Межмолекулярное взаимодействие

Таким образом, прочность клеевых соединений определяется химическими и межмолекулярными силами притяжения элементарных частиц клея и склеиваемого материала. В начальной стадии процесса, когда силы взаимодействия, обусловленные смачиванием и межмолекулярным взаимодействием частиц, в основном слабы, прочность клеевого соединения мала. Далее при возникновении химических связей прочность увеличивается. [c.16]

Внутренняя энергия системы есть сумма всей кинетической и потенциальной энергии частиц. Жидкостям и аморфным телам свойствен лишь ближний порядок, а газы имеют беспорядочное расположение частиц при максимальной внутренней энергии системы. Состояние вещества зависит от температуры Т и значения сил межмолекулярного взаимодействия. Энергия теплового движения или так называемая энергетическая температура частиц равна кТ. При высоких температурах значение кТ превосходит энергию взаимодействия молекул и вещество может быть только газом. Напротив, в кристалле частицы связаны сильно и энергия взаимодействия много больше кТ. [c.31]

Если учесть силы межмолекулярного взаимодействия между испаряющимися молекулами компонентов, то может быть два случая [c.285]

Теорема о вириале используется в статистической физике при условии 2, т. е. когда т->-со. Эта теорема позволяет, например, определить давление газа на стенки сосуда как при пренебрежении межмолекулярным взаимодействием, так и при учете его. [c.80]

Поскольку весь рассеивающий объем V состоит из большого числа микроскопических объемов и, то суммарное поле рассеяния складывается из полей, создаваемых этими объемами. Рассеяние отдельными малыми объемами v можно считать независимым для газа, если линейные размеры этих объемов велики по сравнению с радиусом межмолекулярного взаимодействия ( 10 см) и малы по сравнению с длиной волны возбуждающего света ( 10 см). В этом случае вычисление рассеяния во всем объеме V сводится к сложению интенсивностей рассеяния от объемов v. Исходя из выражения (13.5), имеем [c.312]

Однако, при тщательной шлифовке, силы трения могут возрасти из-за увеличения межмолекулярных взаимодействий между веществами тела и связи. [c.238]

Ленгмюра уравнение адсорбции - описывает равновесие на однородной поверхности адсорбента при отсутствии межмолекулярных взаимодействий адсорбата. В качестве параметра содержит константу адсорбционного равновесия Ь. Особое значение в теории адсорбции имеет в связи с тем, что его используют при составлении систем уравнений, описывающих адсорбцию на энергетически неоднородной поверхности, адсорбцию с межмолекулярным взаимодействием, полимолекулярную адсорбцию и т.п. [c.150]

Для растворов С60 в толуоле, н-гексане и ССЦ при длинах волн 315 и 364 нм. (УФч)бласть) наблюдаются отрицательные отклонения от основного закона светопоглощения (ОЗС) (рис. 5.19). При длинах волн падающего излучения 670 и 750 нм (видимая область) для С60 в U отклонения от ОЗС положительны. Подобные отклонения возникают при наличии в растворах межмолекулярного взаимодействия, а также при изменении степени ассоциации кластеров с изменением концентрации растворов. [c.233]

Итак, мощное световое поле воздействует и на внешние, и на внутренние степени свободы молекул, изменяя характер соответствующих движений и обусловливая зависимость показателя преломления от интенсивности. Вообще говоря, электромагнитное поле влияет и на межмолекулярное взаимодействие. Последнее обстоятельство особо важно для металлов, ионных кристаллов, полупроводников, где взаимодействие между частицами среды очень велико и играет определяющую роль по отношению ко многим, не только нелинейным оптическим свойствам тела. [c.837]

Для тоГо чтобы характеризовать различные виды поляризации, необходимо знать не только природу частиц, обусловливающих поляризацию, но и особенности межатомных и межмолекулярных взаимодействий. Если силы, стремящиеся возвратить в исходное положение смещенные электрическим полем частицы носят квази-упругий характер, то говорят об упругой поляризации. Если же электроны, ионы или диполи при смещении в поле за счет тепловой энергии преодолевают потенциальные барьеры, то поляризацию называют тепловой. Рассмотрим эти процессы более подробно. [c.277]

