Лошмидта число

В 1873 г. первую теорию реальных газов, учитывающую размер частиц и силы взаимодействия между ними, дал голландец Ван-дер-Ваальс. С ее помощью определили размер молекул, а затем число Лошмидта — число молекул в единице объема при нормальных условиях (температура 0°С, давление 1 атмосфера) и число Авогадро — число молекул в одном грамм-моле. [c.164]

Постоянная Лошмидта (число Лошмидта) - число молекул в единице объема вещества, находящегося в состоянии идеального газа при нормальных условиях (Г = 273,15 К, = 1,01325 10 Па) Л Л = 2,68675 10 м"- = 2,68675 10 см" . [c.347]

ЧИСЛО (Лошмидта — число молекул в одном кубическом сантиметре идеального газа при нормальных условиях, 2,687 10 см Маха — мера влияния сжимаемости жидкости на ее движение, определяемая отношением скоростей жидкости и звука степеней свободы [молекулы (двухатомной равно пяти одноатомной равно трем трехатомное и более равно шести) системы—число ее независимых возможных перемещений (О...6) тела — число координат (наименьшее), [c.296]

Лошмидта (число Лошмидта). . . [c.272]

Локальное термодинамическое равновесие 196, 269, 357—361, 472 Лоренцевская форма см. Линии упш-рение Лошмидта число 540 L — 5-связь см. Рассела — Саундерса связь Лучистого переноса теория 357—379 [c.546]

Число Лошмидта (число молекул в 1 газа при нормальных условиях) [c.312]

Число Лошмидта (число молекул в 1 см газа при 760 нж рт. ст. и 0° С) [c.449]

ЛОШМИДТА ЧИСЛО (jVj) — число молекул в 1 вещества, находящегося в состоянии идеального газа при нормальных условиях NiV /Foi ГДЬ — [c.22]

Это так называемое число Лошмидта. В плазме дуги на воздухе при р = = 10 Па и Г = 6000 К, несмотря на ионизацию, общее число частиц в I см уменьшится почти в 20 раз и будет порядка п = p/ kT) = 10 м" . [c.53]

В квантовой электронике обычно имеют дело не с одним атомом, а с весьма большим его числом, представляющим собой некоторый ансамбль частиц. Так, в одном кубическом сантиметре газа при нормальных условиях находится 2,7 см атомов (число Лошмидта). [c.5]

Статистическое толкование Я-теоремы общепризнано общеизвестно то разрешение, которое получают на основе его разные парадоксы парадокс Лошмидта, несовместимость предположений о числе соударений для прямого и для обращенного процесса и др. [c.25]

Это уравнение можно вывести из термодинамических соотношений, оценивая величину работы, затрачиваемую на сжатие. Здесь а — межионное расстояние в несжатом кристалле, число Маделунга (см. 5.2.1) (геометрический фактор, который рассматривается при обсуждении энергии решетки и для определенного типа структур представляет постоянную величину), г—валентность, е — заряд электрона, п — показатель, характеризующий степенную зависимость сил отталкивания от расстояния (величина п для щелочных металлов равна примерно 9), N— число Лошмидта. [c.41]

N — число молекул в 1 см газа при 0°Си 760 жм рт. ст. (число Лошмидта), равное 2,7 101 [c.40]

Постоянная тонкой структуры Число Авогадро Число Лошмидта [c.540]

Условие сохранения числа частиц. В единице объема плазмы количество всех частиц равно числу Лошмидта. Выражение для баланса числа частиц, записанное через объемные концентрации, имеет следующий вид [c.205]

Исходя ИЗ ЭТОГО, число Лошмидта определяется так [c.205]

При Г=5 900°К, р=1 ат, Уг= 10,44 в (для ртути) находим с помощью этого уравнения л = 9,9-10- откуда плотность ионов я = д Ж-273/(5 900) = 1,23-10 ионов в 1 см (где N — число Лошмидта), что приблизительно совпадает с величиной 1,19- 10 , полученной ранее с помощью формулы (5) для проводимости. [c.17]

Объем 1 моля идеального газа при нормальных условиях Температурный коэффициент расширения идеальных газов Постоянная (число) Авогадро Число Лошмидта [c.14]

Для газов при нормальных условиях давления и температуры число молекул в единице объема составляет 2,68 м (число Лошмидта). Поэтому е газов определяется формулой [c.118]

