Диаметры молекул

На рис. 3.1 схематически показана зависимость потенциальной энергии взаимодействия и(г) между двумя молекулами от расстояния г между ними. Эффективный диаметр молекулы обозначен через а, а глубина потенциальной ямы — через е. Такой потенциал достаточно хорощо описывается функцией вида [c.79]

Рис. 3.1. Потенциальная энергия взаимодействия двух молекул и в зависимости от расстояния г. а — эффективный диаметр молекулы е — глубина потенциальной ямы.

Величину d называют диаметром молекулы. Из хода левой ветви кривой (г) видно, что d несколько — вообще незначительно — умень- [c.17]

Константа Ь связана с величиной сил отталкивания она имеет размерность объема и характеризует уменьшение свободного объема, в котором движутся молекулы, из-за конечных размеров молекул. В не очень сжатом газе имеют место только двойные столкновения молекул. При столкновении двух молекул вследствие того, что молекулы не могут сблизиться до расстояния (между центрами их), большего диаметра молекулы о, существует объем, который недоступен для сталкивающихся молекул. Этот объем представляет собой сферу диаметром 2й (, (называемую сферой непроницаемости) и равен [c.199]

Линейные размеры объема Vmm по порядку величины равны 10 см=ЮО А, что примерно в 10 раз превышает диаметр молекул типичных (бензол, ацетон и т. п.) низкомолекулярных веществ. [c.177]

Определяемую уравнением (1.13) величину d называют диаметром молекулы. При рассмотрении левой ветви кривой Un (г) видно, что d незначительно уменьшается с ростом температуры. [c.17]

Для идеального газа учитываются только силы отталкивания в виде размера жесткой молекулы, так что зависимость Нп(х) в этом случае можно представить так, как это показано на рис. 4.2, в. Если учесть и силы притяжения в соответствии с потенциалом на рис. 4.2,г, то получим газ Ван-дер-Ваальса (на рисунке d — расстояние между сталкивающимися молекулами, равное диаметру молекулы). Уравнение состояния для такого газа легко вывести из уравнения Клапейрона, если учесть силы отталкивания, обусловленные собственным объемом молекул, и силы притяжения, которые проявляются в виде некоторой добавки к давлению. Если рассматривать только парные взаимодействия, то, как видно из рис. 4.2, г, для каждой из двух соударяющихся молекул объем сферы радиусом d (пунктирная окружность) является недоступным этот объем равен учетверенному объему взаимодействующих молекул. Следовательно, вместо объема v для 1 кг реального газа имеем меньший объем (и—Ь), где Ь — учетверенный суммарный объем молекул. В отличие от сил отталкивания, которые проявляются лишь при взаимодействии, силы притяжения являются дальнодействующими и охватывают своим влиянием группу молекул. В целом это приводит к некоторому ослаблению воздействия газа на окружающую стенку [c.102]

Так как d есть диаметр молекулы при данной температуре, то [c.38]

Поскольку путь молекул реального газа всегда меньше пути молекул 1 идеального газа на диаметр молекулы [c.10]

Поверхностный слой имеет толщину порядка 2—3 диаметров молекул, поэтому применительно к нему бессмысленно говорить об объемных эффектах. [c.168]

Для сравнения укажем, что эффективный диаметр молекулы воды равен примерно 0,27 нм, поэтому маленькие по размерам молекулы воды могут проникать даже во внутримолекулярные поры целлюлозных электроизоляционных материалов. [c.75]

Эмиссионные характеристики карбидов — кн. 1, табл. 9.9 Энерговыделение при поглощении нейтрона различными ядрами — кн. 3, табл. 4.6 Энтальпия воды при температуре 100 °С и давлении 0,1—100 МПа — кн. 1, табл. 7.9 Эффект Джоуля — Томсона интегральный для воздуха — кн. 2, табл. 5.1 Эффективные диаметры молекул при 0°С (для восьми газов) — кн. 1, табл. 6.9 [c.546]

В эти уравнения применительно к переходному вакууму вводятся поправки, учитывающие скачок температур и скоростей в газе около поверхности твердого тела, а для сжатых газов — учитывающие соизмеримость длины свободного пробега и диаметра молекул и уравнение состояния реального газа. [c.155]

Молеку.па Б. двухатомна. Заметная диссоциация молекул ВГз на атомы наблюдается при 800 °С (0,1 fi%) и увеличивается с ростом теми-ры. Диаметр молекулы Вг 0,323 нм. [c.229]