Изучение молекулярного рассеяния важно для практики. Молекулярное рассеяние в газах и парах играет существенную роль при изучении строения вещества. Методы молекулярного рассеяния при изучении растворов полимеров, белков, электролитов дают сведения о молярной массе макромолекул, их размерах и форме. Молекулярное рассеяние является одним из эффективных способов изучения кинетики различных флуктуаций и межмолекулярного взаимодействия. [c.111]

Целостность, связность твердого тела в недеформируемом состоянии объясняется наличием сил сцепления между его отдельными частицами. При действии на тело внешних сил оно деформируется, р.асстояния между молекулами тела изменяются и изменяется межмолекулярное взаимодействие. В дальнейшем под внутренними силами будем понимать приращение внутренних сил взаимодействия между частицами нагруженного тела, т. е. добавочные силы, которые появляются внутри тела при его нагружении. При возрастании внешних сил увеличиваются и внутренние, но лишь до определенного предела, выше которого наступает разрушение тела. [c.180]

Альтернативный запрет наблюдается, например, в колебательных спектрах СО2 и бензола. Симметричное валентное колебание молекулы СО2 активно в СКР, а антисимметричные колебания проявляются в ИК-спектре поглощения (рис. 37). Однако в жидком состоянии вещества молекулы могут несколько изменить свою симметрию из-за межмолекулярного взаимодействия. Поэтому в колебательных спектрах жидких веществ встречаются отступления от альтернативного запрета. Некоторые отступления наблюдаются и в спектрах жидкого бензола. [c.116]

ЗАДАЧА 9. ИССЛЕДОВАНИЕ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫХ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ ПО ИНФРАКРАСНЫМ СПЕКТРАМ ПОГЛОЩЕНИЯ [c.161]

Ряд веществ, молекулы которых содержат гидроксильную группу О—Н, обладают аномальными физико-химическими свойствами (высокая температура плавления и кипения, увеличенное значение молекулярного веса по сравнению с химической формулой и т. д.). Эти явления можно понять, если предположить, что между молекулами таких веществ действуют относительно большие молекулярные силы, приводящие к их объединению в комплексы. Аналогичные явления наблюдаются для молекул, содержащих группы Р—Н, N—Н, а иногда и группы 8—Н, С—Н. Этот тип межмолекулярных взаимодействий получил название водородной связи. Она осуществляется между молекулами, имеющими группы А—Н и некоторыми атомами В, входящими в состав другой молекулы А—Н+В->А—Н---В. Роль партнеров (атомов В) при образовании водородных связей могут играть атомы фтора, кислорода, азота, хлора. [c.161]

Для уменьшения влияния межмолекулярного взаимодействия на точность определения концентраций используют разведенные растворы исследуемого вещества. Для проверки выполнения закона (4.13) исследуют зависимость оптической плотности от концентрации вещества. В случае выполнения закона Бугера — Ламберта — Бера величина а линейно возрастает с увеличением концентрации. [c.189]

При увеличении концентрации люминесцирующего вещества в растворе происходит сближение его молекул, приводящее к развитию сильного межмолекулярного взаимодействия. Этот процесс часто сопровождается объединением соседних молекул с образованием агрегатов различной сложности. В результате в растворе наряду с мономерными молекулами появляются новые поглощающие, а иногда и излучающие центры. Их возникновение оказывает очень существенное воздействие на оптические свойства раствора. [c.208]

Остановимся теперь на вопросах, связанных с точностью метода молекулярной динамики, которые становятся особенно важными при усложнении вида потенциала межмолекулярного взаимодействия, так как в этом случае значительно увеличивается время вычислений. Пределы возможностей современных ЭВМ ограничены расчетами систем, состоящих из нескольких сотен чэ- стиц. Поэтому важно проанализировать эффективность используемых разностных схем. Для системы твердых сфер разностные схемы сходятся достаточно хорошо, а для системы частиц с потенциалом взаимодействия Леннард—Джонса сходимость гораздо хуже, так как потенциал взаимодействия сильно зависит от расстояния. Поэтому при первоначальных исследованиях использо- [c.208]