При температуре 0°С и давлении 760 мм рт. ст. концентрация атомов идеального газа дается числом Лошмидта [c.178]

N1— число Лошмидта, 0 — угол рассеяния. [c.17]

ЛОШМИДТА ПОСТОЙННАЯ (Лошмидта число) (,V, Nj ) — число молекул (или атомов в случае атомарного газа) в 1 см вещества, находящегося в состоянии идеального газа при давлении р —101 325 Па (1 атм) и темп-рс 7 = 273,15 К (0 С) (в т. п. п о р м а л ь н ы х условиях). Л. п. Л д = ЛГ /7 2,68-101 сы , где Nд — Авогадро постоянная, V — объём 1 моля идеального газа в нормальных условиях, равный (22413,83 0,70) см (на 1980). Названа в честь Й. Лошмидта (J. Los hmidt). В зарубежной научной литературе Л. п. иногда наз. число молекул (атомов) в 1 моле вещества, т. е. постоянную Авогадро, а постоян ную Авогадро — числом Лошмидта. [c.613]

В предельном, идеально газообразном состоянии все тела имеют одии и тот же молярный объем при заданных условиях. В нормальном состоянии [Т = 273 ,2 р = 760 мм Нд) этот идеально газовый молярный объем = = 22 414 см /молъ. Отсюда легко найти другую молекулярную универсальную постоянную — число Лошмидта — число молекул в 1 см любого газа при нормальных условиях [c.45]

Постоянная Лошмидта. От гипотезы Авогадро до первых попыток определения числа молекул в заданном объеме газа прошло 50 лет. Они быпш годами разработки учеными основных представлений о внутреннем строении газов, основ молекулярно-кинетической теории, выяснения физической сущности газовых законов. К открытому Бойлем — Мариоттом закону (29) спустя почти 150 лет добавился закон Гей-Люссака, связывающий линейной зависимостью увеличение объема газов и повышение их температуры. Эти два опытных закона были объединены в один обшд1Й закон Менделеева — Клапейрона [c.66]

Непосредственный опыт всегда очевиден, и из него в кратчайшее время можно извлечь пользу ,— мудро заметил позднее выдающийся австрийский физик Л. Бо.аьцман. Используя данные Максвелла, соотечественник Бо и.цмана Й. Лошмидт в 1865 г. впервые в истории науки вычисляет размеры молекул воздуха и их число в 1 СМ при нормальных условиях. Впоследствии это число получило название постоянной Лошмидта о- Проследим [c.68]

Судьбы открытий. Путь от первых гипотез о строении вещества, от полного отрицания атомистической теории до теоретических оценок размеров и числа молекул был, как мы видели, очень нелегким. Экспериментальное определение постоянной Авогадро JVa или числа Лошмидта щ имело принцишсальное значение для [c.69]

Оценки Лошмидта впервые дали в руки экспериментаторов размеры молекул. В то же время эти результаты долгое время не признавались из-за большого числа предположений, лежащих в основе расчета. С другой стороны, они же вызывали и всеобщее восхищение среди ученых. Все шире распространялось убеждение, что эти доселе гипотетические частицы могут быть подсчитаны. На принципиальные стороны исследования Лошмидта указывал Л. Больцман Значение числа Лошмидта выходит далеко за пределы теории газов. Оно позволяет заглянуть глубоко в самую природу и дает ответ на вопрос о непрерывности материи. Когда мы имеем каплю воды объемом 1 мм , то опыт показывает, что мы IvIoжeм разделить ее на две части, и каждая из них тоже является водой. Каждую из этих частей можно снова разделить на две части. Число Лошмидта указывает нам пределы этой де. шмости. Когда мы разделим нашу каплю на триллион равных частей, то дальнейшее деление на равные части становится невоз-М05КНЫМ. Мы получим индивидуальные части, о точных свойст- [c.69]

Названия этих постоянных — числа Авогадро и числа Лошмидта — часто путаются, причем во избегкание путаницы там, где они встречаются одновременно, рациональны обозначения и N1. N входит в зависимости между другими универсальными постоянными. Так напр., молярная газовая постоянная В в N раз больше постоянной Больцмана к, к-рую можно рассматривать как газовую постоянную, отнесенную к 1 мо,пекуле [c.45]

