль в повышении прочности соединения. Что касается химического взаимодействия, то его значение может быть определяющим. При детонационном напылении высокую прочность соединения покрытия А120д с ниобием авторы [15] объясняют химическим взаимодействием частиц напыляемого материала и основного металла. Высокая прочность соединения наблюдается при нанесении тугоплавких покрытий на металлы с более низкой температурой плавления. При этом происходит перемешивание двух различных по химическому составу и свой-, ствам материалов, и достигается высокая прочность соединения покрытия с основным металлом. Предварительная пескоструйная обработка необходима не только для создания на поверхности металла нужного рельефа, но и для увеличения контактной площади и дополнительной активации цоверхности [15]. Выявление причин, определяющих уровень прочности соединения, будет, вероятно, основываться на систематических и глубоких исследованиях границы покрытие — основной металл с. привлечением современных методов изучения структуры. [c.56]

ДЛЯ очень гладких поверхностей составляет, как правило, ничтожную долю от величины их поверхности. Уже по одной этой причине адгезия между такими поверхностями не может быть высокой, даже если бы в местах истинного контакта действовала мощная химическая или металличЁская связь. Однако адгезия ослабляется еще присутствием на твердых поверхностях адсорбционных пленок, через которые происходит взаимодействие поверхностей (рис. 2,14, б). Наличие таких пленок приводит к замене химических или металлических связей, которые могли бы возникнуть в местах контакта чистых поверхностей, значительно более слабыми силами Ван-дер-Ваальса. [c.79]

Адсорбщм ингибиторов на поверхности металла происходит в двойном злектрическом слое. На их адсорбцию существенно влияют величина й знак заряда металлической поверхности. Адсорбция нейтральных молекул ингибитора определяется силами межмолекулярного взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса) ври.адсорбции ингибиторов, диссоциирующих на ионы, определяющим является электростатическое притяжение иона к заряженной поверздаости металла. Для переходных металлоб (железо, платина и др.) адсорбция ингибиторов усиливается возникновением химической связи между молекулами ингибитора и адсорбирующей поверхностью [4]. [c.109]

При анализе свойства ОДА выясняется, что это вещество обладает большим дипольным моментом, т. е. электростатическим полем у полярной группы, а также вследствие длинной углеводородной цепи достаточно высоким полем сил Ван-дер-Ваальса у неполярного радикала. При повышенных температурах ОДА разлагается, образуя кроме других продуктов вторичный и третичный ОДА ( isHavjaH и (С18Нэт)з- Их дипольные моменты могут быть еще больше, чем у первичного ОДА. Не м енее важно его свойство— хорошая адсорбционная способность. Таким образом, ОДА н некоторые его продукты разложения можно рассматривать как заряженные частицы, способные к взаимодействию с молекулами воды. Следовательно, нетрудно предположить, что электрически заряженные молекулы ОДА, а также некоторые его продукты разложения в паровом потоке будут вести себя как квазиионы и играть роль посторонних центров в процессе гетерогенной конденсации. Образовавшиеся на них мельчайшие зародыши получают электрический заряд, силы поверхностного натяжения снижаются отсюда следует, что изменением концентраци ОДА можно в некотором диапазоне параметров управлять начальной стадией конденсационного процесса. [c.300]

С. п. описывает лишь часть взаимодействия между частицами, отвечающую воздействию ср. распределения частиц системы на каждую из них. За рамками метода С. п. остаётся корреляционная (флук-туацновяая) часть взаимодействия, связанная с отличием мгновенного распределения частиц от среднего. Во МП. случаях корреляции играют неавачит. роль и применение метода С. п. оправдано. Однако в ряде явле-иий(критич. явления, силы Ван-дер-Ваальса и др.) эта роль является определяющей. [c.413]

Связь Ван-дер-Ваальса (молекулярная) не требует обмена или обобществления электронов и может устанавливаться между атомами с устойчивыми электронными конфигурациями. Центры положительных и отрицательных зарядов в атоме могут не совпадать, поэтолгу атом ведет себя как диполь, что приводит к слабым силам взаимодействия. Таким образом, связь Ван-дер-Ваальса - это взаимодействие наведенных диполей между собой. Если внешние орбиты всех атомов в молекулах [c.26]

Так как теория Каца довольно сложна, мы ограничимся рассмотрением весьма простого вывода уравнения Ван-дер-Ваальса, основанного на замене взаимодействия частиц самосогласованным полем, в котором частицы движутся независимо друг от друга. Это одночастичное поле и г) таково, что для каждой частицы существует запрещенный объем Ко, в который она не может проникать (U r) = oo при г Е Ко). Относительно этого объема делается естественное допущение, что он пропорционален общему числу частиц N, Ко = Nb. Когда частица находится в доступном объеме К — Nb, на нее действуют дально-действующие силы притяжения с потенциалом и = onst, относительно которого предполагается, что он пропорционален плотности числа частиц и = — a N/V). Для одночастичного статистического интеграла получаем тогда выражение [c.415]