Влияние межмолекулярных взаимодействий на термодинамические свойства газа можно выразить, вводя или летучесть, или активность газа. С помощью этих величин реальные газы описываются уравнениями того же типа, что и идеальные. [c.201]

Модель межмолекулярного взаимодействия твердых непроницаемых сфер часто используется в вычислениях благодаря ее простоте, но она дает лишь грубое представление о больших короткодействующих силах отталкивания. Эта моде.ть хорошо оправдывается при высокой температуре, когда взаимное притяжение молекул становится несущественным (например, в случае горячих пороховых газов). Величина а определяется методом приравнивания объема сферы объему молекулы по уравнению Ван-дер-Ваальса. [c.296]

Модель такого межмолекулярного взаимодействия представляет твердую сферу диаметром ст, окруженную слоем с полем притяжения б, который простирается до расстояния Ла. Эта модель учитывает в простейшем виде как силы отталкивания, так и силы притяжения она особенно удобна для газов из сложных молекул, так как содержит три подбираемых параметра, но неприменима к ним при высокой температуре. [c.296]

Равновесие в неидеальных системах. Летучесть и активность. Влияние межмолекулярных взаимодействий на термодинамические свойства газа можно выразить, вводя летучесть или активность газа. С помощью этих величин реальные газы описываются уравнениями того же типа, что и идеальные. [c.138]

Идеальный газ. В идеальном газе силы межмолекулярного взаимодействия отсутствуют, а сами молекулы рассматриваются как материальные [c.15]

В отличие от смеси идеальных газов в смеси реальных газов из-за межмолекулярного взаимодействия значение какой-либо из термодинамических функций для всей смеси не равняется сумме значений этой функции для каждого из составляющих смеси газов. [c.207]

В соответствии с (4.10), (4.11) в состоянии равновесия энергия Гельмгольца или энергия Гиббса раствора имеют минимальное значение. Разность между энергией Гельмгольца (или энергией Гиббса) чистых компонентов и энергией Гельмгольца (или энергией Гиббса) раствора равна работе образования раствора. В свою очередь, работа образования раствора тесно связана со структурой раствора и характером межмолекулярных взаимодействий компонентов раствора. [c.82]

Таким образом, обобщенную диффузионную силу можно рассматривать как обусловленную межмолекулярным взаимодействием внешнюю силу, приложенную к компонентам раствора. Эта сила является причиной диффузии. Кроме диффузионной силы, на частицы среды действуют вязкие силы, препятствующие движению. Равенство диффузионной и вязкой сил в стационарном состоянии приводит к постоянству скорости диффузии. Оценим величину диффузионных сил. Для идеальных систем имеем [c.217]

Как указано выше, газы также обладают вязкостью, но механизм межмолекулярного взаимодействия, проявляющегося в этом свойстве, в них иной, нежели в жидкостях. Исходя из представлений о молекулярной структуре жидкостей (см. п. 1.1), можно предположить, что в этих средах при повышении температуры возрастает кинетическая энергия колебательных движений молекул, учащаются их перескоки , в результате чего облегчается относительный сдвиг слоев. Макроскопически это обнаруживается в уменьшении вязкости. [c.15]

Материальные тела могут находиться в одном из трех агрегатных состояний твердом, жидком и газообразном. Каждое из этих состояний характеризуется специфическими свойствами, которые определяются особенностями их атомно-молекулярной структуры, непосредственно связанной с силами взаимодействия между частицами. Этими силами являются силы притяжения и отталкивания, действующие одновременно и зависящие от расстояния г между частицами. Характер сил межмолекулярного взаимодействия можно качественно выяснить на примере двух изолированных молекул. При некотором расстоянии сила взаимодействия между ними равна нулю, т. е. силы притяжения и отталкивания уравновешиваются. При возрастании г результирующая этих сил является силой притяжения, которая сначала возрастает (по абсолютной величине), достигает максимальной величины при некотором а затем уменьшается, приближаясь к нулю (рис. 1, а). При межмолекулярных расстояниях т результирующая [c.7]