Два обстоятельства позволяют разобраться в парадоксах возврата и обратимости статистический характер описания протекающих процессов и их огрубленное описание. Если рассматривать очень большое число частиц (например, 10 ), то время возврата (см. 1.1) чудовищно велико. Или, ипаче, вероятность возврата необычайно мала. Операция огрубления, или введения крупнозернистой функции распределения, является определенным приближением, которое содержит пренебрежение маловероятными событиями. К таким событиям относятся и приближенные возвраты системы. Поэтому кинетическое уравнение, получаемое для огрубленной функции распределения, возвратов не содержит. По той же причине микроскопическая обратимость уравнений движения частиц исчезает при переходе к их описанию с помощью огрубленной функции распределения, так как при этом происходит пренебрежение флуктуациями, которые могли бы выровнять вероятности переходов в обе стороны между какими-либо двумя макросостояниями. По существу, в этол1 и состояла интуитивная позиция Больцмана по отношению к критике со стороны Цермело и Лошмидта. В книге Каца [9] приводятся следующие ответы Больцмана. На возражение Цермело о том, что система должна вернуться в исходное состояние, Больцман сказал Долго же вам придется ждать . А на замечание [c.37]

Теперь проследим за тем, почему нельзя, как заметил Больцман в ответе Лошмидту, повернуть все частицы в обратном направлении и тем самым заставить систему перейти из состояния более вероятного в состояние менее вероятное. Рассмотрим выходящий из малой области А пучок траекторий. Рассмотрим также через некоторое, не слишком большое время область Д До и те траектории, которые, выйдя из А , попадают в область А. Будем считать, что А есть л асштаб огрубления в фазовом пространстве. Это означает, что индивидуальный характер траекторий внутри А для нас потерян. Поэтому внутри области А мы не можем отличить те траектории, которые совершили путь Ао А, от траекторий, идущих по другим путям. Следовательно, мы не можем повернуть траектории системы, вышедшие из Ао, в обратную сторону. Точнее, мы не можем повернуть только те траектории, которые вышли из Ао. Мы поворачиваем все траектории, находящиеся в А, т. е. огромное число других траекторий. Именно в этом месте и начинает работать свойство перел1ешивания системы, которое необходимо для последнего утверждения. [c.39]

Конечно, система большого числа магнитных моментов — это статистическая система, а не какие-то санки , но объяснение спинового эха на основе продемонстрированного выше динамического подхода полностью уподобило бы его парадоксу Лошмидта (см. гл. 5, 6-е)). Напомним, что в системе из нейтральных частиц типа газа Лошмидт предложил в момент t = <0 мгновенно поменять скорости всех N частиц газа, v, —> -v,, i = 1,..., JV. Тогда в соответствии с законами механики к моменту t = 2<о система возвратится в свое начальное (при t = 0) состояние, сколь далеким от равновесного оно бы ни было заранее (при t < 0) приготовлено. Так как реально эту операцию переключения скоростей произвести невозможно, то для ее хотя бы мысленной реализации необходимо воспользоваться услугами демона Максвелла. Этот хитрый демон был придуман для того, чтобы путем создания вечного двигателя второго рода опровергнуть П начало термодинамики не совершая физической работы и не потребляя никакой энергии, он способен сортировать частицы равновесного классического газа по скоростям, пропуская через вбвремя открывающуюся дверцу в отдельный контейнер только быстрые. Таким образом, без энергетических затрат возникает подсистема с более высокой температурой, которую уже можно было бы использовать как нагреватель для обычной тепловой машины. [c.398]

В формулу (4.4) входит число Лошмидта Nl (или, если числитель и знаменатель умножить на объем грамм-молекулы F, то вместо Nl войдет число Авогадро — Л д), и поэтому из измерений R открывается новая возможность опытного определения числа Аво гадро или числа Лошмидта. Такие определения Na делались много раз, и результаты оказались в отличном согласии со значениями этой величины, полученными другими методами (см. 15). [c.70]

Если бы не существовало этого магнитного давления на пространство, занятое дугой, т. е. заполненное горячим газом и плазмой, то под влиянием внутреннего, газового давления (ргаз = = ЬЩ все частицы разлетелись бы в пространство. Число этих частиц, согласно числу Лошмидта, Ь = 6,02-10 частиц/м , а давление определяется энергией Ш. В действительности магнитное давление р и газовое ргаз уравновешиваются и получается общеизвестное соотношение [c.66]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...