V,— т.н. запрещённый объём), так и их притяжение между ними (постоянная а). Ур-ние (23) позволяет в условиях критич. состояния определить диаметр молекул Г. [c.377]

Таблица 6.6. Эффективные диаметры молекул

Эффективный диаметр молекулы а может быть определен из соотношения [c.61]

Слабая сжимаемость твердых тел свидетельствует о том, что частицы находятся в них, в каком-то смысле, на минимально возможных расстояниях, когда дальнейшее их сближение ограничивается уже их размерами. Поэтому можно считать, что их центры располагаются в этом случае на расстояниях, равных их диаметру Определенный из этцх соображений диаметр молекул называют ван-дер-ваальсовскгим . Взяв опять в качестве типичного примера [c.35]

Рис. 7,3. Сопоставление средних относительных микрофлуктуаций плотности в жидкой фазе,-рассчитанных с помощью статистических методов bNv и термодинамической теории Rv, — радиус элемента объема, в котором рассматривается флуктуация, da — диаметр молекул жидкости [48]

Газ Диаметр молекулы в см Скорость в Mj eK Средний свободный пробег в см Число столкновений в 1 сек. в 1 см [c.433]

Прямым следствием перегрева стали и протекания пароводяной ее коррозии является появление в паре котла молекулярного водорода. Однако с помощью этого показателя можно оценить лишь среднюю скорость пароводяной коррозии, локальные же разрущения выявить затруднительно. Разрушающее действие на сталь самого водорода заслуживает особого внимания. Диаметр молекулы водорода 0,212 нм диаметр атома водорода —0,1 нм. Энергия диссо- [c.257]

С изменением радиуса ионов изменяется и степень их гидрации, уменьшаясь с его возрастанием. Так, по данным Реми, в 1,0 н. растворах гидратная оболочка Ы+ состоит из 13 молекул НгО, Ыа+ — из 8,6, К+ — из 4,2, РЬ+ — из 4,0, Сз+ —из 3,5. Учитывая, что диаметр молекул НаО равен 2,76 А, легко видеть, что для первых трех ионов между величинами радиусов в гидратированном состоянии будет существовать соотношение [c.184]

Но не вся связанная жидкость имеет одинаковые свойства. Наиболее прочно связан мономолекулярный слой жидкости, свойства которого резко отличны от свойств обычной жидкости. Последующие слои связанной жидкости менее прочно связаны, и свойства их пастепенно приближаются к свойствам обычной свободной жидкости. Толщина слоя полимолекулярной адсорбции примерно равна нескольким сотням диаметров молекул жидкости. [c.13]

Результаты сопоставления расчетных значений X для НаО, полученных по формуле (5-41), с опытными данными представлены на рис. 5-7, б. Оказывается, что как для докритических, так и для закритических температур наблюдается совпадение результатов расчета и опыта с точностью 5%, если считать диаметр молекул а = = 4,2-10 см при t = 300° С, а постоянную Сюзер-ленд а С = 670 (в литературе приводятся значения or = = (2,45-f-4,68)-10-8 см и С = 660V960 [Я. 15, 19, 37], Уравнение (5-41) дает количественно и качественно правильные результаты при различных температурах как для пара, так и для жидкости, и для газа. Характер расчетных изотерм переноса к = f ( ц, а, Т, V, С) такой же, как у изотерм Ван-дер-Ваальса, а отношение = а ДЛя фазового перехода газ-жидкость составляет 1 -г-15. [c.176]

Нами [3] методом размерности была получена формула температурной зависимости к. д. г., в которую не входит постоянная Сезерленда для смеси диффундирующих газов. Формула основывается на следующих положениях кинетической теории газа 1) явление диффузии симметрично (в первом приближении) относительно диффундирующих газов, т. е. Di2 = D2i 2) коэффициент диффузии обратно пропорционален давлению Р 3) при больших температурах к. д. пропорционален температуре в степени 1,5, а при малых температурах — в степени 2,5 4) к. д. г. зависит от их молекулярных весов pii и Ц2 и эффективных диаметров молекул oi и 02, зависящих от температуры по формуле С [c.184]

Смотреть страницы где упоминается термин Диаметры молекул : [c.127] [c.36] [c.68] [c.69] [c.150] [c.183] [c.117] [c.9] [c.255] [c.38] [c.11] [c.23] [c.65] [c.517] [c.433] [c.279] [c.10] [c.15] [c.8] [c.184] [c.235] [c.373] [c.359] [c.311] [c.183]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...