В заключение этого параграфа полезно сделать следующие замечания. Одним из предположений, сделанных нами при выводе уравнения самосогласованного поля (78.15), было предположение о том, что в решетке взаимодействуют только ближайшие соседи, т. е. что силы взаимодействия являются короткодействующими. Как было выяснено впоследствии [27], это допущение не имеет принципиального характера, и, более того, оказалось, так же как и в случае уравнения Ван-дер-Ваальса (см. конец 77), что уравнение состояния (78.15) можно вывести из одного единственного допущения (без второй гипотезьт Брэг- [c.423]

Согласно первой теореме подобия, процессы и явления в трех рассматриваемых категориях должны быть общими и пропорциональными [65]. В нашем случае соблюдается подобие химических, физических, физико-химических и электрохимических процессов и явлений. Так, очевидно, что основой ПИНС, как и основой любых нефтепродуктов, является химическое строение веществ, стерические факторы, полярность и поляризуемость молекул, энергии основных химических связей (ковалентная, координационная, ионная связь) и молекулярные взаимодействия — электроно-донорно-акцепторные (эда-взаимодей-ствия), комплексы с переносом заряда (кпз), водородные связи, взаимодействия, обусловленные силами Ван-дер-Ваальса (индукционное, ориентационное, дисперсионное взаимодействие), комплексы свободных стабильных радикалов (кср), а сле- [c.41]

Условные обозначения символов н индексов Е — энергия взаимодействий Д — доли соответствующих энергий вдв — силы Ван-дер-Ваальса ак — активированный комплекс Н — водородная связь кср —комплекс свободных стабильных радикалов эда — электроно-донорно-акцепторные взаимодействия типа комплексов с переносом зарядов ис — ионные взаимодействия эс — электростатические силы к — расклинивающие и кинетические силы дэс — двойной электрический слой хс — химическая связь. [c.50]

Следующее положение, которым руководствуются при выборе растворителей для ПИНС (или жидкой масляной среды для масел с присадками и пластичных смазок), формулируется таким образом компоненты растворителей или смеси растворителей должны образовывать между собой так называемые активированные молекулярные комплексы , т. е. флуктуационные, вероятностные образования с квазикристаллическими ядрами и возбужденными молекулами. Наличие таких комплексов объясняется тем, что обмен энергией между молекулами осуществляется через центры межмолекулярных взаимодействий, при которых молекулы растворителя выступают в роли гармонических осцилляторов. Реализуется эта энергия в виде резонансных переходов и может быть сосредоточена на одном из атомов возбужденной молекулы. Данная энергия сопоставима с энергией сил Ван-дер-Ваальса, но имеет огромное значение для теории смешанных растворителей и особенно для растворителей с маслорастворимыми ПАВ. [c.66]

Грануляторы окатывания для мелкодисперсных материалов. Такие грануляторы осушествляют первый способ гранулообразо-вания. При проектировании или выборе фану-ляторов мелкодисперсных материалов основную роль ифает подбор механизма связывания исходного материала для получения необходимой прочности. Для выбора такого механизма используют диафамму (рис. 2.4.1), связываю-шую прочность гранул о с размерами исход-ньк частиц d p при различных механизмах связывания А - связывание мостиками из твердого тела, как результат спекания, сплавления, отвердевания связующего, кристаллизации, химического взаимодействия и т.д. Б -капиллярный силами сцепления на границе раздела фаз В - силами адгезии и когезии Г -молекулярный силами Ван-дер-Ваальса и электростатического притяжения. [c.180]

И, наконец, можно объяснить эффект синергизма с учетом адсорбционных явлений. Известно, что при больших степенях залол-нения поверхности адсорбатом могут проявляться между адсорбированными катионами кулоновские силы отталкивания. При адсорбции катионов и анионов, по-видимому, возникают злектро-статичесние силы притяжения между разноименными ионами, которые уплотняют пленку. Антропов [59] увеличение степени адсорбции органических катионов, в частности пиридиновых производных, в присутствии галогенид-ионов объясняет именно этим эффектом, т. е. изменением характера взаимодействия между адсорбированными частицами ингибиторов. Изотермы адсорбции при совместной адсорбции катионов и анионов приобретают s-образ-ную форму, что, по мнению автора, указывает на преобладание сил Ван-дер-Ваальса и кулоновского притяжений над силами ку-лоновского оттал кивания. [c.126]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...