Текучесть — свойство жидкости деформироваться под действием напряжения. Текучесть характеризуется величиной, обратной вязкости. У жидкостей текучесть проявляется при любых напряжениях. При разрушении стенки сосуда находившаяся в нем жидкость растекается под действием лишь собственного веса. Механизм текучести представляет собой преобладающую диффузию в направлении действия напряжения. При нормальных условиях текучесть определяется физической природой жидкости и зависит от сил межмолекулярного взаимодействия. [c.5]

Вязкость проявляется лишь при движении жидкости и зависит от сил межмолекулярного взаимодействия. [c.6]

В технике в качестве рабочих тел часто применяют газы и их смеси — такие, как Ог, Hj, N2, СО2, МН3, перегретый водяной пар, атмосферный воздух и др. Эти газы (их называют реальными) состоят из атомов и молекул, находящихся в непрерывном хаотическом движении. Молекулы обладают массой и собственным объемом, между ними существуют силы межмолекулярного взаимодействия. [c.11]

Задача о диффузии в газовой среде решается методами кинетической теории газов, так как в этом случае не требуется особой энергии активации для проникновения одного газа в другой. Если диффузия происходит в конденсированных фазах (жидкая, твердая), то в этом случае для перемещения частиц диффузанта требуется энергия активации, так как в жидкости и в кристалле частицы между собой связаны значительной энергией межатомного или межмолекулярного взаимодействия, находясь на малых расстояниях друг от друга. Скорость диффузии в этом случае будет значительно меньше. [c.296]

В основе количественного анализа по спектрам комбинационного рассеяния света лежит пропорциональная зависимость между интенсивностью комбинационных линий и количеством молекул в единице объема (см. (3.11), (3.48)). При наличии смеси веществ интенсивность линий каждого из компонентов, как правило, прямо пропорциональна его концентрации. В растворах эта пропорциональность иногда нарушается из-за межмолекулярного взаимодействия, которое изменяет симметрию молекулы и производную ее полшзизуемости dajdQi, что оказывает влияние на интенсивность комбинационных линий. Сильное изменение частоты, интенсивности и ширины линий комбинациО Н НОго рассеяния света (так же как и полос ИК-спектра поглощения) наблюдается, например, при образовании межмолекулярной водородной связи в индивидуальных жидкостях (вода, спирты и др-), а также в растворах. [c.138]

Процессы тушения молекулярной люминесценции. Выход люминесценции очень чувствителен к различным внутримолекулярным и межмолекулярным взаимодействиям, которые вызывают его-уменьщение и приводят к развитию процессов тушения люминесценции. Так, при увеличении температуры наступает температурное тушение, при добавлении посторонних примесей — тушение посторонними примесями, при увеличении концентрации — концентрационное тушение и т. д. С. И. Вавилов разделил все известные виды тущения на два класса тушение первого и второго рода. [c.179]

Очевидно, что при р О межмолекулярные взаимодействия пересгают играть роль и тогда свойства газа определяются только числом молекул в единичном объеме. Поэтому при р -> О для всех газов справедливо уравнение Клапейрона—Менделеева, так как газы потеряли свою индивидуальность . [c.20]

При протекании жидкости через узкую щель, образованную неподвижными стенками, на границе раздела твердой и жидкой фаз происходит адсорбция поляризованных молекул жидкости, обусловленная силами межмолекулярного взаимодействия. В результате этого на поверхности стенок образуется фиксированный слой жидкости, обладающей определенной прочностью на сдвиг, а живое сечение потока в щели уменьшается. Такое заращиваиие щели называется облитерацией. [c.75]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...